1、第1课时 碱的性质,新知学习,第1章 物质及其变化,课堂小结,考纲要求：概述常见碱的主要性质。 重要提示：1记住碱的化学通性，即碱能与酸碱指示剂反应，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；碱能与酸反应生成盐和水；碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。 2难溶性的碱不能与酸碱指示剂、非金属氧化物和盐反应。,第1课时 碱的性质,新知学习,新知 碱的化学性质,1碱与指示剂反应,变红,变蓝,变红,变蓝,第1课时 碱的性质,2.与某些非金属氧化物反应 (1)石灰水与二氧化碳反应 实验现象：_。 化学方程式：_。 应用：检验_气体。 (2)氢氧化钠溶液与二氧化硫反应 化学方程式：
2、_。 应用：用碱溶液吸收酸性气体。,石灰水变浑浊,Ca(OH)2CO2=CaCO3 H2O,二氧化碳,2NaOHSO2=Na2SO3H2O,第1课时 碱的性质,3与酸反应 氢氧化铜与稀硫酸反应 化学方程式：_。,Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O,第1课时 碱的性质,4与某些盐反应 (1)氯化铜溶液(蓝色)与氢氧化钠溶液反应 实验现象：_。 化学方程式：_。 (2)氯化铁溶液(黄色)与氢氧化钠溶液反应 实验现象：_。 化学方程式：_。 碱具有相似化学性质的原因：都含有_。,产生蓝色沉淀,CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl,产生红褐色沉淀,FeCl33NaOH=Fe(OH)
3、33NaCl,氢氧根离子(或OH),第1课时 碱的性质,课堂小结,第1课时 碱的性质,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,新知学习,互动探究,第1章 物质及其变化,课堂小结,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,考纲要求： 1概述氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质。 2说出氢氧化钠、氢氧化钙的用途与对人类的影响。 3说出碱使用的注意事项。,重要提示： 1氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱类物质，因为在水溶液中都能解离出OH，故具有相似的化学性质(即碱的通性)，但由于二者所含的金属离子不同，所以在化学性质上也有差异。鉴别二者必须通过其差异性才能达到目的。 2氢氧化钠易潮解，故能作某些气体的干燥剂。但能与氢氧化钠反应的气体(
4、如CO2、SO2、HCl)不能用氢氧化钠来干燥。,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,新知学习,新知一 氢氧化钠,1俗称：_或_，是强碱，有较强的腐蚀性，能溶解兔毛或全毛绒线等含蛋白质的物质。 2物理性质：_色固体，_溶于水，溶于水时会放出大量的热。曝露在空气中的氢氧化钠固体会吸收空气中的_而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_。,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,烧碱,苛性钠,白,极易,水分,潮解,3化学性质,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,蓝,红,2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,4)CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl,4.用途 (1)在实验室中用
5、作某些气体的干燥剂，用于干燥_、_等不能与氢氧化钠反应的气体。 (2)常用于造纸、制皂、精炼石油等。,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,氧气,氢气,互动探究,探究点一 氢氧化钠的性质和用途,情景展示1,(1)用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等，几分钟后再观察这些氢氧化钠，记录观察到的现象：_；(2)把少量氢氧化钠放入盛有3 mL水的试管里，振荡试管，并用手摸一摸试管壁，记录观察到的现象：_。(3)把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸23分钟，记录试管中发生的变化：_。,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,情景说明,氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，化学式为NaOH
6、。,问题探究,实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,归纳总结,氢氧化钠是白色固体，暴露在空气中易吸收水分而潮解，易溶于水，溶于水时会放出大量的热。兔毛或全毛绒线被严重腐蚀或溶解消失，说明氢氧化钠具有腐蚀性，故使用时不可接触皮肤，使用时需谨慎操作。,思考交流,_,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,继续探究,根据氢氧化钠固体易潮解的性质，你认为氢氧化钠在实验室中可用作什么？我们又该如何保存氢氧化钠固体？,思考交流,_,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,在实验室中氢氧化钠可作某些气体(如氢气、氧气等)的干燥剂， 氢氧化钠易潮解，还能与空气中的二氧化碳反应，故氢氧化钠应该密封保
7、存。,归纳总结,课堂速记,_ _,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,情景展示2,在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液。再用pH试纸检验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？记录实验现象。,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？,问题探究,思考交流,_ _,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变蓝。,归纳总结,课堂速记,_ _,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,情景展示2,观察实验：在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳气体。,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
8、，没有明显现象，二者反应了吗？怎样设计实验证明？,问题探究,思考交流,_ _,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,氢氧化钠能与二氧化碳反应，化学方程式为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，设计实验时，可通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差，产生明显现象来证明，下面一些装置可以帮助我们判断：,归纳总结,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,观察到的现象分别为：A.试管内液面上升；B.烧杯中的水进入导管；C.锥形瓶中气球胀大；D.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉；E.U形管中的水左液面高于右液面；F.软塑料瓶变瘪。 为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换
9、成等体积的水，做对比实验。,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,继续探究,生产硫酸的工厂排放的废气中含有污染环境的二氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量，你能写出该反应的化学方程式吗？上述两个反应可说明氢氧化钠具有的性质是什么？,思考交流,_,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,氢氧化钠能与二氧化硫反应，化学方程式为：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，二氧化碳与二氧化硫都是非金属氧化物，说明氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应。,归纳总结,课堂速记,_ _,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,情景展示4,在2支试管中分别注入23 mL氯化铜溶液和氯化铁溶液，然后各滴入12 mL氢氧化钠溶
10、液，记录现象，并完成下表：,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,上述实验说明氢氧化钠具有什么性质？,问题探究,思考交流,_ _,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,碱能与氯化铜、氯化铁等盐溶液发生反应。,归纳总结,思考交流,_,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,情景展示5,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,根据氢氧化钠的性质推测氢氧化钠在生产、生活中主要有哪些用途？,问题探究,思考交流,_ _,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、精炼石油、造纸、纺织、印染等工业；在实验室中，氢氧化钠固体可用作干燥剂。,归纳总结,思考交流,_,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,新知学习,新知二
11、氢氧化钙,1俗称：_或_，有腐蚀性。 2物理性质：_色粉末状固体，_溶于水，水溶液是石灰水。,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,熟石灰,消石灰,白,微,3化学性质,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,蓝,红,浑浊,Ca(OH)2CO2=CaCO3 H2O,2HClCa(OH)2=CaCl22H2O,H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O,白,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,红褐,3Ca(OH)22FeCl3=3CaCl2 2Fe(OH)3,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,4用途 (1)建筑：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。 (2)杀菌：用石灰乳与硫酸铜溶液配制具有杀菌作
12、用的波尔多液作为农药。 (3)防冻：在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。 (4)农业上改良酸性土壤。,互动探究,探究点二 氢氧化钙的性质和用途,情景展示1,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,问题探究,你知道氢氧化钙的俗称和物理性质吗？,思考交流,_ _,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，石灰浆、石灰乳的主要成分也是氢氧化钙，其水溶液俗称石灰水。Ca(OH)2的物理性质：一种白色粉末状固体；微溶于水。,归纳总结,继续探究,氢氧化钙是怎样制取出来的？它有哪些用途？,思考交流,_,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,氢氧
13、化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到，化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。 氢氧化钙的用途有：建筑业上，用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂抹含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木；农业上，用石灰乳与硫酸铜配制农药，改良酸性土壤；等等。,归纳提升,课堂速记,_ _,情景展示2,在2支盛有氢氧化钙溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液。再用pH试纸试验，氢氧化钙溶液能使pH试纸呈什么颜色。记录实验现象。,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,问题探究,实验中的现象说明氢氧化钙具有什么性质？,思考交流,_ _,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红、紫色石
14、蕊试液变蓝、pH试纸变蓝。,归纳提升,课堂速记,_ _,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,情景展示3,实验：在2支试管中各加入3 mL氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸；在另2支试管中各加入3 mL氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液。,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,问题探究,实验中的现象说明氢氧化钙具有什么性质？,思考交流,_ _,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,氢氧化钙能与某些酸、某些盐反应。,归纳提升,课堂速记,_ _,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,新知学习,新知三 碱的通性(取决于碱溶液中都含有OH),1碱跟指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2某些碱_盐
15、水 3碱酸_ 4某些碱某些盐新碱新盐,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,某些非金属氧化物,盐,水,互动探究,探究点三 碱的通性,情景展示,下列是常见的碱发生化学反应的实验。,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,问题探究,上述实验证明碱具有哪些化学通性呢？碱具有化学通性的原因是什么呢？,思考交流,_ _,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,归纳提升,碱电离后都有氢氧根离子，决定其具有相似的化学性质。碱能跟酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；某些碱能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水；碱能跟酸反应生成盐和水；某些碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐。,课堂速记,_ _,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,课堂小结,第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙,氢氧化钠,氢氧化钙,物理性质：白色固体、极易溶于水、易潮解,用途：造纸、制皂、精炼石油等,化学性质：能与酸碱指示剂反应 能与某些非金属氧化物反应 能与酸反应 能与某些盐反应,用途：用于建筑业、改良酸性土壤等,物理性质：白色粉末状固体、微溶于水,