1、第2课时 盐的制取,新知学习,互动探究,第1章 物质及其变化,课堂小结,第2课时 盐的制取,考纲要求： 1概述一些常见的盐的主要性质。 2知道复分解反应的特点。 重要提示： 1并不是所有两种化合物生成两种化合物的反应都是复分解反应，如：非金属氧化物碱盐水：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，没有交换成分，不是复分解反应。 2复分解反应的发生除对生成物有条件外，对反应物也有条件。酸与碱、酸与盐反应时至少有一种易溶于水，碱和盐、盐和盐反应时要求两种反应物都能溶于水。,新知学习,新知一 盐的溶解性规律,盐可分为_和_，常见的可溶性盐有_等离子与酸根离子构成的盐。常见的不溶性盐有：硫酸盐中的_、盐
2、酸盐中的_和大部分的_。人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的_。,可溶性盐,不溶性盐,BaSO4,AgCl,碳酸盐,制取、提纯和鉴别,第2课时 盐的制取,互动探究,探究点一 盐的溶解性规律,情景展示,第2课时 盐的制取,问题探究,其他盐的溶解性有何规律呢？,思考交流,_ _,情景分析,钠离子、钾离子和铵根离子与硫酸根离子和碳酸根离子结合形成的盐都可溶于水，钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子结合形成的盐都不可溶。,第2课时 盐的制取,归纳提升,课堂速记,_ _,第2课时 盐的制取,新知学习,新知二 复分解反应,实验：在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，观察到产生_，反应的化学方程式为_
3、。 1定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应。 2特点：ABCD=ADCB，可简记为“双交换，价不变”。 3条件 (1)反应物：可溶(包括可溶于酸)。 (2)生成物：有沉淀、气体或水生成。,白色沉淀,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,第2课时 盐的制取,互动探究,探究点二 复分解反应,情景展示,实验：在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，看到有白色沉淀生成。,第2课时 盐的制取,问题探究,什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？,思考交流,_ _,情景说明 在上述反应中，碳酸钙的溶解度小，从溶液中析出，两种盐反应生成了另两种盐，发生了复分解反应。,第2课时 盐
4、的制取,归纳提升,复分解反应是由两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为ABCD=ADCB。复分解反应是否能发生需要看是否生成了沉淀、气体或水。另外，酸与碱或盐反应时要求反应物至少有一种可溶于水，碱与盐、盐与盐的反应还需反应物都能溶于水。,课堂速记,_,第2课时 盐的制取,新知学习,新知三 盐的制取,利用物质间可能发生的化学反应及生成物中有盐的原理制取盐类物质。如： 1酸金属盐氢气 2酸金属氧化物盐水 3酸碱盐水 4碱多数非金属氧化物盐水,第2课
5、时 盐的制取,5酸盐新酸新盐 6碱盐新碱新盐 7盐金属新金属新盐后面学 8盐盐新盐新盐 注意 制取盐类物质，除了分析反应的可能性外，还需注意环保、经济、可行性等。 拓展 我国化学家_对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法被誉为_，广泛应用于工业生产中。,侯德榜,“侯氏制碱法”,第2课时 盐的制取,互动探究,探究点三 盐的制取方法,情景展示,有些盐是天然存在的。如可从海水、盐湖或盐井中提取食盐。也有些盐是用化学方法制取的。,海水晒盐,第2课时 盐的制取,问题探究,生成盐的反应有哪些？参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？,思考交流,_ _,第2课时 盐的制取,归纳提升,生成盐的反应有以下几种： (1)酸盐新酸新盐(2)碱盐新碱新盐 (3)盐盐新盐新盐 (4)盐金属新盐新金属(将在第2章学习) (5)酸金属盐氢气(6)酸金属氧化物盐水 (7)酸碱盐水(8)酸某些非金属氧化物盐水 其中体现了盐的化学性质的是盐与酸、碱、盐、金属的反应。,第2课时 盐的制取,课堂速记,_ _,第2课时 盐的制取,课堂小结,第2课时 盐的制取,