1、第 1 页（共 20 页）2018 年湖北省黄冈市中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题 2 分，共 16 分）1 （2 分）下列四个事例中一定发生了化学变化的是（ ）A B C D2 （2 分）下列实验操作错误的是（ ）A 滴加液体 B 点燃酒精灯C 称量反应物质量 D 稀释浓硫酸3 （2 分）下列说法：二氧化硫和臭氧都是空气污染物；洁净的空气和水都是纯净物；因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素； 如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有
2、机化合物。其中正确的是（ ）A B C D第 2 页（共 20 页）4 （2 分）小雨同学依据描述书写的化学符号：3 个锌原子；3Z N；两个氢分子：2H 2；两个氢氧根离子：2OH ；原子结构示意图 对应的粒子：Mg 2+；氯化亚铁的化学式：FeCl 2；2 价的氧元素：O 2 。其中正确的有（ ）A B C D5 （2 分）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量/g 50 0.5 0 0反应后的质量/g 23 x 24 3Ax 的值等于 0.5B甲一定是化合物C丙和丁的质量变化比为 8：1D
3、该反应是化合反应6 （2 分）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有 FeWO4（钨酸亚铁）制得金属钨（W ）的工艺流程如图所示：其主要反应原理如下：第 3 页（共 20 页）4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2Na2WO4+2HCl（热浓）H 2WO4+2NaClH2WO4 H2O+WO33H2+WO3 W+3H2O下列说法不正确的是（ ）A反应 属于分解反应B反应的产物都有氧化物C反应中有元素的化合价发生改变D为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末7 （2 分）下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ）AC、CO 、CO
4、2 组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性BHCl 和 NaOH 反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C酸溶液都含有 H+，故酸都有相似的化学性质D浓 H2SO4、NaOH 都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体8 （2 分）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有 CO、CO 2和 H2O，且总质量为 20.8g，其中 H2O 的质量为 10.8g，则 CO2 的质量为（ ）A5.6g B8.8g C4.4g D4.8g二、填空简答题（本题包括 3 小题，共 13 分）9 （4 分）化学基础与常识（1）图 1 金属应用的实例，主要利用金属的
5、导热性的是 （填序号） ；（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图 2 所示（其中其中 表示不同离子） 。则“ ”与“ ”反应生成了 （填物质名称） 。第 4 页（共 20 页）（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HFX+SiF 4+3H 2O，则 X 的化学式为 （4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图 3 所示。写出反应 I 中，发生反应的化学方程式： 。10 （5 分）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。（1）金刚
6、石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于 ，因此它们的物理性质存在着较大差异；（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是 Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是 ；（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是 ；（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是 ；（5）氢化镁（MgH 2）是一种贮氢合金，当它与 H2O 混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 。11 （4 分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去） ，请回答下列问题。（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是 （填化学式） ；（2）若甲是一种黑色
7、固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙乙转化的化学方程式 ；（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是 （填化学式） ，写出乙丙转化的化学方程式 。第 5 页（共 20 页）三、计算题（本题包括 1 小题，共 3 分）12 （3 分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取 12.5g 石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应） ，得到二氧化碳气体 4.4g（假设生成的气体全部逸出） 。请计算：该石灰石样品含 CaCO3 的质量分数？四、探究与实验题（本题包括 2 小题，共 8 分）13 （3 分）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。回答下列问题：（1
8、）用装置 B 和 E 制取氧气，其反应的化学方程式是 。（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置 A、B、C、D、E 中，应选择的装置组合是 。（3）C、D、E、F 都是实验室制取气体的收集装置，其中装置 C 和装置 E 不能用来收集二氧化碳，则不能用装置 E 的原因是 。14 （5 分）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究 CO2 通入NaOH 溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】实验序号实验步骤一 实验步骤二 实验序号实验步骤一 实验步骤二第 6 页（共 20 页）实验 I 实验 II【探究与结论】（1）实验
9、 I 中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是 。（2）实验中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是 。（3）在实验的步骤一中 CO2 和 NaOH 溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是 。【拓展延伸】现有下列信息：请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验，证明 CO2 确实与NaOH 发生了化学反应。实验的操作为： 。看到的现象是 。第 7 页（共 20 页）2018 年湖北省黄冈市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题 2 分，共 16 分）1 （2 分）下列四个事例中一定发生了化学变化的是（ ）A B C D
10、【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：玻璃片上出现水珠过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。大理石投入到稀盐酸中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。自制汽水过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化。品红在水中扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2 （2 分）下列实验操作错误的是（ ）A 滴加液体 B 点燃酒精灯C 称量反应物质量 D 稀释第 8
11、 页（共 20 页）浓硫酸【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可 ”。C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可 ”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。C、托盘天平的使用要遵循“ 左物右码”的原则，图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓
12、硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3 （2 分）下列说法：二氧化硫和臭氧都是空气污染物；洁净的空气和水都是纯净物；因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素； 如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是（ ）A B C D【分析】 根据空气的污染物解答
13、，空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等进行分析；根据洁净的空气的成分进行分析；根据水体的自净能力时是有限的进行分析；第 9 页（共 20 页）根据着火点是物质的属性，不能降低或升高进行分析；根据氢氧化钠、氢氧化钙溶液含有的离子进行分析；根据复合肥的定义进行分析；根据有机化合物的概念进行分析。【解答】解：空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等，故说法正确；空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，故说法错误；水体虽然有自净能力，但生活污水的任意排放，会严重污染水体，根本无法达到自净，故说法错误；着火点是物质的一
14、种属性，一般不变，故说法错误；氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中会解离出氢氧根离子，所以，氢氧化钠、氢氧化钙溶液都显碱性，故说法正确；复合肥是含氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的元素的肥料，故说法错误；葡萄糖和尿素都是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故说法正确。故选：A。【点评】物质的分类最基础的化学知识之一，但却是学生学习的难点。学习时应正确理解概念，了解概念间的本质区别和联系。4 （2 分）小雨同学依据描述书写的化学符号：3 个锌原子；3Z N；两个氢分子：2H 2；两个氢氧根离子：2OH ；原子结构示意图 对应的粒子：Mg 2+；氯化亚铁的化学式：FeCl 2；2 价的氧元素：O 2 。
15、其中正确的有（ ）A B C D第 10 页（共 20 页）【分析】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。质子数核外电子数12，为原子，进行分析判断。氯化亚铁中铁元素显+2 价，氯元素显 1 价，进行分析判断。化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后
16、。【解答】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 3 个锌原子表示为：3Zn，故书写错误。由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则 2 个氢分子可表示为：2H 2，故书写正确。由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 2 个氢氧根离子可表示为：2OH ，故书写正确。质子数核外电子数12，为原子，其原子符号为 Mg，故书写错误。氯化亚铁中铁元素显+
17、2 价，氯元素显 1 价，其化学式为 FeCl2，故书写正确。由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，2 价的氧元素可表示为 ，故书写错误。故书写正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。5 （2 分）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁第 11 页（共 20 页）反应前的质量/g 50 0.5 0 0反应后的质量/g 23 x 24 3Ax
18、 的值等于 0.5B甲一定是化合物C丙和丁的质量变化比为 8：1D该反应是化合反应【分析】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 50g23g27g，故是生成物，生成的甲的质量为 27g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为24g0g24g；丁是生成物，生成的丁的质量为 3g0g3g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、乙的质量不变，则 x 的值等于 0.5，故选项说法正确。B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特
19、征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。C、丙和丁的质量变化比为 24g：3g8：1，故选项说法正确。D、由 B 选项的分析，该反应是分解反应，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物） ，灵活运用质量守恒定律。6 （2 分）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有 FeWO4（钨酸亚铁）制得金属钨（W ）的工艺流程如图所示：其主要反应原理如下：4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2Na2WO4+2HCl（热浓）
20、H 2WO4+2NaCl第 12 页（共 20 页）H2WO4 H2O+WO33H2+WO3 W+3H2O下列说法不正确的是（ ）A反应 属于分解反应B反应的产物都有氧化物C反应中有元素的化合价发生改变D为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【分析】A、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多” 。B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。C、根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。D、根据加快反应的速率，可以采用的增大接触面积方法，进行分析判断。【解答】解：A、反应是符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项
21、说法正确。B、反应的产物中，Na 2WO4、H 2WO4、W 均属于氧化物，故选项说法错误。C、反应，均有单质与化合物的转化，均有元素的化合价发生改变，故选项说法正确。D、加快反应的速率，可以采用的增大接触面积方法，可将黑钨矿石碾成粉末，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，理解题意，掌握分解反应、氧化物的特征、化合价的原则等是正确解答本题的关键。7 （2 分）下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ）AC、CO 、CO 2 组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性BHCl 和 NaOH 反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C酸溶液都含有
22、H+，故酸都有相似的化学性质D浓 H2SO4、NaOH 都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体【分析】A根据物质的性质来分析；第 13 页（共 20 页）B根据复分解反应的概念来分析；C根据酸具有通性的原因来分析；D根据二氧化碳的性质来分析。【解答】解：A二氧化碳没有还原性，故错误；B二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成了盐和水，但并不符合“由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物”的特点，不属于复分解反应，故错误；C酸都有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 H+，故正确；D二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以不能用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳，故错误。故选：C。【点
23、评】本考点考查的知识点较多，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。8 （2 分）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有 CO、CO 2和 H2O，且总质量为 20.8g，其中 H2O 的质量为 10.8g，则 CO2 的质量为（ ）A5.6g B8.8g C4.4g D4.8g【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是 12：43：1；所以甲烷的质量应该是氢元素质量的 4
24、 倍，则生成物中氧元素的质量为：20.8g10.8g 416g，设二氧化碳的质量是 x，根据题意有：x +（20.8g10.8gx） +10.8g 16g，x4.4g，故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。二、填空简答题（本题包括 3 小题，共 13 分）第 14 页（共 20 页）9 （4 分）化学基础与常识（1）图 1 金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是 B （填序号） ；（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种
25、类如图 2 所示（其中其中 表示不同离子） 。则“ ”与“ ”反应生成了 水 （填物质名称） 。（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HFX+SiF 4+3H 2O，则 X 的化学式为 CaF 2 （4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图 3 所示。写出反应 I 中，发生反应的化学方程式： SO 2+I2+2H2OH 2SO4+2HI 。【分析】 （1）根据金属的性质与用途来分析；（2）根据题意，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，
26、反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，进行分析解答；（3）根据质量守恒定律来分析；（4）根据反应 I 为二氧化硫、水与碘发生反应生成硫酸和 HI 进行分析。【解答】解：（1）A金属制成电缆主要是利用了金属的导电性；B电热壶主要是利用了金属的导热性；C金属丝主要是利用了金属的延展性；D金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和特殊光泽；第 15 页（共 20 页）故选：B；（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，由反应前后溶液中存在的离子种类图，此反应的实质是 和 结合生成水分子，故填：水；（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目
27、保持不变，反应前：1 个钙原子、1 个硅原子、3 个氧原子、6 个氢原子、6 个氟原子；反应后：1 个硅原子、4个氟原子、6 个氢原子、3 个氧原子，所以 X 中含有 1 个钙原子和 2 个氟原子，其化学式为 CaF2；故填：CaF 2；（4）由图可知，反应 I 为二氧化硫、水与碘发生反应生成硫酸和 HI，化学方程式为：SO2+2H2O+I2H 2SO4+2HI；故填：SO 2+I2+2H2OH 2SO4+2HI。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）并能灵活运用是正确解答本题的关键。10 （5 分）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。（1）金刚
28、石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于 它们碳原子的排列方式不同 ，因此它们的物理性质存在着较大差异；（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是 Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ；（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O ；（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是 4Al+3O 22Al 2O3 ；（5）氢化镁（MgH 2）是一种贮氢合金，当它与 H2O 混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 MgH 2+2H2OMg（OH） 2+2H 2 。【分析】 （1）根据金刚石和石
29、墨的碳原子的排列方式不同解答；（2）根据反应原理，写出反应的化学方程式解答；（3）根据金属氧化物和酸反应会生成盐和水进行分析；（4）根据铝与氧气作用生成氧化铝解答；（5）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】解：第 16 页（共 20 页）（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于它们碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在着较大差异；（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是 Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和酸反应会生成盐和水，用盐酸除去自行车
30、钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是：6HCl+Fe 2O32FeCl 3+3H2O；（4）铝与氧气作用生成氧化铝，其反应的化学方程式是：4Al+3O 22Al 2O3。（5）氢化镁（MgH 2）是一种贮氢合金，当它与 H2O 混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是：MgH 2+2H2OMg（OH） 2+2H 2答案：（1）它们碳原子的排列方式不同；（2）Fe 3O4+4CO 3Fe+4CO2（3）6HCl+Fe 2O32FeCl 3+3H2O；（4）4Al+3O 22Al 2O3。（5）MgH 2+2H2OMg （OH） 2+2H 2【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书
31、写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。11 （4 分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去） ，请回答下列问题。（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是 H 2O2 （填化学式） ；（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙乙转化的化学方程式 CO 2+C 2CO ；（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是 CaCO 3 （填化学式） ，写出乙丙转化的化学方程式 Ca（OH） 2+CO2CaCO 3+H 2O 。【分析】根据
32、题干提供的信息进行结合题目要求分析解答，常用的溶剂是水，黑色固体第 17 页（共 20 页）碳能生成两种组成元素相同的气体，二氧化碳是常见的温室气体，据此解答。【解答】解：（1）乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可以是过氧化氢，故填：H2O2；（2）黑色固体碳能生成两种组成元素相同的气体一氧化碳和二氧化碳，丙乙可以是二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，故填：CO 2+C 2CO；（3）甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则乙是二氧化碳，丙可以是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：CaCO 3；Ca（OH ） 2+CO2CaCO3+H 2O。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征
33、的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、计算题（本题包括 1 小题，共 3 分）12 （3 分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取 12.5g 石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应） ，得到二氧化碳气体 4.4g（假设生成的气体全部逸出） 。请计算：该石灰石样品含 CaCO3 的质量分数？【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【解答】解：设该石灰石样品含 CaCO3 的质量为 x。CaCO3+2HCl
34、CaCl 2+H2O+CO2100 44x 4.4gx10g该石灰石样品含 CaCO3 的质量分数 80%答：该石灰石样品含 CaCO3 的质量分数为 80%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性。四、探究与实验题（本题包括 2 小题，共 8 分）13 （3 分）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。第 18 页（共 20 页）回答下列问题：（1）用装置 B 和 E 制取氧气，其反应的化学方程式是 2KC1O 3 2KC1+3O2 。（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置 A、B、C、D、E 中，应选择的装置组合是 AC（或 AE） 。（3）C、D、E、F
35、 都是实验室制取气体的收集装置，其中装置 C 和装置 E 不能用来收集二氧化碳，则不能用装置 E 的原因是 二氧化碳能溶于水且可与水反应 。【分析】 （1）根据装置的特点来分析解答；（2）根据反应物的状态与反应条件来确定制取装置，根据气体的性质来确定收集方法；（3）根据二氧化碳的性质来分析。【解答】解：（1）装置 B 适用于固体加热制取氧气，因为试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，同时生成氯化钾；故填：2KC1O3 2KC1+3O2；（2）在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取气体，属于固液常温型，所以选择装置A 来制取；氢气的密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空
36、气法来收集氢气，也可以用排水法来收集；故填：AC（或 AE） ；（3）二氧化碳能溶于水，并与水反应，所以不能用排水法来收集二氧化碳；故填：二氧化碳能溶于水且可与水反应。【点评】本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，难度不大，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据，并熟练书写反应的方程式。14 （5 分）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究 CO2 通入第 19 页（共 20 页）NaOH 溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】实验序号实验步骤一 实验步骤二 实验序号实验步骤一 实验
37、步骤二实验 I 实验 II【探究与结论】（1）实验 I 中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是 有气泡冒出 。（2）实验中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是 CaCl2+Na2CO3CaCO 3+2NaCl 。（3）在实验的步骤一中 CO2 和 NaOH 溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是 CO 2 与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的 Na2CO3 。【拓展延伸】现有下列信息：请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验，证明 CO2 确实与NaOH 发生了化学反应。实验的操作为： 把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 。看到的现象是 有白色沉淀
38、生成 。【分析】由题目的信息可知， 【探究与结论】 （1）实验 I 中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是：有气泡冒出；（2）实验中步骤二看到有白色沉淀析出，是因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白第 20 页（共 20 页）色沉淀和氯化钠，配平即可；（3）在实验的步骤一中 CO2 和 NaOH 溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是：CO 2 与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的 Na2CO3；【拓展延伸】实验的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，有白色沉淀生成，证明 CO2 确实与 NaOH 发生了化学反应；【解答】解：【探究与结论】 （1）实验 I 中步骤一看不到明
39、显现象，步骤二产生的现象是：有气泡冒出，因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳；故答案为：有气泡冒出；（2）实验中步骤二看到有白色沉淀析出，是因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：CaCl 2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl ；（3）在实验的步骤一中 CO2 和 NaOH 溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是：CO 2 与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的 Na2CO3；故答案为：CO 2 与NaOH 溶液反应生成易溶于水的 Na2CO3；【拓展延伸】实验的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，有白色沉淀生成，证明 CO2 确实与 NaOH 发生了化学反应；故答案为：把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；有白色沉淀生成；【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2019/9/14 8:02:06；用户：15958176136；邮箱：15958176136；学号：28559384