1、第三单元人类对原子结构的认识题组一原子结构模型的演变1原子结构模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的过程，原子结构模型的演变阶段正确的是()道尔顿原子模型阿伏加德罗原子模型拉瓦锡原子模型玻尔原子模型电子云模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型舍勒原子模型A BC D答案A2提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是()A汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿B汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔D道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔答案D解析19世纪初，道尔顿提出了原子学说；1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提出了带
2、核的原子结构模型；1913年玻尔提出了新的原子结构模型。3如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变的顺序的一组为()A(1)(3)(2)(5)(4) B(1)(2)(3)(4)(5)C(1)(5)(3)(2)(4) D(1)(3)(5)(4)(2)答案A题组二原子核外电子排布4根据下列结构示意图判断，化学性质最稳定的是() 答案B解析最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数大于或等于4且小于8时，易得到电子；当最外层电子
3、数小于4时，易失去电子；当最外层电子数等于8时，处于稳定结构。当然解题时还要注意特例：稀有气体中的氦，最外层只有2个电子，但为稳定结构。5某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是()A14 B15 C16 D17答案A解析核外有三层，最外层上有4个电子，则第一、第二层已排满，每层电子数分别为2、8、4则该原子结构示意图为，故选A。6下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()AAl3 BMg2 CBe2 DH答案B解析四种离子的核外电子层数分别是2、2、1、0。题组三原子的组成7R元素的原子序数小于20，其阳离子可用Rn表示，且其最外层已达到8电子稳定结
4、构，则下列关于该微粒的叙述中正确的是()A所含质子数为An B所含中子数为AZC所含电子数为Zn DZn8答案B解析对于核素R所形成的最外层已达到8电子结构的阳离子Rn而言，其质子数为Z，中子数为AZ，电子数为Zn，Zn可能等于10或18(如Na或K)。8某元素B的核电荷数为Z。已知Bn、Am的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()AZnm BZnmCZnm DZmn答案D解析设A元素的原子序数为x，则有Znxm，xZmn。9已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为()A. molB. molC. molD核内中子的总质量小
5、于质子的总质量答案C解析R2核外电子数为AN2，m g R2的物质的量为 mol，m g R2中含有电子的物质的量为(AN2) mol。题组四核素、同位素10下列有关说法中，你认为不正确的是()答案C解析由于同位素的存在，所以原子种类大于元素种类，A正确；电子质量只有质子质量的，B正确；氢元素中1H不含中子，C错误；12C与13C质子数相同(均为6)，中子数不同(前者为6，后者为7)，互为同位素，正确。11金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B.Ti和Ti的质子数相同，互称为同
6、位素C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D.Ti与Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素答案B解析本题考查同位素的概念。互为同位素的原子质子数相同，中子数和质量数都不同，所以A选项错误、B选项正确；核素即为一种原子，Ti和Ti是两种不同的原子，C选项错误；核外电子数等于质子数，二者互为同位素，D选项错误。12230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 ()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同答案D解析232Th、230Th的质量数分
7、别是232、230，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误；同位素的物理性质可能不同，但化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生了变化，错误。13(2018扬州市五校联考)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H组成XH，则a g XH中所含质子的物质的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol答案A解析XH的相对分子质量为Am，a g XH的物质的量为n(XH) mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，所以在a g XH中含
8、质子的物质的量 mol(ANm)(ANm) mol。14用X表示原子：(1)中性原子的中子数N_。(2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。(3)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数 N_。(4)12C 16O2分子中的中子数N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。答案(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5) mol解析根据“质子数中子数质量数”的关系，(1)NAZ。(2)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。(3)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。(4)12C 16O2分子中的中子
9、数为68822。(5)A2所含电子数为mx2，则n g A2所含电子的物质的量为 mol。15近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)Fe原子的核内中子数为_，该原子的核外电子数为_。(2)以下关于Fe的叙述正确的是_(填字母)。A.Fe与Fe是两种核素B科学家获得了一种新元素C.Fe的衰变不是化学变化D这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的
10、判断依据是_。答案(1)1926(2)AC(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同解析(1)Fe的中子数质量数质子数452619，电子数质子数26。(2)Fe与Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素；Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。16有A、B、C三种元素，核电荷数均小于18。已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子第三层电子数为第一层电子数的三倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请回答下列问题：(1)A的原子结构示意图：_；A元素的名称：_。(2)B的原子结构示意图：_；B元素的名称：_。(3)C的离子结构示意图：_；C元素的符号：_。答案(1)硫(2)铝(3)Mg解析因为最内层最多容纳2个电子，又已知A元素第三层电子数是第一层电子数的3倍，所以第三层电子数为236，则A为硫。B元素最外层的电子数为623，则B为铝。已知C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，质子数为最外层电子数的6倍，4与6的最小公倍数为12，可见该元素原子的核内质子数应为12的倍数，又因为核电荷数小于18，故为Mg元素。