1、阶段检测( 二)一、选择题(每题 3 分，共 48 分)1(2019河南南阳高三期末)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关叙述错误的是( )A雾和霾的分散质不同，分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH 3 是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案 C解析 雾的分散质是细小的小水滴，分散剂是空气，霾的分散质是固体小颗粒，分散剂是空气，A 正确；由图示可知大气中的 HNO3和 H2SO4分别与NH3反应生成的 NH4NO3和(NH 4)2SO4的固体颗粒物形成雾霾，B 正确；NH 3是形成无机颗粒物时消耗的反应物而不是催化剂，C 错
2、误；铵态氮肥在施用或保存过程中会产生 NH3，雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D 正确。2(2019江西南康中学高三模拟)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是( )选项 古诗文 化学知识A本草经集注中记载鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)的方法： “强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”利用焰色反应B本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”强水为氢氟酸C诗经大雅绵：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”糖类均有甜味D梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不
3、尔则多断折。”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高答案 A解析 钠的焰色反应是黄色的，钾的焰色反应是紫色的，通过“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”可判断该鉴别方法利用了焰色反应，故 A 正确；玻璃中的二氧化硅能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，故 B 错误；糖类不一定都有甜味，例如淀粉属于多糖，没有甜味，故C 错误；铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故 D 错误。3(2019广州高三调研测试)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺3.3庚烷( )是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是( )A与甲苯(C 7H8)互为同分异构体B1 mol 该化合物
4、完全燃烧时消耗 10 mol O2C所有碳原子均处同一平面D一氯代物共有 3 种(不含立体异构)答案 B解析 该有机物的分子式为 C7H12，与甲苯(C 7H8)不互为同分异构体，A 错误；根据 C7H1210O 2 7CO26H 2O 可知，1 mol 该化合物完全燃烧= = = = =点 燃 时消耗 10 mol O2，B 正确；该化合物中碳原子均为饱和碳原子，因此所有碳原子不可能处同一平面，C 错误；该有机物为对称结构，其一氯代物有 2 种，D错误。4(2019福建三明高三期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A加酚酞呈浅红色的溶液中：Ba 2 、K 、HCO 、N
5、O 3 3B由水电离出的 c(H )110 13 mol/L 的溶液中：Ca2 、 Na 、Cl 、HS C加入铝粉能放出氢气的溶液中：Mg 2 、Fe 3 、Cl 、NO 3D无色透明的溶液中：Al 3 、Cu 2 、SiO 、CH 3COO23答案 A解析 加酚酞呈浅红色的溶液呈弱碱性，Ba 2 、K 、HCO 、NO 之间 3 3不反应，在弱碱性溶液中能够大量共存，A 正确；由水电离出的 c(H )110 13 mol/L 的溶液呈酸性或碱性， HS 与 H 产生 H2S 气体，和 OH 会发生反应产生 S2 及水，在溶液中不能大量共存，B 错误；加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性或强碱
6、性，Mg 2 、Fe 3 与 OH 反应，NO 在酸性条件下 3具有强氧化性，与 Al 反应不会生成 H2，C 错误； Cu2 为有色离子，在无色溶液中不能大量存在，Al 3 、Cu 2 与 SiO 发生相互促进的水解反应，在溶液23中也不能大量共存，D 错误。5(2019广东揭阳高三期末)下列有关实验装置或实验现象，能达到预期目的的是( )A利用图 1 用于配制 0.10 molL1 NaOH 溶液B利用图 2 用于测定中和热C利用图 3 所示装置收集 HClD利用图 4 所示装置制取少量 NH3答案 D解析 容量瓶用于配制溶液，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故 A 错误；图 2 装置中缺少环
7、形玻璃搅拌棒，故 B 错误；HCl 密度比空气大，图 3 装置收集时应从长管通入，故 C 错误；图 4 装置为固液反应不加热装置，可用于实验室制取少量 NH3，故 D 正确。6(2019河南滑县高三调研)CO 可以消除 N2O 对大气的污染，发生反应为CON 2O=N2CO 2，其反应经历两步反应： N2OFe =N2FeO (慢)；FeO CO= =CO2Fe (快)。已知：较慢的一步反应控制化学总反应的速率，下列说法正确的是( )A其他条件相同，CO 的浓度越大，总反应速率越大BFe 的作用是改变反应途径，FeO 是中间产物C反应 是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应D若转移 1 mol
8、电子，则处理 11.2 L N2O答案 B解析 化学总反应速率由反应决定，上述总反应速率与 CO 浓度无关，A 错误；Fe 参与反应，最终又生成了 Fe ，它是催化剂， FeO 是反应的产物，是反应的反应物，它属于中间产物，B 正确；反应是氧化还原反应，C 错误；没有指明“标准状况”，不能用 22.4 Lmol1 求气体体积，D 错误。7(2019A10 联盟高三段考 )下列指定反应的离子方程式正确的是( )ACaCl 2 溶液中通入 CO2：Ca 2 CO 2H 2O=CaCO32H B氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe 2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 3CNH 3 通入 NaClO 溶
9、液中被氧化成N2：3ClO 2NH 3=N23Cl 3H 2ODNaHCO 3 溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3答案 C解析 CO 2与 CaCl2溶液不反应，A 错误；氧化亚铁是金属氧化物不能拆，B 错误； NaClO 氧化 NH3生成 N2、氯化钠和水，反应的离子方程式为3ClO 2NH 3=N23Cl 3H 2O，C 项正确；碳酸氢钠溶液中加少量 Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为2HCO Ba 2 2OH =BaCO32H 2OCO ，D 错误。 3 238(2019湖南邵东创新实验学校高三月考)一
10、种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )A反应 CH4H 2O 3H2CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol= = = = =催 化 剂 电子B电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H 22OH 2e =2H2OC电池工作时，CO 向电极 B 移动23D电极 B 上发生的电极反应为：O 22CO 24e =2CO23答案 D解析 1 mol CH4CO，碳元素化合价由 42 上升 6 价，1 mol CH4参加反应共转移 6 mol 电子，故 A 错误；电极 A 上 H2参与的反应式应为：H2CO 2e =CO2H 2O，故 B 错误；根据原电池工作原
11、理，电极 A 是23负极，电极 B 是正极，阴离子向负极移动，故 C 错误；O 2在 B 极得电子，其电极反应式：O 22CO 24e =2CO ，故 D 正确。239(2019合肥市高三期末)下列叙述或书写正确的是( )AH 2(g)F 2(g)=2HF(g) H270 kJmol1 ，则相同条件下，2 mol HF 气体的能量大于 1 mol 氢气和 1 mol 氟气的能量之和B2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1 ，则氢气的燃烧热大于 241.8 kJmol1C含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该中
12、和反应的热化学方程式为 NaOHHCl= =NaClH 2O H57.4 kJmol1D500 、30 MPa 时，发生反应 N2(g)3H 2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1 ，在此条件下将 1.5 mol H2 和过量 N2 充分反应，放出热量 19.3 kJ答案 B解析 从热化学方程式 H2(g)F 2(g)=2HF(g) H270 kJmol 1 可知，反应放热，即 1 mol 氢气和 1 mol 氟气的总能量大于 2 mol HF 气体的总能量，故 A 错误；2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1 ，水由气体变为液体要放出热量，即氢气的燃
13、烧热大于 241.8 kJmol1 ，故 B 正确；热化学方程式没有标明物质的聚集状态，故 C 错误；由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化为氨气，所以放出的热量小于 19.3 kJ，故 D 错误。10(2019山东济宁高三期末)设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A1 mol SO2 溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO 与 SO 粒子的物质的 3 23量之和为 NAB0.2 mol NO 和 0.1 mol O2 充分反应后，混合物的分子数为 0.2NAC64 g 铜丝加热下在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为 NAD1 L 1 molL1 Ca(ClO)2 溶液
14、中含 ClO 的数目为 2NA答案 C解析 1 mol SO2溶于足量水，发生反应：SO 2H 2OH2SO3，亚硫酸属于弱电解质，在水溶液中分步电离，根据物料守恒有 SO2、H 2SO3、HSO 与 3SO 粒子的物质的量之和为 1 mol，其数目之和为 NA，故 A 错误；0.2 mol 23NO 和 0.1 mol O2充分反应后，由于化学平衡 2NO2N2O4的存在，所以混合物的分子数小于 0.2NA，故 B 错误；64 g 铜的物质的量为 1 mol，而铜和硫反应2Cu S Cu2S 后 Cu 由 0 价变为1 价，故 1 mol 铜失去 NA个电子，= = = = = 故 C 正确
15、；因 ClO 部分水解生成 HClO，故溶液中含 ClO 的数目小于 2NA，故 D 错误。11. (2019湖南长沙高三模拟)乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是( )A分子式为 C12H22O2B能使酸性 KMnO4 溶液褪色，能发生加成反应和取代反应C1 mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOHD1 mol 该有机物在一定条件下和 H2 反应，共消耗 H2 为 2 mol答案 A解析 乙酸橙花酯的分子式为 C12H20O2，故 A 错误；由于乙酸橙花酯分子含有碳碳双键，所以能使酸性 KMnO4溶液褪色，能发生加成反应，含有酯基能发生取
16、代反应，故 B 正确；1 mol 该有机物含有 1 mol 酯基，所以 1 mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH，故 C 正确；1 mol 该有机物含有 2 mol 碳碳双键，所以 1 mol 该有机物在一定条件下和 H2反应，共消耗 H2为 2 mol，故 D 正确。12(2019百师联盟高三调研)第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 molL1 的这四种溶液 pH 与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是( )A简单离子半径：XYZWBY 元素形成的单质存在同素异形体C气态氢化物的稳定性：ZWYDX 和 Y 的最高价氧化物对应
17、的水化物恰好中和时，溶液呈中性答案 B解析 四种溶液的物质的量浓度为 0.010 molL1 ，根据图像，W 对应溶液的 pH2，说明 W 对应最高价氧化物的水化物为一元强酸，元素位于第三周期，即 W 为 Cl；X 对应溶液的 pH12，则 X 对应最高价氧化物的水化物为一元强碱，即 X 为 Na；Z 对应水溶液的 pHS2 Cl Na ，故 A 错误；Y 为 P，P 单质有红磷、白磷等，红磷和白磷互为同素异形体，故 B 正确；非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：ClSP ，即气态氢化物稳定性顺序是HClH2SPH3，故 C 错误；反应后生成 Na3PO4，Na 3PO4属于强碱
18、弱酸盐，PO发生水解反应，溶液显碱性，故 D 错误。3413(2019山东临沂高三期末)依据下列实验内容得出的结论正确的是( )选项 实验内容 结论A将某氧化物溶于水中，所得水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该氧化物肯定属于碱性氧化物B将充有 NO2 的密闭烧瓶放入热水中，烧瓶内气体颜色变深NO2 生成 N2O4 的反应的 H0C向浓度均为 0.1 molL1 的MgCl2、CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2，故 C 错误；因为沉淀完全溶解，即原溶液中不含 Ba2 ，如果为 AlO ，则发生 2AlO H H 2O=Al(OH)3，继续滴加，发
19、生 Al(OH) 233H =Al3 3H 2O，符合实验现象，原溶液中可能含有 AlO ，故 D 正确。 214(2019江西师大附中高三期末)下列图示与对应的叙述不相符的是( )A图 1 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液B图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图 3 表示 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1 醋酸溶液得到的滴定曲线D图 4 表示向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液，随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化，沉
20、淀总物质的量 n 的变化答案 C解析 由图 1 可知 A 正确；使用催化剂可降低反应的活化能， B 正确；若原溶液为 0.1000 molL1 的醋酸，则起点的 pH 不为 1，C 错误；设溶液中含NH4Al(SO4)2为 1 mol，随着 Ba(OH)2溶液的加入，依次发生下列反应 (化学方程式中的系数为实际参加反应或生成的物质的量)：NH 4Al(SO4)21.5Ba(OH)2=1.5BaSO4Al(OH) 30.5(NH 4)2SO4、0.5(NH 4)2SO40.5Ba(OH)2=0.5BaSO4NH 3H 2O、Al(OH)3OH =AlO 2H 2O，即 a、b 点为 BaSO4和
21、 Al(OH)3的混合 2物，但 b 点的 BaSO4多些，c 点为 BaSO4，D 正确。15(2019天津市高三模拟)有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的两种溶液混合而成：NH 4Cl 与 CH3COONaNH 4Cl 与 HClNH 4Cl 与 NaClNH 4Cl 与 NH3H2O(混合液呈碱性 )下列各项排序正确的是( )ApH：Bc(NH )： 4C溶液中 c(H )：Dc(NH 3H2O)：答案 B解析 中 NH4Cl 和 CH3COONa 浓度相等，NH 和 CH3COO 水解互相 4促进，程度相同，溶液呈中性；中 HCl 抑制 NH4Cl 水解，溶液呈强酸
22、性；中 NH4Cl 与 NaCl 混合，为单水解呈酸性；中 NH4Cl 与 NH3H2O 的混合液呈碱性，说明 NH3H2O 的电离大于 NH 的水解。所以由分析可知 4pH： molL1 210 5 molL1 ，则3 KspcCe3 38.010 21110 6pOH9.3。(5)结合流程图知，第步反应中 Ce(OH)3被 NaClO 氧化生成 Ce(OH)4，NaClO 被还原生成 NaCl。(6)“萃取” 时存在反应 Ce4 n(HT) 2Ce(H2n4 T2n)4H ，若要提高滴定的准确率，则需要平衡逆向进行，因此应使溶液呈酸性。根据得失电子守恒可知，25.00 mL 溶液中 Ce3
23、 的物质的量等于亚铁离子的物质的量，则 100 mL 溶液中 n(CeCl3)0.04 mol，CeCl 3样品的纯度100%24.65%。0.04246.540.019(2019陕西西安中学高三质检)(13 分)NO x是造成大气污染的主要物质，现在工业上脱硝有多种方法。试回答下列问题。.采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可进行脱硝。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：离子 NO 3 NO 2 Clc/(molL1 ) 1.5104 1.2106 3.4103写出 NaClO2 溶液和 NO 在碱性条件下脱硝过程中主要反应的离子方程式：_。.用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行
24、脱硝。已知：2C(s)O 2(g)2CO(g)H1221.0 kJmol1N 2(g)O 2(g)2NO(g)H2180.5 kJmol12NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g)H3746.0 kJmol1回答下列问题：(1)用焦炭还原 NO 生成无污染气体的热化学方程式为_。(2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的 NO 和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中 c(NO)(molL1 )随时间(s) 的变化如下表：(已知：三个容器的反应温度分别为 T 甲 400 、 T 乙 400 、T 丙 a )时间 0 s 10 s 20 s 30 s 40 s甲 2.0
25、0 1.50 1.10 0.80 0.80乙 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45丙 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00甲容器中，该反应的平衡常数 K_，丙容器的反应温度a_400 (填“”“AsH3PH3 NH 3 分子间有氢键，AsH 3 和 PH3 结构相似，而AsH3 的相对分子质量大于 PH3 的相对分子质量，所以分子间作用力 AsH3 大于PH3 (4)体心立方 68% (5) a 5a 3NA102234解析 (1)根据钛原子电子排布式可知，钛原子的价电子排布式为 3d24s2，由于 TiCl4的熔、沸点较低，所以应为分子晶体。(3)氨分子中氮原子按 s
26、p3方式杂化，N 与 As 同主族，所以 AsH3的结构应与 NH3相似，AsH 3中心原子杂化的类型为 sp3，NH 3分子之间有氢键，沸点较高，所以一定压强下将 AsH3和 NH3、PH 3的混合气体降温时首先液化的是NH3，由于 AsH3和 NH3、PH 3是分子晶体，AsH 3的相对分子质量大于 PH3的相对分子质量，所以分子间作用力 AsH3大于 PH3，故一定压强下将 AsH3、NH 3和 PH3的混合气体降温时液化顺序是：NH 3AsH3PH3。(5)根据晶胞结构，在晶胞中含有钴原子数为 8 12，晶胞边长为 a 18nma10 7 cm，晶胞体积 V(a10 7 cm)3，由晶
27、胞的边长可求面对角线及体对角线，体对角线的长度是钴原子半径的 4 倍，钴原子半径为 a nm，设钴34的相对原子质量为 M，则 1 mol 该晶胞的质量为 2M g， ，M 5a 3NA1022 。mV 2MNAV21(2019重庆市第一中学高三(上) 期中)化学 选修 5：有机化学基础(15 分)水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H 的路线如图所示。回答下列问题：(1)水芹烯的分子式为_，C 的系统命名为_，反应的反应类型为_。(2)D 分子中的官能团为 (写名称 )_，B 的结构简式为_。(3)反应的化学反应方程式为_。H 在 NaOH 水溶液中发生水解反应的
28、化学方程式为_。(4)M 是 G 的同分异构体，且能与 NaHCO3 反应生成 CO2，则 M 的可能结构有_种( 考虑立体异构)。(5)乙酸异丙酯 CH3COOCH(CH3)2 是重要的有机化工中间体，写出以 2甲基2 丁烯为原料 (其他无机试剂任选) 制备乙酸异丙酯的合成路线。答案 (1)C 10H16 2 羟基丙酸 消去反应(2)羧基、溴原子 CH 3CCOOHO(4)5(5)解析 水芹烯( )发生氧化反应生成A( )和 B，根据题给的信息分析，B 为 ，B发生加成反应生成C( )，C 发生取代反应生成 D， D 结构简式为，D 发生消去反应生成 E，E 为 CH2=CHCOONa，E 酸化得到 F 为 CH2=CHCOOH，F 和甲醇发生酯化反应生成 G，结合 H 结构简式知G 为 CH2=CHCOOCH3。根据以上分析：(4)G 为 CH2=CHCOOCH3，M 是 G 的同分异构体，且能与 NaHCO3反应生成 CO2，说明含有羧基，如果主链上 4 个 C 原子，考虑立体异构，有 3 种结构：CH2=CHCH2COOH、 (顺式)、(反式)。如果主链上 3 个碳原子，有 1 种结构：，如果含有环状结构，有 1 种结构： ，所以可能的结构共 5 种。(5) 被酸性高锰酸钾溶液氧化生成和氢气发生加成反应生成 ，