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2018年北京市中考化学试卷含详细答案

1、第 1 页(共 27 页)2018 年北京市中考化学试卷一、选择题(每小题 1 分,共 12 分)1 (1 分)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( )ACO 2 BO 2 CNaCl DNaOH2 (1 分)下列含金属元素的物质是( )AH 2SO4 BAl 2O3 CNO 2 DP 2O53 (1 分)一些物质的 pH 范围如下,其中呈碱性的是( )A油污净(1213) B西瓜汁(56)C洁厕灵(12) D橘子汁( 34)4 (1 分)下列金属不能与 CuSO4 溶液反应的是( )AAg BFe CZn DAl5 (1 分)下列操作不正确的是( )A 稀释 B 取药C 称量 D 过滤6 (1

2、 分)下列符号能表示 2 个氯分子的是( )ACl 2 B2Cl 2 C2Cl D2Cl 7 (1 分)下列物质能与 NaOH 反应的是( )AFe BCO 2 CFe 2O3 DNaCl8 (1 分)电解水实验如图。下列说法正确的是( )第 2 页(共 27 页)A试管 2 中得到 H2B产生 H2 与 O2 的体积比约为 1:2C该实验说明水是由 H2 和 O2 组成D可用带火星的木条检验生成的 O29 (1 分)用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2 的含量的是( )A红磷燃烧,产生白烟B瓶中液面先下降,后上升C瓶中液面最终上升至 1 处D水槽中液面下降10依据下列 20时的实验

3、和数据回答 1011 题已知 20时,NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g。序号 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3固体的质量/g 30 60 30 60 90水的质量/g 100 100 100 100 100所得溶液属于饱和溶液的是( )A B C D11依据下列 20时的实验和数据回答 1011 题第 3 页(共 27 页)已知 20时,NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g。序号 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3固体的质量/g 30 60 30 60 90水的质量/g 100 1

4、00 100 100 100下列关于 所得溶液的说法不正确的是( )A溶质质量:B溶液质量:C溶质质量分数:D中溶质与溶剂的质量比为 9:1012 (1 分)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )A甲中氮、氢原子个数比为 1:3B乙的相对分子质量为 32C两种生成物均为化合物D生成的丙与丁的分子个数比为 1:2二、非选择题(每空 1 分,共 33 分)13 (2 分)补齐连线。从 A 或 B 中任选一个作答,若均作答,按 A 计分。A 物质用途 B 物质主要成分14 (2 分)干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。第 4

5、 页(共 27 页)(1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。(2)从微粒的角度分析,水变为水蒸气时,变化的是 。15 (2 分)H 2O2 可作增氧剂。常温下,用 4% H2O2 溶液进行实验,研究 pH 对 H2O2 分解所得溶液中溶氧量的影响,测定结果如图。(1)H 2O2 分解的化学方程式为 。(2)分析如图得到的结论是 。16 (5 分)阅读下面科普短文。化石能源是目前应用最广泛的能源,但其储量有限,不可再生。 2050 年世界与中国能源展望中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。由图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方

6、向之一。例如,通过光催化可将 H2O、 CO2 转化为H2、CO、CH 4、CH 3OH(甲醇)等太阳能燃料,示意图如图 2。随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。例如,利用照明灯、人体散发的热量灯生第 5 页(共 27 页)活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi 2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池” ,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中,化学起着不可替代的作用。(原文作者郑秀珍、邰凯平等,有删改)依据文章内容回答下列问题。(1)比较 2015、2030 和 2050 年能源结构中的化石能源,所占比

7、例降低的是 。(2)H 2O、CO 2 转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是 ;该过程属于 (填“物理”或“化学” )变化。(3)复合热电薄膜电池中 Bi2Te3 由 种元素组成。(4)下列说法正确的是 (填序号) 。A能源结构向多元、清洁、低碳转型 B科技进步会促进能源的利用C石油和太阳能属于可再生能源 D生活中的废热可转化为电能17 (2 分)炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是 Fe2O3) 、焦炭、空气等,转化过程如图:(1) 中,反应为 CO2+C 2CO,其中化合价发生改变的元素是 。(2) 中,CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为 。18 (3 分)为保护绿水青山,可将工业残

8、留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO 3) )进行无害化处理,制取化工原料硫酸钡(BaSO 4) 。主要流程如下:第 6 页(共 27 页)已知:BaSO 4 难溶于水,氯化钡(BaCl 2)可溶于水。(1)粉碎钡渣的目的是 。(2)反应釜 1 中的气体 X 为 。(3)反应釜 2 中发生复分解反应的化学方程式为 。19 (2 分)用如图装置进行实验(夹持仪器略去) 。加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧。(1)能说明铜具有导热性的现象是 。(2)能体现物质化学性质的现象是 (填序号) 。A酒精燃烧 B蜡烛熔化 C火柴燃烧20 (2 分)用如图装置进行实验(夹持仪器略去) 。(1)高锰

9、酸钾分解的化学方程式为 。(2)木炭遇 O2 燃烧时,现象为 。21 (2 分)实验室用如图装置制取 CO2。(1)反应的化学方程式为 。第 7 页(共 27 页)(2)用向上排空气法收集 CO2 的原因是 。22 (3 分)用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知:白磷的着火点为 40。(1)设计 B、D 的目的是 。(2)能验证可燃物需要 O2 的现象是 。(3)AD 中,可不做的实验是 (填序号) 。23 (3 分)进行如下微型实验,研究物质的性质。(1)能产生气泡的是 (填序号) 。(2)能证明 C 中发生反应的现象是 。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。24 (5 分

10、)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物12.5g 进行系列实验。【查阅资料】氧化铜(CuO )为黑色固体。碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫第 8 页(共 27 页)酸反应:Cu 2O+H2SO4CuSO 4+H2O+Cu。【进行实验】实验 1:取质量比 1:11 的木炭粉和氧化铜混合物 1.3g,进行实验。序号 11 12装置反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质实验 2:取一定量的混合物,用 12 装置进行实验。序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态21 1:9

11、混有少量黑色物质22 1:10 混有很少量黑色物质23 1:11 混有极少量黑色物质24 1:12 无黑色物质25 1:13红色固体有金属光泽混有较多黑色物质【解释与结论】(1)配平化学方程式: C+ CuO Cu+ CO 2。(2)实验 12 中,证明产生了 CO2 的现象是 。(3)实验 1 的目的是 。(4)实验 2 的结论是 。【反思与评价】(5)实验 2 没有进行质量比为 1:14 的实验,理由是 。(6)为检验 24 的红色固体中是否含 Cu2O,所需试剂是 。第 9 页(共 27 页)第 10 页(共 27 页)2018 年北京市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题

12、1 分,共 12 分)1 (1 分)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( )ACO 2 BO 2 CNaCl DNaOH【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,进行分析判断。【解答】解:A、二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,故选项说法正确。B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红,故选项错误。C、氯化钠溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变红,故选项错误。D、氢氧化钠溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,故选项错误。故选:A。【点评】本题难度不大,掌握紫色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键。2 (1 分)下列含金属元素的物质是( )AH 2SO4 BAl 2O3 CNO

13、2 DP 2O5【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称一般有“钅”字旁,固态非金属元素名称有“石”字旁,气态非金属元素名称有“气”字头;据此进行解答分析。【解答】解:A、H、S、O 均为非金属元素,错误;B、铝为金属元素,正确;C、N、O 均为非金属元素,错误;D、均为非金属元素,错误。故选:B。【点评】本题考查元素,题目难度不大,关键是要熟记常见元素的符号,要注意汉字中是否含有钅字旁。3 (1 分)一些物质的 pH 范围如下,其中呈碱性的是( )A油污净(1213) B西瓜汁(56)C洁厕灵(12) D橘子汁( 34)第 11 页(共 27 页)【分析】当溶液的 p

14、H 等于 7 时,呈中性;当溶液的 pH 小于 7 时,呈酸性;当溶液的pH 大于 7 时,呈碱性;据此进行分析判断。【解答】解:A、油污净的 pH 为 1213,大于 7,显碱性,故选项正确。B、西瓜汁的 pH 为 56,小于 7,显酸性,故选项错误。C、洁厕灵的 pH 为 12,小于 7,显酸性,故选项错误。D、橘子汁的 pH 为 34,小于 7,显酸性,故选项错误。故选:A。【点评】本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是正确解答此类题的关键。4 (1 分)下列金属不能与 CuSO4 溶液反应的是( )AAg BFe CZn DAl【分析】在金属活动性顺序中,位于前面

15、的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此进行分析判断。【解答】解:A、Ag 的金属活动性比铜弱,不能与硫酸铜溶液反应,故选项正确。B、Fe 的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,故选项错误。C、锌的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,故选项错误。D、铝的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,故选项错误。故选:A。【点评】本题难度不大,考查了金属活动性顺序的应用,掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。5 (1 分)下列操作不正确的是( )A 稀释 B 取药C 称量 D 过滤第 12 页(共 27 页)【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法(酸

16、入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立” )进行分析判断。C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。D、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠 ”的原则。【解答】解:A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以便热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确。B、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作正确。C、托盘天平的使用要遵循“ 左物右码”的原则,图中所示操作正确。D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠 ”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图

17、中所示操作错误。故选:D。【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6 (1 分)下列符号能表示 2 个氯分子的是( )ACl 2 B2Cl 2 C2Cl D2Cl 【分析】根据分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,据此进行分析判断。【解答】解:A、Cl 2 可表示 1 个氯分子,故选项错误。B、分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,2Cl 2 可表示 2 个氯分子,故选项正确。C、2Cl 可表示 2 个氯原子,故选项错误。D、2Cl

18、 可表示 2 个氯离子,故选项错误。故选:B。【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、离子符号等)的书写方法与含义是正确解答此类题的关键。7 (1 分)下列物质能与 NaOH 反应的是( )AFe BCO 2 CFe 2O3 DNaCl第 13 页(共 27 页)【分析】根据碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应) ,据此进行分析解答。【解答】解:A、铁不能与氢氧化钠反应,故选项错误。B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故选项正确。C、氧化铁不能与氢氧化钠反应,故选项错误。D、氯化钠不能与氢氧化钠反应,故选项错误。故选:B。【点评】本题难度不大,掌握

19、碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。8 (1 分)电解水实验如图。下列说法正确的是( )A试管 2 中得到 H2B产生 H2 与 O2 的体积比约为 1:2C该实验说明水是由 H2 和 O2 组成D可用带火星的木条检验生成的 O2【分析】由正氧负氢,氢二氧一可知电解水时正极产生氧气,负极产生氢气,氢气和氧气的体积比为 2:1 的相关知识解决。【解答】解:A、试管 2 中的气体体积小是氧气,故此选项错误;B、试管 2 中的气体体积小是氧气,试管 1 中的气体体积大是氢气,氢气和氧气两者的体积比是 2:1,故此选项错误;C、水是纯净物不可能由

20、两种气体组成,故此选项错误。D、氧气具有助燃性,能使带火星的木条,可用带火星的木条检验生成的 O2,故此选项正确;故选:D。【点评】要熟悉电解水的实验现象和结论,熟记正氧负氢,氢二氧一的内涵。第 14 页(共 27 页)9 (1 分)用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2 的含量的是( )A红磷燃烧,产生白烟B瓶中液面先下降,后上升C瓶中液面最终上升至 1 处D水槽中液面下降【分析】在装有空气的密闭容器中,欲用燃烧法测定空气中氧气含量,该实验一般要注意以下几点:装置的气密性好; 所用药品必须是足量; 读数时一定要冷却到原温度; 所选除氧剂要具备以下特征:本身能够在空气中燃烧;本身的状态

21、为非气体;生成的物质为非气态;据此进行分析判断。【解答】解:A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,但不能证明空气中 O2 的含量,故选项错误。B、红磷在空气中燃烧,放出大量的热,使装置内空气受热膨胀,完全反应后,消耗装置内的氧气,装置内压强减小,故瓶中液面先下降,后上升;但不能证明空气中 O2 的含量,故选项错误。C、瓶中液面最终上升至 1 处,说明氧气约占空气总体积的 ,能证明空气中 O2 的含量,故选项正确。D、水槽中液面下降,不能证明空气中 O2 的含量,故选项错误。故选:C。【点评】本题难度不大,掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。10依据下列 2

22、0时的实验和数据回答 1011 题已知 20时,NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g。序号 第 15 页(共 27 页)固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3固体的质量/g 30 60 30 60 90水的质量/g 100 100 100 100 100所得溶液属于饱和溶液的是( )A B C D【分析】根据题意,20时,NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g,则该温度下100g 水中最多溶解 NaCl 和 NaNO3 的质量分别是 36g 和 88g,进行分析判断。【解答】解:20时,NaCl 和 NaNO3 的溶解度分

23、别为 36g 和 88g,则该温度下 100g 水中最多溶解 NaCl 和 NaNO3 的质量分别是 36g 和 88g,加入溶质的质量大于或等于 36g和 88g,能形成饱和溶液,则 所得溶液属于饱和溶液的是 。故选:C。【点评】本题难度不大,掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义是正确解答本题的关键。11依据下列 20时的实验和数据回答 1011 题已知 20时,NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g。序号 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3固体的质量/g 30 60 30 60 90水的质量/g 100 100 100 100 100下列关于

24、 所得溶液的说法不正确的是( )A溶质质量:B溶液质量:C溶质质量分数:D中溶质与溶剂的质量比为 9:10【分析】根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中,然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答。【解答】解:已知 20时,NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g,所以能完全溶解,且为不饱和溶液;而中只能溶解 36g 氯化钠形成饱和溶液,中只能溶解 88g 硝酸钠形成饱和溶液。第 16 页(共 27 页)A溶液 中溶质的质量为 30g,中溶质的质量为 36g,故正确;B溶液的质量为:36g+100g136g;溶液 的质量为:60g+100g160g,故正确

25、;C溶液和均是在 100g 水中溶解了 30g 溶质所得溶液中溶质的质量分数相等,故正确;D溶液 是在 100g 水中溶解了 88g 硝酸钠,所以中溶质与溶剂的质量比为88:10022:25,故错误。故选:D。【点评】解题时要根据溶解度做出判断,哪种溶液中的溶质能完全溶解,哪一个有剩余,然后再根据选项要求解答。12 (1 分)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )A甲中氮、氢原子个数比为 1:3B乙的相对分子质量为 32C两种生成物均为化合物D生成的丙与丁的分子个数比为 1:2【分析】首先要对模型图进行观察,分析物质的微观构成、物质的

26、类别,再找出物质之间的微粒数目关系,写出反应的方程式,然后再对题中各问加以分析解答。【解答】解:依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为:4NH3+5O2 4NO+6H2O;A、通过观察题中的图,甲是氨气,中氮、氢原子个数比为 1:3,故说法正确;B、图示物质的构成可知,乙是氧气,氧气的相对分子质量为 16232,故说法正确;C、图示物质的构成可知,两种生成物均为化合物,故说法正确;D、依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为: 4NH3+5O2 4NO+6H2O,生成的丙与丁的分子个数比为 4:62:3,故说法错误。故选:D。第 17 页(共 27 页)【点评】本题属于微观示意图的考查,

27、关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式,然后根据相关的问题分析即可。二、非选择题(每空 1 分,共 33 分)13 (2 分)补齐连线。从 A 或 B 中任选一个作答,若均作答,按 A 计分。A 物质用途 B 物质主要成分【分析】物质的性质决定物质的用途,根据物质的性质进行分析解答即可。【解答】解:A 干冰升华吸热,可冷藏食品;碳酸钙中含有钙元素,用于补钙剂;熟石灰呈碱性。可用于改良酸性土壤;B 天然气的主要成分是甲烷;氯化钠俗称食盐;氧化钙俗称生石灰。答案:【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。14 (2 分)干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。(

28、1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 水或水蒸气 。(2)从微粒的角度分析,水变为水蒸气时,变化的是 分子之间的间隔 。【分析】 (1)根据图示信息进行分析解答;(2)根据水变为水蒸气时无新物质生成解答。【解答】解:(1)由图示可知:将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水或水蒸气;(2)微观角度讲,水变为水蒸气是水分子之间的间隔变大造成的,而水分子的体积不第 18 页(共 27 页)变;答案:(1)水或水蒸气;(2)分子之间的间隔。【点评】本题难度不大,熟练掌握微粒的性质可以正确解答。15 (2 分)H 2O2 可作增氧剂。常温下,用 4% H2O2 溶液进行实验,研究 pH 对 H2O2

29、 分解所得溶液中溶氧量的影响,测定结果如图。(1)H 2O2 分解的化学方程式为 2H 2O22H 2O+O2 。(2)分析如图得到的结论是 在常温下,当 pH 在 812 之间时,随着 pH 的增大,溶氧量先增大后减小,且在 pH 为 1011 中间时,溶氧量达到最大值 。【分析】 (1)过氧化氢在常温下分解生成水和氧气,进行分析解答。(2)根据 pH 对 H2O2 分解所得溶液中氧量的影响测定结果图,进行分解答。【解答】解:(1)过氧化氢在常温下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H 2O+O2。(2)由 pH 对 H2O2 分解所得溶液中氧量的影响测定结果图,在常温下,当

30、pH 在812 之间时,随着 pH 的增大,溶氧量先增大后减小,且在 pH 为 1011 中间时,溶氧量达到最大值。故答案为:(1)2H 2O22H 2O+O2;(2)在常温下,当 pH 在 8 12 之间时,随着 pH 的增大,溶氧量先增大后减小,且在pH 为 1011 中间时,溶氧量达到最大值。【点评】本题难度不大,理解 pH 对 H2O2 分解所得溶液中氧量的影响测定结果图是正确解答本题的关键。16 (5 分)阅读下面科普短文。第 19 页(共 27 页)化石能源是目前应用最广泛的能源,但其储量有限,不可再生。 2050 年世界与中国能源展望中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型

31、。由图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如,通过光催化可将 H2O、 CO2 转化为H2、CO、CH 4、CH 3OH(甲醇)等太阳能燃料,示意图如图 2。随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。例如,利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi 2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池” ,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中,化学起着不可替代的作用。(原文作者郑秀珍、邰凯平等,有删改)依据文章内容回答下列问题。(1)比

32、较 2015、2030 和 2050 年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是 石油、煤炭 。(2)H 2O、CO 2 转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是 CO ;该过程属于 化学 (填“物理”或“化学” )变化。(3)复合热电薄膜电池中 Bi2Te3 由 2 种元素组成。第 20 页(共 27 页)(4)下列说法正确的是 ABD (填序号) 。A能源结构向多元、清洁、低碳转型 B科技进步会促进能源的利用C石油和太阳能属于可再生能源 D生活中的废热可转化为电能【分析】 (1)根据题中信息进行分析解答;(2)根据氧化物的定义解答;(3)根据物质的元素组成解答;(4)A根据能源结构的变化解答;

33、B根据科技进步会促进能源的利用解答C根据石油不属于可再生能源解答;D根据生活中的废热可转化为电能解答。【解答】解:(1)比较 2015、2030 和 2050 年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是石油、煤炭;(2)通过光催化可将 H2O、CO 2 转化为 H2、CO、CH 4、 CH3OH(甲醇)等太阳能燃料,H 2O、CO 2 转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是CO;该过程中有新物质生成,属于化学变化;(3)复合热电薄膜电池中 Bi2Te3 由 2 种元素组成。(4)A能源结构向多元、清洁、低碳转型,故正确;B科技进步会促进能源的利用,故正确;C石油不属于可再生能源,故错误;D生活中

34、的废热可转化为电能,故正确;答案:(1)石油、煤炭;(2)CO;化学;(3)2;(4)ABD【点评】此题考查知识点较多,可依据已有的知识进行解答。能读懂题意,从原题情景中提炼出有用的信息是解决该题的关键。第 21 页(共 27 页)17 (2 分)炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是 Fe2O3) 、焦炭、空气等,转化过程如图:(1) 中,反应为 CO2+C 2CO,其中化合价发生改变的元素是 碳元素 。(2) 中,CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为 Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 。【分析】 (1)根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析解答。(2)

35、 中,CO 与 Fe2O3 反应生成铁和二氧化碳,进行分析解答。【解答】解:(1)反应为 CO2+C 2CO,二氧化碳、碳、一氧化碳中碳元素的化合价分别是+4 价、0、+2 价,故化合价发生改变的元素是碳元素。(2) 中,CO 与 Fe2O3 反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案为:(1)碳元素;(2)Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2。【点评】本题难度不大,掌握炼铁的原理、化合价的原则、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。18 (3 分)为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO 3) )进行无害化处理,制取化工原

36、料硫酸钡(BaSO 4) 。主要流程如下:第 22 页(共 27 页)已知:BaSO 4 难溶于水,氯化钡(BaCl 2)可溶于水。(1)粉碎钡渣的目的是 增大反应物的接触面积,加快反应速率,使其充分反应 。(2)反应釜 1 中的气体 X 为 二氧化碳 。(3)反应釜 2 中发生复分解反应的化学方程式为 BaCl 2+H2SO4BaSO 4+2HCl 。【分析】 (1)根据影响反应速率的因素进行分析;(2)根据碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳进行分析;(3)根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析。【解答】解:(1)粉碎钡渣的目的是:增大反应物的接触面积,加快反应速率,使其充分

37、反应;(2)碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,所以反应釜 1 中的气体 X 为:二氧化碳;(3)反应釜 2 中发生的复分解反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,化学方程式为:BaCl 2+H2SO4BaSO 4+2HCl。故答案为:(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,使其充分反应;(2)二氧化碳;(3)BaCl 2+H2SO4BaSO 4 +2HCl。【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。19 (2 分)用如图装置进行实验(夹持仪器略去) 。加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之

38、后火柴燃烧。(1)能说明铜具有导热性的现象是 蜡烛熔化或火柴燃烧 。(2)能体现物质化学性质的现象是 AC (填序号) 。A酒精燃烧 B蜡烛熔化 C火柴燃烧【分析】 (1)铜具有导热性,可使火柴燃烧,蜡烛熔化;(2)化学性质是物质通过化学变化表现出来的。【解答】解:(1)铜具有导热性,可使火柴燃烧,蜡烛熔化;故填:蜡烛熔化或火柴第 23 页(共 27 页)燃烧;(2)化学性质是物质通过化学变化表现出来的,酒精、火柴燃烧说明酒精火柴具有可燃性;故填:AC。【点评】本题难度不大,可依据已有的知识解答。20 (2 分)用如图装置进行实验(夹持仪器略去) 。(1)高锰酸钾分解的化学方程式为 2KMnO

39、 4 K2MnO4+MnO2+O2 。(2)木炭遇 O2 燃烧时,现象为 剧烈燃烧,发出白光,放热 。【分析】 (1)根据高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气解答;(2)根据木炭在氧气中燃烧的现象进行解答。【解答】解:(1)高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气,反应的方程式为:2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2;(2)木炭遇 O2 燃烧时,剧烈燃烧,发出白光,放热。答案:(1)2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2;(2)剧烈燃烧,发出白光,放热。【点评】本题考查了常见气体的反应原理,完成此题,可以依据已有的知识进行。要求同学们在完成此类题目时,要熟知反应物的状态和反应的

40、条件,以便做出正确的判断。21 (2 分)实验室用如图装置制取 CO2。(1)反应的化学方程式为 CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 。(2)用向上排空气法收集 CO2 的原因是 二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应 。第 24 页(共 27 页)【分析】 (1)根据实验室中制取二氧化碳的反应原理,进行分析解答。(2)根据二氧化碳的物理性质,进行分析解答。【解答】解:(1)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取,同时生成氯化钙、水,反应的化学方程式是:CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2。(2)用向上排空气法收集 CO2,是因为二氧化

41、碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应。故答案为:(1)CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2;(2)二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应。【点评】本题难度不大,是中考的重要考点之一,熟练掌握实验室中制取二氧化碳气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。22 (3 分)用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知:白磷的着火点为 40。(1)设计 B、D 的目的是 探究可燃物燃烧温度需要达到着火点 。(2)能验证可燃物需要 O2 的现象是 C 中白磷不燃烧,D 中白磷燃烧 。(3)AD 中,可不做的实验是 A (填序号) 。【分析】 (1)根据

42、 B、D 的其它条件相同,水的温度不同,进行分析解答。(2)验证可燃物需要 O2,应控制其它条件相同,进行分析解答。(3)根据验证燃烧的条件,可设计对比试验,进行分析解答。【解答】解:(1)B、D 的其它条件相同,水的温度不同,B 中白磷不燃烧,D 中白磷第 25 页(共 27 页)燃烧,设计 B、D 的目的是探究可燃物燃烧温度需要达到着火点。(2)验证可燃物需要 O2,应控制其它条件相同, C 中白磷不燃烧,D 中白磷燃烧,说明可燃物燃烧需要 O2。(3)验证燃烧的条件,可设计对比试验,A D 中,BD、CD 对比可得出燃烧的条件,可不做的实验是 A。故答案为:(1)探究可燃物燃烧温度需要达

43、到着火点;(2)C 中白磷不燃烧,D 中白磷燃烧;(3)A。【点评】本题难度不大,考查燃烧的条件,掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。23 (3 分)进行如下微型实验,研究物质的性质。(1)能产生气泡的是 BD (填序号) 。(2)能证明 C 中发生反应的现象是 溶液由红色变为无色 。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 铜的金属活动性排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气 。【分析】根据酸的通性进行解答。【解答】解:(1)活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳;故填BD;(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,溶液由红色变为无色;故填:溶液由红色变为无色;(3)

44、铜的金属活动性性排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气;故填:铜的金属活动性排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气。【点评】掌握酸的通性是解题关键。第 26 页(共 27 页)24 (5 分)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物12.5g 进行系列实验。【查阅资料】氧化铜(CuO )为黑色固体。碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu 2O+H2SO4CuSO 4+H2O+Cu。【进行实验】实验 1:取质量比 1:11 的木炭粉和氧化铜混合物 1.3g,进行实验。序号 11 12装置反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体

45、红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质实验 2:取一定量的混合物,用 12 装置进行实验。序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态21 1:9 混有少量黑色物质22 1:10 混有很少量黑色物质23 1:11 混有极少量黑色物质24 1:12 无黑色物质25 1:13红色固体有金属光泽混有较多黑色物质【解释与结论】(1)配平化学方程式: 1 C+ 2 CuO 2 Cu+ 1 CO 2。(2)实验 12 中,证明产生了 CO2 的现象是 澄清石灰水变浑浊 。(3)实验 1 的目的是 探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响 。第 27 页(共 27 页)(4)实验 2 的结论是 木炭

46、与氧化铜质量比为 1:12 时恰好完全反应,因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为 1:12 。【反思与评价】(5)实验 2 没有进行质量比为 1:14 的实验,理由是 木炭与氧化铜的质量比为 1:13时,氧化铜已过量 。(6)为检验 24 的红色固体中是否含 Cu2O,所需试剂是 稀硫酸 。【分析】根据题干提供的信息结合物质间反应的实验现象进行分析解答,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,氧化亚铜能与硫酸反应使溶液变蓝,据此解答。【解答】解:(1)碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为 C+2CuO 2Cu+CO2,故填:1;2;2;1。(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,故证明生成了 CO

47、2 的现象是澄清石灰水变浑浊,故填:澄清石灰水变浑浊。(3)实验 1 中实验 11 混合物的受热面积大于实验 12 中混合物的受热面积,故是探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响,故填:探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响。(4)实验 2 提供的数据以及实验现象可以看出,木炭与氧化铜质量比为 1:12 时恰好完全反应,因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为 1:12,故填:木炭与氧化铜质量比为 1:12 时恰好完全反应,因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为 1:12。(5)实验 2 没有进行质量比为 1:14 的实验,是因为当木炭与氧化铜的质量比为 1:13时,氧化铜已过量,故填:木炭与氧化铜的质量比为 1:13 时,氧化铜已过量。(6)为检验 24 的红色固体中是否含 Cu2O,根据题干提供的信息,氧化亚铜能与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜反应,故所需试剂是稀硫酸,故填:稀硫酸。【点评】本题考查的是化学反应实验条件的实验探究,完成此题,可以依据题干提供的信息结合已有的物质的性质进行。声明:试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布日期:2019/9/14 7:57:49;用户:15958176136;邮箱:15958176136;学号:28559384