1、专题综合测评(三)(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列表述正确的是()水晶的主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料金刚石与金属砂的成分相同太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. B. C. D.解析玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误；金刚石是碳的单质，金刚砂的成分是SiC，错误。答案D2.下列说法中错误的是()A.钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧
2、化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层解析铝属于较活泼的金属，铝制品之所以不需要特殊保护，是因为在铝表面生成的Al2O3是一层致密的氧化物保护膜，阻止了内层金属的继续反应。答案C3.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是()A.纯碱 B.石灰石C.石英 D.黏土解析三种工业生产的原料分别是：炼铁用铁矿石，焦炭、空气、石灰石；制玻璃用纯碱、石灰石、石英；制水泥用石灰石、黏土。比较三者即得答案。答案B4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(
3、)A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O2HClClOD.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H解析A中离子方程式正确。B中，反应中质量和电子转移均不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2。C中，次氯酸是弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：Cl2H2OHClHClO。D中，Al(OH)3胶体不是沉淀，不能加沉淀符号，即D错。答案A5.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A.无色透明溶液：H、Fe2、
4、Cl、SOB.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、HCO、NOC.使酚酞试液变红的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br解析A项，Fe2为浅绿色，错误；B项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能显强酸性也可能显强碱性，HCO与H、OH都不能大量共存，且酸性条件下NO与铝单质反应，不产生氢气，错误；C项，酚酞变红说明溶液显碱性，Fe3在碱性环境下生成红褐色的氢氧化铁沉淀，错误；D项，pH12的溶液呈强碱性，所给离子可以大量共存。答案D6.根据下列所示的转化关系，推断甲物质是()甲乙丙丁甲A.Cu B.CuOC.MgO D.Mg解析铜不与盐酸反应，排除A项；丁
5、与O2反应又生成甲，则甲中一定含有氧元素，排除D项；Fe能够与丙反应转换出单质丁，则丁的活泼性一定弱于Fe，因此甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(NO3)2，丁为Cu。答案B7.已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验中铁钉只作还原剂B.实验中Fe2既显氧化性又显还原性C.实验中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2解析Cu2Fe=Fe2Cu，其中Fe作还原剂，氧化性：Cu2Fe2，A项正确，D项错误；2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2作还原剂只表现还原性，B项错误；2Fe3
6、Cu=2Fe2Cu2，Cu不如铁活泼，不可能置换出Fe单质，C项错误。答案A8.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A.23 B.32 C.12 D.11解析设参加反应的Fe3和未参加反应的Fe3的物质的量分别是x、y，则xy所以xy23。答案A9.将5.0 g某合金放入足量的稀盐酸中，充分反应后，收集到的氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该合金可能是()A.MgAl合金 B.FeAl合金C.FeZn合金 D.CuZn合金解析由题意知，n(H2)0.1 mol，即产生0.1 mol H2消耗合金5.
7、0 g，产生1 mol H2消耗合金50 g，满足此条件的要求是：产生1 mol H2时消耗一种金属单质大于50 g，另一种金属质量小于50 g。对于给出的金属，产生1 mol H2时消耗金属的质量分别为m(Mg)24 g，m(Al)18 g，m(Fe)56 g，m(Zn)65 g，Cu与稀盐酸不反应，故B项符合题意。答案B10.下列叙述正确的是()A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al33NH33H2O=Al(OH)33NHB.存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al
8、3MgO3MgAl2O3解析B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。答案A11.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3解析由后续流程可知，反应中试剂X的作用是将铝元素转移到溶液中，从而与Fe2O3分离。由于Al2O3属于两性氧化物，而Fe
9、2O3属于碱性氧化物，所以应选用氢氧化钠溶液溶解Al2O3，反应过滤后所得沉淀为Fe2O3，A、B项错误；流程最后一步电解Al2O3制取Al时，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误；由反应分析，溶液乙的溶质是NaAlO2，反应的产物是Al(OH)3和NaHCO3，说明通入的物质Y是CO2，根据元素守恒，反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，D项正确。答案D12.某固体混合物可能是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)
10、：下列说法中不正确的是()A.该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3B.该固体中含有2.70 g AlC.该固体中含有6.60 g (NH4)2SO4D.该固体中含有4.75 g MgCl2解析该固体与过量浓NaOH溶液反应生成5.60 L气体，该气体通过浓硫酸变为3.36 L，说明3.36 L气体为H2，5.60 L气体是NH3和H2的混合气体，则该固体中一定含有Al和(NH4)2SO4。n(H2)0.15 mol，由关系式2Al3H2可知，n(Al)n(H2)0.15 mol0.1 mol，m(Al)0.1 mol27 gmol12.7 g。V(NH3)5.60 L3.36 L2.
11、24 L，n(NH3)0.1 mol，n(NH4)2SO4n(NH3)0.05 mol，m(NH4)2SO40.05 mol132 gmol16.6 g。该固体与过量浓NaOH溶液反应生成白色沉淀，久置白色沉淀无明显变化，说明该白色沉淀为Mg(OH)2，即原固体中一定含有MgCl2，不含有FeCl2，且m(MgCl2)95 gmol14.75 g。在该固体与过量浓NaOH溶液反应所得溶液中含有NaAlO2，加入适量稀盐酸，得Al(OH)3白色沉淀，再加过量稀盐酸，白色沉淀溶解。由于m(Al)m(NH4)2SO4m(MgCl2)2.7 g6.6 g4.75 g14.05 g，故原固体中不含有Al
12、Cl3。故选项A不正确。答案A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(12分)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质(变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效)，试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质。(1)实验步骤：刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；过滤后向滤液中加入 (填试剂名称或化学式)。(2)现象及结论： 。(3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质，这是利用了维生素C的 性(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”等)。答案(1)KSCN溶液 (2)如果溶液呈现
13、血红色，则该硫酸亚铁药片已变质。反之，则没有变质(其他合理答案亦可) (3)还原14.(12分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为： 。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为： 。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入 。(填试剂名称)(4)滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该溶质的一种用途： 。解析本题考查铝及其化合物的相互转化和物质的分离实验。(1)流程甲中加入盐酸，Al2O3、Fe2O3、MgO能溶解于盐酸。(2)流程乙中加入烧碱，
14、Al2O3、SiO2能溶解于烧碱。(3)检验滤液中含有Fe3，可以加入KSCN溶液，实验现象为溶液变为血红色。(4)滤液D主要成分为NaOH、NaAlO2、NaCl，滤液Y主要成分为NaOH、NaAlO2、Na2SiO3，两溶液中分别通入过量二氧化碳，前者生成Al(OH)3和NaHCO3，后者生成Al(OH)3、H2SiO3和NaHCO3，因此滤液E、K的主要成分为碳酸氢钠。答案(1)Al2O36H=2Al33H2O (2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)(4)NaHCO3制纯碱或作发酵粉(合理答案均可)15.(14分)已知合金A由两种常见金属组成。
15、为测定其组成，某同学设计以下流程进行实验：请回答：(1)过程中分离C和E的化学实验基本操作是 。(2)溶液H中所含的阳离子有 (用离子符号表示)。(3)为测定合金的组成，若需要称量沉淀F的质量，则F需要洗涤，如何证明沉淀F是否洗涤干净： 。(4)合金A中的两种金属为 。解析合金A由两种常见金属组成，加入盐酸得到含金属离子的溶液，加过量NaOH溶液，并通入空气得到红褐色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，说明合金中含Fe。溶液E加适量盐酸生成白色沉淀，继续加盐酸沉淀溶解，说明溶液E中含AlO，合金中含Al。(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子
16、是Al3和H。(3)若沉淀F未洗涤干净，则会有氯离子，检验氯离子，可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液。答案(1)过滤(2)Al3、H(3)取最后一次洗涤液，加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净(4)Fe、Al16.(14分)过氧化钠与铝粉混合物共18.3 g，加入100 mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6 L气体(标准状况)，请计算分析：(1)收集到的气体成分及它们的体积比。(2)计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度(该溶液体积不变，仍为100 mL)。答案n(气体)0.25 mol设原混合物中过氧化钠和铝的物质的量分别
17、为x mol和y mol。由反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2 x mol 2x mol mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2y mol mol可列方程组：解得：x0.2、y0.1，生成的NaOH为0.4 mol，NaOH过量，Al完全反应，与题中数据相符。(1)收集到的气体成分为氧气和氢气。其中n(O2)0.1 mol、n(H2)0.15 mol，二者体积比V(O2)V(H2)23。(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2 0.2 mol 0.4 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H20.1 mol 0.1 mol 0.1 mol反应后溶液中：n(NaOH)0.3 mol，n(NaAlO2)0.1 mol所以：c(NaOH)3 molL1；c(NaAlO2)1 molL1。