1、仿真模拟( 十)一、选择题(每题 6 分，共 42 分)7(2019河南开封高三一模)一种制备高效漂白剂 NaClO2 的实验流程如图所示，反应中发生的反应为3NaClO34SO 23H 2O=2ClO2Na 2SO43H 2SO4NaCl，下列说法中正确的是( )A反应中 H2O2 作还原剂B产品中含有 SO 、Cl 24CNaClO 2 的漂白原理与 SO2 相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行答案 A解析 反应中发生的反应为3NaClO34SO 23H 2O=2ClO2Na 2SO43H 2SO4NaCl，反应产生的 ClO2气体进入反应装置，发生反应：2ClO2 H2O22NaOH
2、= =2NaClO2O 22H 2O，H 2O2中氧元素的化合价由反应前的1 变为反应后中 O2中的 0 价，化合价升高，失去电子， H2O2作还原剂，A 正确；反应是在 NaOH 溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的 NaClO2中可能混有 NaOH 引入杂质离子 OH ，不可能含SO 、Cl ，B 错误；NaClO 2中 Cl 元素化合价为 3 价，该物质具有强的氧24化性，因而具有漂白性，NaClO 2的漂白是氧化漂白；而 SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C 错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D 错误
3、。8(2019湖南岳阳高三一模)解释下列反应原理的离子方程式正确的是( )A用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2 2HCO CaCO3H 2OCO 2 3= = = = = B向 CH2BrCOOH 中加入足量的 NaOH 溶液并加热：CH2BrCOOHOH CH 2BrCOO H 2OC向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH 溶液：Mg2 2HCO 2OH =MgCO3CO H 2O 3 23D在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH)3=2FeO 3Cl H 2O4H 24答案 A解析 用加热的方法降低自来水中钙离子浓
4、度：Ca 2 2HCO 3CaCO3H 2OCO 2，A 正确；向 CH2BrCOOH 中加入足量的= = = = = NaOH 溶液并加热的离子反应为CH2BrCOOH2OH CH2OHCOO Br H2O，B 错误；向 Mg(HCO3) 2溶液中加入足量的 NaOH 溶液：Mg 2 2HCO 4OH =Mg(OH)22CO 32H 2O，C 错误；在强碱溶液中不可能大量存在 H ，D 错误。239(2019山东荷泽高三一模) 某有机物 X 的结构如图所示，下列说法正确的是( )AX 的分子式为 C9H12O3BX 中所有碳原子均可能共面CX 可与氧气发生催化氧化反应D1 mol X 最多能
5、消耗 2 mol NaOH答案 C解析 由结构简式可知，其分子式为 C9H14O3，故 A 错误；分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一共面上，故 B 错误；分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可与氧气发生催化氧化反应，故 C 正确；分子中仅含有 1 个酯基能与NaOH 溶液反应，所以 1 mol 该有机物最多能消耗 1 mol NaOH，故 D 错误。10(2019广东肇庆高三二模)下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A向 1 mL 2 mol/L NaOH溶液中先滴加 2 滴 0.
6、1 mol/L MgCl2 溶液，再滴加 2 滴 0.1 mol/L FeCl3 溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspFe(OH)30，下列叙述错误的是 ( )A升高温度，正逆反应速率都增大B若单位时间内每消耗 3 mol X 的同时消耗 2 mol Z，则反应达到化学平衡状态C适当增大压强，化学平衡不发生移动D平衡时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 31答案 D解析 升高温度，可以提高反应物，生成物的活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故 A 正确；消耗 X 代表正反应，消耗 Z 代表逆反应，速率比等于系数比，所以反应达到了平衡，故 B 正确；适当增大压强，平衡向气体分子数减小的
7、方向移动，左右两边气体系数相等，化学平衡不发生移动，故 C 正确；平衡时，X 与 W 的物质的量浓度之比不能确定，与投料比和反应条件有关，故D 错误。13(2019唐山市高三期末)常温下，向 20 mL 某一元酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的 c(H )随加入 NaOH 溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是( )AK a(HA)的数量级为 105Bd 点溶液的 pH 最大Cb 点溶液显酸性，c(A )c(Na )c(H )c(OH )Dd 点溶液中，c (Na )c(H )c (A )c(OH )答案 C解析 b 点是 HA 和 N
8、aOH 恰好完全反应的点，酸和碱的体积均为 20 mL，原酸的浓度为 0.1 molL1 ，a 点 HAH A ，c(H )c(A )10 14 /1011 10 3 ，K a(HA) 10 5 ，所以cH cA cHA 10 310 30.1 10 3Ka(HA)的数量级为 105 ，故 A 正确；d 点碱性最强， pH 最大，故 B 正确；b点是 HA 和 NaOH 恰好完全反应的点，且 A 要水解，溶液显碱性， c(Na )c(A )c(OH )c(H )，故 C 错误；d 点溶液相当于 NaA 和 NaOH 的混合溶液，由电荷守恒 c(Na )c(H )c (A )c(OH )，故 D
9、 正确。二、非选择题(一)必考题(共 43 分)26(2019南昌市高三一模)(15 分)KI 常用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理及实验装置如下：反应 3I 26KOH= =KIO35KI3H 2O反应 3H 2SKIO 3=3SKI 3H 2O按照下列实验过程，请回答有关问题。(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_，用该装置还可以制备_(填一种气体化学式)。(2)关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入 30%的 KOH 溶液，待观察到_(填现象)，停止滴入 KOH 溶液；然后_(填操作)，待混合液和 NaOH 溶液中气泡速率接近相同时停止通气。(3)滴入 H2S
10、O4 溶液，并对三颈烧瓶中混合液进行水浴加热，其目的是_。(4)把三颈烧瓶中混合液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和_，其中加入碳酸钡的作用是_。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经干燥得成品。(5)如果得到 3.2 g 硫单质，则理论上制得的 KI 为_g。答案 (1)ZnSH 2SO4=H2SZnSO 4 H 2(或 CO2)(2)棕黄色溶液变为无色时 打开启普发生器活塞，通入气体(3)有利于 H2S 逸出，从而除去 H2S (4)硫 除去多余的硫酸(5)33.2解析 (1)启普发生器中发生制取 H2S 的反应：ZnS H2SO4=H
11、2SZnSO 4，启普发生器适用于块状固体 (固体难溶于水)与液体在常温下反应制备气体，因此用该装置还可以制备的气体有 H2、CO 2等。(2)三颈烧瓶中 KOH 溶液和 I2反应生成 KIO3，当 I2完全反应时，棕黄色溶液变为无色，此时停止滴入 KOH 溶液；然后打开启普发生器活塞，通入 H2S气体，使 H2S 与 KIO3反应制备 KI。(4)向三颈烧瓶中混合液中滴加硫酸后，加入碳酸钡，可以除去多余的硫酸，过滤所得沉淀中除了碳酸钡、硫酸钡外，还有单质硫。(5)3.2 g 硫单质为 0.1 mol，根据 3H2SKIO 3=3SKI3H 2O，可知生成的 KI 和消耗的 KIO3的物质的量
12、均为 mol，根据1303I26KOH= =KIO35KI 3H 2O，可知该反应生成的 KI 和 KIO3的物质的量之比为 51，故制得的 KI 的总物质的量为 mol mol0.2 mol，其质量为130 530166 gmol1 0.2 mol33.2 g。27(2019武汉市高三调研)(14 分)工业上以软锰矿 (主要成分为 MnO2，另含有少量 FeCO3、Al 2O3、SiO 2)为原料制取金属锰的工艺流程如图 1：(1)软锰矿“粉磨 ”的目的是_。(2)“浸渣”的主要成分是_。(3)经检测“浸取液 ”中无 Fe2 ，“浸取”时 MnO2 发生反应的离子方程式为_。(4)在“沉锰”
13、 操作中，不能用 Na2CO3 代替 NH4HCO3，其原因是_。(5)将“酸溶” 后的溶液作为电解液，用图 2 装置电解，应采用_(填“阴”或“阳”) 离子交换膜，阳极的电极反应式为_。(6)为充分利用“滤渣 1”，需测定滤渣 1 中 Al 元素的含量，设计以下方案。将 m g 滤渣 1 处理成 a mL 溶液；取少量中溶液用 EDTA 滴定测得溶液中 Fe3 、Al 3 的浓度之和为 b mmolL1 ；另取少量中溶液，将 Fe3 用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH 与 Cl )还原为 Fe2 ，离子方程式为_；将所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为 0.400(吸光度与 Fe2 的
14、浓度关系如图 3 所示) 。该样品中 Al 元素的质量分数为_(用含字母的表达式表示)。答案 (1)加快浸取速率 (2)SiO 2(或二氧化硅)(3)MnO22Fe 2 4H =Mn2 2Fe 3 2H 2O(4)Na2CO3 溶液碱性较强，会导致生成氢氧化物沉淀(或会导致生成碱式碳酸锰) (5)阴 2H 2O4e =4H O 2(6)2Fe 3 2NH3OH =2Fe2 4H N 22H 2O 100%27ab 0.04010 6m解析 (1)将软锰矿粉碎能增大固体的表面积，使固体与溶液充分接触反应，加快反应速率。(2)用稀硫酸、硫酸亚铁浸取软锰矿时，二氧化硅不反应，故浸渣的主要成分为 Si
15、O2。(3)酸性条件下 Fe2 被 MnO2氧化为 Fe3 ，MnO 2被还原为 Mn2 ，其离子方程式为：MnO 22Fe 2 4H =Mn2 2Fe 3 2H 2O。(5)由题图 2 知，阳极室的电解液为稀硫酸，阴极室的电解液为硫酸锰溶液，阴极发生还原反应，其电极反应式为：Mn 2 2e =Mn，阳极发生氧化反应，其电极反应式为：2H 2O4e =4H O 2，根据实验目的及溶液呈电中性知，阴极室的 SO 应通过离子交换膜向阳极室移动，故离子交换膜应为阴离子交24换膜。(6)盐酸羟胺中的 NH3OH 可将 Fe3 还原为 Fe2 ，离子方程式为：2Fe3 2NH 3OH =2Fe2 4H
16、N 22H 2O。由图 3 知当吸光度为0.400 时，Fe 2 的浓度为 0.040103 molL1 ，结合元素守恒可知，铝离子的浓度为( b0.040)10 3 molL1 ，铝元素的物质的量为 (b0.040)10 3 a1000mol，铝元素的质量分数为 100%。27ab 0.04010 6m28(2019山西省高三考前适应性训练)(14 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，受到了越来越多的关注。而开发利用氢能的关键是解决氢气的储存问题。回答下列问题：(1)下列制氢的方法中最节能的是_(填标号)。A水煤气法制氢：CH 2O H2CO= = = = =高 温 B天然气制氢：CH 4
17、H 2O CO3H 2= = = = =高 温 C太阳光催化分解水制氢：2H 2O 2H2O 2= = = = =TiO2 太 阳 光D电解食盐水制氢：2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2= = = = =通 电 (2)氢化物储氢：如氢化镁(MgH 2)是一种相对廉价的储氢材料。MgH 2 是一种离子化合物，其电子式为_。25 、101 kPa 下，有关热化学方程式如下：H2(g) O2(g)=H2O(g)12H1241.8 kJmol1Mg(s) O2(g)=MgO(s)12H2141.6 kJmol1MgH2(s)O 2(g)=MgO(s)H 2O(g)H3309 kJmol 1
18、则由镁和氢气反应生成氢化镁的热化学方程式为_。单位质量的 MgH2 分解释放出氢气的质量随时间的变化如图所示，其中温度 T1、T 2、T 3 由小到大的顺序是_。(3)合金储氢：如镧(La)镍(Ni)合金材料有较大储氢容量，其原理为LaNi5(s)3H 2(g) LaNi5H6(s) HT2T3)。(3)反应 LaNi5(s)3H 2(g) LaNi5H6(s) H0 为正向体积减小，且放储 氢 放 氢热的反应，由勒夏特列原理可知：低温、高压有利于反应正向移动。(4)环己烷的起始浓度为 a molL1 ，平衡时苯的浓度为 b molL1 ，同一容器中各物质反应的物质的量浓度之比等于其计量数之比
19、，所以环己烷的平衡浓度为( ab) molL1 ，氢气的平衡浓度为 3b molL1 ，则平衡常数 Kmol3L3 mol3L3 。cC6H6c3H2cC6H12 27b4a b苯生成环己烷是得氢反应，属于还原反应，所以电极 M 是阴极，电极N 是阳极，X 是负极，Y 是正极；导线中电子的流动方向是 XM，NY ；阴极电极反应式为 C6H66H 6e =C6H12，阳极电极反应式为4OH 4e =2H2OO 2；电解过程中产生的 2.8 mol 气体是 O2，则转移电子的物质的量2.8 mol411.2 mol；所以选择 B、D 。(二)选考题(共 15 分)35(2019石家庄高三质检)化学
20、选修 3：物质结构与性质(15 分)氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。(1)氧元素位于元素周期表中_区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_种。(2)O3 可用于消毒。 O3 的中心原子的杂化形式为_；其分子的VSEPR 模型为_，与其互为等电子体的离子为_(写出一种即可)。(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH 的沸点高于 CH3OCH3 的原因为_；C 2H5OH 不能用无水 CaCl2 干燥是因为 Ca2和 C2H5OH 可形成Ca(C 2H5OH)42 ，该离子的结构式可表示为_。(4)氧元素可分别与 Fe 和 Cu
21、形成低价态氧化物 FeO 和 Cu2O。FeO 立方晶胞结构如图 1 所示，则 Fe2 的配位数为 _；与 O2 紧邻的所有 Fe2 构成的几何构型为_。Cu 2O 立方晶胞结构如图 2 所示，若 O2 与 Cu 之间最近距离为 a pm，则该晶体的密度为_ gcm3 。(用含 a、N A 的代数式表示，N A 代表阿伏加德罗常数的值)答案 (1)p 3 (2)sp 2 杂化 平面三角形 NO 2(3)乙醇分子间可形成氢键，沸点高 (4)6 正八面体 27310302NA a3解析 (1)除了 ds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号，O 原子最后通入的电子是 p 电子，所以
22、 O 元素位于 p 区；第二周期元素中，第一电离能比 O 元素大的有 N、F、Ne 元素，所以有 3 种元素。(2)O3的中心原子的价层电子对个数2 3 且含有 1 个孤电子6 222对，根据价层电子对互斥理论判断中心原子的杂化形式为 sp2杂化、其分子的VSEPR 模型为平面三角形，与其互为等电子体的离子中含有 3 个原子、价电子数是 18，与其互为等电子体的阴离子有 NO (合理即可)。 2(3)形成分子间氢键的物质熔沸点较高，乙醇能形成分子间氢键、甲醚不能形成分子间氢键，所以乙醇的熔沸点比甲醚高；C 2H5OH 不能用无水 CaCl2干燥是因为 Ca2 和 C2H5OH 可形成Ca(C
23、2H5OH)42 ，该离子中钙离子为中心离子，乙醇为配体，乙醇中 O 原子提供孤电子对、钙离子提供空轨道形成配位键，其结构为 。(4)Fe 2 的配位数为 6；与 O2 紧邻的所有 Fe2 构成的几何构型、与 Fe2紧邻的所有 O2 构成的几何构型相同，根据 知，表中有标记的这几个离子形成正八面体，则与 O2 紧邻的所有 Fe2 构成的几何构型为正八面体；若 O2 与 Cu 之间最近距离为 a pm，该距离为晶胞体对角线的 ，则晶14胞体对角线长度4a pm，晶胞棱长 pm 1010 cm，4a pm23 4a33 4a33晶胞体积 3，根据离子半径知，大球表示氧离子、小球表(4a33 10
24、10 cm)示亚铜离子，该晶胞中亚铜离子个数18 2、氧离子个数为 4，则该晶18体的密度 g/cm3 g/cm3。mV144NA2(4a33 10 10)3 27310302NA a336(2019北京东城区高三一模)化学选修 5：有机化学基础(15 分)抗心律失常药物心律平的合成路线如下：请回答：(1)A 属于链烃 ，则 A 中所含的官能团是_。(2)B 中无甲基，AB 的反应类型是_反应。(3)C 的结构简式是_。(4)E 中含有三元环，且无羟基，则 DE 的化学方程式是_。(5)结合官能团的性质，解释 FG 的转化中需酸化的原因_。(6)H 的结构简式是 _。(7)IJ 的化学方程式是
25、 _。(8)在 IJ 的反应中，生成 J 的同时会有副产物 K， K 与 J 互为同分异构体，则 K 的结构简式是_。答案 (1)碳碳双键 (或 ) (2)取代(3)CH2=CHCH2OH(5)F 中的酚羟基具有弱酸性，在碱性条件下成盐，最终用酸将酚羟基复原 (6) 解析 (1)由 A 的分子式为 C3H6，又属于链烃，所以 A 中所含的官能团是碳碳双键( 或 )。(2)由 ，且 B 中无甲基知 B 的结构简式为AC3H6 Cl2 500 BC3H5ClCH2=CHCH2Cl，知 AB 发生了取代反应。(3)由 ，知 C 发生了卤代烃的取代反应，所以 C 的结构BC3H5Cl CC3H6O简式是 CH2=CHCH2OH。(4)由 D 的结构简式为 CH2ClCHClCH2OH，由 E 中含有三元环，且无羟基，则 E 的结构简式为(5)F 的结构简式为 ，酚羟基具有弱酸性，而 FG 的反应条件是碱性环境，会生成盐，所以需要加酸将酚羟基复原。(6)由分析可知 H 的结构简式是： 。(8)根据成键特点知在 IJ 的反应中，生成K 与 J 互为同分异构体，所以 K 的结构简式是