1、东城区2017-2018学年第二学期初三年级统一测试（一）化学试卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 第一部分 选择题（共12分）1空气成分中，体积分数约为21的气体是A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体2缺乏下列元素，容易导致青少年得佝偻病的是A Fe B Zn C Na D Ca3下列物质的化学式书写不正确的是A二氧化硫SO 2 B氯化铁FeCl 2C硫酸铜CuSO 4 D氢氧化钙Ca(OH) 24. 制作下列中国传统手工艺品的主要原料属于金属单质的是5实验室用向上排空气法收集CO 2，依据CO 2的性质是A密度比空气大 B无色C无味 D能溶于水6春暖花开的季节，处处鸟语花香。
2、能闻到花香的主要原因是A分子之间有间隔 B分子的质量很小C分子是不断运动的 D分子的体积很小7下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的是A Cu B AI C Zn D Fe8铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知一种原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为A24 B58 C82 D1409. 向盛有5g氢氧化钠固体的烧杯中加入45g水，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是A20 B11.1 C 10 D510. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某反应的微观示意图如下。相关说法不正确的是A此反应是物质燃烧的反应 B反应物甲的化学式是C 2H4C生
3、成的丙、丁分子个数比为1:2 D参加反应的甲、乙物质的质量比为 7:2411. 用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，下列说法不正确的是A过氧化氢分解能生成氧气B若a 处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧C若a 处粉末是硫粉， b处应接有尾气处理装置D若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色12. 向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡Ba(OH) 2溶液至过量，发生中和反应:H 2SO4Ba(OH) 2BaSO 42H 2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加其变化趋势正确的是A B C D第二部分 非选择题（共33分）【生活现象解释】13.
4、（1分）右图是硫酸镁注射液的部分说明书。硫酸镁（MgSO 4）中镁元素的化合价为 14.（3分）生活中常见的物质:水（H 2O）钙片（主要成分CaCO 3）小苏打(NaHCO 3) 干冰（CO 2）（1）属于氧化物的有 （填序号）（2）的主要成分和都能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为 _15.（1分）小明用电子秤进行如右图所示的称量活动经过一段时间后，活动1和活动2的电子秤示数都减小了。两个活动中，只发生物理变化而导致电子秤示数减小的是 （填“活动1”或“ 活动2）16.（1分）小华用面粉、花生油、猪肉、白菜和韭菜等食材包饺子。以上食材中，富含糖类的是 17.（2分）含有花青素（C 15H11
5、O6）的花瓣，会在不同的pH条件下，呈现五彩缤纷的颜色（见下图）。（1）花青素中碳元素质量分数的计算式为_。（2）依据信息，你认为花青素可以用作_。【科普阅读理解】18.（5分）阅读下面科普短文。维生素C（C 6H8O6）是一种无色晶体，味酸，易溶于水，水溶液呈酸性，维生素C是硫酸镁注射液成分 主要成分:硫酸镁（MgSO 4）辅 料:水人体不可或缺的营养物质，在人体内不合成，需要从食物中摄取，维生素C广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等，维生素C含量最多的蔬菜当属西兰花，其含量大约是西红柿中维生素C含量的6倍以上。维生素C被称为抗坏血酸，有促进伤口愈合、增强抵抗
6、力、解毒等作用。多吃富含维生素C的水果和蔬菜，有助于恢复皮肤弹性，防止过敏。由于维生素C广泛存在于新鲜水果及蔬菜中，一般人没必要服用维生素C 片，过量服用维生素C，儿童会损害成骨细胞的成，骨病发病概率增加；成人会诱发尿路草酸钙结石及肾结石；对心脑血管患者，还容易导致血栓的形成。维生素C在碱性溶液中或受热时容易被氧化而变质，在酸性环境中性质较稳定在蔬菜烹饪过程中，用不同的锅具和烹饪方式，烹饪相同的时间，维生素C的保存率（）不同（见下表）。不同烹任方式蔬菜中维生素C的保存率（）依据文章内容回答下列问题。（1）维生素C的物理性质有_ （写出一条即可）。（2）维生素C对人体的作用是 _（写出一条即可）
7、。（3）健身教练特别推荐健身者每天摄入一定量的西兰花，主要原因是_。（4）关于维生素C，下列说法正确的是 _（填字母序号）。A.食用含维生素C的食物越多越好B.饮食中缺少水果蔬菜的人群，需适量服用维生素C 片C.为减少蔬菜烹任过程中维生素 C的损失，最好选用铁锅D.烹饪过程中加盖、不进行翻炒，是为了减少蔬菜与空气的接触（5）为了减少维生素C的损失，食用蔬菜时建议 _。【生产实际分析】19.（4分）由煤制氢气的技术发展已有200年历史。某实验室提出了一种煤制氢技术，其流程如下图所示。（1）水煤浆是由煤（主要含碳）与水混合而成，经过气化器后转化为CO和H2，在气化器中发生了两个反应（反应条件已省略
8、）:C+H2O=CO+H2 + =CO2+H2基本反应类型是_。的化学方程式是_。（2）重整器的作用是_。（3）燃料电池里发生的反应为:2H2+O2=2H2O，为了维护电池的正常工作，需要定期排放所生成的水。100kg氢气通入燃料电池，理论上可生成水_kg。【基本实验及其原理分析】20.（2分）依据下列实验操作回答问题。（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液，需进行操作-，实验步骤为计算、称量和_。（2）除去粗盐中难溶性杂质，需要进行操作，该操作的名称是_。21.（2分）请从21-A、21-B两题中任选一个作答。若两题均答，按21-A 计分。22.（2分）甲、乙两同学进行如图所示的实验（已知:Ca
9、Cl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）实验结束后，丙同学把 A、B两支试管中的物质倒入烧杯 C中（如图），充分混合后发现白色沉淀明显增多。（1）充分反应后，试管A中剩余的反应物是 _（填“HCl”或“Na2CO3”）。（2）烧杯C中的溶质有可能是 _（填字母序号）。A. NaCl、Na 2CO3 B. NaCl、CaCl 2题号 21-A 21-B实验装置实验原理 （1）化学方程式是_ （1）化学方程式是_实验现象 （2）溶液由_色变为_色 （2）溶液由_色变为_色C. NaCl D. CaCl223.（4分）用右图装置探究可燃物燃烧的条件。资料:棉花着火点为210步骤1将U型管放入盛
10、有冷水的烧杯中，打开K2，关闭K1，从a 口通入氧气，两端均无明显现象。步骤2关闭K2，打开K1，从b口通入二氧化碳，看到澄清石灰水变浑浊，然后将U 型管放入盛有80热水的烧杯中，两端均无明显现象。步骤3打开K2，关闭K1，从a口通入氧气，右端白磷先燃烧，一会儿棉花开始燃烧，此时左端棉花没有燃烧。（1）步骤2中，通入二氧化碳的目的是_。（2）请解释步骤3中，右端棉花燃烧的原因_。（3）依据上述实验，完成下表:该实验可以证明的燃烧条件 对应现象温度达到着火点 _ 步骤2中的白磷不燃烧，步骤3中的白磷燃烧【科学探究】24.（6分）某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究【查阅资料】（1）溶液的导电性
11、是指溶液传导电流的能力。溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子。（2）利用图A所示的装置试验溶液的导电性，灯泡越亮，表示溶液的导电性越强。（3）溶液的导电性也可以用电导率仪（如图B）定出的电导率数值大小来衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。【提出问题1】溶液是否都能导电？【进行实验1】25时，用图A 装置进行如下三个实验。【提出问题2】溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？【进行实验21】30时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。氯化钠溶液浓度（%）1.4 2.8 4.2 5.6 7.0电导率（S/m） 2.000 3.217 4.533 5.800 7.133【进行实
12、验2-2】【解释与结论】（1）实验1-1的目的是 。（2）通过实验1-2和1-3的对比，说明 对溶液的导电性有影响（3）实验2-1中，溶解在水中的氯化钠解离出的离子是 和 ，分析实验数据，能够得出的结论是 。（4）根据实验2-2，不能够得出“对于氯化钠溶液来说，温度越高，溶液的导电性越强”，原因是 。【反思与交流】（5）成实验1-3后，有同学认为没有必要做实验 1-1，理由是 。2018年北京市朝阳区初三一模化学学科试卷答案 1. B 2.A 3. C 4.B 5.D 6.B 7.C 8.A 9.C 10.C 11.B 12.D13.CH4 14.混合物15.2B+6 H2O Error!Er
13、ror!2B(OH) 3+3H216.夏季气温较高，轮胎内气体分子运动速度快，分子间间隔变大，因此容易发生爆胎。17.（1）CO 2，H 2O(2)22：918.NaOH+HCl=NaCl+ H2O ,2Al+6HCl=2AlCl3+3H219.（1）14（2）（3）C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜（4）对比（5）20.（1）-3（2）CO 2、H 2O、NH 3（3）化合反应（4）NH 3、N 2、NH 4HCO321.A：（1）（2）abB：（1）（2）b22.（1）A（2）中无明显变化，中有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色23. （1）0.44g （2）b,d24.（1）验证燃烧需要达到物质
14、的着火点。（2）验证CO 2已经充满U型管。（3）打开K1，关闭K2。将双氧水推入锥形瓶，裹白磷的棉花燃烧。（4）CO 2隔绝了O 2，且不可燃，不助燃。25.（1） 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠（2）随着盐酸的加入，氢氧化钠溶液pH 值逐渐降低，直至小于7，说明盐酸与氢氧化钠发生反应; 溶液变为紫红色（3）NaCl和HCl; NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2（4）方法一：取等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体于试管中，分别加入等体积的水，使充分溶解，分别测pH值，若pH值大者则为碳酸钠。方法二：取等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体于试管中，分别加入等体积的水，使充分溶解，再分别逐滴加入一定浓度的盐酸，控制时间为8s内的任意时刻测定溶液的pH值，若pH值大者则为碳酸钠。