1、- 1 -第十一单元检测卷1.下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）ANH 4H2PO4 BNH 4NO3 CCO(NH 2)2 DK 2SO42.下列物质与稀盐酸发生的反应不属于复分解反应的是（ ）AZn BAl 2O3 CBa(OH) 2 DNa 2CO33.下列物质俗名和名称对应关系错误的是（ ）A熟石灰 氢氧化钙 B小苏打 碳酸氢钠 C烧碱 碳酸钠 D干冰 二氧化碳4.下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（ ）过滤 蒸发 配制溶液 测定溶液的 pHA和 B和 C和 D和5.为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是（ ）A观察外观，为白色晶体 B闻气味，无明显气味C
2、测溶解性，可溶于水 D加熟石灰研磨，有刺激性气味6.下列实验中无明显现象的是（ ）A向 H2SO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 B向 Mg(NO3)2溶液中滴加 Na2SO4溶液C将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D向灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体7.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）A. Ag+ 、Cl -、NO 3- B. Na+、OH - 、CO 32- C. Ba2+、H +、SO 42- D. NH4+、 OH-、Cl -8.下列除去杂质的方法中正确的是（ ）选项 物质 杂质 除杂质的方法A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸C
3、 CaO CaCO3 加水，过滤D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤9.物质 X可发生下列所示的两个反应，则 X可能是（ ） X+碱盐H 2O X+金属氧化物盐H 2OACaO B. CO 2 CCa（OH） 2 D. HCl10.下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是（ ）A胃酸过多可服用适量的小苏打- 2 -B纯碱可除去热水瓶中的水垢C食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 D白醋可除去白衬衫上的铁锈 11.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ） A向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生该固体一定是碳酸盐 B向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色该溶液一定是碱溶液 C把燃着的
4、木条伸入某无色气体中，木条熄灭该气体一定是二氧化碳 D某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味该化肥一定是铵态氮肥12.下列有关物质鉴别方案中，正确的是（ ） ANa 2CO3、NaCl、KOH 三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别 BMgCl 2、NaOH、HCl、Na 2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 C(NH 4)2CO3、Ca(OH) 2、BaCl 2、HCl 四种溶液，不加任何试剂即可鉴别DFe 2O3、CuO、C、Fe 只用一种试剂无法鉴别13.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐。写出下列物质或主要成分的化学式，并在括号中注明是属于酸、碱、盐中的哪一类：（1）汽水里含有的碳酸 （
5、 ）（2）建筑上抹墙用的熟石灰 （ ）（3）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠 （ ）（4）炉具清洁剂中的氢氧化钠在空气中变质时生成的物质 （ ）（5）家庭装饰材料大理石的主要成分 （ ）14.组成相似的盐具有一些相似的化学性质。（1） Cu(NO3)2溶液和 CuSO4溶液都含有大量_（填离子符号） 。向 Cu(NO3)2溶液中加入 NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为：。向 CuSO4溶液中加入过量锌片，充分反应后，可看到的现象是_。右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：_、 _、 _。（2）除上述实验外，在溶液中与 Cu(NO3)2和 CuSO4均
6、能反应的物质还有_、_（填化学式，下同） 。（3）在溶液中能与 CuSO4反应而不与 Cu(NO3)2反应的物质有_。15.我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用反应前 反应后- 3 -途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 。（2）氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 。（3）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式： 。16.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是 CaO和 NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究： 【猜想】猜想：没有变质，
7、 “碱石灰”只含有 CaO、NaOH 固体；猜想：已完全变质， “碱石灰”全部变成了 CaCO3和 Na2CO3。则 CaO与水反应的化学方程式为： 。【实验】如图所示： 【判断】a.若 Ca(OH)2、CaCO 3和 Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想 _（填“成立”或“不成立” ） 。b.操作发生反应的化学方程式为： ；由操作的现象判断：滤液中含有 （写化学式） ；由此判断猜想 （填“成立”或“不成立” ） 。c.综合 a和 b的结论，判断该样品变质情况为 。【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作中玻璃棒的作用是 。17.某纯碱样品中含有少量氯化钠，取
8、该样品 11 g，全部溶解在 100 g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A 点时，过滤，得到滤液 242 g，计算：（1）反应生成沉淀的质量 m为 g。（2）滤液中溶质的质量分数。- 4 -参考答案1.A 2.A 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.A 9.D 10.B 11.D 12.C13.（1）H 2CO3（酸） （2）Ca(OH) 2（碱） （3）NaHCO 3（盐）（4）Na 2CO3（盐） （5）CaCO 3（盐）14.（1） Cu 2+ Cu(NO 3)2+2NaOH Cu(OH) 2+2NaNO 3 锌片上有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 Cu 2+
9、SO42 Zn2+（2）Fe 等活泼金属单质 KOH 等碱溶液（任写两个，类别不限）（3）BaCl 2或 Ba (NO3)215.（1）蒸发水分 （2）加速溶解 （3）2NaCl+2H 2O通 电 2NaOH +H2+ Cl 216. 【猜想】 CaO+H 2O=Ca(OH)2【判断】a.不成立 b.CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na 2CO3 不成立 c.部分变质【拓展】密封 引流，防止溶液外溅17.（1）10（2）解：设碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y。Na2CO3+CaCl2CaCO 3+2NaCl 106 100 117x 10g yx=10.6 g y=11.7 g 滤液中溶质的质量分数为： 100%=5% 答：滤液中溶质的质量分数为 5%。