1、第 1 页（共 20 页）2019 年四川省泸州市中考化学试卷一、选择题1 （3 分）下列物质不溶于水的是（ ）A酒精 B硝酸 C蔗糖 D铁锈2 （3 分）下列物质不能与盐酸反应的是（ ）AMg BAgNO 3 CCu（ OH） 2 DFeSO 43 （3 分）下列说法错误的是（ ）AH 2O2 属于氧化物B碳元素与氧元素位于同一周期CNaNO 2 中氮元素的化合价为+5 价D1 个钠原子失去 1 个电子变成钠离子4 （3 分）下列叙述错误的是（ ）A氢氧燃料电池是将电能转换成热能的装置B人体必需元素长期摄入不足不利于健康C食品在霉变过程中发生了化学变化D油脂可在小肠中转化为脂肪酸和甘油5 （
2、3 分）某品牌牛奶的营养成分如表所示，对 1 盒 250mL 的牛奶，叙述正确的是（ ）A碳水化合物提供的能量为 288kJB维生素 D 有助于骨骼和牙齿的生长发育C含 Ca 单质的质量为 128mgD蛋白质在人体内仅转化为 N2 排出体外6 （3 分）下列装置有误或不能完成对应实验的是（ ）第 2 页（共 20 页）A 用于过滤粗盐水中的泥沙杂质B 用于食盐水的蒸发结晶C 用于实验室即关即停制取 H2D 用于除去 H2 中的 HCl 杂质7 （3 分）下列反应的化学方程式及其应用都正确的是（ ）AFe 3O4+4CO 3Fe+4CO2，工业上用于冶炼铁BBaCl 2+H2O+CO2BaCO
3、3+2HCl ，用于制取透视检查胃肠的钡餐CAl 3O2 3Al+O2，工业上用于冶炼铝DNaCl+NH 3+CO2+H2ONaHCO 3+NH4Cl，用于制取复合肥料8 （3 分）以下是 Na2CO3、 NaHCO3 的溶解度表。下列说法中错误的是（ ）0 10 20 30 40 50 60Na2CO3 的溶解度（ g/100g 水） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0NaHCO3 的溶解度（g/100g 水） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4A40的饱和 Na2CO3 溶液升温到 60，会析出晶体第 3 页（共 20 页）B60
4、的 NaHCO3 溶液蒸干并充分灼烧，可得到 NaHCO3 晶体C30的溶质质量分数为 25%的 Na2CO3 溶液降温到 20，有晶体析出D20的饱和 Na2CO3 溶液中通足量 CO2，生成的 NaHCO3 会部分析出五、 （本题共 3 个小题，每空 1 分，共 11 分）9 （3 分）如图为世界最长的跨海大桥港珠澳大桥，于 2018 年 10 月 24 日正式通车，凸显了我国领先的造桥技术。回答下列问题：（1）建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机物的是 ，能导电的是 。（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、。10 （3 分）
5、我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命” 。青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离的特点，回收循环利用乙醚。回答下列问题：（1）提取青蒿素的过程是 变化（填“物理”或“化学” ） 。（2）青蒿素的分子式为 C15H22O5，则 1 个青蒿素分子中含有 个原子，其中碳元素与氧元素的质量比为 。11 （5 分）1911 年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的 粒子轰击金箔，发现： “大多数 粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来
6、。 ”回答下列问题：（1）1 个 粒子由 2 个中子和 2 个质子构成，则 粒子带 电（填“正”或“负”第 4 页（共 20 页） ，1 个 粒子与 1 个 He4 原子构成上的差别是 。（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断 a ，b 。（3）根据实验现象中 粒子 “大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于 Au原子结构的结论是 。六、 （本题共 2 个小题，每空 1 分，共 14 分）12 （7 分）已知：Na 2O 为白色， Na2O2 为淡黄色；Na 2O+H2O2NaOH某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。将铜片置于铁架台的铁圈上，
7、用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑；趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑；向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。回答下列问题：（1）步骤 产生的黑色物质是 ，步骤淡黄色产物中氧元素的化合价为 价。（2）步骤 中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质，则产生铜斑反应的化学方程式为 。（3）步骤 产生的气体物质为 。（4）猜想步骤还可能有一种常见物质 （填化学式）生成，向反应后的溶液中滴加 溶液（可供选择的试剂：H 2SO4、CuS
8、O 4、KOH、Na 2CO3） ，观察到 的现象时，即证明了你的猜想。13 （7 分）已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质 NH3H2O 能解离出 NH4+和 OH 某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：（1）氨气制取：固体 NH4Cl 与足量消石灰混合加热可以制取氨气。选择的发生装置是 ，收集装置是 （选填大写字母） 。结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为 （用小写字母表示） 。第 5 页（共 20 页）充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是 ，溶液中的阳离子
9、为 。（2）性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量 AlCl3 溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。七、计算题（本题共 2 个小题，除（2）小题为 4 分外，其余每空 1 分，共 16 分）14 （8 分）水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：（1）酸雨 （填“能”或“不能” ）污染水体，煤燃烧产生 SO2，SO 2 形成酸雨的主要原因是 。（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的 （填化学物质）结构破坏，失去生理活性。（3）某工业废水含 HgSO4，可通过铁网而将
10、汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为 ，汞的沸点 （填“低于”或“高于” ）铁的沸点。也可以向废水中加入 Na2S 溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为 。（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为 0.98%，其流速为 45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分数为 0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为 ，则乙厂污水的最佳流速为 kg/s。15 （8 分）水与自然界中矿石长期接触，常含 Ca（HCO 3） 2、Mg（HCO 3） 2 等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢
11、，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如图（气体产物已略去）：第 6 页（共 20 页）回答下列问题：（1）反应属于四大基本反应类型中的 反应；反应除产生水垢外，还有一种气体产物为 ；如果当地硬水中 CaSO4 含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO 4 析出的原因是 。（2）向 200g 水垢中加入 400g 过量的稀盐酸，充分反应，测得 3 分钟内混合物质量的变化（不考虑水与 HCl 的挥发）如下表所示：时间/s （秒） 0 30 60 90 120 180混合物的质量/g 600 574 554 547.2 547.2 547.2观察到
12、的现象是 。计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。第 7 页（共 20 页）2019 年四川省泸州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1 （3 分）下列物质不溶于水的是（ ）A酒精 B硝酸 C蔗糖 D铁锈【分析】根据常见物质的溶解性，进行分析判断。【解答】解：A、酒精易溶于水，故选项错误。B、硝酸易溶于水，故选项错误。C、蔗糖易溶于水，故选项错误。D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解常见物质的水溶性是正确解答本题的关键。2 （3 分）下列物质不能与盐酸反应的是（ ）AMg BAgNO 3 CCu（ OH） 2 DFeSO 4【分
13、析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应） ，据此进行分析解答。【解答】解：A、Mg 能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。B、AgNO 3 能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。C、Cu（ OH） 2 能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。D、FeSO 4 与盐酸不反应，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。3 （3 分）下列说法错误的是（ ）AH 2O2 属于氧化物B碳元素与氧元素位于同一周期CNaNO 2 中氮元素的化合价为+5 价D1 个钠原子失去
14、 1 个电子变成钠离子【分析】A、根据氧化物的概念分析；第 8 页（共 20 页）B、根据元素周期表的特点分析；C、根据化合价的原则：化合物中正负化合价的代数和为零，求出 NaNO2 中氮元素的化合价；D、根据原子的结构分析。【解答】解：A、H 2O2 由氢、氧两种组成的化合物，属于氧化物，故正确；B、碳原子与氧原子都有两个电子层，碳元素与氧元素位于同第二周期，故正确；C、NaNO 2 中氮元素的化合价为+5 价，说法错误，根据化合价的原则：化合物中正负化合价的代数和为零，求出 NaNO2 中氮元素的化合价为+3 价，故错误；D、钠原子最为层电子数为 1，容易失去 1 个电子变成钠离子，故正确
15、故选：C。【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子和组成的知识，完成此题，可以依据与有的知识进行。4 （3 分）下列叙述错误的是（ ）A氢氧燃料电池是将电能转换成热能的装置B人体必需元素长期摄入不足不利于健康C食品在霉变过程中发生了化学变化D油脂可在小肠中转化为脂肪酸和甘油【分析】A根据能量转化的类型进行分析；B根据缺少营养素对身体的影响进行分析；C根据化学变化的实质进行分析；D根据在人体中，油脂主要在小肠中被吸收进行分析。【解答】解：A氢氧燃料电池是将化学能转换成电能的装置，故 A 错误；B人体必需元素长期摄入不足，会造成营养不良，不利于健康，故 B 正确；C 食品在霉变过程中生成了其他物质是
16、化学变化，故 C 正确；D在人体中，油脂主要在小肠中转化为脂肪酸和甘油被吸收，故 D 正确。故选：A。【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。5 （3 分）某品牌牛奶的营养成分如表所示，对 1 盒 250mL 的牛奶，叙述正确的是（ ）第 9 页（共 20 页）A碳水化合物提供的能量为 288kJB维生素 D 有助于骨骼和牙齿的生长发育C含 Ca 单质的质量为 128mgD蛋白质在人体内仅转化为 N2 排出体外【分析】A根据提供能量的物质有蛋白质、脂肪、糖类进行分析；B根据维生素 D 的作用进行分析；C根据牛奶中的钙指的是
17、钙元素进行分析；D根据蛋白质在人体内的代谢过程进行分析。【解答】解：A蛋白质、脂肪、糖类提供的总能量是 288kJ，故 A 错误；B维生素 D 有助于身体对钙元素的吸收，有助于骨骼和牙齿的生长发育，故 B 正确；C含钙元素的质量为 128mg，故 C 错误；D蛋白质在人体内除转化为 N2 排出体外，还转化成 CO2、H 2O 和尿素，故 D 错误。故选：B。【点评】关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一。6 （3 分）下列装置有误或不能完成对应实验的是（ ）A 用于过滤粗盐水中的泥沙杂质第 10 页（共 20 页）B 用于食盐水的蒸发结晶C 用于实
18、验室即关即停制取 H2D 用于除去 H2 中的 HCl 杂质【分析】A、过滤液体时，注意 “一贴、二低、三靠”的原则。B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。C、根据实验室即关即停制取 H2 装置的注意事项，进行分析判断。D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是 “长进短出” 。【解答】解：A、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠”的原则，可用于过滤粗盐水中的泥沙杂质，图中所示操作正确。B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。C、锌粉与稀盐酸始终处于接触状态，不能用于实验室即关即停制取 H2，图中所示操作错误。D、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应，
19、氢气不能，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出” ，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置正确。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7 （3 分）下列反应的化学方程式及其应用都正确的是（ ）第 11 页（共 20 页）AFe 3O4+4CO 3Fe+4CO2，工业上用于冶炼铁BBaCl 2+H2O+CO2BaCO 3+2HCl ，用于制取透视检查胃肠的钡餐CAl 3O2 3Al+O2，工业上用于冶炼铝DNaCl+NH 3+CO2+H2ONaHCO 3+NH4Cl，用于制取复合肥料【分析】根据
20、化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，工业上可用于冶炼铁，故选项正确。B、氯化钡溶液不能与二氧化碳反应，故选项错误。C、该反应氧化铝的化学式书写错误，故选项错误。D、该化学方程式中生成的碳酸氢钠是沉淀，正确的化学方程式应为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO 3+NH 4Cl，且氯化铵属于氮肥，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平
21、，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。8 （3 分）以下是 Na2CO3、 NaHCO3 的溶解度表。下列说法中错误的是（ ）0 10 20 30 40 50 60Na2CO3 的溶解度（ g/100g 水） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0NaHCO3 的溶解度（g/100g 水） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4A40的饱和 Na2CO3 溶液升温到 60，会析出晶体B60的 NaHCO3 溶液蒸干并充分灼烧，可得到 NaHCO3 晶体C30的溶质质量分数为 25%的 Na2CO3 溶液降温到 20，有晶体析出D2
22、0的饱和 Na2CO3 溶液中通足量 CO2，生成的 NaHCO3 会部分析出【分析】A、根据碳酸钠的溶解度变化分析；B、根据碳酸氢钠的性质分析；C、根据饱和溶液溶质的质量分数公式分析；D、根据 20时两种物质的溶解度分析。【解答】解：A、40到 60 时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而减小，所以 40的第 12 页（共 20 页）饱和 Na2CO3 溶液升温到 60 ，会析出晶体，故正确；B、碳酸氢钠受热会分解，所以 NaHCO3 溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误；C、20时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为 100%17.7%，所以 30的溶质质量分数为 25%的 Na2CO3 溶液
23、降温到 20，有晶体析出，故正确；D、Na 2CO3 溶液中通足量 CO2 生成 NaHCO3，由化学方程式可知 Na2CO3 转化为NaHCO3 质量会增加，而 20时 Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3 的溶解度，所以 20的饱和 Na2CO3 溶液中通足量 CO2，生成的 NaHCO3 会部分析出，故正确；故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度的意义，及根 解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。五、 （本题共 3 个小题，每空 1 分，共 11 分）9 （3 分）如图为世界最长的跨海大桥港珠澳大桥，于 2018 年 10 月 24 日正式通车，凸显了
24、我国领先的造桥技术。回答下列问题：（1）建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机物的是 橡胶 ，能导电的是 钢材 。（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、氧气、氯化钠 。【分析】 （1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析解答。（2）根据造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，进行分析解答。【解答】解：（1）橡胶是含碳元素的化合物，属于有机物；钢材是铁的合金，能导电。（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、
25、氧气、氯化钠。第 13 页（共 20 页）故答案为：（1）橡胶；钢材；（2）氧气、氯化钠。【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、有机物的特征、金属的物理性质是正确解答本题的关键。10 （3 分）我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命” 。青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离的特点，回收循环利用乙醚。回答下列问题：（1）提取青蒿素的过程是 物理 变化（填“物理”或“化学” ） 。（2）青蒿素的分子式为 C15H22O5，则 1 个青蒿素分子中含有 42 个原子，其中碳元素与氧元素的质量比为
26、9：4 。【分析】 （1）根据提取青蒿素的过程分析；（2）根据一个青蒿素分子的构成，化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答。【解答】解：（1）青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理；（2）一个青蒿素分子由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有 42 个原子。青蒿素中碳元素与氧元素元素的质量比为（1215）：（165）9：4故填：（1）42；9：4。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、进行分析问题、解决问题的能力。11 （5 分）1911 年著名物理学家
27、卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的 粒子轰击金箔，发现： “大多数 粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。 ”回答下列问题：（1）1 个 粒子由 2 个中子和 2 个质子构成，则 粒子带 正 电（填“正”或“负” ）第 14 页（共 20 页），1 个 粒子与 1 个 He4 原子构成上的差别是 粒子中没有电子，1 个 He4 原子中含有 2 个电子 。（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断 a 2 ，b 1 。（3）根据实验现象中 粒子 “大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于 Au原子结构的结论是
28、相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上 。【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；相对原子质量质子数+中子数，单位不是 g；一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到电子，等于 4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是 8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2个电子也是一种稳定结构。【解答】解：（1）1 个 粒子由 2 个中子和 2 个质子构成，则 粒子带正电，1 个
29、 粒子与 1 个 He4 原子构成上的差别是： 粒子中没有电子，1 个 He4 原子中含有 2 个电子。故填：正； 粒子中没有电子， 1 个 He4 原子中含有 2 个电子。（2）第一层电子数最多是 2，因此 a2，b79281832181。故填：2；1。（3）根据实验现象中 粒子 “大多数”与“极少数”的对比分析可知，Au 原子结构的结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。故填：相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。六、 （本题共 2 个小题，每空 1 分，共 14 分）12 （7 分）已知：N
30、a 2O 为白色， Na2O2 为淡黄色；Na 2O+H2O2NaOH某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑；趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑；第 15 页（共 20 页）向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。回答下列问题：（1）步骤 产生的黑色物质是 氧化铜 ，步骤 淡黄色产物中氧元素的化合价为 1 价。（2）步骤 中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转
31、化为淡黄色物质，则产生铜斑反应的化学方程式为 CuO+2Na Cu+Na2O 。（3）步骤 产生的气体物质为 氧气 。（4）猜想步骤还可能有一种常见物质 NaOH （填化学式）生成，向反应后的溶液中滴加 CuSO 4 溶液（可供选择的试剂：H 2SO4、CuSO 4、KOH 、Na 2CO3） ，观察到 产生蓝色沉淀 的现象时，即证明了你的猜想。【分析】 （1）根据金属的化学性质，步骤淡黄色产物是 Na2O2，进行分析解答。（2）铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑，是因为氧化铜与钠在加热条件下生成铜和氧化钠，进行分析解答。（3）将带火星的木条伸入试管，木条复燃，进行分析解答。（4）根据质量守恒定律
32、，反应前后元素种类不变，进行分析解答。【解答】解：（1）将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，步骤产生的黑色物质是氧化铜。步骤 淡黄色产物是 Na2O2，钠元素显+1 价，设氧元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+2x0，则 x1 价。（2）铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑，是因为氧化铜与钠在加热条件下生成铜和氧化钠，反应的化学方程式为：CuO+2Na Cu+Na2O。（3）将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生的气体是氧气。（4）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，步骤还可能有一种常见物质是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜
33、溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则观察到产生蓝色沉淀，证明猜想正确。故答案为：（1）氧化铜；1；第 16 页（共 20 页）（2）CuO+2Na Cu+Na2O；（3）氧气；（4）NaOH；CuSO 4；产生蓝色沉淀。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。13 （7 分）已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质 NH3H2O 能解离出 NH4+和 OH 某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：（1）氨气制取：固体 NH4Cl 与足量消石灰混合加热可以制取氨气。选择的发生装置是 C ，收集装置是 E
34、（选填大写字母） 。结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为 acbd （用小写字母表示） 。充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是 玻璃棒 ，溶液中的阳离子为 Ca 2+ 。（2）性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量 AlCl3 溶液，观察到的现象是 溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失 ，反应的化学方程式为 3NH3H2O+AlCl3Al（OH ） 3+3NH 4Cl 。【分析】 （1）根据反应物的状态和反应发生需要的条件选择发生装置，根据氨气的密度和水溶性选择收集装置；根据的性质选择合适的顺序；根据
35、加快固体的溶解所需仪器、剩余物中的物质进行分析；（2）根据氢氧化铝不溶于水，溶液不显碱性进行分析；根据反应物和生成物书写化学方程式。第 17 页（共 20 页）【解答】解：（1）用固体 NH4Cl 与足量消石灰混合加热制取氨气，反应条件是加热，可用 C 装置作发生装置；氨气密度比空气小，易溶于水，收集装置可选 E；由于氨气密度比空气小，易溶于水，结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为：acbd ；为了加快固体的溶解，还要玻璃棒不停的搅拌；固体 NH4Cl 与足量消石灰混合加热生成氯化钙、水和氨气，溶液中的阳离子为钙离子；（2）向滴加了酚酞试液
36、的氨水中再滴加足量 AlCl3 溶液，反应后生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；溶液中的溶质是氯化铵和过量的氯化铝，两者的溶液都呈弱酸性，故可以看的现象是：溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；化学方程式为：3NH3H2O+AlCl3Al（OH ） 3+3NH 4Cl。故答案为：（1） C；E ；acbd；玻璃棒；（2）溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；3NH 3H2O+AlCl3Al（OH ）3+3NH 4Cl。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。七、计算题（本题共 2 个小题，除（2）小题为
37、 4 分外，其余每空 1 分，共 16 分）14 （8 分）水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：（1）酸雨 能 （填“能”或“不能” ）污染水体，煤燃烧产生 SO2，SO 2 形成酸雨的主要原因是 SO 2 与水反应生成亚硫酸，让雨水的 pH5.6 。（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的 蛋白质 （填化学物质）结构破坏，失去生理活性。（3）某工业废水含 HgSO4，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为 HgSO 4+FeHg+FeSO 4 ，汞
38、的沸点 低于 （填“低于”或“高于” ）铁的沸点。也可以向废水中加入 Na2S 溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为 HgS 。（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为 0.98%，其流速为 45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分第 18 页（共 20 页）数为 0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4Na 2SO4+2H2O ，则乙厂污水的最佳流速为 90 kg/s。【分析】 （1）根据酸雨的危害和酸雨的形成进行分析；（2）根据重金属使人中毒的原理进行分析；（3）根据反应物和生成物书写化学方程式；根据题干信息进行分；（4）根据反应物和生成物书写化学方程
39、式；根据化学方程式进行计算。【解答】解：（1）酸雨呈酸性，能污染水体；煤燃烧产生 SO2，SO 2 与水反应生成亚硫酸，让雨水的 pH5.6；（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的蛋白质结构破坏，失去生理活性；（3）HgSO 4 和 Fe 反应生成 Hg 和 FeSO4，化学方程式为：HgSO 4+FeHg+FeSO 4；根据题干中的信息可知汞的沸点低于铁的沸点；也可以向废水中加入 Na2S 溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为 HgS；（4）硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na 2SO4+2H2O；设乙
40、厂污水每秒的流出的质量为 x。2NaOH+H2SO4Na 2SO4+2H2O80 98x0.4% 45kg0.98%x90kg故答案为：（1）能；SO 2 与水反应生成亚硫酸，让雨水的 pH5.6；（2）蛋白质；（3）HgSO 4+FeHg+FeSO 4；低于；HgS；（4）2NaOH+H 2SO4Na 2SO4+2H2O；90。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15 （8 分）水与自然界中矿石长期接触，常含 Ca（HCO 3） 2、Mg（HCO 3） 2 等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬
41、度过高会造成一定危害。长第 19 页（共 20 页）期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如图（气体产物已略去）：回答下列问题：（1）反应属于四大基本反应类型中的 分解 反应；反应除产生水垢外，还有一种气体产物为 二氧化碳 ；如果当地硬水中 CaSO4 含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO 4 析出的原因是 硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低 。（2）向 200g 水垢中加入 400g 过量的稀盐酸，充分反应，测得 3 分钟内混合物质量的变化（不考虑水与 HCl 的挥发）如下表所示：时间/s （秒）
42、0 30 60 90 120 180混合物的质量/g 600 574 554 547.2 547.2 547.2观察到的现象是 固体逐渐溶解，产生无色气体 。计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。【分析】 （1）根据流程图分析对应的变化；（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算水垢中碳酸钙的质量分数。【解答】解：（1）反应是碳酸氢钙和碳酸氢镁分解为碳酸钙和碳酸镁的同时，还生成二氧化碳和水，所以属于四大基本反应类型中的 分解反应；反应除产生水垢外，由于碳酸镁转化为了氢氧化镁，根据质量守恒定律可
43、得，生成的气体产物为 二氧化碳；如果当地硬水中 CaSO4 含量较多，则水垢中还常含有少量 CaSO4，CaSO 4 析出的原因是 硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。（2）由于碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以观察到的现象是 固体逐渐溶解，产生无色气体。第 20 页（共 20 页）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 600g547.2g52.8g设水垢中碳酸钙的质量分数为 xCaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2100 44200gx 52.8gx60%故答案为：（1）分解； 二氧化碳； 硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。（2） 固体逐渐溶解，产生无色气体。60%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2019/9/9 21:51:13；用户：15958176136；邮箱：15958176136；学号：28559384