1、第 1 页（共 34 页）2018 年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分）1 （2 分）工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的化学方程式为：CO+Cl 2 COCl2该反应类型是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2 （2 分）生活中常接触到的“加铁酱油“含氟牙膏”中的铁、氟是指（ ）A单质 B元素 C原子 D分子3 （2 分）下列食物主要提供维生素的是（ ）A牛奶 B豆油 C大米 D蔬菜4 （2 分）组成人体的元素中含量最多的是（ ）A碳 B氢 C氧 D氮5 （2 分）下列属于化学性质的是（ ）A可燃性 B导电性 C溶解性 D挥发
2、性6 （2 分）下列物质的名称与俗名不对应的是（ ）A乙醇（酒精） B硫酸钠（小苏打）C氧化钙（生石灰） D碳酸氢铵（碳铵）7 （2 分）氧化铟（In 2O3）可用来生产触摸屏，其中铟（ In）的化合价为（ ）A0 B+1 C+2 D+38 （2 分）在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是（ ）AMgCl 2 BKNO 3 CNH 4NO3 DCa （H 2PO4） 29 （2 分）下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是（ ）A烧杯 B试管 C蒸发皿 D燃烧匙10 （2 分）下列实验操作错误的是（ ）A 量取液体 B 倾倒液体第 2 页（共 34 页）C 加热液
3、体 D 稀释液体11 （2 分）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）ACaCO 3CaO BKMnO 4 O2CFe Fe2O3 DFe FeCl312 （2 分）科学家用单个分子制成的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是（ ）A分子是由原子构成的B分子之间有间隙C分子是肉眼不能够直接看见的D分子在人为外力作用下才能运动13 （2 分）概念之间存在并列、交叉和包含等 3 种关系，符合如图所示关系的一组概念是 （ ）序号 X Y ZA 氧化物 纯净物 物质B 硫酸盐 铵盐 盐C 有机物 单质 纯净物D 碱 酸 化合物AA BB CC DD14
4、（2 分）下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（ ）A镁粉有金属光泽，可用作照明弹B氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多第 3 页（共 34 页）C浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂D二氧化碳能溶于水，可用于灭火15 （2 分）在不同温度下，Hg 与 HgO 可以相互转化。如图示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系，下列叙述错误的是（ ）A常温下，Hg 很难与 O2 反应B汞在汞槽中起到液封的作用C汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽DHgO 受热分解时，反应前后物质的总质量减少16 （2 分）下列叙述错误的是（ ）A用肥皂水检验自来水是否为硬水B黄豆和芝麻混合证明微粒间
5、有空隙C热水瓶中倒入热的食醋除去水垢D用点燃灼烧法可区分羊毛线和棉线17 （2 分）如图是 3 种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）A0时，NaCl 的溶解度小于 NH4Cl 的溶解度B40时，饱和 Na2CO3 溶液的溶质度量分数为 49%C将饱和 Na2CO3 溶液由 80冷却至 40时，有固体析出D80时，分别将等质量的 NH4C1 和 NaCl 固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，第 4 页（共 34 页）所得溶液的质量前者小于后者18 （2 分）过氧化钙（CaO 2）与水反应的化学方程式为：2CaO 2+2H2O2Ca（OH）2+O2，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量
6、过氧化钙的作用是（ ）保持水中适量的氧气 除去鱼排出的二氧化碳 使溶液的 pH 变小A B C D19 （2 分）利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）A处有气泡、 处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸C处固体明显减少，则 M 可能为稀硫酸D处反应放热，则 N 可能是氢氧化钠溶液20 （2 分）可燃物 R 是 C、H 2、CH 4、CO 或 CH4O 中的一种。将一定量的 R 和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表；物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳反应前质量/g m1 m2 0 0 0反应后质量/g 0 0 m
7、3 m4 m5下列叙述正确的是（ ）m1 m4 时，R 是 H2m1+m2m 3 时，R 是 C 或 COm3：m 411：9 时，R 是CH4 或 CH4O m3+ m4+ m5m 2A B C D二、解答题（共 4 小题，满分 20 分）21 （4 分）用符合下列要求的物质的序号填空干冰 氮气 尿素可燃冰 聚乙烯金刚石第 5 页（共 34 页）（1）可用于充填灯泡的是 。（2）可用于人工降雨的是 。（3）可用于切割玻璃的是 。（4）可用于包装食品的是 。22 （5 分）仿生灭蚊灯（见图）模拟人的呼吸和排汗情况，仿造蚊子喜欢的温度、湿度和流动空气等环境，吸引蚊子进入灯体，达到灭蚊的效果。（1
8、）人体吸入空气中 CO2 的含量 （填“大于” “小于”或“等于” ）人体呼出气体中 CO2 的含量。（2）从蛋白质得到的氨基酸有 20 多种，甘氨酸的结构由可表示为： ，则甘氨酸中含有的元素 种（3）在无氧条件下，葡萄糖可转化为乳酸（C 3H6O3） ，则乳酸的含碳量 （填“大于” “小于”或“等于” ）葡萄糖的含碳量；葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。23 （5 分）二氧化氯（ClO 2）是一种高效、安全的消毒剂。（1）利用氯酸钠（NaClO 3）可制备 ClO2，NaClO 3 中氯元素的化合价是 。（2）工业上生产 NaClO3 的化学方程式为： 2X
9、+2NaCl Cl2+2NaClO 2，则 X 的化学式为 ；反应前后化合价发生改变的元素是 。（3）在一定条件下，ClO 2 与氰化氢（ HCN）反应（未配平）的微观示意图如图。“ ”表示的物质的化学式为 ，反应生成的 N2 与 CO2 的质量比为 。第 6 页（共 34 页）24 （6 分）利用如图所示装置进行如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。（1）实验时，气球的变化是 。（2）根据白磷引燃前后的变化，可知
10、燃烧的条件是 ；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是 。（3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针 （填“向左偏”“向右偏”或“指向中间” ）（4）白磷（P 4）燃烧生成 P2O5，写出该反应的化学方程式： 。三、 （本题包括 4 小题，共 34 分）25 （10 分）如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。（1）仪器 Y 的名称是 。（2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是 。该实验中收集氧气的方法是 。（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z 的作用不同。铁丝燃烧。Z 为水，其作用是 。硫粉燃烧。Z 为 NaOH 溶液，其作用是 。蜡烛燃烧。Z
11、 为 ，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。（4）实验时需要 1.6g 氧气，至少需要加入多少克 5%的过氧化氢溶液。 （写出计算过程）第 7 页（共 34 页）26 （6 分）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图 1 所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图 2 所示的气体压强与时间的关系曲线图。（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。（2）AB 段气体压力变化不明显的原因是 ；CD 段气体压力逐渐下降的原因是 。（3）从 BC 段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有 （填序号）a铝片的表面积b盐酸的
12、浓度c温度27 （8 分）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如图 1 所示。（1） “燃烧室”中 CH4 燃烧的作用是 （2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式 。（3）CH 4 与高温尾气中的 CO2 或 H2O 都能反应生成 CO 和 H2，则 16g CH4 在催化反应室中完全反应后，理论上得到 H2 的质量（m）范围是 。第 8 页（共 34 页）铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有 Cu（NO 3）2，Pb（NO 3） 2 和 Zn（NO 3） 2 的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混
13、合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图 2 所示。（1）铁炭混合物中铁的质量分数为 100%时，水中的 Cu2+、Pb 2+能被除去、而 Zn2+不能被除去，其原因是 。（2）铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是 。（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 。28 （10 分）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：（1）从“海水粗盐精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述 3 种操作都需要使用的仪器是 （填名称）（2） “食盐水”中常含有 NaCl、MgCl 2、CaCl 2 等物质， “精制”过程中加入 NaO
14、H 的目的是 。（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 ，流程中可以循环使用的物质有 第 9 页（共 34 页）（填化学式）（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有 Na2CO3 和 NaCl 等杂质，用 “离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量优等品 99.0% 0.5%一等品 98.5% 0.8%合格品 98.0% 1.0%你认为碱样品中含有 Na2CO3 的原因是 ，检验碱样品中是否含有 Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 a酚酞 b稀盐酸 c。澄清石灰水李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。称取 20.3g 碱样品，加足量水溶解，再加入
15、足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO 3）固体 0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为 5%的稀盐酸 365g。该碱样品的等级是 （不考虑其他杂质参加反应）四、 （本题包括 2 小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以 29 题计分，共 6 分）29 （6 分）2016 年 11 月， “冰箭”冲天，中国挺进大火箭时代。（1）氢气的利用。火箭采用液氢、液氧作为推进剂，其内部温度极低，因此称为“冰箭” ，氢气是 （填序号） 。a常规能源 b绿色能源 c不可再生能源（2）氢气的制取。利用太阳能
16、分解水制 H2 与电解水制 H2 相比，其优点是 （3）氢气的储存。在常温和 250kPa 下，镧镍合金（LaNi 5）吸收氢气生成 LaNi5H7，写出该反应的化学方程式 。（4）氢燃料电池是将化学能直接转化为 ，且能量转化效率高达约 80%；与化石燃料相比，氢能源的优点是：原料来源广， 产物无污染， 。第 10 页（共 34 页）302017 年 4 月， “航母”下水，开拓中国新蓝海。（1） “航母”舰体材料为合金钢，国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是 （填序号）a合成材料 b复合材料 c无机材料（2） “航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件
17、下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到 A1 和 O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是 。（3） “航母”螺旋浆可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度 （填“大”或“小” ） ，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是 。（4）由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 。第 11 页（共 34 页）2018 年江苏省常州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分）1 （2 分）工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的化学方程式为：CO+Cl 2 COCl2该反应类型是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应
18、【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，CO+Cl 2 COCl2 属于化合反应；特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，CO+Cl2 COCl2 属于化合反应；故选项正确；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单
19、质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2 （2 分）生活中常接触到的“加铁酱油“含氟牙膏”中的铁、氟是指（ ）A单质 B元素 C原子 D分子【分析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答。【解答】解：“碘盐” 、 “高钙牛奶” 、 “加铁酱油” 、 “富硒茶叶” 、 “含氟牙膏”等用品中的“碘、钙、硒、铁、氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式
20、存在，而是指元素，这里所指的“碘、钙、硒、铁、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理第 12 页（共 34 页）解是正确解答此类试题的关键。3 （2 分）下列食物主要提供维生素的是（ ）A牛奶 B豆油 C大米 D蔬菜【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。B、豆油中富含油脂，故选项错误。C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。D、蔬菜中富含维生素，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握各种营
21、养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。4 （2 分）组成人体的元素中含量最多的是（ ）A碳 B氢 C氧 D氮【分析】根据人体是由各种元素组成的有机体以及各元素的含量来分析。【解答】解：人体内含量最多的元素是氧元素。故选：C。【点评】本题考查了化学之最，了解一些有关化学知识的相关内容是解题的关键。5 （2 分）下列属于化学性质的是（ ）A可燃性 B导电性 C溶解性 D挥发性【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。【解答】解：A、可燃性，需要通过化学变化来表现，属于化学性质，故 A 正确；B、导电性，不需要发生化学变化就
22、表现出来，属于物理性质，故 B 错误；C、溶解性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故 C 错误；D、挥发性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故 D 错误；故选：A。【点评】本题考查物质的化学性质和物理性质的区别，关键是要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，反之，就是物质的物理性质。第 13 页（共 34 页）6 （2 分）下列物质的名称与俗名不对应的是（ ）A乙醇（酒精） B硫酸钠（小苏打）C氧化钙（生石灰） D碳酸氢铵（碳铵）【分析】根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断即可。【解答】解：A酒精俗称乙醇，故正
23、确；B小苏打是碳酸氢钠的俗称，故错误；C氧化钙俗称生石灰，故正确；D碳酸氢铵俗称碳铵，故正确。故选：B。【点评】本考点考查了物质的名称和俗名，要加强记忆常用物质的俗名，理解应用。7 （2 分）氧化铟（In 2O3）可用来生产触摸屏，其中铟（ In）的化合价为（ ）A0 B+1 C+2 D+3【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化铟（In 2O3）的化学式进行解答本题。【解答】解：氧元素显2 价，设铟元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（2）30，则 x+3 价。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解
24、答本题。8 （2 分）在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是（ ）AMgCl 2 BKNO 3 CNH 4NO3 DCa （H 2PO4） 2【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、MgCl 2 中不含有氮、磷、钾元素，不属于复合肥料，故选项错误。B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；硝酸钾溶于水形成溶液的凝固点降低，可用于融化冰雪，故选项正确。C、NH 4NO3 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。D、Ca（H 2PO4） 2 中含有磷元
25、素，属于磷肥，故选项错误。故选：B。第 14 页（共 34 页）【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。9 （2 分）下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是（ ）A烧杯 B试管 C蒸发皿 D燃烧匙【分析】化学实验室的仪器大多数是由玻璃制成的，如果受热不均匀易炸裂。因此，多数玻璃仪器是不允许用来加热的。【解答】解：A、烧杯加热时要垫上石棉网，不可以直接在酒精灯火焰上加热，故本选项正确；B、试管可以直接在酒精灯上加热，故本选项错误；C、蒸发皿可以直接在酒精灯上加热，故本选项错误；D、燃烧匙可以直接在酒精灯上加热，故本选项错误；
26、故选：A。【点评】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热。烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网。10 （2 分）下列实验操作错误的是（ ）A 量取液体 B 倾倒液体C 加热液体 D 稀释液体【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口
27、紧挨，图中所示操第 15 页（共 34 页）作正确。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示装置错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。11 （2 分）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）ACaCO 3CaO BKMnO 4 O2CFe Fe2O3 DFe FeCl3【分析】一步反应反
28、应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。【解答】解：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙常温下不分解，故选项错误。B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故选项正确。C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项错误。D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项错误。故选：B。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住“一步实现”是解决此类问题的关键。12 （2 分）科学家用单个分子制成的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是（ ）A分子是由原子构成的B分子之
29、间有间隙C分子是肉眼不能够直接看见的D分子在人为外力作用下才能运动【分析】根据分子的特性进行分析，分子很小，分子之间有间隔，分子是不断运动的；【解答】解：A、分子是由原子构成的，故正确；第 16 页（共 34 页）B、分子之间有间隙，故正确；C、分子很小，是肉眼不能够直接看见的，故正确；D、分子在不断运动着，不需要外力作用，故错误；故选：D。【点评】本题考查分子的特性和组成，难度不大。13 （2 分）概念之间存在并列、交叉和包含等 3 种关系，符合如图所示关系的一组概念是 （ ）序号 X Y ZA 氧化物 纯净物 物质B 硫酸盐 铵盐 盐C 有机物 单质 纯净物D 碱 酸 化合物AA BB C
30、C DD【分析】A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种；B、硫酸盐和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐；C、有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系；D、酸碱都属于化合物。【解答】解：右图中，XY 是交叉关系，XY 和 Z 是包含关系。A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种；Y和 X 是包含关系，故 A 错误；B、硫酸盐和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐，Y 和 X 是交叉关系。故 B 正确；C、有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系。故 C 错误；第 17 页（共 34 页）D、酸碱都属于化合物，
31、酸碱属于并列关系，故 D 错误。故选：B。【点评】解答本题要充分理解各种物质之间的关系方面的知识，例如由图中可知，X 和Y 之间的关系是交叉关系，只有这样才能对问题做出正确的判断。14 （2 分）下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（ ）A镁粉有金属光泽，可用作照明弹B氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多C浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂D二氧化碳能溶于水，可用于灭火【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。【解答】解：A、镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，故错误；B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、浓硫酸有吸水性，
32、可用作干燥剂，故正确；D、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故错误；故选：C。【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和常见物质的用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用。15 （2 分）在不同温度下，Hg 与 HgO 可以相互转化。如图示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系，下列叙述错误的是（ ）A常温下，Hg 很难与 O2 反应B汞在汞槽中起到液封的作用C汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽DHgO 受热分解时，反应前后物质的总质量减少第 18 页（共 34 页）【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之
33、和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、常温下，Hg 很难与 O2 反应，该选项说法正确；B、汞在汞槽中起到液封的作用，该选项说法正确；C、汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽，该选项说法正确；D、HgO 受热分解时，反应前后物质的总质量不变，该选项说法不正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。16 （2 分）下列叙述错误的是（ ）A用肥皂水检验自来水是否为硬水B黄豆和芝麻混合证明
34、微粒间有空隙C热水瓶中倒入热的食醋除去水垢D用点燃灼烧法可区分羊毛线和棉线【分析】A、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。B、根据黄豆和芝麻是宏观的物质，进行分析判断。C、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。D、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味。【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确。B、黄豆和芝麻是宏观的物质，不能说明微粒间有空隙，故选项说法错误。C、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，热水瓶中倒入热的食醋可除
35、去水垢，故选项说法正确。D、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧法区别羊毛线和棉线，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握羊毛线和棉线的鉴别方法、硬水和软水的检验方法、盐的第 19 页（共 34 页）化学性质等是正确解答本题的关键。17 （2 分）如图是 3 种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）A0时，NaCl 的溶解度小于 NH4Cl 的溶解度B40时，饱和 Na2CO3 溶液的溶质度量分数为 49%C将饱和 Na2CO3 溶液由 80冷却至 40时，有固体析出D80时，分别将等质量的 NH4C1 和 NaCl 固体溶于适量的水，
36、恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知， 0时，NaCl 的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度，故 A 错误；B、40时，碳酸钠的溶解度是 49g，所以饱和 Na2CO3 溶液的溶质度量分数为100%49%，故 B 错误；C、将饱和 Na2CO3 溶液由 80冷却至 40时，溶解度增大，不会有
37、固体析出，故 C 错误；D、80时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以分别将等质量的 NH4C1 和NaCl 固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者，故 D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。18 （2 分）过氧化钙（CaO 2）与水反应的化学方程式为：2CaO 2+2H2O2Ca（OH）第 20 页（共 34 页）2+O2 ，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（ ）保持水中适量的氧气 除去鱼排出的二氧化碳 使溶液的 pH
38、变小A B C D【分析】根据题中信息结合所学氧气的性质进行分析。【解答】解：氧气能供给鲜活鱼呼吸，过氧化钙（CaO 2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O2Ca（OH） 2+O2，生成的氢氧化钙同时能吸收鱼呼出的二氧化碳，因此在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是保持水中适量的氧气、除去鱼排出的二氧化碳；氢氧化钙溶液显碱性，加入过氧化钙后溶液 pH 变大。故选：A。【点评】此题难度不大，掌握二氧化碳、氧气的性质等即可顺利解答。19 （2 分）利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）A处有气泡、 处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B处有明显现象，则
39、 M 可能为稀盐酸C处固体明显减少，则 M 可能为稀硫酸D处反应放热，则 N 可能是氢氧化钠溶液【分析】能和酸反应的金属比不能和酸反应的金属更活泼；盐酸能使石蕊试液变红色，能和锌反应生成氯化锌和氢气，能和氧化铁反应生成氯化铁和水，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水；酸和碱发生中和反应，放热。【解答】解：A、锌和稀酸反应生成氢气，产生气泡，铜不能和稀酸反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，该选项说法正确；B、盐酸能使石蕊试液变红色，能和锌反应生成氯化锌和氢气，能和氧化铁反应生成氯化铁和水，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项说法正确；第 21 页
40、（共 34 页）C、碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反应的进行，M 是稀硫酸时，处固体不可能明显减少，该选项说法不正确；D、氢氧化钠和酸反应生成盐和水，放热，该选项说法正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20 （2 分）可燃物 R 是 C、H 2、CH 4、CO 或 CH4O 中的一种。将一定量的 R 和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表；物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳反应前质量/g m1 m2 0 0 0反应后质量/g 0 0 m3 m4
41、m5下列叙述正确的是（ ）m1 m4 时，R 是 H2m1+m2m 3 时，R 是 C 或 COm3：m 411：9 时，R 是CH4 或 CH4O m3+ m4+ m5m 2A B C D【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变分析判断。【解答】解：由氢元素质量不变可知，m 1 m4 时， R 是 H2，故正确；由碳元素质量不变可知，m 1+m2m 3 时，R 是 C 或 CO，故正确；m3： m411：9 时，可推出碳酸和氢元素原子的个数比是 1：4，R 是 CH4 或CH4O，故正确；当 R 中不含有氧元素时， m3+ m4+ m5m 2；当 R 中含有氧元素时，m3+ m4
42、+ m5m 2，故正取。由以上分析可知，D 正确。故选：D。【点评】解答本题的关键是理解质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变和化合物中某元素的质量的计算方法。二、解答题（共 4 小题，满分 20 分）第 22 页（共 34 页）21 （4 分）用符合下列要求的物质的序号填空干冰 氮气 尿素可燃冰 聚乙烯金刚石（1）可用于充填灯泡的是 。（2）可用于人工降雨的是 。（3）可用于切割玻璃的是 。（4）可用于包装食品的是 。【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析回答。【解答】解：（1）氮气的化学性质不活泼，所以可以充填在灯泡内作保护气；故填：；（2）由于干冰在升华时能吸
43、收大量的热，可用于人工降雨；故填：；（3）金刚石是自然界中硬度最大的矿物，可以制成玻璃刀切割玻璃；故填：；（4）聚乙烯无毒，可用来包装食品；故填：。【点评】本题的难度不大，熟记常见物质的性质和用途是解答本题的关键。22 （5 分）仿生灭蚊灯（见图）模拟人的呼吸和排汗情况，仿造蚊子喜欢的温度、湿度和流动空气等环境，吸引蚊子进入灯体，达到灭蚊的效果。（1）人体吸入空气中 CO2 的含量 小于 （填“大于” “小于”或“等于” ）人体呼出气体中 CO2 的含量。（2）从蛋白质得到的氨基酸有 20 多种，甘氨酸的结构由可表示为： ，则甘氨酸中含有的元素 4 种（3）在无氧条件下，葡萄糖可转化为乳酸（C
44、 3H6O3） ，则乳酸的含碳量 等于 （填“大于” “小于”或“等于” ）葡萄糖的含碳量；葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 C 6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 。【分析】 （1）人体呼吸会产生二氧化碳气体；（2）根据分子结构来分析；第 23 页（共 34 页）（3）根据化合物中元素的质量分数以及化学方程式的写法来分析。【解答】解：（1）人体呼吸会产生二氧化碳气体，故吸入的气体中二氧化碳的含量小于呼出的气体中二氧化碳的含量，故填：小于；（2）由甘氨酸的分子结构可知，每个甘氨酸分子是由 2 个碳原子、5 个氢原子、2 个氧原子和 1 个氮原子构成的，所以
45、其化学式为 C2H5O2N，可见是由四种元素组成的；故填：4；（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为： 100%40% ；乳酸中碳元素的质量分数为 100%40% ；人们从食物中摄入的淀粉在酶催化作用下与水反应最终转化为葡萄糖，它在体内氧化分解生成二氧化碳和水，同时释放能量，能量的一部分又转化为热量，反应方程式为：C 6H12O6+6O2 6CO2+6H2O；故填：等于；C 6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。【点评】本题考查了呼吸作用的过程、分子结构模型的含义以及有关化学式的计算与化学方程式的书写，难度不大。23 （5 分）二氧化氯（ClO 2）是一种高效、安全的消毒剂。（1）利用氯酸钠（N
46、aClO 3）可制备 ClO2，NaClO 3 中氯元素的化合价是 +5 。（2）工业上生产 NaClO3 的化学方程式为： 2X+2NaCl Cl2+2NaClO 2，则 X 的化学式为 ClO 2 ；反应前后化合价发生改变的元素是 氯元素 。（3）在一定条件下，ClO 2 与氰化氢（ HCN）反应（未配平）的微观示意图如图。“ ”表示的物质的化学式为 HCN ，反应生成的 N2 与 CO2 的质量比为 7：22 。【分析】 （1）根据化合物中正负化合价代数和为零解答；（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变解答；（3）先写出化学方程式，然后计算生成的 N2 与 CO2 的质量比。【解答】
47、解：第 24 页（共 34 页）（1）NaClO 3 中 Na 的化合价为 +1，O 的化合价为2，则（+1）+Cl+（2）30，Cl +5，氯元素的化合价为+5 价；（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Na：2，Cl：2，O：0；反应后 Na：2，Cl ：2，O ：4，X 前有系数 2，故 X 的化学式为ClO2；反应前后化合价发生改变的元素是 ClO2；（3）HClO 2 与氰化氢（HCN）在一定条件下反应的方程式是 2ClO2+2HCNN2+2CO2+2HCl，“ ”表示的物质的化学式是：HCN；该反应生成的 N2 与 CO2 的质量比为 28：（442）7：22；答案：（1）+5；（2）ClO 2；氯元素；（3）HCN；7：22；【点评】质量守恒定律，在具体使用中，是利用了元素不变，原子种类不变，原子个数不变。在实际使用时要做出准确的选择。根据方程式推断物质的化学式利用的是原子种类不变，原子个数不变进而确定化学式。24 （6 分）利用如图所示装置进行如下实验探究。在