1、专题综合测评(四)(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1.物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu和HNO3溶液Cu和FeCl3溶液Zn和H2SO4溶液 Fe和HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同的氧化还原反应的是()A. B. C. D.解析铜与稀硝酸反应时，硝酸的还原产物是NO；与浓硝酸反应时，硝酸的还原产物是NO2。锌与浓硫酸反应时，硫酸的还原产物是SO2；与稀硫酸反应时，硫酸的还原产物是H2。Cu与FeCl3溶液反应的产物是CuCl2和FeCl2，Fe和
2、HCl溶液反应的产物是FeCl2和H2，产物与溶液的浓度无关。答案A2.下列每步转化不能通过一步反应就实现的是()A.NH3NONO2HNO3B.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2C.SSO2H2SO4MgSO4D.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3解析氧化铝不能一步到氢氧化铝。答案B3.下列关于铵盐的叙述中不正确的是()铵盐中氮元素的化合价为3价铵盐都能溶于水，铵盐中只含有非金属元素而不可能含有金属元素铵盐都不稳定，受热分解都产生氨气铵盐都是离子化合物，都能与强碱反应A. B.C. D.解析在NH4NO3中，氮元素呈现3、5两种化合价；铵盐都溶于水，大多数铵盐只含有非金属元素，
3、但也有含金属元素的，如(NH4)2Cr2O7等；铵盐都不稳定，但受热分解并不都产生NH3，如NH4NO3N2O2H2O；铵盐都是离子化合物，由NH和酸根阴离子组成，因而都能与强碱反应。答案C4.下列说法中，正确的是()A.SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀解析SO2、CO2均是酸性氧化物，与Ca(OH)2反应都产生白色沉淀；S与O2反应只能生成SO2；SO2与CaCl2溶液不能反应。答案A5.硫酸铵在加强热条件下分解：4(NH4)2SO46NH3N
4、23SO2SO37H2O，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀为()A.BaS B.BaSO3和BaSO4C.BaSO3 D.BaSO4解析将生成的气体通入氯化钡溶液中，则氨气、二氧化硫和水反应有亚硫酸铵生成，氨气、三氧化硫和水反应有硫酸铵生成，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡，硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡，故得到的沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡，B项正确。答案B6.下列现象或事实能用同一原理解释的是()A.水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B.浓硝酸和新制氯水均用棕色试剂瓶保存C.NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低解析水玻璃变
5、质是因为Na2SiO3与CO2、H2O反应生成了Na2CO3和硅酸，该反应是非氧化还原反应；Na2SO3长期暴露在空气中易变质是因为其被O2氧化为Na2SO4，A项错误，硝酸和新制氯水中的次氯酸见光都能分解，需要保存在棕色试剂瓶中，B项正确。NH4Cl受热易分解，I2受热易升华，C项错误。浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者浓度降低的原因不同，D项错误。答案B7.下列叙述不正确的是()A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反
6、应时得不到氢气解析液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨常用来作制冷剂；判断氧化性强弱不能根据得到电子数目的多少，即被还原的价态高低，而是根据得到电子的难易程度，越易得到电子，其氧化性越强，故B项错；硝酸与金属反应，没有氢气产生。答案B8.如图所示，室温下，两个容积相同的烧瓶中分别充满M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触，则体系内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2SNH3NO气体NSO2HClO2A. B. C. D.解析取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触，反应后剩余的气体越少，体系内的压强越小。发生反应2H2SSO2=3S2H2O；发生反应NH3HCl=NH
7、4Cl；发生反应2NOO2=2NO2。设两烧瓶的容积均为2 L，由反应可知，反应后体系中只有1 L气体，体系中不含气体，体系中有3 L气体，则体系内的压强由大到小的顺序是。答案C9.下列实验装置不能达到实验目的的是()解析虽然NaHCO3对应石灰水先变浑浊，但NaHCO3先受热，且受热面积大，反应条件不同，不能用来比较二者稳定性强弱。答案D10.类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.盐酸与镁反应生成H2，故硝酸与镁反应也生成H2C.SO2能
8、使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D.常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化解析A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4褪色；B项中金属与HNO3反应不产生H2；C项中CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。答案D11.现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是()A.原混合溶液中NO的物质的量为0.3 molB.OA段产生的是NOC.BC段产生NOD.原混合溶液中H2S
9、O4的浓度为1.25 molL1解析铁粉既能和稀硝酸反应也能和稀硫酸反应，从题图中可以看出OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气，发生的反应为Fe2H=Fe2H2，据此可知NO全部被还原，第二份溶液中n(NO)5.6 g/56 gmol10.1 mol，最终溶液中的溶质为FeSO4，此时参加反应的铁的质量是14.0 g，即0.25 mol，故原混合溶液中H2SO4的浓度为0.25 mol/0.1 L2.5 molL1，NO的物质的量为0.2 mol。答案B12.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图1所示装置实验室
10、中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A. B. C. D.解析“绿色化学实验”是指在实验中对环境“无污染或少污染”。中，多余的NH3用水吸收，中，未反应的Cl2用碱液吸收，中，反应产生的NO用气球收集，三个实验中均不向环境中排放废气。答案C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(12分)已知有如下图所示转化关系(反应条件略)。已知：X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲乙。将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质
11、量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：(1)Z是(写化学式)： 。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 项(填字母)实验操作。A.钝化铁片 B.检验Ba2C.干燥氨气 D.干燥氯气(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是 。(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式： 。(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。解析根据题给已知信息推导出，X为NO2、Y为CO2、Z为H2O、W为SO2，甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，M为
12、碳，其余各问便很容易解答了。答案(1)H2O(2)吸水D(3)21(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(5)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O14.(12分)图中AK分别代表有关反应中的一种物质，A分解产生的各物质的物质的量相同。请填写以下空白。(1)A、J的化学式分别是 、 。(2)写出下列反应的化学方程式：B与Na2O2反应 ；CDFK ；HIBGK 。解析本题中的B与Na2O2反应、Mg条(点燃)反应是一个十分明显的解题突破口，同样经过碱石灰处理的气体C和D的反应即NH3与O2的反应也十分明显；FGH是硝酸的工业制备流程，F、G、H分别是NO、NO2和硝酸。再结合其他信息
13、可得A是NH4HCO3、B是CO2、C是NH3、D是O2、E是Na2CO3、K是H2O、I是单质碳、J是氧化镁。答案(1)NH4HCO3MgO(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O24NH35O24NO6H2O4HNO3(浓)CCO24NO22H2O15.(14分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫元素为1价)在高温条件下和氧气反应制备SO2：4FeS211O28SO22Fe2O3，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。(2)实验室
14、中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作： 。当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。(3)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。方案：向第一份溶
15、液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是 (填“”“”或“”)；试管b中发生反应的离子方程式为 。解析(1)反应中铁元素和硫元素的化合价均升高，则这两种元素均被氧化，反应中氧气全部作氧化剂，11 mol氧气参加反应生成8 mol二氧化硫气体时转移44 mol电子，故转移2.75 mol电子时生成的二氧化硫气体在标准状况下的体积为822.4 L11.2 L。(2)打开分液漏斗旋塞前，首先要打开分液漏斗上部的活塞，以利于分液漏斗中的液体滴下。对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，
16、还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶至吸收装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气。装置D增加的质量为SO3的质量，装置E中沉淀为BaSO4，根据硫元素守恒可知，被氧化的SO2的物质的量为 mol，未被氧化的SO2的物质的量为 mol，故二氧化硫的转化率为100%。(3)SO2能将S2氧化，生成硫单质。方案，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案，二氧化硫和氯水均可使品红溶液褪色；方案，产生白色沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应(因溶液显酸性，故不会产生BaSO3沉淀，而产生BaSO4沉淀)。答案(1)Fe、S11.2(2)打开分液漏斗上部的活塞，
17、旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收100%(3)试管a中出现淡黄色浑浊SO2Cl22H2O=4HSO2Cl16.(14分)向10 mL浓度均为3 molL1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为 10 mL。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？解析依题意得，分析知H和NO过量，Cu的量不足，应用Cu的量进行计算。(1)由3Cu2NO192 g44.8 L1.92 gV(NO)192 g1.92 g44.8 LV(NO)，解得：V(NO)0.448 L。(2)由离子方程式可知1.92 g Cu为0.03 mol，反应中消耗H 0.08 mol，消耗NO 0.02 mol，生成Cu2 0.03 mol，可得：c(Cu2)3 molL1c(H)1 molL1，c(NO)1 molL1，因为SO没有参加反应，故SO的离子浓度仍为3 molL1。答案(1)0.448 L(2)Cu2：3 molL1H：1 molL1NO：1 molL1SO：3 molL1