1、第2课时氮肥的生产和使用题组一氨的性质1关于氨的下列叙述中，错误的是()A氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂B氨气易溶解于水，可用来做喷泉实验C实验室常用向下排空气法收集氨气D氨气溶于水能导电，氨气是电解质答案D解析氨气易液化，液氨常用来作制冷剂；氨气密度比空气小(常用向下排空气法收集)；氨气极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨气溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨气是非电解质。2下列关于氨的饱和水溶液的叙述正确的是()A氨水具有弱碱性B氨水和液氨成分相同C氨水中共有4种粒子D氨水中氨的物质的量浓度最大 答案A解析氨易溶于水，且与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离产生氢氧根离
2、子，使氨水具有弱碱性，可使酚酞变红色；氨气与水的反应是可逆反应，大部分氨气能与水反应生成一水合氨，一水合氨只有少部分电离，氨水中含有NH3、NH3H2O、H2O、NH、OH、H6种粒子，其中一水合氨的物质的量浓度最大。3下列现象不能用于检验氨气的是()A气体遇浓盐酸产生白烟B气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C气体通入酚酞溶液中变红D气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝答案B解析检验氨气方法，一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液)，因为氨气溶于水呈碱性，遇到红色石蕊试纸(或石蕊溶液)变蓝；二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口，发生的反应为NH3HCl=NH4Cl，现象是形成白烟。4下列有关氨的叙
3、述中不正确的是()A氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性B氨的催化氧化反应的方程式是4NH35O24NO6H2OC氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成D氨的催化氧化属于人工氮的固定答案D解析氨分子中氮元素的化合价为最低价，只能升高不能降低，氨具有还原性。氨的催化氧化产生的一氧化氮与过量的氧气反应生成红棕色的气体二氧化氮。氨的催化氧化不属于氮的固定。5下列说法正确的是()ANH3转化为NH4NO3属于氮的固定BNH3溶于水能导电，故氨气属于电解质C蘸有浓盐酸、浓硫酸的玻璃棒分别与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，都有白烟D液氨可作制冷剂答案D解析游离态的氮转化为化合态的氮叫氮的固定，
4、A错；NH3是非电解质、NH3H2O是电解质，B错；浓硫酸难挥发，不会生成白烟，C错。题组二喷泉实验6.如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是()Aa是Cl2，b是饱和NaCl溶液Ba是NO，b是H2OCa是CO2，b是饱和NaHCO3溶液Da是HCl，b是AgNO3溶液答案D解析Cl2在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，也不与NaCl反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，A错误；NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，B错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小，也不与其反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷
5、泉，C错误；HCl极易与AgNO3溶液反应，从而使烧瓶内压强减小，小于外界压强，能形成喷泉，D正确。7.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是()A氯化氢和水 B氧气和水C氨气和水 D二氧化碳和氢氧化钠溶液答案B解析氯化氢、氨气都极易溶于水，挤压装置中的胶头滴管，它们被水吸收，烧瓶内的气压都迅速减小，都可形成喷泉； 二氧化碳极易被氢氧化钠溶液吸收，烧瓶内的气压迅速减小，可形成喷泉；氧气难溶于水，烧瓶内的气压几乎无变化，不能形成喷泉。题组三铵盐的性质8下列属于铵
6、盐的共同性质的是()A都是晶体，都易溶于水B铵盐受热均可分解生成NH3C铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D所有铵盐中，氮元素化合价都是3价答案A解析铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成NH3，如NH4NO3；铵盐都能与碱反应生成NH3，有些铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3；铵盐中，N元素化合价不一定都是3价，如NH4NO3中的NO中的N元素是5价。9给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是()A碳酸氢铵 B碳酸氢钠C氯化铵 D碳酸铵答案B解析碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化
7、碳和水，即铵盐受热分解无固体残留物。碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和固体碳酸钠，试管底部的物质不可能完全消失。10检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是()A加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞试液答案A解析检验铵盐的方法：将某固体(或其溶液)与强碱共热，若产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体为铵盐(或其溶液)。题组四氨气的制备11实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A是氨气发生装置B是
8、氨气吸收装置C是氨气发生装置D是氨气收集、检验装置答案C解析中氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，而在试管口部温度降低，氨气和氯化氢又重新化合成固体氯化铵，无法得到氨气；中漏斗没入水下起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中；氧化钙能与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，使浓氨水分解放出氨气；中的收集装置应在试管口塞一团棉花，防止因空气对流，而使氨气逸出。12在标准状况下，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最好()答案C解析氨气极易溶于水，若用装置A、B、D吸收尾气氨气时，容易发生倒吸。13为探究氨气的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹)，请回答下列问题
9、：(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_。(2)要得到干燥的氨气可选用_(填字母)作干燥剂。A碱石灰 B浓硫酸C浓硝酸 D氢氧化钠溶液(3)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气(标准状况)，引发水向上喷的操作_。答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)A(3)打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体 解析(1)实验室通常用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气。(2)浓硝酸和氢氧化钠溶液不能用作干燥剂使用，浓硫酸可以和氨气反应，实验室常用碱石灰来干燥氨气。(3)将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强迅速减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会
10、顺利进入烧瓶，形成喷泉。14某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。(1)实验室可用浓氨水和_(填序号)来制取氨气。烧碱生石灰氯化铵(2)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验：盛放氨水的实验仪器的名称为_；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是_。烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是_。答案(1)(2)锥形瓶4NH35O24NO6H2O一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵吸收NH3等尾气，防止空气污染解析(1)烧碱溶于水放出大量的热，溶液温度升
11、高使氨气溶解度降低逸出；生石灰与水反应生成氢氧化钙放热，可促使氨气挥发，可用于制备氨气。(2)盛放氨水的实验仪器为锥形瓶，氨气催化氧化反应为4NH35O24NO6H2O；一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸4NO3O22H2O=4HNO3，硝酸吸收氨气生成硝酸铵NH3 HNO3=NH4NO3，所以如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟；尾气中含有氮的氧化物、氨气等气体，直接排放能够引起空气污染，通入氢氧化钠溶液，可以吸收尾气，防止空气污染。15已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应(夹持装置略去)。回答下列问题：(1)A中加
12、入的物质是_。发生反应的化学方程式是_。(2)B中加入的物质是_，其作用是_。(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。答案(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(其他合理答案也可)(2)碱石灰(或CaO)除去NH3中的水蒸气(3)黑色粉末变为红色且右管口有水珠出现2NH33CuON23Cu3H2O(4)出现无色液体氨水用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)，
13、用无水CuSO4，若变蓝则说明有水存在解析(1)由题中信息知A装置为制取NH3的装置，故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体，发生反应的化学方程式是2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)B装置的作用是干燥NH3，所用药品为碱石灰(或CaO)。(3)装置C中发生反应为2NH33CuON23Cu3H2O，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。(4)D中冰水的作用是冷却，得到无色溶液氨水。若检验NH3：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在；也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在。若检验H2O的存在，则用无水CuSO4，若变蓝则说明有水存在。