1、专题检测试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1(2018成都一中阶段月考)下列说法正确的是()A工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸C工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉D新制氯水能使有色布条褪色答案D解析A项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，澄清石灰水的浓度太小，错误；B项，工业上利用H2和Cl2的混合气体在加热条件下反应来制取盐酸，光照容易发生爆炸，错误；C项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，错误；D项，氯水中含有氯气分子和次氯酸，
2、具有氧化性，能使有色布条褪色，正确。2氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移答案C解析本题通过一个陌生的化学反应方程式，考查氨气和氯气的性质及氧化还原知识。当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，因而属于氧化还原反应，故C错；氯气化合价从0价变为1价，化合价降低，氯气为氧化剂，NH3中的氮由3价升高至0价(失去3个电子)，为还原剂，生成1 mol
3、N2需2 mol氮原子，失去6 mol电子，D对。3(2018抚顺市六校联考)单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是()A单宁作还原剂B单宁作氧化剂C单宁被还原D单宁中某元素化合价降低答案A解析单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。4(2018广州高一检测)下列逻辑关系图示中正确的是()答案D解析气溶胶属于胶体，A错；离子反应与氧化还原反应是交叉关系，B错；钠盐、钾盐分别与碳酸盐是交叉关系，C错。5(2018深圳高一检测)已知：
4、5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O下列说法不正确的是()AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移答案D解析KClO3是氧化剂，在反应中，氯从5价降低到0价，电子转移是5 mol，选D。6工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是()A反应中SnO2被还原Ba的值为3C反应后元素化合价升高的物质有两种D每生成1 mol CO2转移电子8 mol答案B解析由原子守恒知a2，M应为CO。7(2018淮北实验中学期中)用410
5、3 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是()A6 B4C3 D2答案B解析由信息可知，S元素的化合价由4价升高为6价，则Z元素的化合价降低，设元素Z在还原产物中的化合价为x，由得失电子守恒可知，4103mol(7x)0.06 L0.1 molL1(64)，解得x4，故选B。8下列反应的离子方程式正确的是()A用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2CO2H=Ca2H2OCO2B用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)22H=Mg22H2OC用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2HCO=H2OCO2D用H2SO4中和碱性废水
6、：H2SO42OH=2H2OSO答案B解析用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2H2OCO2，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)22H=Mg22H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：HHCO=H2OCO2，故C错误；用H2SO4中和碱性废水：HOH=H2O，故D错误。9(2018重庆高一检测)下列离子能大量共存的是()A使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO答案A解析能使无色酚酞呈红色说明溶液呈碱性，OH与Na、
7、K、SO、CO能共存；B项中Cu2呈蓝色；C项中Ba2与SO生成沉淀；D项中H与CO生成CO2和H2O。10甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO、NH、HCO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.2 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液中含有Ba2 B乙溶液中含有SOC丙溶液中含有Cl D丁溶液中含有Mg2答案D解析根据中信息可知，乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl；再结合中信息：甲溶
8、液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。综上可知，D项错误。11(2018陕西汉中高一期末联考)已知离子的氧化性：Fe3SO，离子的还原性：S2IFe2，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是()ASO2 BNa2SCKI DCuSO4答案D解析已知离子的氧化性：Fe3SO，离子的还原性：S2IFe2，氧化性强的物质与还原性强的物质会发生氧化还原反应；铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，A错误；铁离子被硫离子还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，B错误；铁离子被碘离
9、子还原为亚铁离子，生成单质碘，溶液的颜色发生变化，C错误；向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不发生反应，溶液变蓝色，是因为铜离子的溶液为蓝色，D正确。12(2018山东新高考选课调考)某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，它们的物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为(HNO3具有强氧化性)()AMg2 BFe2 CCO DBa2答案A解析由n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，假设五种离子的物质的量分别为2 mol、3 mol、1 mol、3 mol、1 mol，则n(NO)2n(SO)2 mol23
10、mol8 mol,3n(Fe3)n(H)31 mol3 mol6 mol，故M为阳离子，因M的物质的量为1 mol，根据电荷守恒可知，M带2个单位正电荷，又因Fe2在酸性条件下与NO发生氧化还原反应而不能大量存在，Ba2与SO反应生成沉淀而不能大量存在，故M为Mg2。13(2018陕西黄陵3月月考)下列有关钠及其化合物说法正确的是()A将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出BNa2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物CNa2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同DNa2O2中阴、阳离子的个数比为11答案C解析Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4发生复分
11、解反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能与CuSO4发生置换反应生成Cu，A错误；Na2O2具有强氧化性，其和水反应生成NaOH和O2，故不是碱性氧化物，B错误；Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C正确；Na2O2中阴、阳离子的个数比为12，D错误。14下列关于Na2O和Na2O2的说法正确的是()ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与足量水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子答案C解析A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外
12、，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，不是碱性氧化物；B项，Na2O2是淡黄色固体；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中1价的O变成了2价的O和0价的O，故1 mol Na2O2转移1 mol电子。15下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A使红色布条褪色(HCl)B将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)答案A解析A项，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，错误；B项，氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成C
13、O2气体，正确；C项，氯气氧化了亚铁离子生成三价铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，正确；D项，氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，正确。16下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对；对；有关系B滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠对；错；无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对；对；有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对；对；无关系答案A解析B项，向滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，先变红，后马上褪色，陈述错
14、，陈述正确；C项，高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D项，陈述和有因果关系。17(2018北京市昌平高一期末)碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：以下说法不正确的是()A中发生的反应是2ICl2=I22ClBI与过量Cl2发生的反应是I3Cl23H2O=IO6Cl6HC以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为1价D通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象答案D解析中碘离子被氯气氧化生成的X是单质碘，发生的反应是2ICl2=
15、I22Cl，单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I与过量Cl2发生的反应是I3Cl23H2O=IO6Cl6H，以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为1价，故A、B、C正确。18CO2可以支持镁燃烧，发生反应为2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()AMg元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性：CO2MgO，还原性：MgCCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目答案B解析该反应的化合价变化及电子转移情况为，所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧
16、化性为CO2MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性为MgC，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分)(2018福建霞浦一中期中)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。.现有以下物质：H2OCuBaCO3Fe(OH)3胶体酒精CO2稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是_(填序号，下同)，属于电解质的是_。(2)向中逐滴滴加，可观察到的现象是_。.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的
17、关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_(填字母)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_。(5)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag2H2SO2=2X2H2O。则X的化学式是_。其中H2S在该反应中_(填字母)。A作氧化剂B作还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂答案(1)(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解(3)C(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(其他合理答案也可)(5)Ag2SD解析(1)只由一种物质组成的
18、是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。(3)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(5)由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不
19、是还原剂。20(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2、Ca2、Mg2和某些阴离子，从而进行了三组实验：取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是_。(2)通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)大量Ca2、Mg2；判断依据的离子反应方程式有_。(3)自来水中所含阴离子可以确定有_，理由是_。(4)确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_。
20、答案(1)Cu2(2)含有Mg22OH=Mg(OH)2、COCa2=CaCO3(3)Cl(或氯离子)ClAg=AgCl(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取实验反应后的上清液适量于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)解析(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2；滤液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl。(4)关键是要检验上清液中是否含有CO。21(12分)如
21、图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_。(2)烧瓶中发生反应的离子方程式：_。(3)C瓶中的试剂是_，其作用是_。(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是_，反应现象是_。(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaONaOH)，其作用是_。答案(1)分液漏斗(2)4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O(3)浓硫酸干燥氯气(4)CuCl2CuCl2产生棕黄色的烟(5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D解析(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。(2)装置A是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸
22、在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O。(3)要制取无水氯化铜，进入装置D的氯气应干燥，故装置C的作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸。(4)玻璃管D是制取氯化铜的装置，铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为CuCl2CuCl2，反应现象是产生棕黄色的烟。(5)氯气有毒，反应后的尾气中含有氯气，直接排放到空气中会污染大气。实验要制备无水氯化铜，空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备，故干燥管E中盛有碱石灰，其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。22(12分)四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl
23、杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。(1)第一小组用图 所示装置，把m1 g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是_。(2)第二小组用图装置测量CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是_。(3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图，装置的连接顺序是a_。(填写接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为_。(4)第四小组设计用沉淀法来测量。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、
24、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来作沉淀剂的原因是_(填字母)。aBa(OH)2比Ca(OH)2便宜bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2浓度，无需加入过大体积的沉淀剂c相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3d吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小答案(1)关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好(2)CO2气体中混有水蒸气(或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中或装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收)(3)fgcbdecb(或fgcbdede)
25、100%(4)bd解析(1)欲检查装置气密性，可根据该反应容器的特点，采用拉动注射器活塞的方法完成。(3)为防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰，测定生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳气体，排尽装置中的空气，利用稀硫酸滴入样品中反应，生成的气体通过浓硫酸干燥后用碱石灰吸收生成的二氧化碳测定质量计算，同时还必须防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰，所以装置的连接顺序为fgcbdecb或fgcbdede；样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，干燥管质量增加为生成的二氧化碳气体的质量为m3m2，依据碳元素守恒计算碳酸钠质量分数100%100%。