1、专题检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关物质用途的说法中正确的是()SiO2可用来制造半导体材料Si可用来制造光导纤维Al(OH)3可用于治疗胃酸过多石英、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A BC D答案C解析Si可用来制造半导体材料，SiO2可用来制造光导纤维，错误；Al(OH)3具有弱碱性，能中和胃中过多的盐酸，正确；工业上制取普通玻璃的原料是石英、纯碱和石灰石，正确。2类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类
2、推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色A BC D答案D解析只有非常活泼的几种金属才能与水直接反应生成碱；铁露置在空气中生成的铁锈是一种疏松的结构，内部金属可以继续被腐蚀，而铝因为极易在表面生成致密的氧化铝保护膜，可以在空气中较长时间稳定存在。3实验室保存下列物质的方法中不正确的是()A铝片长期放置在不密封的纸盒里B烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D氯水应装在棕色瓶中密封避
3、光保存答案B解析铝片在空气中表面能形成一层保护膜，阻碍内部的金属进一步被腐蚀，A正确；玻璃塞中的SiO2能与烧碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏在一起而打不开，B错误；Fe2易被空气中的氧气氧化为Fe3，加入少量Fe粉可防止Fe3的生成，C正确；氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，故应装在棕色瓶中密封避光保存，D正确。4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD明矾溶于水产生Al(OH)3胶
4、体：Al33H2O=Al(OH)33H答案A解析A项，离子方程式正确；B项，反应中质量和电子转移均不守恒，正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C项，次氯酸是弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO；D项，Al3与水反应生成Al(OH)3胶体不是沉淀，不能加沉淀符号，且不能用等号，应为可逆号。5欲证明某溶液中含有Fe2不含Fe3，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入少量氯水加入少量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A BC D答案C解析Fe3与KSCN溶液反应变血红色，Fe2与KSCN溶液不反应，但加入氧化剂后Fe2被氧化成Fe3，溶液变为血红色。所以
5、，应先加入KSCN溶液，如果溶液不变色，再加入氯水，溶液变成血红色，则可证明溶液中含有Fe2不含Fe3。6向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是()A只有Fe2和Cu2B一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C一定有Fe2，可能有Cu2D只有Fe2答案C解析混合粉末中加入过量稀硫酸后，仍有红色粉末Cu存在，说明所得溶液中一定没有Fe3，一定含有Fe2，可能含有Cu2，C项符合题意。7我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土
6、就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg，Fe)2SiO4等。下列说法或分析不正确的是()A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱答案D解析铁的活动性不会改变，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态的铁，D错误。8下列物质能通过化合反应制得的是()FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3H2SiO3NaHCO3Al(OH)3A BC D全部答案B解析FeCl2可通过反应2FeCl3Fe=3FeCl2制
7、得，FeCl3可通过反应2Fe3Cl22FeCl3或2FeCl2Cl2=2FeCl3制得，Fe(OH)3可通过反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得，NaHCO3可通过Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3制得，上述反应均为化合反应。而Fe(OH)2、H2SiO3、Al(OH)3无法通过单质或化合物之间的化合反应制得。9下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()ANa、NO、AlO、SOBNa、Al3、NO、SOCK、Cl、AlO、CODNa、Mg2、Cl、HCO答案C解析A项中的离子能大量共存于强碱性溶液中，在加入盐酸过程中，AlO
8、与盐酸反应有沉淀产生，但不能产生气体；B项中的Al3不能大量共存于强碱性溶液中；D项中的Mg2和HCO不能大量共存于强碱性溶液中；C项中的离子能大量共存于强碱性溶液中，且加入盐酸时，AlO与盐酸反应有沉淀产生，CO与盐酸反应有气体产生。10现有NaOH、Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、FeCl3、KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的物质的顺序依次是()A BC D答案B解析FeCl3溶液为棕黄色，首先被鉴别出来，利用FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀鉴别出NaOH，再利用NaOH与Al2(SO4)3反应产生白色沉淀，NaOH过量后沉淀溶解鉴别出Al2(SO4)3，再利用Al2(
9、SO4)3与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀鉴别出Ba(NO3)2。11向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体)，生成的沉淀的量与加入乙的量的关系符合下图的是()选项ABCD甲Al2(SO4)3NaAlO2AlCl3Ca(OH)2乙NH3HClNaOHCO2答案C12工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是()A BC D答案A解析由含Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2的铝土矿提取Al2O3，应灼烧，去掉H2O，然后加过量盐酸，得到FeCl3、AlCl3，同时除去SiO2，再加入过量的N
10、aOH溶液，得到NaAlO2溶液和Fe(OH)3沉淀，向NaAlO2溶液中应滴加适量盐酸或通足量的CO2，而不能加过量的盐酸，错，Al(OH)3分解时需要的温度很高，干燥Al(OH)3不能使之分解，错。13将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，该溶液中溶质质量分数为()A. % B. %C. % D.%答案C解析由2Na2NaOHH2a mola mol mol2Al2NaOH2NaAlO23H2a mola mola mol mol得溶液的质量为50am()246am，所以w(NaAlO2)100% %。14某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足
11、量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL Cl2(标准状况下)，恰好将Fe2完全氧化。x值为()A0.80 B0.85C0.90 D0.93答案A解析根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子为0.01 mol，则有：(3)x0.01，x0.80。15某无色溶液中含有H、Al3、Mg2三种阳离子，逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H、Al3、Mg2三种阳离子的物质的量浓度之比为()A111 B221C211 D112答案B解析由题可知，10 mL Na
12、OH溶液用于中和H，10 mL NaOH溶液用于溶解Al(OH)3，那么(501030)10 mL NaOH溶液用于沉淀Mg2，n(H)n(Al3)n(Mg2)1010221。16部分被氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中CuO的质量为4.0 gC样品中Fe元素的质量为2.24 gDV896 mL答案C解析由于氧化性Fe3Cu2H，Fe3先反应，滤液中因不存在Cu2则一定不存在Fe3，A项错误；由于生成了氢气说明滤液中不含Cu2，滤渣3.2 g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05
13、mol，若全部为CuO，CuO的质量为80 gmol10.05 mol4.0 g，由于部分铜被氧化成CuO，则样品中CuO的质量一定小于4.0 g，B项错误；滤液A中含有Fe2和H，加入足量NaOH溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为Fe2O3,3.2 g Fe2O3的物质的量为0.02 mol，含有铁元素的物质的量为0.02 mol20.04 mol，样品中所有铁元素都生成了Fe2O3，所以样品中铁元素的质量为56 gmol10.04 mol2.24 g，C项正确；由于部分铁用于置换金属铜，则与H反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04 mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04 mol，标准
14、状况下生成的气体的体积一定小于22.4 Lmol10.04 mol0.896 L896 mL，D项错误。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17. (10分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料。例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料。根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_(填字母)。A铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B铜的性质不活泼，不易被腐蚀C我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D自然界有大量的游离态的铜(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_(填名称)，
15、铁的氧化物常见的还有_、_(填化学式)。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与足量氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_。答案(1)ABC(2)氧化铁FeOFe3O4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O18(12分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：(1)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_。(2)若A、B、
16、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的化学式可能为(写出不同类物质)_或_，反应的离子方程式为_或_。答案(1)FeCl32Fe3Fe=3Fe2，防止Fe2被氧化用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2存在(答出要点即可)(2)Al(OH)3NaOH(或KOH)HCl(或其他强酸)Al33OH=Al(OH)3AlOHH2O=Al(OH)319(12分)某学生利用下图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略
17、去)，已知3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。回答下列问题：(1)所用铁粉中若有铝粉，欲除去混有的铝粉可以选用的试剂为_(填字母)。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液C浓硫酸 DFeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为_；将经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。(2)D装置的作用：_。(3)该小组学生向B中反应后的生成物中加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液,FeCl36H2O晶体用离子方程式表示步骤中通入Cl2的作用并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。答案(1)B2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)除去H2中的水蒸气(3)解析(1)
18、铝粉能溶于氢氧化钠溶液，2Al2OH2H2O=2AlO3H2，而铁粉不溶，故可用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的铝粉。(2)装置B中的反应是铁粉与水蒸气的反应，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，D装置中的碱石灰可以除去H2中的水蒸气。(3)B中的产物是Fe3O4，Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，步骤中，FeCl2被Cl2氧化为FeCl3，反应的离子方程式为。20(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 m
19、olL1盐酸中，得溶液C。将中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12 L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。(1)反应的产物中的单质B是_。(2)所发生各反应的化学方程式是_。(3)若溶液D的体积仍为0.15 L，则该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。答案(1)Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，MgO2HCl=MgCl2H2O(3)0.67 molL12.3 molL1解析(1)MgO、Fe2O3等物质的量混合后，取适量发生铝热反应，生成单质Fe。(2)MgO、Fe2O3溶于适量盐酸中得MgCl2和FeCl3。(3)此
20、混合液中剩余的盐酸与Fe反应产生H2，残留固体B为Fe，此时溶液中铁的存在形态只有Fe2。设20 g混合物含MgO、Fe2O3的物质的量为x mol，则40x160x20，解得x0.1。根据镁原子守恒得：c(Mg2)0.67 molL1。根据Cl守恒得：n(Fe2)0.35 mol，c(Fe2)2.3 molL1。21(8分)(1)某学校课外兴趣小组为研究某镁铝合金的成分，用天平称取0.51 g该合金，溶于100 mL盐酸，形成无色溶液，然后逐滴加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积的变化情况如图所示。合金中Mg、Al物质的量之比为_。盐酸的物质的量浓度为_。(2)
21、将一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 mL 2.2 molL1的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 molL1的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 mL)_。答案(1)111 molL1(2)1.87 molL1解析(1)NaOH溶液在100 mL至110 mL阶段的反应为Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，则nAl(OH)3n(NaOH)0.01 L1 molL10.01 mol，则n(Al)0.01 mol，n(Mg)0.01 mol，故
22、合金中Mg、Al物质的量之比为11。当加入的NaOH溶液的体积为100 mL时，溶液中的溶质为NaCl，即n(HCl)n(NaCl)n(NaOH)0.1 L1 molL10.1 mol，c(HCl)1 molL1。(2)将混合物投入硫酸中，先后发生的反应为Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，CuOH2SO4=CuSO4H2O，FeFe2(SO4)3=3FeSO4，FeCuSO4=FeSO4Cu，FeH2SO4=FeSO4H2。根据题给信息可推知滤液中含有FeSO4和剩余的H2SO4，剩余的H2SO4恰好中和40 mL 2 molL1的NaOH溶液，则剩余的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)n(NaOH)0.04 L2 molL10.04 mol，则n(FeSO4)0.12 L2.2 molL10.04 mol0.224 mol，c(FeSO4)1.87 molL1。