1、第3课时溶液的配制及分析题组一溶液的物质的量浓度的概念1在物质的量浓度公式c中，n是指()A溶液的物质的量 B溶质的物质的量C溶剂的物质的量 D物质的量答案B解析公式c，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。2将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A10 molL1 B1 molL1C0.1 molL1 D0.01 molL1答案C解析在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。31 molL1硫酸溶液的含义是()A1 L水中含
2、有1 mol硫酸B1 L溶液中含有1 mol氢离子C将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D1 L硫酸溶液中含98 g硫酸答案D解析1 molL1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。4使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的硫酸铜溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中称取胆矾25 g溶于1 L水中将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA B C D答案B解析1 L 0.1 molL1的硫酸铜溶液中含硫酸铜0.1 mol
3、，其质量为16 g。溶液配制方案：称取16 g 硫酸铜溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液。题组二一定物质的量浓度溶液的配制5配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()答案C解析实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。6下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是()A用容量瓶配制溶液前应将其干燥B用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C容量瓶可用来长期贮存溶液D容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器答案D解析容量瓶是配
4、制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。7某同学用碳酸钠配制0.10 molL1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()A BC D答案C解析称量碳酸钠固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应平视刻度线，错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇，错误，故C项正确。8配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是()A将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后
5、，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线答案B解析选项A中，氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量；选项C中，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制；选项D中，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低。9(2018南京高一期中)实验室中需要配制0.2 molL1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是()A950 mL；30.4 g B950 mL；47.5 gC1 000 mL；50
6、.0 g D1 000 mL；32.0 g答案C解析容量瓶的规格主要有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“大而近”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需胆矾的质量0.2 molL11 L250 gmol150.0 g。 题组三配制一定物质的量浓度溶液的误差分析10配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容答案A解析选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质
7、，结果偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。11假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 molL1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线答案C解析选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。12使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶
8、液浓度偏低的是()用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A BC D答案B解析天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。13(2018曲阜师大附中高一期中)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶
9、液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_。(4)关于容量瓶的四种叙述：是配制准确
10、浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水，其中正确的是_(填字母)。A B仅C仅 D仅(5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_ g。答案(1)bd500 mL容量瓶、胶头滴管(2)BCAFED(3)搅拌引流(4)A(5)2.0解析(1)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液500 mL，配制过程需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，则不需要的是分液漏斗和漏斗。(2)配制一定物质的量浓度的溶液的过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等。所以正确的操作顺序是BCAFED。(3)实验两次用到玻璃棒，溶解时起搅
11、拌作用，转移时起引流作用。(4)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，正确；容量瓶不宜贮存溶液，正确；容量瓶不能用来加热，正确；容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确。(5)用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5 L0.1 molL140 gmol12.0 g。14实验室配制500 mL 0.5 molL1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶
12、，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面_。答案(1)(2)500 mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)重新配制重新配制解析(2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。(3)根据c，V偏小，c偏高。(5)加蒸馏水超过刻度线，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 molL1，需要重新配制。