1、仿真模拟( 八)一、选择题(每题 6 分，共 42 分)7(2019湖南岳阳高三一模)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是( )A用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化 ”等方法，可提高空气质量B“ 山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C2018 年 11 月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指一系列含 9 个碳原子的碳氢化合物D有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物答案 D解析 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D 错误。8(2019黑龙江齐齐哈尔高三一模)下列关于有机化合物
2、的说法正确的是( )A水、乙醇、乙酸都属于弱电解质B苯与氯气生成 的反应属于取代反应C分子式为 C9H12 的芳香烃共有 8 种D淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物答案 C解析 乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故 A 错误；苯与氯气反应生成 ，不是取代反应，而是加成反应，故 B 错误；分子式为 C9H12的芳香烃，可以是： 苯环上含有 1 个C3H7，C 3H7有CH 2CH2CH3、 两种结构，共 2 种，苯环上含有1 个CH 3、1 个CH 2CH3，二者在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共 3种，苯环上含有 3 个CH 3，共 3 种，故总共有 233
3、8 种，故 C 正确；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，不属于高分子化合物，故 D 错误。9(2019宁夏银川市高三一模)短周期主族元素 W、M、X 、Y 、Z 原子序数依次增大。W 的族序数是周期数的 3 倍，X 原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z 在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是( )AX 2W2 和 X2W 中阴、阳离子数之比均为 12B可用 M 的单质与 W 的氢化物反应证明非金属性 MWCM、Z 两种元素气态氢化物的稳定性比较：Mc(Na )c(Cl )c(H )c(OH )B向 b 点对应的溶液中通入 HCl 气体，充分反应后，的值保持不变cCH3CO
4、O cH cCH3COOHCc 点对应的混合溶液中：c(CH 3COO )c (Na )D起始醋酸溶液物质的量浓度 c(CH3COOH)0.2 mol/L答案 D解析 加入的 n(HCl)0.1 mol，混合溶液中相当于 NaOH 恰好和 HCl 反应生成 NaCl 和水，则溶液中溶质为 NaCl、CH 3COOH，溶液的 pHc(OH )，根据物料守恒得 c(Na )c (Cl )，b 点溶液的 pH0.1 mol/L，结合物料守恒得 c(CH3COOH)c(Na )，所以存在 c(CH3COOH)c(Na )c(Cl )c(H )c(OH )，故 A 正确；电离平衡常数只与温度有关，温度不
5、变，则 Ka(电离平衡常数)不变，故 B 正确；c 点溶液的cCH3COO cH cCH3COOHpH7，溶液呈中性，则 c(H )c(OH )，根据电荷守恒得 c(CH3COO )c(Na )，故 C 正确；如果开始时 c(CH3COOH) 0.2 mol/L，则 c 点溶质为CH3COONa，溶液的 pH 应该大于 7，要使混合溶液的 pH7，醋酸应该稍微过滤，则开始时 c(CH3COOH)0.2 mol/L，故 D 错误。13(2019唐山市高三期末)以 H2、O 2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电
6、一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是( )A石墨电极反应为 H22e 2OH =2H2OBCO 2 在石墨电极 上得电子CX 电极材料为铁DNaCl 溶液中 Cl 移向 Y 电极答案 D解析 左边装置是原电池，通入氢气的石墨电极反应为 H22e CO=CO2H 2O，故 A 错误；石墨电极反应为23O24e 2CO 2=2CO ，O 2在石墨电极上得电子，故 B 错误；X 是阴极，23X 电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极， Y 电极材料为铁，故 C 错误；Y 电极是阳极，NaCl 溶液中 Cl 移向 Y 电极，故 D 正确。二、非选择题(一)必考题(共 43 分
7、)26(2019江西九校高三联考)(14 分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO 2、Fe 2 、Cd 2 、Mn 2 ，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：(1)滤渣 1 的成分为 _。(2)在 S2O 的结构式中只含有一根“OO”非极性键，则 S 的化合价为28_；工业上常用惰性电极电解(NH 4)2SO4 生产(NH 4)2S2O8(过二硫酸铵)，阳极电极反应式为_。净化 1 是为了将 Mn2 转化为 MnO2 而除去，写出该反应的离子方程式：_。(3)净化 3 的目的 _。(4)碳化回收溶液的主要成分为_，该物质循环使用的目的_。(5)碳化在 50 进行
8、，“ 前驱体”的化学式为 ZnCO32Zn(OH)2H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：_。答案 (1)二氧化硅 (或 SiO2) (2) 6 2SO 2e =S2O 24 28Mn2 S2O 2H 2O=MnO22SO 4H 28 24(3)除去溶液中的 Cd2(4)(NH4)2SO4 可用于制备(NH 4)2S2O8(过二硫酸铵 )(5)3ZnSO46NH 4HCO3=ZnCO32Zn(OH)2H2O3(NH 4)2SO45CO 2解析 (1)锌浮渣主要含 Zn、ZnO 、SiO 2等物质，加入稀硫酸，Zn、ZnO与硫酸反应变为 Zn2 进入溶液，而 SiO2是酸性氧化物，不能
9、与硫酸反应，所以滤渣 1 主要成分是二氧化硅。(2)在 S2O 的结构式中只含有一根“OO”非极性键，则 S 与 S 原子之28间存在一个OO，S 原子与四个 O 原子形成共价键，每个 S 原子形成两个S=O 键，两个 SO 键。由于吸引电子的能力 OS，所以 S 元素的化合价为6 价；用惰性电极电解(NH 4)2SO4生产(NH 4)2S2O8(过二硫酸铵)，SO 在阳24极上失去电子，变为 S2O ，阳极电极反应式为 2SO 2e =S2O ；净28 24 28化 1 的溶液中含有 Zn2 、Mn 2 、Fe 2 、Cd 2 ，向净化 1 溶液中加入(NH 4)2S2O8溶液， (NH4)
10、2S2O8将 Mn2 氧化转化为 MnO2形成滤渣 2 而过滤除去，S2O 则获得电子变为 SO 进入溶液，该反应的离子方程式为 Mn2 S 2O28 242H 2O=MnO22SO 4H 。28 24(3)净化 2 的目的是加入 H2O2将溶液中的 Fe2 氧化为3 价的铁，与溶液中的 OH 结合形成 FeOOH 沉淀除去，向净化 3 溶液中加入 Zn 粉，ZnCd 2 =Zn2 Cd ，然后过滤，可以将过量的 Zn 及置换出的 Cd 单质过滤除去，所以滤渣 3 成分为 Zn、Cd。(4)(5)净化 3 以后的滤液中含有 Zn2 ，向该溶液中加入碳酸氢铵碳化，得到硫酸铵和二氧化碳及“前躯体”
11、，其化学式为 ZnCO32Zn(OH)2H2O，反应方程式是 3ZnSO46NH 4HCO3=ZnCO32Zn(OH)2H2O3(NH 4)2SO45CO 2 ，形成沉淀后过滤，得到的滤液中主要溶质是(NH 4)2SO4，该物质含有 N 元素，可直接用作氮肥，也可以用于循环使用制备 (NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。27(2019宝鸡市高三二模)(15 分)某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿( 主要成分 CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定 CuFeS2 的纯度(杂质为SiO2)。实验步骤：组装好仪器，检查装置的气密性良好。加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。点燃 B 处的酒精
12、喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。请回答下列问题。(1)仪器 A 中的试剂是 _，其作用为_ 。(2)为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则 C、D 中的试剂可选择_(多选) 。aNa 2S 溶液、 NaOH 溶液bBaCl 2 溶液、NaOH 溶液c品红溶液、 NaOH 溶液dKMnO 4 溶液、NaOH 溶液(3)查阅资料：样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu 2O)和熔渣(Fe 2O3、FeO)。Cu 2O 与稀 H2SO4 的反应为：Cu 2OH 2SO4=CuCuSO 4H 2O。K 3Fe(CN)6溶液遇 Fe2 生成蓝色沉淀。探究：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管
13、中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。试样 加入试剂及操作 实验现象 得出结论第一份 滴入几滴K 3Fe(CN)6溶液 _ 含 FeO第二份 滴入几滴_溶液 溶液变为血红色 含 Fe2O3探究：设计实验方案验证泡铜中是否含有 Cu2O?_。(4)为测定 CuFeS2 的纯度，称取 a g 的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案(以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示)。甲方案：若 C 试管中为足量的 H2O2 和 NaOH 的混合溶液，吸收完气体后向 C 中加入过量的 BaCl2 溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为 w g，则CuFeS2
14、 的纯度为_ 。写出 C 试管中吸收气体时的总反应的离子方程式_。乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成 250 mL 的溶液，取出 25.00 mL 该溶液用 c molL1 的标准液 EDTA(用 H2Y2 表示)滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗 EDTA 标准液 V mL，则 CuFeS2 的纯度为_。( 滴定时的反应为 Cu2 H 2Y2 =CuY2 2H )答案 (1)碱石灰 吸收通入空气中的 CO2 和水蒸气(2)acd(3)探究：生成蓝色沉淀 KSCN(或硫氰化钾) 探究：取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有 Cu2O，否则不含
15、有 (4) 100% SO 2H 2O22OH =SO 2H 2O 100%92w233a 24 1.84cVa解析 (2)灼烧氧化黄铜矿产生的气体为二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性可以使品红溶液褪色，利用二氧化硫还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色，利用二氧化硫氧化性可以和硫化钠溶液反应生成黄色固体 S，最后要用氢氧化钠溶液进行尾气处理。(3)探究：Fe 2O3、FeO 分别与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，检验亚铁离子用K 3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀；检验铁离子用 KSCN。(4)由 CuFeS22SO 22BaSO 4得184 2332m wm(CuFeS2) g92w233则 CuFeS
16、2的纯度为 100%；92w233aC 试管中双氧水有强氧化性，碱性条件下将二氧化硫氧化得到硫酸根，反应的离子方程式为 SO2H 2O22OH =SO 2H2O；24由 CuFeS2Cu 2 H 2Y2 得：n(CuFeS 2)n(H 2Y2 )c V102 mol，则CuFeS2的纯度为 100%。1.84cVa28(2019石家庄高三质检)(14 分)甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。请回答：(1)已知一定条件下发生如下反应：CO 2(g)2H 2O(g)CH4(g)2O 2(g) H802 kJmol 1 。将一定量的 CO2(g)和 H2O(g)充入
17、10 L 密闭容器中，分别在催化剂 M、N的作用下发生上述反应，CH 4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T )变化的关系如图 1 所示。若甲烷的燃烧热(H)为890 kJmol1 ，则水的汽化热H_ 。( 汽化热指 1 mol 液体转化为气体时吸收的热量)T 1 、催化剂 M 作用下，020 h 内该反应速率 v(H2O)_。根据图 1 判断，T 1_T2(填“”“”或“”)，理由为_。催化剂的催化效果：M_N(填“强于”或“弱于”) 。(2)甲烷可用于制备合成气：CH 4(g)H 2O(g)CO(g)3H 2(g) H。将CH4(g)和 H2O(g)以物质的量之比为 13 充入盛有
18、催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得 CO 的体积分数()与温度(T )的关系如图 2 所示。T 0 时，CO 的体积分数最大的原因为_。若 T0 时，容器内起始压强为 p0，CO 的平衡体积分数为 10%，则反应的平衡常数 Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数) 。答案 (1) 44 kJmol 1 0.006 molL 1 h1 该反应为吸热反应，温度升高，CH 4 的产量增大 弱于(2)低于 T0 时，相同时间段内温度越高反应速率越快，CO 的体积分数越大；高于 T0 时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高 CO 的体积分数越小 27p20320解析
19、(1)已知： CO2(g)2H 2O(g)CH4(g)2O 2(g) H802 kJmol1 ，甲烷的燃烧热为 H890 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890 kJmol1 ，根据盖斯定律， ( ) 可得： H2O(l)=H2O(g) H 802 kJmol1 (890 12 12kJmol1 ) 44 kJmol1 。根据图像可知，T 1 、催化剂 M 作用下，020 h 内 CH4的物质的量变化为 0.6 mol，则 v(CH4) 0.003 molL1 h1 ，所以 v(H2O)2v(CH 4)0.6 mol
20、10 L20 h0.006 molL 1 h1 。该反应为吸热反应，温度升高，CH 4的产量增大，根据图像可知，温度为 T1条件下，平衡时甲烷的物质的量较大，则 T1T 2；已知温度 T1T 2，若不使用催化剂，应该在温度 T1条件下优先达到平衡状态，根据图像可知，使用催化剂 N 的曲线优先达到平衡状态，说明催化剂的催化效果： M 弱于 N。(2)CH 4(g)和 H2O(g)的物质的量之比为 13，设 CH4为 x mol，H 2O 为 3x mol，平衡时生成的 CO 为 y mol，CO 的平衡体积分数为 10%CH4(g)H 2O(g)CO(g)3H 2(g)初始(mol) x 3x
21、0 0转化(mol) y y y 3y平衡(mol) xy 3xy y 3y则： 100%10%，解得：y 0.5x ，yx y 3x y y 3y平衡时混合气体的总物质的量为：x0.5x 3x0.5x0.5x 0.5x35x ，反应前总物质的量为 4x mol，容器容积相同时，气体的压强与物质的量成正比，T 0 时，容器内起始压强为 p0，则平衡时压强为：p 0 1.25p 0，平衡时 p(CH4)5x4x 1.25p0 p0，p(H 2O) 1.25p0 p0， p(CO)0.5x5x 18 2.5x5x 58 1.25p0 p0，p(CH 4) 1.25p0 p0，反应的平衡常数 Kp0
22、.5x5x 18 1.5x5x 38 。(38p0)3(18p0)(18p0)(58p0) 27p20320(二)选考题(共 15 分)35(2019广州市高三测试)化学选修 3：物质结构与性质(15 分)磷能形成众多单质与化合物。回答下列问题：(1)磷在成键时，能将一个 3s 电子激发进入 3d 能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_。(2)黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图 1 所示。黑磷中 P 原子的杂化方式为_。每一层内 P 形成的六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是_个。用 4甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如图 2)处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。该盐
23、的构成元素中 C、N、O、F 的电负性由大到小的顺序为_，1 mol 该盐阳离子含有的 键的数目为 _，该盐阴离子的几何构型是_。(3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y) ，某磷钇矿的晶胞结构如图 3 所示：该磷钇矿的化学式为_，与 PO 互为等电子体的阴离子有34_(写出两种离子的化学式)。已知晶胞参数 a0.69 nm，c0.60 nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该磷钇矿的密度为_gcm 3 (列出计算式即可)。答案 (1)1s 22s22p63s13p33d1 (2)sp 3 2 FONC 17N A 正四面体 (3)YPO4 SO 、ClO 、BrO 、IO 、SiO (任写两个) 24
24、 4 4 4 44489 31 1640.690.690.6010 21NA解析 (1)根据有 1 个 3s 电子激发进入 3d 能级，可写出该激发态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p33d1。(2)结合题图 1 可知黑磷中 P 原子的杂化方式为 sp3杂化；每个 P 原子被3 个六元环共用，则平均每个空间六元环中含有的磷原子个数是 6 2。根13据同周期元素随原子序数递增，其电负性增强可知，电负性大小顺序：FONC；由 4甲氧基重氮苯四氟硼酸盐的结构简式可知该盐的 1 个阳离子中含 17 个 键，则 1 mol 该盐阳离子含 17NA 键。(3)由均摊法可知该晶胞中含 Y
25、个数为 8 414，含 PO 个数18 12 34为 4 64，即该磷钇矿的化学式为 YPO4。 PO 中含 5 个原子，且价14 12 34电子总数为 564332，与其互为等电子体的阴离子有SO 、ClO 、BrO 、 IO 、SiO 等。设该晶体的密度为 ，则24 4 4 4 44(0.69107 cm)20.60107 cm (8931164) g，解得4NA gcm3 。489 31 1640.690.690.6010 21NA36(2019北京市丰台区高三一模)化学选修 5：有机化学基础(15 分)某药物中间体 K 及高分子化合物 G 的合成路线如下。已知：.R 1NHR2 易被氧
26、化(1)A 中含氧官能团的名称是_。(2)反应的反应条件为 _。反应、的目的是_。(3)E 的结构简式为_ 。(4)反应的化学反应方程式是_。(5)反应的反应类型为 _。(6)由 A 合成 H 分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。答案 (1)醛基 (2) 液溴/FeBr 3 保护醛基(3) (5)加成反应解析 (1)A 为 ，含氧官能团的名称是醛基。(2)反应是 与液溴在溴化铁的催化下发生取代反应生成，反应条件为液溴/FeBr 3；反应、的目的是保护醛基。(3)结合 D( )、F( )的结构简式及已知可知，D 氧化得到 E，E 再发生取代反应生成 F，故 E 的结构简式为 。(4)反应是 在酸性条件下加热发生缩聚反应生成高聚物 ，反应的化学反应方程式是