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2018年北京市东城区中考一模化学试卷及答案

1、东城区2017-2018学年第二学期初三年级统一测试(一)化学试卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 第一部分 选择题(共12分)1空气成分中,体积分数约为21的气体是A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体2缺乏下列元素,容易导致青少年得佝偻病的是A Fe B Zn C Na D Ca3下列物质的化学式书写不正确的是A二氧化硫SO 2 B氯化铁FeCl 2C硫酸铜CuSO 4 D氢氧化钙Ca(OH) 24. 制作下列中国传统手工艺品的主要原料属于金属单质的是5实验室用向上排空气法收集CO 2,依据CO 2的性质是A密度比空气大 B无色C无味 D能溶于水6春暖花开的季节,处处鸟语花香。

2、能闻到花香的主要原因是A分子之间有间隔 B分子的质量很小C分子是不断运动的 D分子的体积很小7下列金属中,不能与稀硫酸反应生成氢气的是A Cu B AI C Zn D Fe8铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知一种原子的原子核内有58个质子和82个中子,该原子的核外电子数为A24 B58 C82 D1409. 向盛有5g氢氧化钠固体的烧杯中加入45g水,完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数是A20 B11.1 C 10 D510. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。某反应的微观示意图如下。相关说法不正确的是A此反应是物质燃烧的反应 B反应物甲的化学式是C 2H4C生

3、成的丙、丁分子个数比为1:2 D参加反应的甲、乙物质的质量比为 7:2411. 用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触,下列说法不正确的是A过氧化氢分解能生成氧气B若a 处粉末是木炭粉,能看到木炭燃烧C若a 处粉末是硫粉, b处应接有尾气处理装置D若a处粉末是铜粉,能看到粉末由黑色变为红色12. 向盛有50g稀硫酸的小烧杯中,缓慢滴加氢氧化钡Ba(OH) 2溶液至过量,发生中和反应:H 2SO4Ba(OH) 2BaSO 42H 2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加其变化趋势正确的是A B C D第二部分 非选择题(共33分)【生活现象解释】13.

4、(1分)右图是硫酸镁注射液的部分说明书。硫酸镁(MgSO 4)中镁元素的化合价为 14.(3分)生活中常见的物质:水(H 2O)钙片(主要成分CaCO 3)小苏打(NaHCO 3) 干冰(CO 2)(1)属于氧化物的有 (填序号)(2)的主要成分和都能与稀盐酸反应,反应的化学方程式为 _15.(1分)小明用电子秤进行如右图所示的称量活动经过一段时间后,活动1和活动2的电子秤示数都减小了。两个活动中,只发生物理变化而导致电子秤示数减小的是 (填“活动1”或“ 活动2)16.(1分)小华用面粉、花生油、猪肉、白菜和韭菜等食材包饺子。以上食材中,富含糖类的是 17.(2分)含有花青素(C 15H11

5、O6)的花瓣,会在不同的pH条件下,呈现五彩缤纷的颜色(见下图)。(1)花青素中碳元素质量分数的计算式为_。(2)依据信息,你认为花青素可以用作_。【科普阅读理解】18.(5分)阅读下面科普短文。维生素C(C 6H8O6)是一种无色晶体,味酸,易溶于水,水溶液呈酸性,维生素C是硫酸镁注射液成分 主要成分:硫酸镁(MgSO 4)辅 料:水人体不可或缺的营养物质,在人体内不合成,需要从食物中摄取,维生素C广泛存在于新鲜水果和蔬菜中,例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等,维生素C含量最多的蔬菜当属西兰花,其含量大约是西红柿中维生素C含量的6倍以上。维生素C被称为抗坏血酸,有促进伤口愈合、增强抵抗

6、力、解毒等作用。多吃富含维生素C的水果和蔬菜,有助于恢复皮肤弹性,防止过敏。由于维生素C广泛存在于新鲜水果及蔬菜中,一般人没必要服用维生素C 片,过量服用维生素C,儿童会损害成骨细胞的成,骨病发病概率增加;成人会诱发尿路草酸钙结石及肾结石;对心脑血管患者,还容易导致血栓的形成。维生素C在碱性溶液中或受热时容易被氧化而变质,在酸性环境中性质较稳定在蔬菜烹饪过程中,用不同的锅具和烹饪方式,烹饪相同的时间,维生素C的保存率()不同(见下表)。不同烹任方式蔬菜中维生素C的保存率()依据文章内容回答下列问题。(1)维生素C的物理性质有_ (写出一条即可)。(2)维生素C对人体的作用是 _(写出一条即可)

7、。(3)健身教练特别推荐健身者每天摄入一定量的西兰花,主要原因是_。(4)关于维生素C,下列说法正确的是 _(填字母序号)。A.食用含维生素C的食物越多越好B.饮食中缺少水果蔬菜的人群,需适量服用维生素C 片C.为减少蔬菜烹任过程中维生素 C的损失,最好选用铁锅D.烹饪过程中加盖、不进行翻炒,是为了减少蔬菜与空气的接触(5)为了减少维生素C的损失,食用蔬菜时建议 _。【生产实际分析】19.(4分)由煤制氢气的技术发展已有200年历史。某实验室提出了一种煤制氢技术,其流程如下图所示。(1)水煤浆是由煤(主要含碳)与水混合而成,经过气化器后转化为CO和H2,在气化器中发生了两个反应(反应条件已省略

8、):C+H2O=CO+H2 + =CO2+H2基本反应类型是_。的化学方程式是_。(2)重整器的作用是_。(3)燃料电池里发生的反应为:2H2+O2=2H2O,为了维护电池的正常工作,需要定期排放所生成的水。100kg氢气通入燃料电池,理论上可生成水_kg。【基本实验及其原理分析】20.(2分)依据下列实验操作回答问题。(1)配制一定质量分数的氯化钠溶液,需进行操作-,实验步骤为计算、称量和_。(2)除去粗盐中难溶性杂质,需要进行操作,该操作的名称是_。21.(2分)请从21-A、21-B两题中任选一个作答。若两题均答,按21-A 计分。22.(2分)甲、乙两同学进行如图所示的实验(已知:Ca

9、Cl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl)实验结束后,丙同学把 A、B两支试管中的物质倒入烧杯 C中(如图),充分混合后发现白色沉淀明显增多。(1)充分反应后,试管A中剩余的反应物是 _(填“HCl”或“Na2CO3”)。(2)烧杯C中的溶质有可能是 _(填字母序号)。A. NaCl、Na 2CO3 B. NaCl、CaCl 2题号 21-A 21-B实验装置实验原理 (1)化学方程式是_ (1)化学方程式是_实验现象 (2)溶液由_色变为_色 (2)溶液由_色变为_色C. NaCl D. CaCl223.(4分)用右图装置探究可燃物燃烧的条件。资料:棉花着火点为210步骤1将U型管放入盛

10、有冷水的烧杯中,打开K2,关闭K1,从a 口通入氧气,两端均无明显现象。步骤2关闭K2,打开K1,从b口通入二氧化碳,看到澄清石灰水变浑浊,然后将U 型管放入盛有80热水的烧杯中,两端均无明显现象。步骤3打开K2,关闭K1,从a口通入氧气,右端白磷先燃烧,一会儿棉花开始燃烧,此时左端棉花没有燃烧。(1)步骤2中,通入二氧化碳的目的是_。(2)请解释步骤3中,右端棉花燃烧的原因_。(3)依据上述实验,完成下表:该实验可以证明的燃烧条件 对应现象温度达到着火点 _ 步骤2中的白磷不燃烧,步骤3中的白磷燃烧【科学探究】24.(6分)某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究【查阅资料】(1)溶液的导电性

11、是指溶液传导电流的能力。溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子。(2)利用图A所示的装置试验溶液的导电性,灯泡越亮,表示溶液的导电性越强。(3)溶液的导电性也可以用电导率仪(如图B)定出的电导率数值大小来衡量。电导率数值越大,溶液的导电性越强。【提出问题1】溶液是否都能导电?【进行实验1】25时,用图A 装置进行如下三个实验。【提出问题2】溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响?【进行实验21】30时,测定不同浓度氯化钠溶液的电导率,将数据记录下表。氯化钠溶液浓度(%)1.4 2.8 4.2 5.6 7.0电导率(S/m) 2.000 3.217 4.533 5.800 7.133【进行实

12、验2-2】【解释与结论】(1)实验1-1的目的是 。(2)通过实验1-2和1-3的对比,说明 对溶液的导电性有影响(3)实验2-1中,溶解在水中的氯化钠解离出的离子是 和 ,分析实验数据,能够得出的结论是 。(4)根据实验2-2,不能够得出“对于氯化钠溶液来说,温度越高,溶液的导电性越强”,原因是 。【反思与交流】(5)成实验1-3后,有同学认为没有必要做实验 1-1,理由是 。2018年北京市朝阳区初三一模化学学科试卷答案 1. B 2.A 3. C 4.B 5.D 6.B 7.C 8.A 9.C 10.C 11.B 12.D13.CH4 14.混合物15.2B+6 H2O Error!Er

13、ror!2B(OH) 3+3H216.夏季气温较高,轮胎内气体分子运动速度快,分子间间隔变大,因此容易发生爆胎。17.(1)CO 2,H 2O(2)22:918.NaOH+HCl=NaCl+ H2O ,2Al+6HCl=2AlCl3+3H219.(1)14(2)(3)C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜(4)对比(5)20.(1)-3(2)CO 2、H 2O、NH 3(3)化合反应(4)NH 3、N 2、NH 4HCO321.A:(1)(2)abB:(1)(2)b22.(1)A(2)中无明显变化,中有气泡冒出,溶液由无色变为浅绿色23. (1)0.44g (2)b,d24.(1)验证燃烧需要达到物质

14、的着火点。(2)验证CO 2已经充满U型管。(3)打开K1,关闭K2。将双氧水推入锥形瓶,裹白磷的棉花燃烧。(4)CO 2隔绝了O 2,且不可燃,不助燃。25.(1) 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠(2)随着盐酸的加入,氢氧化钠溶液pH 值逐渐降低,直至小于7,说明盐酸与氢氧化钠发生反应; 溶液变为紫红色(3)NaCl和HCl; NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2(4)方法一:取等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体于试管中,分别加入等体积的水,使充分溶解,分别测pH值,若pH值大者则为碳酸钠。方法二:取等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体于试管中,分别加入等体积的水,使充分溶解,再分别逐滴加入一定浓度的盐酸,控制时间为8s内的任意时刻测定溶液的pH值,若pH值大者则为碳酸钠。