1、专题检测试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A野火烧不尽，春风吹又生B粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏答案B解析A项，“野火烧不尽，春风吹又生”中的燃烧为氧化还原反应，不符合题意；B项，“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中碳酸钙的分解生成CaO和CO2，元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，符合题意；C项，“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中蜡烛燃烧为氧化还原反应，不符
2、合题意；D项，“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中火药爆炸为氧化还原反应，不符合题意。2下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是()A实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B少量的钠可以保存在煤油中，如果露置在空气中会迅速和氧气反应生成过氧化钠C钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色沉淀出现答案B解析因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可能引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，A正确；钠性质比较活泼，能和氧气、水反应，露置在空气中会迅速和氧气反应生成氧化钠，B错误；钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目)变暗(生成Na2O)变白色固体(生成NaOH
3、)成液(NaOH潮解)结块(吸收CO2成Na2CO310H2O)最后变成Na2CO3粉末(风化)，C正确；钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D正确。3下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有溴和钾元素，只需经过物理变化就可以得到溴和钾单质B电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应答案C解析海水中的钾元素和溴元素以K、Br存在，需经过氧化还原反应得到金属钾和非金属Br2，A错误；电解熔融MgCl2而不是MgCl2饱和溶液制得
4、金属镁，B错误；海带中的碘元素以化合态形式存在，需加氧化剂得到I2，D错误。4下列实验过程中不会产生气体的是()答案C解析A项，氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。5氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域的是()A2H2O22H2OB2Na2HCO3Na2CO3CO2H2OC2Na2O22H2O=4NaOHO2DZnH2SO4=ZnSO4H2答案C解析由图可知，区域为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。
5、A项为化合反应，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，不符合题意；B项为分解反应，不属于氧化还原反应，不符合题意；C项过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，符合题意；D项中Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，不符合题意。6下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是()AOH、K、Mg2、NO BHCO、OH、Cl、KCMg2、NO、H、Na DSO、Ag、NH、Cl答案C解析OH与Mg2、HCO与OH、SO与Ag、Ag与Cl不能大量共存。7下列说法中正确的是()A三氧化硫溶于水能导电，故三氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解
6、质C硫酸是强电解质，硫酸在水溶液里和熔融状态下都能导电D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸的导电能力相同答案D解析此题考查对电解质概念及强、弱电解质溶液的导电性的理解。不能仅仅根据溶液是否导电判断电解质和非电解质，也不能仅根据化合物的溶解性及溶液的导电能力判断强、弱电解质。SO3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，纯液态硫酸(即熔融状态)不导电，A、B、C三项均错误。对于选项D，由于盐酸和醋酸中c(H)相同，则阴离子浓度也相同，因此它们的导电能力相同。8单质X和Y相互反应生成X2和Y2，现有下列叙述：X被氧化X是氧化剂X具有氧化性Y2是还原产物Y2具有还原性X2具有氧化性其中正确的是()A BC D
7、答案C解析根据氧化还原反应的基本概念判断：X化合价升高，所以被氧化，作还原剂，其对应的离子具有氧化性；Y化合价降低，被还原，得到的产物是还原产物，对应的离子具有还原性。9相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是()A两种物质所含原子个数之比为43B两种物质与足量的水反应后所得溶液的体积相等，溶液的浓度不相等C两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为11D两种物质中阳离子的物质的量之比为11答案B解析Na2O2、Na2O的物质的量相等，则与水反应生成的NaOH的物质的量也相等，两溶液体积相等，则浓度相等。10下列对应实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中
8、，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2BNa2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间后，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O答案B解析钠在空气中变暗对应的化学方程式为4NaO2=2Na2O；Na2O2在空气中变成白色黏稠物，还与Na2O2和水反应有关；NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，Ca2过量，不可能大量存在CO，故D项应为HCOCa2OH=CaCO3H2O。11CO2可以支持镁
9、燃烧，发生反应为2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()AMg元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性：CO2MgO，还原性：MgCCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目答案B解析该反应的化合价变化及电子转移情况为；所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性MgC，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，D项错误。12把Na、Na2O2分别投入到下列
10、各物质的稀溶液中，充分反应后现象不相同的是()ABa(HCO3)2 B酚酞溶液CNaHCO3 DCuSO4答案B解析首先钠、过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠，同时前者生成氢气，后者生成氧气，然后氢氧化钠再与各溶液中的溶质发生反应。A项，产生碳酸钡沉淀；B项，酚酞溶液中投入钠后，溶液变红，投入过氧化钠后，溶液先变红后褪色；D项，产生氢氧化铜沉淀；C项，也能反应，但无沉淀产生。13现有K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别加入过量的盐酸，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无浑浊出现
11、C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色答案A解析A项，K2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应产生CO2气体；B项，NaHCO3受热易分解产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，而K2CO3受热难分解，可鉴别；C项，K2CO3能与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3与BaCl2不反应，可鉴别；D项，Na灼烧时火焰为黄色，K灼烧时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，两者可通过焰色反应进行鉴别。14下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生
12、(H)B使红色布条褪色(HCl)C淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变蓝(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)答案B解析氯水中存在H，与NaHCO3反应产生CO2，与H相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2，能氧化I生成I2，I2使淀粉变蓝；氯水中存在Cl，能与AgNO3反应生成白色沉淀。15向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A在Oa时，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中Na
13、OH与Na2CO3的物质的量之比为12答案C解析在Oa时，先发生中和反应，后发生CO与H生成HCO的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2，B项错误；因a0.4范围内发生的反应是HHCO=CO2H2O，n(CO2)0.01 mol，n(H)n(CO2)0.01 mol，所以a0.3，C项正确；由C元素守恒可知溶液中n(CO)n(CO2)0.01 mol，在Oa范围内，生成 0.01 mol HCO消耗0.1 L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2 L，n(OH)0.2 L0.1 molL10.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为
14、21，D项错误。16已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列叙述中不正确的是()A氧化产物为Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移D当该反应生成2.24 L Cl2时，则反应中有0.2 mol电子转移答案D解析用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3作氧化剂，还原产物是Co2，Cl作还原剂，氧化产物是Cl2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程式为Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O。由以上方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比
15、为12；生成3 mol H2O时，反应中转移2 mol电子，故A、B、C项正确，因没有说明是否处于标准状况下，无法确定2.24 L Cl2的物质的量，故无法判断反应中转移电子的物质的量，D项错误。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)下列物质中：NaOH溶液铝液态氯化氢大理石二氧化硫二氧化氮氢氧化铝碳酸氢钠甲烷(1)属于强电解质的是_(写序号，下同)，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。(2)写出强电解质中属于盐的物质在溶液中的电离方程式：_。(3)写出一种强电解质和一种弱电解质反应的离子方程式：_。(4)写出一种酸性氧化物和既不属于电解质也不属于非电解质的溶液发生反应的离
16、子方程式：_。答案(1)(2)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)SO22OH=SOH2O或SO2OH=HSO18(8分)有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg2六种离子中的某几种，经实验：原溶液中加过量NaOH生成白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确：_(填“是”或“否”)，说明理由：_。答案(1)Mg2、ClCO、SON
17、a、K(2)是溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在，因为不存在CO和SO，所以Cl一定存在解析(1)溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2；加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO和SO；加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含有Cl；要进一步检验Na和K，需通过焰色反应来进行鉴定。(2)溶液中的阴离子不存在CO、SO，阴离子只有Cl，根据溶液呈电中性原则，可知肯定有Cl存在。19(10分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)以下化合
18、物的化学式分别是：W_，Y_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中的氧化剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。答案(1)NaHCO3NaOH(2)Na2O2(3)Ca2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3解析由题可确定反应为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，代入两反应，逆推可知Z为Na2O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上两反应都是氧化还原反应，且
19、Na2O2既是氧化剂又是还原剂。反应为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其离子反应为COCa2=CaCO3。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。20(12分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。.工业上通常采用电解法制氯气。观察下图，回答下列问题：(1)电解反应的化学方程式为_。(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是_。.某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(放热反应)。回答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯
20、气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目：_；若在标准状况下收集到22.4 L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是_。(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。(3)C装置的作用是_。(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应：_(用化学方程式表示)。为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_。答案.(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处
21、，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2.(1) (2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气(4)冷却B装置(将B装置放在冷水中)2HClCa(OH)2=CaCl22H2O在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶21(12分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：.(1)写出反应的化学方程式：_。(2)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用试剂为盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是_(填
22、字母，下同)。A BC D.提取粗盐后剩余的海水(母液)，可用来提取Mg和Br2。(1)若用来提取Mg，根据上述流程图分析，没有涉及的反应类型是_。A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应(2)氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用作白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：_。(3)若为中反应所需气态氧化剂(Cl2)寻找货源，下列说法合理的是_。A从外地购买B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环D从本厂生产镁单质处循环流程将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有_性。答案.(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)A.(1)C(2)3MgN2Mg3N2(3)CD挥发