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2020高考化学刷题仿真模拟试卷(8)含答案解析

1、仿真模拟( 八)一、选择题(每题 6 分,共 42 分)7(2019湖南岳阳高三一模)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是( )A用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化 ”等方法,可提高空气质量B“ 山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关C2018 年 11 月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指一系列含 9 个碳原子的碳氢化合物D有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物答案 D解析 丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,D 错误。8(2019黑龙江齐齐哈尔高三一模)下列关于有机化合物

2、的说法正确的是( )A水、乙醇、乙酸都属于弱电解质B苯与氯气生成 的反应属于取代反应C分子式为 C9H12 的芳香烃共有 8 种D淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物答案 C解析 乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子,属于非电解质,故 A 错误;苯与氯气反应生成 ,不是取代反应,而是加成反应,故 B 错误;分子式为 C9H12的芳香烃,可以是: 苯环上含有 1 个C3H7,C 3H7有CH 2CH2CH3、 两种结构,共 2 种,苯环上含有1 个CH 3、1 个CH 2CH3,二者在苯环上有邻、间、对三种位置关系,共 3种,苯环上含有 3 个CH 3,共 3 种,故总共有 233

3、8 种,故 C 正确;油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,不属于高分子化合物,故 D 错误。9(2019宁夏银川市高三一模)短周期主族元素 W、M、X 、Y 、Z 原子序数依次增大。W 的族序数是周期数的 3 倍,X 原子的最外层只有一个电子,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z 在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是( )AX 2W2 和 X2W 中阴、阳离子数之比均为 12B可用 M 的单质与 W 的氢化物反应证明非金属性 MWCM、Z 两种元素气态氢化物的稳定性比较:Mc(Na )c(Cl )c(H )c(OH )B向 b 点对应的溶液中通入 HCl 气体,充分反应后,的值保持不变cCH3CO

4、O cH cCH3COOHCc 点对应的混合溶液中:c(CH 3COO )c (Na )D起始醋酸溶液物质的量浓度 c(CH3COOH)0.2 mol/L答案 D解析 加入的 n(HCl)0.1 mol,混合溶液中相当于 NaOH 恰好和 HCl 反应生成 NaCl 和水,则溶液中溶质为 NaCl、CH 3COOH,溶液的 pHc(OH ),根据物料守恒得 c(Na )c (Cl ),b 点溶液的 pH0.1 mol/L,结合物料守恒得 c(CH3COOH)c(Na ),所以存在 c(CH3COOH)c(Na )c(Cl )c(H )c(OH ),故 A 正确;电离平衡常数只与温度有关,温度不

5、变,则 Ka(电离平衡常数)不变,故 B 正确;c 点溶液的cCH3COO cH cCH3COOHpH7,溶液呈中性,则 c(H )c(OH ),根据电荷守恒得 c(CH3COO )c(Na ),故 C 正确;如果开始时 c(CH3COOH) 0.2 mol/L,则 c 点溶质为CH3COONa,溶液的 pH 应该大于 7,要使混合溶液的 pH7,醋酸应该稍微过滤,则开始时 c(CH3COOH)0.2 mol/L,故 D 错误。13(2019唐山市高三期末)以 H2、O 2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池,采用电解法制备 Fe(OH)2,装置如图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电

6、一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是( )A石墨电极反应为 H22e 2OH =2H2OBCO 2 在石墨电极 上得电子CX 电极材料为铁DNaCl 溶液中 Cl 移向 Y 电极答案 D解析 左边装置是原电池,通入氢气的石墨电极反应为 H22e CO=CO2H 2O,故 A 错误;石墨电极反应为23O24e 2CO 2=2CO ,O 2在石墨电极上得电子,故 B 错误;X 是阴极,23X 电极不需要一定用铁作电极,可以用石墨电极, Y 电极材料为铁,故 C 错误;Y 电极是阳极,NaCl 溶液中 Cl 移向 Y 电极,故 D 正确。二、非选择题(一)必考题(共 43 分

7、)26(2019江西九校高三联考)(14 分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO 2、Fe 2 、Cd 2 、Mn 2 ,工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌,其工艺流程如下:(1)滤渣 1 的成分为 _。(2)在 S2O 的结构式中只含有一根“OO”非极性键,则 S 的化合价为28_;工业上常用惰性电极电解(NH 4)2SO4 生产(NH 4)2S2O8(过二硫酸铵),阳极电极反应式为_。净化 1 是为了将 Mn2 转化为 MnO2 而除去,写出该反应的离子方程式:_。(3)净化 3 的目的 _。(4)碳化回收溶液的主要成分为_,该物质循环使用的目的_。(5)碳化在 50 进行

8、,“ 前驱体”的化学式为 ZnCO32Zn(OH)2H2O,写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式:_。答案 (1)二氧化硅 (或 SiO2) (2) 6 2SO 2e =S2O 24 28Mn2 S2O 2H 2O=MnO22SO 4H 28 24(3)除去溶液中的 Cd2(4)(NH4)2SO4 可用于制备(NH 4)2S2O8(过二硫酸铵 )(5)3ZnSO46NH 4HCO3=ZnCO32Zn(OH)2H2O3(NH 4)2SO45CO 2解析 (1)锌浮渣主要含 Zn、ZnO 、SiO 2等物质,加入稀硫酸,Zn、ZnO与硫酸反应变为 Zn2 进入溶液,而 SiO2是酸性氧化物,不能

9、与硫酸反应,所以滤渣 1 主要成分是二氧化硅。(2)在 S2O 的结构式中只含有一根“OO”非极性键,则 S 与 S 原子之28间存在一个OO,S 原子与四个 O 原子形成共价键,每个 S 原子形成两个S=O 键,两个 SO 键。由于吸引电子的能力 OS,所以 S 元素的化合价为6 价;用惰性电极电解(NH 4)2SO4生产(NH 4)2S2O8(过二硫酸铵),SO 在阳24极上失去电子,变为 S2O ,阳极电极反应式为 2SO 2e =S2O ;净28 24 28化 1 的溶液中含有 Zn2 、Mn 2 、Fe 2 、Cd 2 ,向净化 1 溶液中加入(NH 4)2S2O8溶液, (NH4)

10、2S2O8将 Mn2 氧化转化为 MnO2形成滤渣 2 而过滤除去,S2O 则获得电子变为 SO 进入溶液,该反应的离子方程式为 Mn2 S 2O28 242H 2O=MnO22SO 4H 。28 24(3)净化 2 的目的是加入 H2O2将溶液中的 Fe2 氧化为3 价的铁,与溶液中的 OH 结合形成 FeOOH 沉淀除去,向净化 3 溶液中加入 Zn 粉,ZnCd 2 =Zn2 Cd ,然后过滤,可以将过量的 Zn 及置换出的 Cd 单质过滤除去,所以滤渣 3 成分为 Zn、Cd。(4)(5)净化 3 以后的滤液中含有 Zn2 ,向该溶液中加入碳酸氢铵碳化,得到硫酸铵和二氧化碳及“前躯体”

11、,其化学式为 ZnCO32Zn(OH)2H2O,反应方程式是 3ZnSO46NH 4HCO3=ZnCO32Zn(OH)2H2O3(NH 4)2SO45CO 2 ,形成沉淀后过滤,得到的滤液中主要溶质是(NH 4)2SO4,该物质含有 N 元素,可直接用作氮肥,也可以用于循环使用制备 (NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。27(2019宝鸡市高三二模)(15 分)某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿( 主要成分 CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定 CuFeS2 的纯度(杂质为SiO2)。实验步骤:组装好仪器,检查装置的气密性良好。加入药品,打开弹簧夹,从左口不断鼓入空气。点燃 B 处的酒精

12、喷灯,高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。请回答下列问题。(1)仪器 A 中的试剂是 _,其作用为_ 。(2)为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体,则 C、D 中的试剂可选择_(多选) 。aNa 2S 溶液、 NaOH 溶液bBaCl 2 溶液、NaOH 溶液c品红溶液、 NaOH 溶液dKMnO 4 溶液、NaOH 溶液(3)查阅资料:样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu 2O)和熔渣(Fe 2O3、FeO)。Cu 2O 与稀 H2SO4 的反应为:Cu 2OH 2SO4=CuCuSO 4H 2O。K 3Fe(CN)6溶液遇 Fe2 生成蓝色沉淀。探究:为验证熔渣的成分,取分离出的熔渣少许于试管

13、中,加入适量的稀硫酸溶解,取两份所得液。完成下表中横线上的内容。试样 加入试剂及操作 实验现象 得出结论第一份 滴入几滴K 3Fe(CN)6溶液 _ 含 FeO第二份 滴入几滴_溶液 溶液变为血红色 含 Fe2O3探究:设计实验方案验证泡铜中是否含有 Cu2O?_。(4)为测定 CuFeS2 的纯度,称取 a g 的黄铜矿样品充分燃烧后,甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案(以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示)。甲方案:若 C 试管中为足量的 H2O2 和 NaOH 的混合溶液,吸收完气体后向 C 中加入过量的 BaCl2 溶液振荡且静置,经过滤后处理得到固体为 w g,则CuFeS2

14、 的纯度为_ 。写出 C 试管中吸收气体时的总反应的离子方程式_。乙方案:从上述煅烧产物中分离出泡铜,使其完全溶于稀硝酸并配成 250 mL 的溶液,取出 25.00 mL 该溶液用 c molL1 的标准液 EDTA(用 H2Y2 表示)滴定至终点(滴定剂不与杂质反应),消耗 EDTA 标准液 V mL,则 CuFeS2 的纯度为_。( 滴定时的反应为 Cu2 H 2Y2 =CuY2 2H )答案 (1)碱石灰 吸收通入空气中的 CO2 和水蒸气(2)acd(3)探究:生成蓝色沉淀 KSCN(或硫氰化钾) 探究:取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸,若溶液呈蓝色说明泡铜中含有 Cu2O,否则不含

15、有 (4) 100% SO 2H 2O22OH =SO 2H 2O 100%92w233a 24 1.84cVa解析 (2)灼烧氧化黄铜矿产生的气体为二氧化硫,利用二氧化硫的漂白性可以使品红溶液褪色,利用二氧化硫还原性,可以使高锰酸钾溶液褪色,利用二氧化硫氧化性可以和硫化钠溶液反应生成黄色固体 S,最后要用氢氧化钠溶液进行尾气处理。(3)探究:Fe 2O3、FeO 分别与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁,检验亚铁离子用K 3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀;检验铁离子用 KSCN。(4)由 CuFeS22SO 22BaSO 4得184 2332m wm(CuFeS2) g92w233则 CuFeS

16、2的纯度为 100%;92w233aC 试管中双氧水有强氧化性,碱性条件下将二氧化硫氧化得到硫酸根,反应的离子方程式为 SO2H 2O22OH =SO 2H2O;24由 CuFeS2Cu 2 H 2Y2 得:n(CuFeS 2)n(H 2Y2 )c V102 mol,则CuFeS2的纯度为 100%。1.84cVa28(2019石家庄高三质检)(14 分)甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源,研究其再生及合理利用有重要意义。请回答:(1)已知一定条件下发生如下反应:CO 2(g)2H 2O(g)CH4(g)2O 2(g) H802 kJmol 1 。将一定量的 CO2(g)和 H2O(g)充入

17、10 L 密闭容器中,分别在催化剂 M、N的作用下发生上述反应,CH 4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T )变化的关系如图 1 所示。若甲烷的燃烧热(H)为890 kJmol1 ,则水的汽化热H_ 。( 汽化热指 1 mol 液体转化为气体时吸收的热量)T 1 、催化剂 M 作用下,020 h 内该反应速率 v(H2O)_。根据图 1 判断,T 1_T2(填“”“”或“”),理由为_。催化剂的催化效果:M_N(填“强于”或“弱于”) 。(2)甲烷可用于制备合成气:CH 4(g)H 2O(g)CO(g)3H 2(g) H。将CH4(g)和 H2O(g)以物质的量之比为 13 充入盛有

18、催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得 CO 的体积分数()与温度(T )的关系如图 2 所示。T 0 时,CO 的体积分数最大的原因为_。若 T0 时,容器内起始压强为 p0,CO 的平衡体积分数为 10%,则反应的平衡常数 Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数) 。答案 (1) 44 kJmol 1 0.006 molL 1 h1 该反应为吸热反应,温度升高,CH 4 的产量增大 弱于(2)低于 T0 时,相同时间段内温度越高反应速率越快,CO 的体积分数越大;高于 T0 时,反应达到平衡,该反应为放热反应,温度越高 CO 的体积分数越小 27p20320解析

19、(1)已知: CO2(g)2H 2O(g)CH4(g)2O 2(g) H802 kJmol1 ,甲烷的燃烧热为 H890 kJmol1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890 kJmol1 ,根据盖斯定律, ( ) 可得: H2O(l)=H2O(g) H 802 kJmol1 (890 12 12kJmol1 ) 44 kJmol1 。根据图像可知,T 1 、催化剂 M 作用下,020 h 内 CH4的物质的量变化为 0.6 mol,则 v(CH4) 0.003 molL1 h1 ,所以 v(H2O)2v(CH 4)0.6 mol

20、10 L20 h0.006 molL 1 h1 。该反应为吸热反应,温度升高,CH 4的产量增大,根据图像可知,温度为 T1条件下,平衡时甲烷的物质的量较大,则 T1T 2;已知温度 T1T 2,若不使用催化剂,应该在温度 T1条件下优先达到平衡状态,根据图像可知,使用催化剂 N 的曲线优先达到平衡状态,说明催化剂的催化效果: M 弱于 N。(2)CH 4(g)和 H2O(g)的物质的量之比为 13,设 CH4为 x mol,H 2O 为 3x mol,平衡时生成的 CO 为 y mol,CO 的平衡体积分数为 10%CH4(g)H 2O(g)CO(g)3H 2(g)初始(mol) x 3x

21、0 0转化(mol) y y y 3y平衡(mol) xy 3xy y 3y则: 100%10%,解得:y 0.5x ,yx y 3x y y 3y平衡时混合气体的总物质的量为:x0.5x 3x0.5x0.5x 0.5x35x ,反应前总物质的量为 4x mol,容器容积相同时,气体的压强与物质的量成正比,T 0 时,容器内起始压强为 p0,则平衡时压强为:p 0 1.25p 0,平衡时 p(CH4)5x4x 1.25p0 p0,p(H 2O) 1.25p0 p0, p(CO)0.5x5x 18 2.5x5x 58 1.25p0 p0,p(CH 4) 1.25p0 p0,反应的平衡常数 Kp0

22、.5x5x 18 1.5x5x 38 。(38p0)3(18p0)(18p0)(58p0) 27p20320(二)选考题(共 15 分)35(2019广州市高三测试)化学选修 3:物质结构与性质(15 分)磷能形成众多单质与化合物。回答下列问题:(1)磷在成键时,能将一个 3s 电子激发进入 3d 能级而参加成键,写出该激发态原子的核外电子排布式_。(2)黑磷是一种二维材料,其中一层的结构如图 1 所示。黑磷中 P 原子的杂化方式为_。每一层内 P 形成的六元环彼此相接,平均每个空间六元环中含有的磷原子是_个。用 4甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如图 2)处理黑磷纳米材料,可以保护和控制其性质。该盐

23、的构成元素中 C、N、O、F 的电负性由大到小的顺序为_,1 mol 该盐阳离子含有的 键的数目为 _,该盐阴离子的几何构型是_。(3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y) ,某磷钇矿的晶胞结构如图 3 所示:该磷钇矿的化学式为_,与 PO 互为等电子体的阴离子有34_(写出两种离子的化学式)。已知晶胞参数 a0.69 nm,c0.60 nm,阿伏加德罗常数的值为 NA,则该磷钇矿的密度为_gcm 3 (列出计算式即可)。答案 (1)1s 22s22p63s13p33d1 (2)sp 3 2 FONC 17N A 正四面体 (3)YPO4 SO 、ClO 、BrO 、IO 、SiO (任写两个) 24

24、 4 4 4 44489 31 1640.690.690.6010 21NA解析 (1)根据有 1 个 3s 电子激发进入 3d 能级,可写出该激发态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p33d1。(2)结合题图 1 可知黑磷中 P 原子的杂化方式为 sp3杂化;每个 P 原子被3 个六元环共用,则平均每个空间六元环中含有的磷原子个数是 6 2。根13据同周期元素随原子序数递增,其电负性增强可知,电负性大小顺序:FONC;由 4甲氧基重氮苯四氟硼酸盐的结构简式可知该盐的 1 个阳离子中含 17 个 键,则 1 mol 该盐阳离子含 17NA 键。(3)由均摊法可知该晶胞中含 Y

25、个数为 8 414,含 PO 个数18 12 34为 4 64,即该磷钇矿的化学式为 YPO4。 PO 中含 5 个原子,且价14 12 34电子总数为 564332,与其互为等电子体的阴离子有SO 、ClO 、BrO 、 IO 、SiO 等。设该晶体的密度为 ,则24 4 4 4 44(0.69107 cm)20.60107 cm (8931164) g,解得4NA gcm3 。489 31 1640.690.690.6010 21NA36(2019北京市丰台区高三一模)化学选修 5:有机化学基础(15 分)某药物中间体 K 及高分子化合物 G 的合成路线如下。已知:.R 1NHR2 易被氧

26、化(1)A 中含氧官能团的名称是_。(2)反应的反应条件为 _。反应、的目的是_。(3)E 的结构简式为_ 。(4)反应的化学反应方程式是_。(5)反应的反应类型为 _。(6)由 A 合成 H 分为三步反应,选用必要的无机、有机试剂完成合成路线(用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。答案 (1)醛基 (2) 液溴/FeBr 3 保护醛基(3) (5)加成反应解析 (1)A 为 ,含氧官能团的名称是醛基。(2)反应是 与液溴在溴化铁的催化下发生取代反应生成,反应条件为液溴/FeBr 3;反应、的目的是保护醛基。(3)结合 D( )、F( )的结构简式及已知可知,D 氧化得到 E,E 再发生取代反应生成 F,故 E 的结构简式为 。(4)反应是 在酸性条件下加热发生缩聚反应生成高聚物 ,反应的化学反应方程式是