ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:18 ,大小:619.38KB ,
资源ID:83661      下载积分:10 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-83661.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(2020高考化学刷题仿真模拟试卷(2)含答案解析)为本站会员(可**)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

2020高考化学刷题仿真模拟试卷(2)含答案解析

1、仿真模拟( 二)一、选择题(每题 6 分,共 42 分)7(2019广东韶关市高三调研)化学与生活密切相关,下列有关物质与用途的因果关系错误的是( )AFe(OH) 3 胶体具有较强的吸附性,所以可用于制备红色颜料铁红BNaClO 溶液具有强氧化性,所以可用于生活环境的消毒CNH 4Cl 溶液呈酸性,所以可用于除去钢板上的铁锈DKMnO 4 溶液可以氧化乙烯,所以可用浸泡过 KMnO4 溶液的硅藻土作水果保鲜剂答案 A解析 Fe(OH) 3 胶体具有较强的吸附性,可用 Fe(OH)3 胶体净水,而利用Fe(OH)3 分解生成 Fe2O3,制备红色颜料铁红,故 A 错误;NaClO 中 Cl 元

2、素化合价为1 价,NaClO 溶液具有强氧化性,所以可用于生活环境的消毒,故 B正确;因为 NH4Cl 水解使得 NH4Cl 溶液显酸性,所以可用于除去钢板上的铁锈,故 C 正确;乙烯是果实的催熟剂,KMnO 4 溶液可以氧化乙烯,所以可用浸泡过KMnO4 溶液的硅藻土吸收乙烯,作水果保鲜剂,故 D 正确。8(2019福建漳州高三质检)下列说法正确的是( )A2甲基丁烷也称异丁烷B光照下,1 mol CH4 与 4 mol Cl2 发生取代反应,产物中物质的量最多的是 CCl4C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质D甲苯的结构简式为 ,分子内所有原子不可能在同一平面上答案 D解析 2 甲基丁

3、烷也称异戊烷,故 A 错误;光照下,1 mol CH4与 4 mol Cl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是 HCl,故 B 错误;若用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯,乙烯会被氧化为二氧化碳气体,甲烷中混进了新的杂质气体,故 C 错误;甲苯的结构简式为 3,因为有甲基,分子内所有原子不可能在同一平面上,故 D 正确。9(2019陕西咸阳高三一模)N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A常温下,4.6 g NO 2 气体中含有的分子数为 0.1NAB常温常压下,22.4 L SO 2 中含有的分子数小于 NAC0.1 mol 氯气参加反应时转移的电子数为 0.2NAD用含有

4、0.1 mol FeCl3 的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中,胶体粒子数等于 0.1NA答案 B解析 4.6 g NO2气体的物质的量为 0.1 mol,而 NO2中存在平衡:2NO2N2O4,导致分子数减小,则小于 0.1NA个,故 A 错误;常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4 L/mol,故 22.4 L 二氧化硫的物质的量小于 1 mol,则分子数小于 NA个,故 B 正确;氯气反应后的价态不明确,故其转移的电子数无法确定,故 C 错误;一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故所得胶粒的个数小于 0.1NA个,故 D 错误。10(2019北京朝阳高三一模)2019 年是“国际化学元素

5、周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )A元素甲位于现行元素周期表第四周期第A 族B原子半径比较:甲 乙SiC元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于 CH4D推测乙可以用作半导体材料答案 C解析 甲为 Ga,位于现行元素周期表第四周期第A 族,故 A 正确;电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径比较:甲 乙Si,故 B 正确;非金属性 C 大于 Ge,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于 CH4,故 C 错误;乙为 Ge,位于金属与非

6、金属的交界处,可用作半导体材料,故 D 正确。11(2019深圳市高三调研)用 CuCl22H2O 晶体制取无水 CuCl2 的实验装置如图所示,下列说法错误的是( )A通入 HCl 可以抑制 CuCl2 的水解B先滴入浓硫酸,再点燃 c 处酒精灯C硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D装置 d 中上层为苯,下层为 NaOH 溶液答案 D解析 通入 HCl 抑制 Cu2 水解,故 A 正确;先滴入浓硫酸,促使 HCl 挥发出来,再点燃 c 处酒精灯,故 B 正确;硬质玻璃管内部 HCl 遇水蒸气出现白雾,故 C 正确;若上层为苯,下层为 NaOH 溶液,装置 d 中会倒吸,应上层为NaOH 溶液,下层

7、为 CCl4,故 D 错误。12(2019湖南教考联盟一诊)中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池“铝石墨”双离子电池,电池总反应为AlxCLi PF LiAlC xPF6。下列有关该电池的说法正确的是( ) 6充 电 放 电A放电时,PF 向正极移动 6B放电时,负极反应为 Al3e =Al3C充电时,两个电极增加的质量相等D充电时,阳极反应为 xCPF e =CxPF6 6答案 D解析 放电时,原电池负极反应为 LiAle =AlLi (它可向正极移动),正极反应为 CxPF6e =xCPF (它可向负极移动 ),故 A、B 错误;充电时 6电解池阳极反应为 xCPF e

8、 =CxPF6,阴极反应为 6AlLi e =LiAl,两极转移电子的物质的量虽然相等,但增加的质量不相等,故 C 错误、 D 正确。13(2019石家庄高三质检)常温下,分别向 NaA 溶液和 MCl 溶液中加入盐酸和 NaOH 溶液,混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )A曲线 L1 表示 lg 与 pH 的变化关系cM cMOHBK a(HA) 1105.5Ca 点时两溶液中水的电离程度相同D0.01 molL 1 MA 溶液中存在:c(M )c(A )c(OH )c(H )答案 C解析 MCl 溶液中加入 NaOH 溶液,溶液 pH 逐渐增大,M 浓度逐

9、渐减小,MOH 的浓度逐渐增大,则 lg 的值逐渐减小,则曲线 L1表示 lgcM cMOH与 pH 的变化关系,故 A 正确;曲线 L2表示 lg 与 pH 的关系,lgcM cMOH cA cHA0 时, 1,此时 pH5.5,c(H ) 1105.5 mol/L,则 Ka(HA)cA cHA cA cHA c(H ) 1105.5 ,故 B 正确;a 点溶液的 pH7,对于曲线cH cA cHAL2,由于 A 水解导致溶液呈碱性,促进了水的电离;而对于曲线 L1,MCl 溶液呈酸性,a 点时呈碱性,说明 MOH 的电离程度大于 M 的水解程度,抑制了水的电离,所以两溶液中水的电离程度不同

10、,故 C 错误;曲线 L1中,lg0 时, 1,K b(MOH)c(OH )1105 1105.5 ,根据cM cMOH cM cMOHKh 可知,电离平衡常数越大,对应离子的水解程度越小,则水解程KwKa或 Kb度 A M ,则 MA 溶液呈碱性,则 c(OH )c(H )、c(M )c(A ),溶液中离子浓度大小为:c (M )c(A )c(OH )c(H ),故 D 正确。二、非选择题(一)必考题(共 43 分)26(2019福建南平高三质检)(14 分)元素铬(Cr)在自然界主要以3 价和6 价存在。(1)6 价的 Cr 能引起细胞的突变而对人体不利,可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程

11、式为:3SO Cr 2O 8H =2Cr3 3SO 4H 2O,该反23 27 24应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)工业上利用铬铁矿( FeOCr 2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示:为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是_。水浸要获得浸出液的操作是_。浸出液的主要成分为 Na2CrO4,加入 Na2S 反应后有 Na2SO4 生成,则操作发生反应的离子方程式为_。(3)常温下 Cr(OH)3 的溶度积 Ksp110 32 ,若要使 Cr3 完全沉淀,pH 为_c(Cr3 )降至 105 molL1 可认为完全沉淀 。(4)以铬酸钠(Na 2CrO4)为原料,用电化学法可

12、制备重铬酸钠(Na 2Cr2O7),实验装置如图所示( 已知:2CrO 2H =Cr2O H 2O)。24 27阳极的电极反应式为_。电解一段时间后,测得阳极区溶液中 Na 物质的量由 a mol 变为 b mol,则生成重铬酸钠的物质的量为_mol。答案 (1)1 3 (2)将铬铁矿粉碎 (或其他合理措施) 过滤 8CrO 3S 2 20H 2O=8Cr(OH)33SO 16OH 24 24(3)5(或5) (4)2H 2O 4e =O24H (或 4OH 4e =O22H 2O) a b2解析 (1)还原剂为 SO ,氧化剂为 Cr2O ,离子反应方程式为:3SO23 27Cr 2O 8H

13、 =2Cr3 3SO 4H 2O,该反应氧化剂和还原剂的物质23 27 24的量之比为 13。(2)影响化学反应速率的因素:物质的表面积大小,表面积越大,反应速率越快。为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施是:将铬铁矿粉碎(或其他合理措施) 。可用过滤分离固体和液体,水浸要获得浸出液的操作是过滤。Na 2CrO4将 Na2S 氧化成 Na2SO4,由得失电子守恒和质量守恒,操作发生反应的离子方程式为:8CrO 3S 2 20H 2O=8Cr(OH)2433SO 16OH 。24(3)KspCr(OH)3c (Cr3 )c3(OH ),若 c(Cr3 )10 5 molL1 时,c (O

14、H ) molL1 10 9 molL1 ,常温时 c(H )10 5 310 3210 5molL1 ,pH 5( 或5)。(4)电解池中阳极发生氧化反应,电极反应式为2H2O4e =O24H (或 4OH 4e =O22H 2O)。电解一段时间后,测得阳极区溶液中 Na 物质的量由 a mol 变为 b mol,则溶液中移动的电荷为(ab) mol,所以外电路中转移的电子为(ab) mol,阳极的电极反应为:2H 2O4e =O24H ,则阳极生成的氢离子为(ab) mol,已知:2CrO 2H =Cr2O H 2O,所以阳极消耗的 CrO 为24 27 24(ab) mol,则生成重铬酸

15、钠的物质的量为 mol。a b227(2019山东泰安高三质检)(14 分)某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验,根据实验回答问题。.探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为 674 ,沸点为 1023 ;三氯化铁在 100 左右时升华,极易水解。在 500 条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应:12FeCl23O 2 2Fe2O38FeCl 3、4FeCl 23O 2 2Fe2O34C= = = = = = = = = = l2,该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用 )进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(1)实验装置的合理连接顺序为:A_ D,装置 E 的作

16、用是_。(2)控制在 500 下发生反应,一段时间后, B 中反应剩余固体的成分可能是_或_(填化学式)。设计实验对上述剩余固体的成分进行验证:_。(3)实验室保存 1 molL1 的 FeCl3 溶液,应控制溶液的 pH 不大于_。已知:Fe(OH) 3 的 Ksp 为 11039 .卤素化合物之间反应实验条件控制的探究(4)室温下,KClO 3 可将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表:试管标号 1 2 3 40.20 molL1 KI 溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0 molL

17、1 H2SO4 溶液/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水 /mL 9.0 6.0 3.0 0该组实验的目的是_;2 号试管反应完全后,取少量 2 号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色,假设还原产物只有 KCl,写出反应的离子方程式:_。答案 .(1)CBEC 冷却收集 FeCl3(2)Fe2O3 Fe 2O3、FeCl 2 取反应后的混合物于试管中,加稀盐酸进行溶解,静置后取上层清液滴加浓溴水,如果溴水褪色,说明含有 FeCl2;如果溴水不褪色,说明只含 Fe2O3(合理即可) (3)1.(4)探究其他条件相同时,酸的浓度对反应产物的影响 ClO 6I 6H =Cl 3I 23H 2O 3解析

18、 .(1)A 为 O2的发生装置,制得的氧气中含有水蒸气,由于三氯化铁极易水解,因此需要对制得的氧气进行干燥,可通过盛有碱石灰的装置 C;氯化亚铁与氧气反应的产物为 Fe2O3、FeCl 3、Cl 2,通过装置 E 冷却可以收集FeCl3,为防止 FeCl3与 D 中溶液接触水解,在 E 与 D 之间增加装置 C,则氯化亚铁与氧气反应的实验装置的合理连接顺序为:A C BECD;装置 E的作用是冷却收集 FeCl3。(2)控制在 500 下发生反应,一段时间后,由12FeCl23O 2 2Fe2O38FeCl 3、4FeCl 23O 2 2Fe2O34C= = = = = = = = = =

19、l2,氯化亚铁的熔点为 674 ,沸点为 1023 ,可知 B 中反应剩余固体的成分可能是 Fe2O3或 Fe2O3、FeCl 2。(3)由 Fe(OH)3=Fe3 3OH 且 Fe(OH)3的 Ksp为 11039 ,实验室保存的 FeCl3溶液中 c(Fe3 ) 1 molL1 ,则 c(OH ) 110 13 3110 391molL1 ,c(H )10 1 molL1 ,应控制溶液的 pH 不大于 1。.(4)4 组实验只有硫酸的浓度不同,因此实验的目的是探究其他条件相同时,酸的浓度对反应产物的影响。滴加淀粉溶液后显蓝色,说明有 I2生成,由 2I I 2,失 2e ;由 ClO Cl

20、 ,得 6e ,根据得失电子守恒、电荷守恒 3和原子守恒,配平,离子方程式为:ClO 6I 6H =Cl 3I 23H 2O。 328(2019江西九校高三联考)(15 分)“绿水青山就是金山银山 ”,研究NxOy、 CO、 SO2 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)已知:NO 2CO CO2NO,该反应的平衡常数为 K1(下同),每 1 mol 下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO2 CO CO2 NO812 kJ 1076 kJ 1490 kJ 632 kJN 2(g)O 2(g)2NO(g) H179.5 kJ/mol K 22NO(g)O 2(g)

21、2NO2(g) H112.3 kJ/mol K 3写出 NO 与 CO 反应生成无污染气体的热化学方程式:_,该热化学方程式的平衡常数 K_(用K1、K 2、K 3 表示)。(2)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨,危害环境。可用 NaOH 吸收,所得含硫各微粒(H 2SO3、HSO 和 SO )存在于反应后的溶液中,它们的物质的 3 23量分数 X 与溶液 pH 的关系如图 1 所示。测得溶液的 pH8 时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。向 NaHSO3 溶液中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液,溶液中出现浑浊, pH 降低,用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因: _。(3)在

22、一定温度下的恒容容器中,反应 2N2O(g)2N2(g)O 2(g)的部分实验数据如下:在 040 min 时段,反应速率 v(N2O)为_ mol/(Lmin)。若 N2O 起始浓度 c0 为 0.150 mol/L,则反应至 30 min 时 N2O 的转化率_ 。不同温度(T)下,N 2O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图 2 所示(图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间),则 T1_T2(填“”“c(SO )c(HSO )c(OH )c(H ) 亚硫酸氢根离子存在23 3电离平衡 HSO H SO ,加入氯化钙后,Ca 2 SO =CaSO3, 3 23 23使电离平

23、衡正向移动,氢离子浓度增大,pH 减小(3)1.010 3 20.0% 1.25p 0解析 (1)由已知,反应 的 H(81210761490632) kJ/mol234 kJ/mol,根据盖斯定律,2得:2NO 2(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g),H 234 2(112.3)179.5 kJ/mol759.8 kJ/mol,当总反应式相加时平衡常数相乘,相减时平衡常数相除,成倍时平衡常数为幂,所以平衡常数K 。K21K3K2(2)由图 1 可得, pH8 时溶液中溶质主要为 Na2SO3和 NaHSO3,c(SO) c(HSO ),溶液中的主要离子为 Na 、SO 、HSO ,

24、次要离子为23 3 23 3OH 、H ,离子浓度大小顺序为 c(Na )c(SO )c(HSO )c(OH )23 3c(H )。(3)在 040 min 时段, c(0.100 mol/L0.060 mol/L)0.040 mol/L,所以化学反应速率 v(N2O) 0.001 mol/(Lmin)1.010 3 ct 0.040 mol/L40 minmol/(Lmin)。根据可知,化学反应速率为 1.0103 mol/(Lmin),则 30 min 内改变的浓度 cv t1.010 3 mol/(Lmin)30 min0.03 mol/L,所以 N2O 的转化率 100% 100%20

25、%。cc0 0.03 mol/L0.15 mol/L根据温度升高,反应速率加快,半衰期时间缩短。根据图示可知,在压强不变时,T 1温度下半衰期小,说明温度 T1T2。根据题干信息可知 2N2O(g)2N2(g)O 2(g),反应开始时 c(N2O)0.100 mol/L,当其浓度减小一半时,物质的浓度:c (N2O)0.050 mol/L,c (N2)0.050 mol/L,c(O 2)0.0250 mol/L,此时物质的总浓度0.050 mol/L0.050 mol/L0.0250 mol/L0.125 mol/L,起始时的浓度为 0.1 mol/L,所以体系压强 1.25,所以 p1.25

26、p 0。pp0 0.125 mol/L0.100 mol/L(二)选考题(共 15 分)35(2019昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)化学选修 3:物质结构与性质(15 分)金属钼(Mo) 常用于工业、军事等领域,已被多个国家列为战略金属,我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为42 Mo钼4d55s195.96回答下列问题:(1)钼位于元素周期表的位置是_,基态 Mo 原子核外有_种不同运动状态的电子,其中核外电子占据最高能层的符号是_。(2)辉钼(MoS 2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如 C60)更有优势,可用 H2S 硫化(NH 4)2MoO4 溶液生产

27、辉钼。O、N、S 的第一电离能由大到小的顺序为_,H 2S 中心原子的杂化轨道类型为_。(3)MoS2 纳米粒子具有类似于石墨的层状结构,具有优异的润滑性能,其原因是_。(4)Mo 能与 CO 形成 Mo(CO)6 的配合物,其中 Mo 的化合价为_,其配体分子与 N2 具有相似的化学结构,则该配体分子中 键与 键数目之比为_。(5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式为_堆积。若晶体钼的密度为 gcm3 ,钼原子半径为 r pm,N A 表示阿伏加德罗常数的值,M 表示钼的相对原子质量,则钼晶胞中原子的空间利用率为_(用含有 、r、N A、M 的代数式表示)。答案 (1)第五周期

28、 B 族 42 O (2)NOS sp 3(3)层与层之间的范德华力较弱,外力作用下易发生滑动(4)0 12 (5)体心立方 243r10 1032MNA解析 (1)Mo 原子核外有 42 个电子,所以基态 Mo 原子核外有 42 种不同运动状态的电子,其中核外电子占据最高能层是第五电子层,其符号是 O。(2)同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势,但氮原子 2p 轨道为半充满状态,第一电离能比相邻的元素都大;同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小;S 原子价电子对数2 4,则 S 原子的杂化6 122轨道为 sp3杂化。(4)Mo 能与 CO 形成 Mo(CO)6的配合物,由于

29、CO 分子不带电,故 Mo 的化合价为 0 价,CO 与 N2是等电子体,N 2的结构式为 NN ,CO 的结构式为CO, CO 中有 1 个 键, 2 个 键。(5)该晶胞中含有 2 个钼原子,体积为 V2 (r1010 )3 cm3,晶胞43的体积为 V cm3,钼晶胞中原子的空间利用率为m 2MNA。243r10 1032MNA36(2019湖北部分重点中学高三联考)化学选修 5:有机化学基础(15 分)鲁米诺又名发光氨,是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液,可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物。有机物 B 是一种常用工业原料,俗称苯酐,以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等物质。

30、有机化合物 C 的苯环上有三个相邻的基团。请回答以下问题:(1)关于酚酞的下列说法,正确的是_。A酚酞的分子式为 C20H14O4B酚酞遇 FeCl3 溶液显紫色C1 mol 酚酞最多可与 4 mol NaOH 反应D酚酞中有三种官能团(2)请写出下列化合物的结构简式:有机物 B:_;鲁米诺:_。(3)请写出 CD 的方程式:_。(4)有机物 G 的分子式为 C9H8O4,它是有机物 A 的最简单的同系物,请写出符合下列要求的 G 的所有同分异构体的结构简式: _。a含有羧基和酯基官能团b苯环上有两个对位取代基(5)设计以邻甲基苯甲酸为原料合成 的流程图(无机试剂任选)_。答案 (1)AB (

31、2) (3)解析 (1)根据合成图中酚酞的结构简式可知:酚酞的分子式为 C20H14O4,故 A 正确;酚酞中含有酚羟基,所以遇 FeCl3溶液显紫色,故 B 正确;1 个酚酞分子中含有 2 个酚羟基和一个酯基,所以 1 mol 酚酞最多可与 3 mol NaOH 反应,故 C 错误;由酚酞的结构简式知,分子中含有羟基和酯基两种官能团,故D 错误。(2)用逆合成法分析得:酚酞由 B(C8H4O3)与苯酚在浓硫酸作用下脱水所得,则 B 的结构简式为: ;比较 B 和 C 的分子式,及 B 到 C 的反应条件,可知 B 分子中氢原子被硝基取代生成 C,C 的苯环上有三个相邻的基团,则 C 的结构简式为: ,根据题干中已知条件,对比 C 和 D 的分子式及 D 中含有两个六元环可得反应: ,则 D为: ,根据题干中已知条件可知,D 中硝基转化为氨基,则鲁米诺的结构简式为: 。(3)根据题干中已知条件和对比 C 和 D 的分子式可知,C 生成 D 的方程式为:。(4)B 为 ,则逆推 A 为:邻苯二甲酸 ,有机物 G 的分子式为 C9H8O4,它是有机物 A 的最简单的同系物,从分子组成上可观察到,有机物G 比有机物 A 多一个 C 原子和 2 个 H 原子,且苯环上有两个对位取代基,含有羧基和酯基官能团,所以 G 可能的结构有 、(5)邻甲基苯甲酸与 Cl2发生取代反应生成