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2018年江苏省镇江市中考化学试卷含详细答案

1、第 1 页(共 41 页)2018 年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分每小题只有一个选项符合题意)1 (2 分)下列属于纯净物的是( )A液态氧 B矿泉水 C不锈钢 D食用醋2 (2 分)下列属于物质化学性质的是( )A导热性 B延展性 C氧化性 D挥发性3 (2 分)下列化学用语正确的是( )A钙离子Ca +2 B氯化钾KClO 3C三个氢原子H 3 D二氧化硅 SiO 24 (2 分)下列做法正确的是( )A海鲜防腐,甲醛浸泡 B回收塑料,再生减污C煤气泄漏,明火检查 D禁用农药,保护水源5 (2 分)下列归类不正确的是( )选项

2、归类 内容A 化石燃料 煤、石油、天然气B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质C 常见的碱 纯碱、苛性钠、氢氧化钾D 合成材料 涤纶、有机玻璃、合成橡胶AA BB CC DD6 (2 分)下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作,其中对应操作不规范的是( )A 称量 B 溶解第 2 页(共 41 页)C 过滤 D 蒸发7 (2 分)下列实验方法正确的是( )A用明矾对自来水进行杀菌消毒B用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C用点燃的方法除去 CO2 中的 COD用湿润的 pH 试纸测某溶液的 pH8 (2 分)下列排序正确的是( )A利用金属的年代:B铁元素的质量分数:C碳元素的化合价:D物质在水中的溶

3、解性:9 (2 分)下列对实验现象的描述或实验操作正确的是( )A镁条在空气中燃烧,有大量黑色固体生成B为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸,出现红色沉淀D配制一定体积的稀硫酸时,将水倒入盛有浓硫酸的量简中,并搅拌10 (2 分)如图是甲转化为丙的微观过程,下列说法不正确的是( )A反应前后原子种类不变第 3 页(共 41 页)B转化中甲和 O2 反应的分子个数比为 1:1C转化是化合反应D丙中氢、硫、氧元素的质量比为 1:16:3211 (2 分)下列指定反应的化学方程式正确的是( )A磷在氧气中燃烧:P+O 2 P2O5B小苏打受热分解:NaHC

4、O 3 NaOH+CO2C不用铁桶配制波尔多液的原因:2Fe+3CuSO 4Fe 2(SO 4) 3+3CuD用食盐生产氯气和烧碱: 2NaCl+2H2O Cl2十 2NaOH+H212 (2 分)物质性质决定用途。下列说法不正确的是( )A浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气B洗洁精有乳化作用,可用于洗去碗筷上的油污C氩气化学性质稳定,可用作焊接金属的保护气D硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒13 (2 分)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )AH 2 H2O H2CO3BAg AgCl AgNO3 溶液CCa(OH) 2 溶液 Ca(NO 3) 2 溶液 CaCO3DNaC1 Na

5、HCO3 Na2SO4 溶液14 (2 分)下列实验操作中不能达到实验目的是( )选项 物质 目的 主要实验操作A CO2 和 SO2 鉴别 分别通入稀 KMnO4 溶液,观察现象B CaO 中含有CaCO3检验 取样,加入足量稀盐酸,观察现象C MnO2 和 KCl 的混合物分离 溶解、过滤,洗涤固体并烘干,蒸发滤液D BaCl2 溶液混有 除杂 先加入过量 Na2SO4 溶液,过滤、洗涤;再向所得固第 4 页(共 41 页)Ba(NO 3) 2 杂质体中加入适量稀盐酸AA BB CC DD15 (2 分)有 Cu2(OH) 2CO3Mr222与 Cu 的混合物 25.4g,在空气中加热一段

6、时间,得剩余固体 23.1g,向该固体中加入 300.0g 9.8%的稀硫酸,固体完全溶解,测得反应过程中实际消耗 9.8%的稀硫酸 250.0g。下列说法正确的是( )A剩余固体为纯净物B上述加热过程中共生成 H2O 和 CO2 的质量为 2.3gC原混合物中 Cu2(OH) 2CO3 与 Cu 的质量比为 111:16D最终所得溶液的质量为 318.7g二、不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 2 分,共 10 分,每小题有一个或二个选项符合题意,错选、多选不给分若有二个正确选项,只选一个且正确给 1 分)16 (2 分)下列说法正确的是( )A原子通过得失电子形成离子,离子一定不能形

7、成原子B不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量分数一定增大C中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应D某溶液中滴入无色酚酞试液后变红,该溶液一定是碱性溶液17 (2 分)甲、乙试管中各盛有 10.0g 水,向其中一支试管中加入 3.0gNa2CO3 粉末,另一支试管中加入 3.0g NaCl 粉末,按图 1、2 进行实验,下列说法正确的是( )A甲中加入的粉末是 Na2CO3B0时,甲中溶液一定不饱和,乙中溶液一定饱和CNa 2CO3 中含有少量 NaCl,可用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3D30时,若使图 1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲中加入对应的第 5

8、页(共 41 页)溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量18 (2 分)烧杯中盛有 MgSO4 和 HCl 的混合溶液 100.0g,向其中逐滴滴加 Ba(OH ) 2 溶液,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是( )Aa 点对应溶液中只有 1 种溶质Bbc 段只发生 1 个反应CBa(OH) 2 溶液的溶质质量分数约为 13.7%Dm37.8519 (2 分)下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是( )ANaOH、KCl、稀 HNO3、CuSO 4B稀 HCl、NaNO 3、K 2CO3、Ca(NO 3) 2CK 2SO4、Ba(NO 3) 2、Na 2CO3、Na

9、ClDBaCl 2、MgSO 4、稀 HNO3、NaOH20 (2 分)如图是一种吸收废气中 SO2 并得到 H2SO4 的方法,下列说法不正确的是( )A电解过程中化学能转化为电能B吸收时的反应为 Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO 3C阴极区产生的气体 X 是 O2D该方法可减少酸雨的形成三、填空题(本题包括 5 小题,共 18 分)21 (4 分)用化学符号表示:(1)金刚石 ;(2)磁铁矿的主要成分 ;(3)儿童缺少 元素严重时,会得侏儒症;第 6 页(共 41 页)(4)相对分子质量最小的氧化物 。22 (6 分)选择下列适当的物质填空(选填序号):A干冰 B聚乙烯 C硝酸钾

10、D碳酸氢铵 E烧减 F活性炭 G熟石灰 H聚氯乙烯(1)用于于冰箱除异味的是 ;(2)溶于水温度升高的是 ;(3)可用于人工降雨的是 ;(4)常用作复合肥料的是 ;(5)可改良酸性土壤的是 ;(6)可用于食品包装的是 。23 (5 分)如图,加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒,观察到玻璃泡内充满紫红色气体。(1)该变化属于 变化(选填“物理”或“化学” ) ;(2)碘由固态变为气态时,分子间的空隙 (选填“变大”或“变小” ) 。24 (4 分)某兴趣小组利用实验室制 CO2 的废液得到 CaCO3 和 NaCl 晶体,过程如下:(1)试剂 X 可用 (选填序号) 。aNaOH 溶液 bNa 2CO

11、3 溶液 cK 2CO3 溶液(2)操作 I 需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。(3)操作的名称为 。25 (2 分)将一定量的 Na2O2 固体投入到一定量的 CuSO4 溶液中,生成蓝色沉淀,同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。(1)写出该反应的化学方程式(其中 Na2O2 与 CuSO4 的化学计量数之比为 1:1) 。第 7 页(共 41 页)(2)实验结束后,某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜,则上述反应是 (选填“吸热”或“放热” )反应。四、实验题(本题包括 2 小题,共 17 分)26 (10 分)请结合图回答问题:(1)仪器名称: , 。(2)用高锰酸钾制取氧气,可

12、选用的发生装置是 (选填序号) ,该反应的化学方程式为 。用 E 装置收集氧气完毕后,应先 (选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯” ) 。(3)实验室制取 CO2,反应的化学方程式为 ,为方便控制反应的发生和停止,应选择的发生装置是 (选填序号) ,可用 D 装置收集 CO2 的理由是 。(4)NH 4Cl 溶液与 NaNO2 溶液混合共热可制取氮气,氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为 。实验中烧杯内导管口有气泡,还可观察到 现象。27 (7 分)如图为某同学所做的实验及现象。第 8 页(共 41 页)(1)实验

13、1 发生反应的化学方程式为 。(2)实验 2 生成 Ca(HCO 3) 2实验 3 发生反应的化学方程式为 ,该实验说明CaCO3 比 Ca(HCO 3) 2 热稳定性 (选填“强”或“弱” ) 。(3)某地区硬水中溶有较多的可溶性 Ca(HCO 3) 2、Mg(HCO 3) 2。生活中常用 来区分硬水和软水。煮沸硬水可降低水的硬度,同时生成难溶性混合物固体 A。【猜想】固体 A 中除 CaCO3 外,还含有:猜想 1:只含 MgCO3猜想 2:只含 Mg(OH) 2猜想 3:MgCO 3 和 Mg(OH) 2【实验】取 10.0g 干燥的固体 A,加入足量的稀盐酸充分反应,产生 4.4gCO

14、2 气体。【结论】猜想 1、2 错误。其中判断猜想 1 错误的理由是 。猜想 3 正确,固体 A 中 MgCO3 和 Mg(OH) 2 的质量比是 。【拓展】在 100时加热溶有较多 Ca(HCO 3) 2、Mg (HCO 3) 2 的硬水,1 小时后得到CaCO3 和 Mg(OH) 2MgCO33H2O 的固体混合物。写出 Mg(OH ) 2MgCO33H2O与稀盐酸反应的化学方程式: 。五、推断题(本题包括 2 小是,共 11 分)28 (5 分)现有一包不纯的 Na2SO4 固体,可能含有 Fe(NO 3)3、CaCO 3、NaC1、MgCl 2、Ba(OH) 2 中的一种或几种,现做如

15、下实验:(1)取少量固体溶于足量水,过滤得白色固体 A 和无色滤液 B,则原固体一定不含 。(2)取固体 A,加入足量稀 HCl,固体完全溶解,则原固体一定不含 ,一定含第 9 页(共 41 页)有 。(3)取少量滤液 B滴加 NaOH 溶液,无明显现象,则原固体一定不含 。(4)另取少量滤液 B,先滴加过量 溶液,静置,再滴加 AgNO3 溶液,出现白色沉淀,则原固体还含有 NaCl。29 (6 分)如图为某些物质间的转化关系,甲、乙、丙均为气体,乙有激性气味,丁是应用最广泛的金属。A 是大理石的主要成分, G 是一种化肥,H 为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。(1)化学式:B ,F

16、。(2)自然界中,甲和 D 反应产生一种供给呼吸的气体,该反应名称为 。(3)反应 、 的化学方程式: ; 。(4)由反应可知,在农业上施用 G 时应注意 。六、综合题(本题包括 1 小题,共 11 分)30 (11 分)铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护(1)某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为 。(2)铁锈主要成分是 Fe2O3nH2O,铁生锈主要与空气中的 有关。(3)如图实验说明 NaCl 在铁生锈中的作用是 。(4)铁生锈的次要过程:Fe FeCO3nH2O FeCO3写出 Fe 转化为总反应的化学方程式 。(5

17、)为防止铁生锈,可对铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O 元素质量比为 21:8)保护膜,该氧化物的化学式为 。(二)废铁的再利用黄钠铁矾NaFe x(SO 4) y(OH) z是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为 Fe,含第 10 页(共 41 页)少量 Fe2O3 和 FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如图:(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是 。(2) “酸溶”时 H2SO4 与 Fe、FeCO 3 反应,还发生反应的化学方程式有 和Fe+Fe2(SO 4) 33FeSO 4。(3) “转化 1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。(三)黄钠铁矾

18、组成确定称取 9.70g 黄钠铁矾,用如图装置进行热分解实验。【资料】NaFex(SO 4) y(OH) z 在 T1分解会生成 H2O(气态) ,提高温度至 T2继续分解产生 SO3 气体,并得到 Fe2O3 和 Na2SO4。浓硫酸可用于吸收 SO3。(1)装配好实验装置后,先要 。(2)分别控制温度在 T1、T 2对 A 中固体加热。控制温度在 T1加热,实验后测得 B 装置质量增加 1.08g。用 D 装置替换 B 装置,控制温度在 T2,加热至反应完全。T1、T 2时,加热后均通入一段时间 N2,目的是 。第 11 页(共 41 页)(3)反应完全后,将 A 装置中固体溶于足量水,过

19、滤、洗涤、烘干得 4.80g 固体,将滤液蒸干得 1.42g 固体(不含结晶水) 。结论:NaFe x(SO 4) y(OH) z 中,x:y:z 。反思:若该实验过程中缺少 C 装置,则 x:z 的值 (选填“偏大” “偏小”或“不变” ) 。第 12 页(共 41 页)2018 年江苏省镇江市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分每小题只有一个选项符合题意)1 (2 分)下列属于纯净物的是( )A液态氧 B矿泉水 C不锈钢 D食用醋【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成,矿泉水、不锈钢、食用醋都属于混合物

20、;纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解:A、液态氧是一种物质,属于纯净物;故选项正确;B、矿泉水中矿物质、水等,属于混合物;故选项错误;C、不锈钢是铁的合金,合金属于混合物;故选项错误;D、食用醋中有醋酸、水等,属于混合物;故选项错误;故选:A。【点评】本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念,并能够区分应用。本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。2 (2 分)下列属于物质化学性质的是( )A导热性 B延展性 C氧化性 D挥发性【分析】根据物理性质和化学

21、性质的定义进行分析。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。【解答】解:A、导热性,不需要通过化学变化表现出来的性质,属于物理性质,故不符合题意。B、延展性,不需要通过化学变化表现出来的性质,属于物理性质,故不符合题意;C、氧化性,需要通过燃烧这种化学变化表现出来的性质,属于化学性质,故符合题意;D、挥发性,不需要通过化学变化表现出来的性质,属于物理性质,故不符合题意;故选:C。【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来,如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质第 13

22、 页(共 41 页)的物理性质。3 (2 分)下列化学用语正确的是( )A钙离子Ca +2 B氯化钾KClO 3C三个氢原子H 3 D二氧化硅 SiO 2【分析】A、每个钙离子带 2 个单位正电荷;B、氯化钾由钾元素和氯元素组成;C、氢元素元素符号可以表示 1 个氢原子;D、二氧化硅的化学式可以表示二氧化硅。【解答】解:A、每个钙离子带 2 个单位正电荷,可以表示为 Ca2+,该选项书写不正确;B、氯化钾由钾元素和氯元素组成,可以表示为 KCl,该选项书写不正确;C、氢元素元素符号可以表示 1 个氢原子,3 个氢原子可以表示为 3H,该选项书写不正确;D、二氧化硅的化学式是 SiO2,可以表示

23、二氧化硅,该选项书写正确。故选:D。【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解能力,题目重点考查了对化学符号意义的了解,考查全面,注重基础,题目难度较小。4 (2 分)下列做法正确的是( )A海鲜防腐,甲醛浸泡 B回收塑料,再生减污C煤气泄漏,明火检查 D禁用农药,保护水源【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。B、回收塑料,可以节约资源,保护环境。C、煤气具有可燃性,与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸,要谨慎处理。D、禁用农药,会使粮食减产。【解答】解:A、甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,使蛋白质变质,不能用于食品防腐,错误。B、回收废旧塑料,不仅可节约资源还可减

24、少由此造成的白色污染,正确。C、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸,开灯检查会产生电火花,可能发生爆炸,错误。第 14 页(共 41 页)D、农药化肥是农作物增产的重要保证,不能禁用,要适当使用,错误。故选:B。【点评】本题难度不大,了解防止爆炸的措施、甲醛有毒、合理使用农药等是正确解答本题的关键。5 (2 分)下列归类不正确的是( )选项 归类 内容A 化石燃料 煤、石油、天然气B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质C 常见的碱 纯碱、苛性钠、氢氧化钾D 合成材料 涤纶、有机玻璃、合成橡胶AA BB CC DD【分析】A、根据化石燃料的种类,进行分析判断。B、根据六大类营养素的种类,

25、进行分析判断。C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。D、有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物。【解答】解:A、煤、石油、天然气属于三大化石燃料,故选项分类正确。B、糖类、油脂、蛋白质属于六大类营养素的三种,故选项分类正确。C、苛性钠、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,均属于碱;纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐;故选项分类错误。D、涤纶、有机玻璃(塑料的一种) 、合成橡胶均属于合成材料,故选项分类正确。故选:C。【点评】本题难度不大,掌握合成材料的特征、酸碱盐的特征、化石燃料的

26、种类、六大类营养素的种类是正确解答本题的关键。6 (2 分)下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作,其中对应操作不规范的是( )第 15 页(共 41 页)A 称量 B 溶解C 过滤 D 蒸发【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循 “左物右码”的原则进行分析判断。B、根据溶解操作的方法,进行分析判断。C、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠 ”的原则。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解:A、托盘天平的使用要遵循 “左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误。B、溶解时,溶解操作应在烧杯中进行,用玻璃棒不断搅拌,图中所示操作正确。C、过滤液体时,要注意“

27、一贴、二低、三靠 ”的原则,图中所示操作正确。D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确。故选:A。【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7 (2 分)下列实验方法正确的是( )A用明矾对自来水进行杀菌消毒B用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C用点燃的方法除去 CO2 中的 COD用湿润的 pH 试纸测某溶液的 pH【分析】A、根据明矾在净水中的作用,进行分析判断。B、羊毛线的主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味。C、除杂质题至少要满足两个条件:加入的试剂只能与杂质反应,不能

28、与原物质反应;第 16 页(共 41 页)反应后不能引入新的杂质。D、先将 pH 试纸用蒸馏水润湿,再蘸取待测液滴在 pH 试纸上,稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱。【解答】解:A、用明矾在自来水净水中的作用是对杂质吸附、使杂质沉降,不能进行杀菌消毒,故选项说法错误。B、羊毛线的主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味,棉线没有,可用燃烧法区别羊毛线和棉线,故选项说法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项说法错误。D、先将 pH 试纸用蒸馏水润湿,再蘸取待测液滴在

29、 pH 试纸上,若溶液显酸性或碱性,则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故选项说法错误。故选:B。【点评】本题难度不大,掌握羊毛线和棉线的鉴别方法、pH 试纸的使用方法、明矾在净水中的作用等是正确解答本题的关键。8 (2 分)下列排序正确的是( )A利用金属的年代:B铁元素的质量分数:C碳元素的化合价:D物质在水中的溶解性:【分析】A、根据人类利用金属的历史,进行分析判断。B、根据铁的化合物的化学式,通过变形使铁的原子个数相等,相对分子质量越大,铁元素的质量分数越小,进行分析判断。C、根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析判断。D、根据常见酸碱

30、盐的溶解性,进行分析判断。第 17 页(共 41 页)【解答】解:A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝,故选项说法错误。B、FeO、Fe 2O3、FeS 四种物质中,将化学式变形得 2FeO、Fe 2O3、2FeS ,因为882160722,相对分子质量越大,铁元素的质量分数越小,则铁元素的质量分数由大到小排列为 FeOFe 2O3FeS,故选项说法正确。C、甲烷中碳元素的化合价为4 价,一氧化碳中碳元素的化合价为+2 价,C 60 中碳元素的化合价为 0,故选项说法错误。D、氯化钙易溶于水,碳酸钙难溶于水,氢氧化钙微溶于水,故选项说法错误。故选:B。【点评】本题难度不大,掌握常见酸碱盐的溶

31、解性、化合价的原则、人类利用金属的历史等是正确解答本题的关键。9 (2 分)下列对实验现象的描述或实验操作正确的是( )A镁条在空气中燃烧,有大量黑色固体生成B为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸,出现红色沉淀D配制一定体积的稀硫酸时,将水倒入盛有浓硫酸的量简中,并搅拌【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象,进行分析判断。B、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠 ”的原则。C、根据葡萄糖的检验方法,进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。【解答】解:A、镁条在空气中燃烧,有大量白色固体生成,故选项说法错误。

32、B、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠 ”的原则,不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液,以防止损坏滤纸,故选项说法错误。C、葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸,会出现红色沉淀,故选项说法正确。D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,不能在量筒内稀释浓硫酸,故选项说法错误。故选:C。【点评】本题难度不大,掌握葡萄糖的检验方法、常见物质燃烧的现象、常见化学实验基本操作等是正确解答本题的关键。10 (2 分)如图是甲转化为丙的微观过程,下列说法不正确的是( )第 18 页(共 41 页)A反应前后原子种类不变B转化中甲和 O2

33、 反应的分子个数比为 1:1C转化是化合反应D丙中氢、硫、氧元素的质量比为 1:16:32【分析】根据反应的微观过程图,分析反应物、生成物写出反应的化学方程式,据其意义分析判断回答有关的问题。【解答】解:由微粒的构成和变化可知,反应的方程式分别是:2H 2S+3O22SO 2+2H2O;SO 2+H2O2H 2SO4A、由微粒的示意图可知:反应前后原子种类不变,故正确;B、转化中甲和 O2 反应的分子个数比为 2:3,故错误;C、转化是两种物质生成一种物质,属于化合反应,故正确;D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为( 12):32:(164)1:16:32,故正确;故选:B。【点评】本题属于微观示

34、意图的考查,解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成,利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式,能够考查知识运用能力。11 (2 分)下列指定反应的化学方程式正确的是( )A磷在氧气中燃烧:P+O 2 P2O5B小苏打受热分解:NaHCO 3 NaOH+CO2C不用铁桶配制波尔多液的原因:2Fe+3CuSO 4Fe 2(SO 4) 3+3CuD用食盐生产氯气和烧碱: 2NaCl+2H2O Cl2十 2NaOH+H2【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;和的标注是否正确。【解答】解:A该方程式没有配平,正确的化学方程式为

35、 4P+5O2 2P2O5,故错误;第 19 页(共 41 页)B碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体,正确的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ,故错误;C铁的活动性比铜强,所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,正确的方程式为Fe+CuSO4FeSO 4+Cu,故错误;D化学方程式书写完全正确。故选:D。【点评】本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断,化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号。12 (2 分)物质性质决定用途。下列说法不正确的是( )A

36、浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气B洗洁精有乳化作用,可用于洗去碗筷上的油污C氩气化学性质稳定,可用作焊接金属的保护气D硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒【分析】物质的性质决定物质的用途,根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。【解答】解:A、浓硫酸有吸水性,但能与氨气反映,因此不可用于干燥氨气,故错误;B、洗洁精有乳化作用,可用于洗去碗筷上的油污,故正确;C、氩气化学性质稳定,可用作焊接金属的保护气,故正确;D、硫酸铜是重金属盐,能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒,故正确。故选:A。【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和常见物质的用途等,同学们要加强记忆有关的知识点,在理解的基础

37、上加以应用。13 (2 分)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )AH 2 H2O H2CO3BAg AgCl AgNO3 溶液CCa(OH) 2 溶液 Ca(NO 3) 2 溶液 CaCO3第 20 页(共 41 页)DNaC1 NaHCO3 Na2SO4 溶液【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现转化即可。【解答】解:A、氢气在氧气中燃烧生成水,一氧化碳不能与水反应,故选项错误。B、银的金属活动性比铜弱,不能与氯化铜溶液反应,故选项错误。C、氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水,硝酸钙与氢氧化钾溶液和二氧化碳生

38、成碳酸钙沉淀,故选项正确。D、氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠,故缺二氧化碳不能发生反应,故选项错误。故选:C。【点评】本题有一定难度,熟练掌握所涉及物质的性质、抓住“一步实现”是解决此类问题的关键。14 (2 分)下列实验操作中不能达到实验目的是( )选项 物质 目的 主要实验操作A CO2 和 SO2 鉴别 分别通入稀 KMnO4 溶液,观察现象B CaO 中含有CaCO3检验 取样,加入足量稀盐酸,观察现象C MnO2 和 KCl 的混合物分离 溶解、过滤,洗涤固体并烘干,蒸发滤液D BaCl2 溶液混有Ba(NO 3) 2 杂质除杂 先加入过量 Na2SO4 溶液,过

39、滤、洗涤;再向所得固体中加入适量稀盐酸AA BB CC DD【分析】A、根据稀 KMnO4 溶液具有强氧化性,进行分析判断。B、根据碳酸盐的检验方法,进行分析判断。C、根据氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,进行分析判断。D、除杂质题至少要满足两个条件: 加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质。第 21 页(共 41 页)【解答】解:A、稀 KMnO4 溶液具有强氧化性,SO 2 能使稀 KMnO4 溶液褪色,二氧化碳不能,可以鉴别,故选项实验操作能达到实验目的。B、CaCO 3 能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,氧化钙不能,可以检验 CaO 中是否含有CaCO3,故选

40、项实验操作能达到实验目的。C、氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可用溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液的方法进行分离,故选项实验操作能达到实验目的。D、BaCl 2 溶液、Ba(NO 3) 2 均能与过量 Na2SO4 溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项实验操作不能达到实验目的。故选:D。【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。15 (2 分)有 Cu2(OH) 2CO3Mr222与 Cu 的混合物 25.4g,在空气

41、中加热一段时间,得剩余固体 23.1g,向该固体中加入 300.0g 9.8%的稀硫酸,固体完全溶解,测得反应过程中实际消耗 9.8%的稀硫酸 250.0g。下列说法正确的是( )A剩余固体为纯净物B上述加热过程中共生成 H2O 和 CO2 的质量为 2.3gC原混合物中 Cu2(OH) 2CO3 与 Cu 的质量比为 111:16D最终所得溶液的质量为 318.7g【分析】本题先根据加入硫酸固体完全溶解,则固体不会含有铜单质,进而分析可能是Cu2(OH) 2CO3 与 CuO 的混合物或者完全是 CuO 两种可能,进而结合消耗的硫酸的质量分析可能的组成。【解答】解:根据加入硫酸固体完全溶解,

42、则固体不会含有铜单质。由于实际消耗 9.8%的稀硫酸 250.0g,即反应的硫酸的质量为 9.8%250.0g24.5g假设固体 23.1g 都为氧化铜,则消耗的硫酸的质量可求为CuO+H2SO4CuSO 4+H2O80 9823.1g 28.3g即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为 28.3g第 22 页(共 41 页)假设固体完全是 Cu2(OH) 2CO3,则消耗的硫酸的质量可求为Cu2(OH) 2CO32H 2SO4CuSO 4222 19623.1g 20.4g即完全为 Cu2(OH) 2CO3 消耗的硫酸的质量为 20.4g所以 23.1g 为 Cu2(OH) 2CO3 与 CuO 的

43、混合物,所以述加热过程中质量差 2.3g 也不是生成的二氧化碳和水的质量,而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜部分分解产生的质量差。设 23.1g 混合物中氧化铜的质量为 x,则碱式碳酸铜的质量为 23.1gxCuO+H2SO4CuSO 4+H2O80 98x gCu2(OH) 2CO32H 2SO42CuSO 4222 19623.1gx gg+ g24.5gx12g碱式碳酸铜的质量为 23.1g12g11.1g则生成的二氧化碳的质量为 yCu2(OH) 2CO3+2H2SO42CuSO 4+H2O+CO2222 4411.1g yy2.2g最终所得溶液的质量为 23.1g+300.0g2.2g3

44、20.9g则分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为 25.4g11.1g14.3g。生成的氧化铜的质量为12g。设原混合物中分解的碱式碳酸铜的质量为 a,铜单质的质量为 14.3ga则生成的氧化铜的质量可得为第 23 页(共 41 页)CuCuO64 8014.3ga 即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为 28.3g假设固体完全是 Cu2(OH) 2CO3,则消耗的硫酸的质量可求为Cu2(OH) 2CO32CuO222 160a 则有 + 12g则 a11.1g,铜的质量为 3.2g。原混合物中 Cu2(OH) 2CO3 与 Cu 的质量比为(11.1g+11.1g):3.2g111:162 故选:C。

45、【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。二、不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 2 分,共 10 分,每小题有一个或二个选项符合题意,错选、多选不给分若有二个正确选项,只选一个且正确给 1 分)16 (2 分)下列说法正确的是( )A原子通过得失电子形成离子,离子一定不能形成原子B不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量分数一定增大C中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应D某溶液中滴入无色酚酞试液后变红,该溶液一定是碱性溶液【分析】A、根据原子和离子的相互转化,进行分析判断。B、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法,进行分

46、析判断。C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,进行分析判断。D、根据显碱性的不一定是碱溶液,进行分析判断。【解答】解:A、原子通过得失电子形成离子,离子通过得失电子也能形成原子,故选项说法错误。B、不饱和溶液转化为饱和溶液,若采用的降温至恰好饱和的方法,溶质的质量分数不第 24 页(共 41 页)变,故选项说法错误。C、中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,故选项说法错误。D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,某溶液中滴入无色酚酞试液后变红,该溶液一定是碱性溶液,故选项说法正确。故选:D。【点评】本题难度不大,掌握中和反应的特征、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、原子和离子的相互转化等是正确解答本题的关键。17 (2 分)甲、乙试管中各盛有 10.0g 水,向其中一支试管中加入 3.0gNa2CO3 粉末,另一支试管中加入 3.0g NaCl 粉末,按图 1、2 进行实验,下列说法正确的是( )A甲中加入的粉末是 Na2CO3B0时,甲中溶液一定不饱和,乙中溶液一定饱和CNa 2CO3 中含有少量 NaCl,可用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3D30时,若使图 1 中甲、