1、课前热身：,在下列金属中，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。,锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir 铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U,2.2 金属的化学性质,一、金属与O2的反应,1. 在酒精灯上加热时，哪根会在空气中燃烧？_。 不燃烧的那根金属，表面的颜色有什么变化？_。,镁,变黑,镁带,铜丝,实验一：,结论：有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但能生成氧化物。,镁在空气中燃烧的现象： 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体。,应用：
2、 战场上用镁做照明弹。,2. 铁在潮湿的空气中会生成铁锈(主要成分是Fe2O3)，铜在潮湿的空气中会生成铜绿。,4Fe + 3O2 2Fe2O3,2Cu + O2 + H2O + CO2 Cu2(OH)2CO3,碱式碳酸铜 俗名“铜绿”,3. 铝的表面会生成一层致密的_保护膜，它能阻止内部的铝继续被空气氧化。,4Al + 3O2 2Al2O3,氧化铝,在我们身边有许多铝制品，如铝锅、餐具等。,铝制容器,铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。,注意：,洗涤家里的铝制容器时，不能用钢丝球去擦洗。 在做铝条燃烧的实验前，必须将保护膜打磨除去。,被腐蚀的铝
3、,通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可以判断金属的活动性。,由以上实验可以看出：_较活泼，_次之，_较不活泼。,镁能在空气中燃烧；铝、铁能在氧气中燃烧；铜在氧气中也不能燃烧，只能表面变黑。,镁,铝、铁,铜,实验二：将铝片放入稀盐酸中，观察现象：_。,有气泡产生,2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2,思考：是否所有的金属都会被酸腐蚀？,化学方程式：,二、金属与酸的反应,注意：如果氧化膜未除去，加入稀盐酸后刚开始是没有气泡的，这是为什么？什么时候才会有气泡？,1. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中，观察现象：_ _。,Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl
4、ZnCl2 + H2,实验三：,镁、锌有气泡产生，镁产生气泡速度比锌快；,铜片无变化,镁,锌,铜,思考：如何检验产生的气体？,2. 用拇指按住有气泡产生的试管口，将燃着的火柴接近试管口，发现_，此气体应是_。,有爆鸣声,氢气,3. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸中，观察现象：_。,Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2,镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸反应的是_。,铜,镁、锌有气泡产生，镁气泡快；铜片无变化,思考：Mg、Zn、Cu、H的活动性顺序？,MgZnHCu,思考：下列反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？,Mg + 2H
5、Cl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2,单质,化合物,单质,化合物,由一种单质跟一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,比较：四种基本反应类型,两种或两种以上,两种或两种以上,两种化合物,一种单质和一种化合物,一种,一种,两种新化合物,一种新单质和一种新化合物,常见金属中，_不能和酸反应。,实验室常用_与_反应制取氢气。 为什么不用浓盐酸？为什么不用其他金属？,注意：,1. 金属和酸的置换反应，有什么用途？,2.是否所有的金属都会被酸腐蚀？,稀硫酸
6、或稀盐酸,锌,Cu、Hg、Ag、Pt、Au,Zn,稀硫酸 (稀盐酸),本节小结：,二、金属的性质决定用途,一、金属的化学性质,1. 金属 + O2 金属氧化物 (化合反应) 2. 金属 + 酸 盐 + 氢气 (置换反应),3. 金属和盐的反应 4. 金属的活动性顺序,下节课：,镁燃烧发出耀眼的白光 ？ 金属和酸反应能产生H2 ？,练习题：,1. 金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是( )A.硬度很大，熔点很高B.有良好的导电性、导热性C.是银白色固体D.易与酸反应生成氢气,2. 铝在生活中被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有抗腐蚀性能的原因是_ _。,铝
7、表面生成,了一层致密的氧化铝保护膜,B,3. 下列反应中，不属于置换反应的是( ) A. 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 B. Mg + CuCl2 Cu + MgCl2C. 2KI + Cl2 2KCl + I2D. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2,D,4. 下列化学方程式书写正确的是( )A. 检验CO2气体：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O B. 铁片投入盐酸中：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2C. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OD. 制取硫酸镁：MgCl2+Na2SO4MgSO4+2NaCl,C,5. 镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为：_。 (2)市场上出售的补血麦片中常有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血作用，写出这个反应的化学方程式： _。,Fe + 2HCl FeCl2 + H2,