1、第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用题组一钠与氧气的反应1下列说法中错误的是 ()A钠在常温下很容易被氧化B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈答案C解析钠在空气中容易被氧化为Na2O，但不能自燃；加热条件下燃烧生成Na2O2，在纯氧气中燃烧更剧烈。2(2018四川高一测试)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体A BC D答案D解析钠的熔点只有97.8 ，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色
2、。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。3一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；变成液体。这些现象出现的先后顺序是()A BC D答案B解析Na在空气中放置的变化过程为NaNa2O(变暗)NaOH(白色固体)表面形成溶液Na2CO310H2O(白色固体)Na2CO3(白色粉末)。42.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是()A只有氧化钠 B只有过氧化钠C氧化钠和过氧化钠 D无法确定答案C解析若2.3 g钠全部生成氧化钠，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成过氧化钠，质量为3.9 g，因为3.1 g3.5 g3.9 g，
3、故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。题组二钠与水的反应5将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变红钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A BC D答案C解析钠的密度比水小，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，使紫色石蕊溶液变蓝，现象总结为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响、溶液变蓝。6将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A2.3% B小于2.3%C4% D大于4%答案D解析与水反应，溶质为氢氧化钠，质量为4 g，
4、但是由于反应时有气体放出，溶液质量小于100 g，质量分数大于4%。7将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是 ()A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊答案C解析钠投入到氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，出现与水反应的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶氢氧化镁，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质生成。8将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是()AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4答案D解析钠与4种溶液中的水反应均有H2放出。A、B、C三项只有H2放出，逸出H2的质量小于
5、加入的Na的质量，溶液质量增加；D项，氢气与氢氧化铜沉淀的质量大于所加入的钠的质量，故溶液质量减轻。题组三氧化钠和过氧化钠9关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A氧化钠比过氧化钠稳定B都能与二氧化碳、水反应产生氧气C所含氧元素的化合价都为2价D阴、阳离子的个数比都为12答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为2价，过氧化钠中氧元素的化合价为1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2、Na，过氧化钠中阴、阳离子分别为O、Na，其个数比都为12。10(2018成都高一月考)下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一
6、项是()ANa2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2在反应中转移1 mol电子答案D解析Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，A项错误；Na2O2是淡黄色固体，B项错误；Na2O2有强氧化性，具有漂白性，但不能用来漂白食品，C项错误；Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，当1 mol Na2O2参与反应时转移1 mol电子，D项正确。11“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的
7、返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入()A过氧化钠 B碳酸钠C氢氧化钠 D氧气瓶答案A解析过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，使航天器返回舱中的二氧化碳浓度降低，保持舱内氧气具有适宜的比例。12在过氧化钠与水的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是()A11 B12 C21 D853答案A解析在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中1价氧元素原子之间发生电子转移，氧元素的化合价发生变化，从1价升高为0价和降低为2价，化合价变化差相等，发生
8、氧化反应和还原反应的物质的量之比是11。13(2018西安高一检测)某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：A生成B：_；B与水反应生成E：_。答案(1)NaNa2O2Na2CO3CO2NaOH(2)2NaO2Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO2解析根据金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，可以推断出A为Na，则B为Na2O2。结合Na2O
9、2的性质，可以推断出D为CO2，C为Na2CO3，根据A、B都能与水反应生成E，可推断出E为NaOH。14.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：(1)钠与水反应的化学方程式为_。(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的密度比水小的现象是_。能证明钠的熔点低的现象是_。能证明有氢氧化钠生成的现象是_。能证明有气体产生的现象是A端液面_(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面_。答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)钠浮在水面上钠熔化
10、为光亮的小球溶液呈红色上升下降解析(1)钠与水反应生成NaOH和H2。(2)钠浮在水面上，证明钠的密度比水小。钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低。反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成。B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。15在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_。(2)如图1所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为_。(3)某班同学用如图2所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化
11、情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式：_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的。下列对这两种现象解释合理的是_(填序号)。甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出答案(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片或表面皿上用小刀切去表面的氧化膜，再切下一小粒备用，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中(2)钠表面变暗，气球膨胀4NaO2=2Na2O(3) 2NaO2Na2O2解析(2)钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(3)若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器内空气体积的，结果偏低；若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低；若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高；若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高。