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2019-2020学年浙教版九年级科学上册《1.3常见的酸》同步练习(含答案)

1、第 3 节 常见的酸一、选择题1.下列物质中能与稀硫酸发生反应,又能产生无色气体的是( )A.Ba(OH) 2 B.K2CO3 C.Mg(OH) 2 D.BaCl22.分别将下列各物质加到水中,得到无色、透明溶液的是( )A.CuSO4 B.NaCl C.BaSO4 D.FeCl33.下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是( )A.稀盐酸 B.Na 2CO3溶液 C.CuO 粉末 D.Ca(OH) 2溶液4.现有甲、乙、丙、丁四种物质的无色溶液,已知乙与丙的溶液混合生成的沉淀不溶于甲的溶液,乙与丁的溶液混合生成的沉淀可溶于甲的溶液,则下列各组物质中符合此现象的是( )5.下列各组中两种物质的

2、溶液混合后能发生反应但看不到明显变化的是( )A.Ca(OH) 2.HCl B.CuSO4.NaOH C.AgNO3.HCl D.NaCl、CuCl 26.如图表示的是 A,B,C 三种溶液两两混合发生反应的实验现象,符合该实验现象的A,B,C 三种溶液依次是( )A.盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 B.氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液C.盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 D.氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液7.下列各物质中,不溶于水,但能溶于酸的是( )A.KNO3 B.BaSO4 C.NaCl D.CaCO38.取两份质量分别为 ag 和 bg 的锌片,一份与足量的稀硫酸反应,另一份与足量的

3、稀盐酸甲 乙 丙 丁A HCl Na2CO3 CaCl2 MgSO4B HNO3 CuCl2 AgNO3 NaOHC HCl BaCl2 Na2SO4 AgNO3D HNO3 Ba(OH) 2 Na2SO4 K2CO3反应,若放出的氢气质量相等,则 a 与 b 的关系为( )A.a=b B.ab C.ab D.无法判断9.酸具有通性的本质是( )A.都能使紫色石蕊变红 B.酸溶液可以导电C.酸在水溶液里都能电离出酸根离子 D.酸在水溶液里都能电离出氢离子10.将 10 克 20%的稀硫酸和 10 克 20%的氢氧化钠溶液混合后,加入指示剂,下列叙述正确的是( )A.紫色石蕊变红 B.紫色石蕊不

4、变色 C.无色酚酞变红 D.无法判断11.下列性质中,不属于酸的通性的是( )A.盐酸能和锌反应 B.碳酸容易分解 C.硫酸能与氢氧化钠反应 D.盐酸能清洗铁锈12.一块质量为 5.6g 的铁片,可能含有下列某一种杂质,当他与足量的稀盐酸充分反应后,生成 0.18g 氢气,并且该铁片全部溶解,则该铁片中含有的杂质可能是( )A.Cu B.Zn C.Mg D.Al13.苯甲酸(C 6H5COOH)可用作食品防腐剂,其酸性比碳酸强。下列有关推测错误的是( )A.它能电离出大量 OH- B.C6H5COOH 溶液的 PH 小于 7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸不能使无色酚酞变色14.

5、下列化学方程式正确的是( )A.Fe+H2SO4(浓) FeSO4+H2 B.Al 2O3+6HCl 2AlCl3+3H2OC.NaOH+H2SO4 NaSO4+H2 D.BaSO 4+2HNO3 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2+H2SO415.将适量下列物质,分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应,所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是( )A.Mg 和 MgO B.Mg(OH)2和 MgO C.MgO 和 MgCO3 D.MgCO3和 Mg(OH)2二、非选择题16.写出下列化学方程式。(1)铝锅不能装稀硫酸的原因 。(2)氧化铜中加入稀硝酸,黑色粉末消失 。(3)胃酸过多的病人

6、,服用胃舒平(含氢氧化铝) 。(4)误服碳酸钡和胃酸(稀盐酸)反应引起中毒(Ba 2+有毒) 。(5)用适量稀盐酸除去铝制电茶壶中常结有的一层水垢(主要成分为 CaCO3和 Mg(OH)2)。17.将一枚表面生锈的铁钉,浸泡在盛有足量的稀盐酸的小烧杯中,观察到的现象是: 。化学方程式 。18.人体中若缺乏亚铁离子,会造成贫血,市场上销售的一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉,能被人体溶解吸收,有关反应的化学方程式是 。19.写出以铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式: 。20.程明和王刚不小心将纯碱(Na 2CO3)洒到白醋(其有效成分为醋酸,可用 HAc 表示)里,发现有大量气泡产生,这

7、使他们对醋酸产生了新认识:醋酸像盐酸一样,能与纯碱反应;此外,他们通过查阅相关资料,还检索到以下信息:醋酸与盐酸都具有较强挥发性;醋酸是一种有机酸,具有酸的通性,且其钠盐(NaAc)受热不易分解;盐酸与纯碱的反应分以下两步进行: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl; NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 试根据以上信息回答下列问题:(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ;(2)根据信息可知醋酸应置于阴凉处 保存;(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式: ;(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后,将所得溶液蒸发结晶,获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的 NaAc

8、,而程明则认为里面含有 HAc。你认为 的观点正确,理由是: 。21.人体内胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多引起一系列胃病。某胃药的标签中部分内容下,试计算,患者按处方服用该药一天,理论上可以中和 HCl 多少毫克?22.6 克部分被氧化的镁条,和质量分数为 14.6的盐酸恰好完全反应,生成 0.4 克氢气。1)镁带中氧化镁的质量?2)参加反应的盐酸的质量是多少?3)反应后溶液的质量分数是多少?参考答案1-5:BBADA 6-10:CDADC 11-15:BBABC20.(1)红 (2)密封 (3)Na 2CO3+HAc=NaHCO3+NaAc (4)王刚 由于 HAc 具有挥发性,在蒸发过程中已经挥发掉21.解:设碳酸钙消耗盐酸的质量为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73500mg x解得:x=365mg设 156mg 消耗盐酸的质量为 y。3HCl +Al(OH) 3=AlCl3+3H2O 109.5 78y 156mg解得:y=219mg所以消耗盐酸的质量为:365mg+219mg=584mg;答:理论上可以中和 HCl 584mg。