1、专题检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1(2018济宁高一期末)朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nmB空气中的小水滴颗粒的布朗运动C雾是一种胶体，胶粒带有电荷D发生丁达尔效应答案A解析此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1100 nm。2下列说法中正确的是()A含有不同种元素的纯净物叫做化合物B水溶液中能电离出H的化合物一定是酸C盐
2、中一定含有金属元素D含有氧元素的化合物一定是氧化物答案A解析酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。3本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A蒸馏 B升华 C蒸发 D萃取答案B解析砒霜样品受热其有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的。4.我国安徽发现了全国最大的钼矿，右图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说
3、法错误的是()A95Mo原子核内有53个中子B95Mo原子核外有42个电子C92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同答案D解析由图可知，95Mo表示质子数为42，质量数为95，中子数为53，则A、B正确；92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，质量数(中子数)不同，互为同位素，C正确；92Mo、95Mo、98Mo核外电子排布相同，化学性质相同，D错误。5核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B最外层只有二个电子的元素一定是金属元素C最外层只有三个电子的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子
4、容易获得1个电子答案D解析举反例将A、B、C排除，如H、He、B。6有关氧化还原反应的叙述正确的是()A氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降B氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失C化合反应肯定不是氧化还原反应D氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变答案A解析氧化还原反应不一定有氧元素参加，也不一定是两种元素价态改变，但一定同时有化合价的升降。7(2018大连高一检测)完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A分离植物油和氯化钠溶液选用B除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用C分离四氯化碳中的溴单质选用D除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用答案A解析选项B中的蒸馏常用于分离互溶的液
5、体混合物；选项C中的过滤装置可将固体从液体中分离出来；选项D中的二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应。8(2019腾冲市八中期中)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大答案D解析乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘；汽油和四氯化碳互溶，不能分液，应选蒸馏法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，则选择结晶法分离。9(2018南昌高一期中)在
6、自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面以下C冷水从冷凝管上口入，下口出D取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象答案D解析选项A中的蒸馏烧瓶不可盛满自来水；选项C中冷凝管中应下口进水、上口出水；选项D中收集到的液体为蒸馏水，其中不含Cl，与硝酸银溶液不反应。10下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是()A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B加入足量的CaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的COC加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定
7、含有大量的NHD先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl答案C解析焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有Na，可能是NaOH溶液或钠盐溶液，A项错误；CaCl2溶液中既有Ca2，又有Cl，在溶液中CO、SO、SO、PO等均可与Ca2结合生成白色沉淀；Cl可与Ag结合生成AgCl白色沉淀，B项错误；在加热条件下与OH反应生成有刺激性气味的气体NH3，说明溶液中含有大量的NH，C项正确；由于先加入适量的盐酸酸化，溶液中含有Cl，再加入AgNO3溶液，一定产生白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的Cl，D项错误。11(2018泰安高一检测)符合如下实验
8、过程和现象的试剂组是()选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2答案B解析选项A中，加入丙(K2SO4)时无白色沉淀生成；选项C中加入甲(NaNO3)时，无白色沉淀生成；选项D中加入丙(CaCl2)时无白色沉淀生成。12以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为321B28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C标准状况下，11.2 L X气体分子的质
9、量为16 g，则X气体的摩尔质量是32Da g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为答案D解析含有1 mol O的CO、CO2、O3的物质的量分别为1 mol， mol， mol，其物质的量之比为632，A错误；未指明气体所处状况，22.4 L CO2的物质的量无法确定，B错误；摩尔质量的单位为gmol1，C错误；由n知，NANb mol1，D正确。13(2018无锡高一测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD
10、常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L答案B解析选项A中氯化钡溶液中含有0.2NA个氯离子；选项B中二氧化碳为0.5 mol，含有的分子数为0.5NA；选项C中没有指明二氧化碳是否处于标准状况下；选项D中氯气不是在标准状况下。14关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是()A分子数之比为11 B原子数之比为11C电子数之比为32 D物质的量之比为23答案B解析氧气和臭氧(O3)的质量相同时：它们都是由同一种原子组成，其原子数之比(或电子数之比)为11；它们的物质的量之比(或分子数之比)等于其摩尔质量倒数之比，即 32。15同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C
11、、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同答案D解析本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故这两种气体的分子数相同。A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；B项，分子数相同，但电子数不同，错误；C项，质子数不同，中子数相同，错误；D项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者分子的中子数都为17，正确。16某学习小组需0.100 0 molL1的碳酸钠溶液450 mL。下列有关说法正
12、确的是()A称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重B配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠C100 mL上述溶液的浓度为0.020 0 molL1D配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中答案A解析A项，Na2CO3xH2O的式量不确定，故称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重，正确；B项，因无450 mL容量瓶，需选择500 mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g无水Na2CO3，错误；C项，取用一定体积的Na2CO3溶液时，其物质的量浓度与原溶液相同，错误；D项，容量瓶主要用于配制溶液，不能用来储存溶液，错误。17将5 molL1的硝酸镁溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的
13、物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案B解析根据稀释时NO守恒可知：5 molL1a mL103 LmL12b mL103 LmL1c(NO)，则c(NO) molL1。18(2018徐州高一期末)20 时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 gmL1，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中正确的是 ()A25 时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 molL1B此溶液中氯化钾的质量分数为100%C20 时，密度小于1.174 gmL1的氯化钾溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 gmL1答案C
14、解析随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25 时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0 molL1；20 时，不饱和溶液的密度小于1.174 gmL1；此溶液中氯化钾的质量分数为100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 时会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(12分)已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。ABCD分散到水中悬浊液无色溶液液体分层，且下层为无色油状液体无色溶液熔点/1 45221.311.5801沸点/1 70378.91171 210根据上述信息，回答下列问题：(1)若已知A与D不发生反应，且均不与
15、水反应。欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b_(填操作名称，下同)；c_。上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为_。(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为_。(3)从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有_。答案(1)过滤蒸发结晶玻璃棒(2)蒸馏(3)分液漏斗、烧杯解析(1)根据题中信息可知，A不溶于水，D溶于水，因此，欲从A、D的混合物中分离提纯D，首先要进行溶解、过滤，得到D的溶液，再蒸发结晶即可得到D。溶解、过滤和蒸发结晶操作中都要用到玻璃棒。(2)B与水互溶，但其沸点与水的沸点相差较大，因此可用蒸馏的方法分离。(3)C与水不互溶，因此从C与水的混合
16、物中分离提纯C，可采取分液的方法。分液时需要用到分液漏斗和烧杯。20(10分)(2018青岛高一模拟)某实验小组拟配制0.10 molL1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体_g。(2)从下图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器_(填序号)。(3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度_，应该_。(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_(填序号)。称量读数时，左盘高，右盘低溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量
17、瓶中定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线答案(1)2.0(2)(3)偏低重新配制(4)解析(1)配制的溶液体积应为500 mL，所需氢氧化钠固体的质量为0.10 molL10.5 L40 gmol12.0 g。(2)氢氧化钠需放在烧杯中称量，称量氢氧化钠要用到托盘天平、烧杯和药匙。(3)定容时加水超过刻度线，使溶液的体积增大，配制溶液的浓度偏低，应该重新配制。(4)中的操作可使实际称量的氢氧化钠的质量减小，中的操作可使氢氧化钠的量减小，和都使溶液的体积增大，故配制溶液的浓度偏低。 21(12分)(2018青岛高一检测)已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问
18、题。元素编号元素性质或原子结构的相关叙述T失去一个电子后、形成与Ne相同的核外电子排布X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准， 这种同位素的原子符号是_。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是_。(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_。(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是_(写化学式)。(4)画出T的原子结构示意图：_。(5)由X元素组成的单质在Y元素组成
19、的常见单质中燃烧，生成的产物是_。答案(1)12C14C(2)O3(3)NaCl(4)(5)CO2或CO解析由题意可知T是Na，X是C，Y是O，Z是Cl。(1)12C作为相对原子质量的标准，14C用于测定文物所属年代。(2)O3主要存在于地球的平流层中。(5)碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳。22(12分)(2018威海高一检测)现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体；
20、第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。根据上述实验，试回答下列问题：(1)由第一份进行的实验对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)。(2)由第二份进行的实验得知该混合物中应含有_(填离子符号)，其物质的量浓度为_。(3)第三份实验中最终得到的沉淀成分为_(填化学式)。(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是_。A该混合液中一定含NH、CO、SO、K，可能含ClB该混合液中一定含NH、CO、SO，可能含K、ClC该混合液中一定含NH、CO、SO，可能含Mg2、K、ClD该混合液中一定含NH、SO，可能含Mg2、K、Cl答案(1)不能确定(2)NH9 molL1(3)BaSO4(4)B解析(1)和Ag产生沉淀的离子有Cl、CO、SO、所以不能判断Cl是否存在；(2)加入足量NaOH溶液加热后有气体，说明有NH，n(NH)0.9 mol。c(NH)9 molL1；(3)沉淀部分溶解，说明有CO、SO，即最终沉淀为BaSO4。