1、第3课时物质的聚集状态题组一气体摩尔体积1(2018郑州高一期中)决定气体体积的主要因素有()气体的分子个数气体分子的大小气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量A B C D答案B解析由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故B正确。2下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B气体摩尔体积一定是22.4 Lmol1C1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同答案A解析气体体积受温度、压
2、强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 Lmol1，B错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，C错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的气体摩尔体积不一定相同，D错误。3(2018洛阳高一月考)下列物质的体积约为22.4 L的是()A标准状况下1 mol H2OB20 、101 kPa时36.5 g HClC常温常压下17 g NH3D标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体答案D解析A项中水在标准状况下为非气态， B、C中气体都为1 mol，但不处于标准状况下。41 g 氮气所占有的体
3、积为V L，则氮气的摩尔体积为()A. 22.4 Lmol1 B. 28V Lmol1C. Lmol1 D. Lmol1答案B解析氮气的摩尔体积V L(1 g28 gmol1)28V Lmol1。5有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是()A28.4 g B28.4 gmol1C71 gmol1 D14.2 gmol1答案C解析该气体的物质的量4.48 L22.4 Lmol10.2 mol，其摩尔质量14.2 g0.2 mol71 gmol1。6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A18 g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子B
4、常温常压下16 g氧气和臭氧的混合气体含有NA个氧原子C标准状况下，33.6 L水含有1.5NA个水分子D2.24 L二氧化碳中含有0.3NA个原子答案B解析冰水中原子的物质的量18 g18 gmol133 mol，冰水中电子的物质的量18 g18 gmol11010 mol；氧气和臭氧的混合气体含有氧原子的物质的量16 g16 gmol11 mol；标准状况下，水为非气态，不能用气体摩尔体积(22.4 Lmol1)计算；二氧化碳的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4 Lmol1计算。题组二阿伏加德罗定律7下列叙述正确的是 ()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，
5、等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D质量相等的一氧化碳和氮气，体积也相等答案B解析选项A中的物质没有指明为气体；选项C、D中没有指明同温同压。8如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等答案A解析同温同压下，等体积的氮气、氧气的混合气体和一氧化氮，其物质的量和所含的分子数相等，所含的原子数相等(气体分子均为双原子分子)；其质量和密度不一定相等，摩尔质量不一定相等(左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为11)。9(2018武汉高一月考)下列两种气体的
6、分子数一定不相等的是()A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积、等密度的CO和C2H4C等温、等压、等体积的O2和N2D常温常压下，等质量的NO和CO答案D解析选项A中两种气体的摩尔质量相等，质量相等时所含分子数相等；选项B中两种气体的摩尔质量相等，体积、密度都相等时其质量相等，所含分子数相等；选项C中两种气体在同温同压下，体积相等时所含分子数相等；选项D中两种气体的摩尔质量不相等，质量相等时所含的分子数不相等。10同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是()A质子数之比为11 B密度比为118C物质的量之比为811 D原子个数比为11答案A解析同温同压下，等质量的氧气
7、和二氧化碳，其物质的量之比与相对分子质量成反比(4432)，密度比等于相对分子质量之比(3244)，质子数之比为(4416)(3222)，原子个数比为(442)(323)。11标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是()ACO2 BO2 CN2 DCH4答案D解析相同状况下，气体的质量相同时，其摩尔质量越小，物质的量越大，气体的体积越大。甲烷的摩尔质量最小，体积最大。12在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等答案D解析氧气和臭氧等温度、
8、等体积、等密度时，其质量一定相等；因二者的摩尔质量不等，其物质的量一定不相等，压强不相等，分子数不相等，但含有的氧原子数相等。13一氧化碳和二氧化碳的混合气体18 g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2 L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中一氧化碳的质量是_。(2)混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是_。(3)混合气体在标准状况下的密度是_。答案(1)7 g(2)5.6 L(3)1.607 gL1解析燃烧后二氧化碳的物质的量11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，设原混合气体中一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，x28 gmol1y44 gmol118 g，xy0
9、.5 mol，x0.25 mol，y0.25 mol，一氧化碳的质量0.25 mol28 gmol17 g，标况下，混合气体中二氧化碳的体积0.25 mol22.4 Lmol15.6 L，原混合气体的密度18 g11.2 L1.607 gL1。14已知1.28 g某气体氧化物(化学式为RO2)在标准状况下的体积为448 mL。(1)该氧化物的摩尔质量为_。(2)R的相对原子质量为_。(3)与3.6 g 水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为_。答案(1) 64 gmol1(2)32(3) 2.24 L解析(1)该气体的物质的量0.448 L22.4 Lmol10.02 mol，其摩尔
10、质量1.28 g0.02 mol 64 gmol1。(2)R的相对原子质量643232。(3)水的物质的量3.6 g18 gmol10.2 mol，该气体的体积0.2 mol222.4 Lmol12.24 L。15计算填空：(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳的物质的量之比为_，原子总数之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，4 g 氢气、11.2 L 氧气、1 mol 水中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。答案 (1)1153411(2)H2H2H2OH2O解析 (1)同温同压下，同体积甲烷、二氧化碳的物质的量相同，原子总数之比等于
11、分子中原子个数之比，即53；相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即411。(2)3种物质的物质的量分别为n(H2)2 mol，n(O2)0.5 mol，n(H2O)1 mol。物质的量越大，所含分子数越多，故所含分子数最多的是氢气；所含原子数分别为2 mol24 mol，0.5 mol21 mol,1 mol33 mol，故所含原子数最多的是氢气；质量分别为4 g,0.5 mol32 gmol116 g,1 mol18 gmol118 g，故质量最大的是水；体积分别为V(H2)22.4 Lmol12 mol44.8 L，V(O2)11.2 L，而水在标准状况下其体积只有18 mL，故体积最小的是水。