1、第2课时常见物质的检验核心素养发展目标1.学会Cl、SO、NH等离子的检验方法。2.会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。4.发展对化学实验探究的兴趣，养成严谨求实的科学态度，增强合作探究和勇于创新的意识。一、物质检验的方法1特征反应法2仪器分析法特别提示特征反应检验法多用于验证性检验，即特征反应法更多的是验证是否存在该物质；而仪器分析法常用来研究物质的元素组成及其结构。二、几种常见离子的检验被检验的离子所用试剂实验操作或现象NH浓氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸与浓氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体Cl硝酸银溶液、稀硝酸滴加硝
2、酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀SO氯化钡溶液、稀盐酸滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀例1下列关于离子检验的说法正确的是()A某溶液中加入浓NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NHB某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有ClC某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SOD某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag或SO或CO或SO答案D解析A项中某溶液与浓NaOH溶液反应，若没有加热条件，则不会产生NH3；B项中与AgNO3溶液反应能产生白色沉淀的离子有Cl、CO、SO等多种；C项
3、中原溶液中也可能有SO、CO。例2某同学设计了如下实验检验某溶液中是否含有SO：溶液白色沉淀白色沉淀不溶解结论：溶液中有SO。(1)该方案是否严密？_。(2)请说明理由：_。答案(1)不严密(2)如果该溶液中含有Ag而不含SO，溶液中的Ag与Cl反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀常见离子检验的注意事项(1)检验NH时：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。(2)检验SO时：必须用稀盐酸酸化，以防CO、HSO、SO的干扰。(3)Cl和SO共存时，应先检验并除去SO，再检验Cl。三、焰色反应1定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上称为焰色反应。2操
4、作3几种金属的焰色(1)钠元素的焰色反应呈黄色。(2)钾元素的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。4应用(1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色反应制节日烟花。例3下列说法正确的是()A焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C焰色反应不能用于物质的鉴别D焰色反应是化学变化答案A解析焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫光，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。易错警示(1)焰色反应是元素的性质，而不是单质或化合物的性质，与存在状态无关。(2)焰色反应
5、可以用于鉴别物质，这种鉴别物质的方法属于物理方法，而不是化学方法。例4(2018烟台高一检测)有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_，被检出的化学物质是_。(2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式：第1支试管中有白色沉淀生成：_；第2支试管中有蓝色沉淀生成：_。被检出物质的化学式分别是_、_。(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_。答案(1)5种固体全部溶
6、解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4(或硫酸铜)(2)BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4BaCl2NaOH(3)分别另取少量未检出的溶液，向其中加入浓NaOH溶液并加热，若产生刺激性气味的气体，说明该物质是(NH4)2SO4，另一瓶为Na2SO4解析将BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4(无水)这五种物质分别加入蒸馏水溶解，这五种物质都能溶于水，且CuSO4溶于水后形成蓝色溶液，其他四种物质溶于水都形成无色溶液，由此可检验出CuSO4；再将CuSO4溶液滴加到其余四种物质的溶液中：Ba
7、Cl2CuSO4=BaSO4(白)CuCl2,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2(蓝)Na2SO4，Na2SO4CuSO4(不反应)，(NH4)2SO4CuSO4(不反应)，从而又可检验出BaCl2和NaOH。剩余的为Na2SO4、(NH4)2SO4，可利用浓NaOH再检验出(NH4)2SO4，因为(NH4)2SO42NaOHNa2SO42H2O2NH3，会产生有刺激性气味的气体。思维启迪物质检验的一般思路进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”“操作”“现象”“结论”顺序进行描述。具体应做到：(1)“先取样，后操作”。若是固体样品
8、，则一般先用水溶解，配成溶液后再检验。(2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂中检验。(3)要“先现象，后结论”。例如，向碳酸钠溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。1检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是()A先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液B加入氯化钡溶液C加入盐酸酸化的氯化钡溶液D先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液答案D解析检验某溶液中是否含有SO的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明有SO。2检验实验室存放的蒸馏水中是
9、否含有氯离子，可选用的试剂是()A硝酸银溶液B稀盐酸酸化的硝酸银溶液C稀硝酸酸化的硝酸银溶液D稀硫酸酸化的硝酸银溶液答案C解析检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等离子的干扰。3下列溶液中离子检验的结论正确的是()A加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有COB加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SOC加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有ClD加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2答案A解析A项，原溶液中含有CO、HCO均会出现题述现象；B项
10、，原溶液中可能含有SO或Ag；C项，含Cl、CO等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag反应产生白色沉淀；D项，含Ca2、Ba2、Mg2的溶液均可与Na2CO3溶液中的CO反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。4为证明某晶体中含NH、K、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是()A取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水B取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NHC取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD
11、取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K答案B5只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是()ANaCl、CuCl2 BNaCl、Na2CO3CNa2CO3、K2CO3 DNH4Cl、Ba(NO3)2答案C解析题干中要求只能用焰色反应鉴别，则能用其他方法鉴别出来的显然不符合题意。A组可以利用溶液颜色的不同来鉴别；B组可以用盐酸来鉴别，有气体产生的为Na2CO3；D组可以用NaOH溶液鉴别，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH4Cl，也可以用H2SO4鉴别，生成白色沉淀的为Ba(NO3)2；C组具有相同的阴离子，所以只能鉴别阳离子，而检验Na、K的
12、方法只能用焰色反应。6有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得到无色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体中一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。(2)请写出上述实验中有关反应的化学方程式：_。答案(1)KCl和K2CO3KNO3(2)AgNO3KCl=AgClKNO3、2AgNO3K2CO3=Ag2CO32KNO3、Ag2CO32HNO3=2AgNO3H2OCO2解析三种物质溶于水均得到无色溶液，且相互之间不反应；加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明固体中可能含KCl、K2CO3或两者中的一种；滴加稀HNO3，沉淀量减少说明固体中含有K2CO3，沉淀不完全消失说明固体中含有KCl。