1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 十 二 单 元 电 化 学 基 础注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签
2、 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是 O22H 2O4e =4OHB当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳
3、连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀2化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B电解熔融 Al2O3 时将部分化学能转化为电能C炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A锌电极上发生还原反应B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO )不变24C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少D阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4MgAgCl 电池是一种
4、以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为 Mg2e =Mg2+B正极反应式为 Ag e =AgC电池放电时 Cl 由正极向负极迁移D负极会发生副反应 Mg2H 2O=Mg(OH)2H 25若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是将铜片接在电池的正极上 将银片接在电源的正极上 需用 CuSO4 溶液作电解液 在银片上发生的反应是 4OH 4e =O22H 2O 需用 AgNO3 溶液作电解液 在铜片上发生的反应是 Ag e =AgA B C D6.将反应 2Fe3 2I 2Fe2 I 2 设计成如图所示的原电池。下列说法不正确的是A盐桥中的 K 移向 FeCl3 溶液B反应开始时
5、，乙中石墨电极上发生氧化反应C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中石墨电极为负极7将 0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2 和 0.6mol KCl 溶于水配成 100mL 溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出 0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为A4.48L B5.6 L C6.72 L D7.8L8.如图所示为新型的甲酸/铁离子燃料电池，具有原料安全、质子电导率高、能量密度高的特点，适合应用在规模化的供电场所。电池外壳采用聚四氯乙烯板，石墨作电极，在M 端加注甲酸钠和氢氧化钠的混合液，
6、在 N 端加注氯化铁和氯化钠的混合液。下列说法错误的是A放电时，N 端是正极BM 端的电极反应式为 HCOOOH 2e =CO2H 2OC电池放电后，N 端的 Fe2+通氯气后转化为 Fe3+，实现电解质溶液的循环利用D采用多孔纳米电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，有利于扩散至催化层9图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是Aa 极应与 X 连接BN 电极发生还原反应，当 N 电极消耗 11.2 L(标准状况下 ) O2 时，则 a 电极增重 64 gC不论 b 为何种电极材料，b
7、 极的电极反应式一定为 2Cl 2e =Cl2D若废水中含有乙醛，则 M 极的电极反应为：CH 3CHO3H 2O10e =2CO210H 10.ZnZnSO4PbSO4Pb 电池装置如图，下列说法错误的是ASO 从右向左迁移24B电池的正极反应为 Pb2 2e =PbC左边 ZnSO4 浓度增大，右边 ZnSO4 浓度不变D若有 6.5g 锌溶解，有 0.1mol SO 通过离子交换膜2411如图中 X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4 溶液，通电后 Y 中央的紫红色斑向 d 端扩散。下列判断正确的是A滤纸上 c 点附近会变红色 BCu 电极质量减小，
8、Pt 电极质量增大CZ 中溶液的 pH 先减小，后增大D溶液中的 SO 向 Cu 电极定向移动2412如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是A反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠B乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为 Fe2e =Fe2C通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为 O24e 2H 2O=4OHD反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变13把物质的量均为 0.1mol 的 CuCl2 和 H2SO4 溶于水制成 100mL 的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时
9、间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A电路中共转移 0.6NA 个电子B阳极得到的气体中 O2 的物质的量为 0.2molC阴极质量增加 3.2 gD电解后剩余溶液中硫酸的浓度为 1molL114我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO 2 电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“ 呼出”CO 2。吸入 CO2 时，其工作原理如图所示。吸收的全部 CO2 中，有 转23化为 Na2CO3 固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是A“吸入”CO 2 时，钠箔为正极B“呼出 ”CO2 时，Na 向多壁碳纳米管电极移动C“吸入 ”CO2 时的正极
10、反应：4Na 3CO 24e =2Na2CO3CD标准状况下，每“呼出”22.4L CO 2，转移电子 0.75mol15.按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是A铁腐蚀的速率由快到慢的顺序：只闭合 K3只闭合 K1都断开 只闭合 K2B只闭合 K3，正极的电极反应式：2H 2OO 24e =4OHC先只闭合 K1，一段时间后，漏斗内液面上升，然后只闭合 K2，漏斗内液面上升D只闭合 K2，U 形管左、右两端液面均下降16银 Ferrozine 法检测甲醛的原理：在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2Fe 3+与中产生的 Ag 定量反应生成 Fe2+Fe 2+与 Ferrozi
11、ne 形成有色物质测定溶液的吸光度( 吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比 )。下列说法不正确的是A中负极反应式：HCHO-4e +H2O=CO2+4H+B溶液中的 H+由 Ag2O 极板向另一极板迁移C测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高D理论上消耗的甲醛与生成的 Fe2+的物质的量之比为 14二、非选择题（共 6 小题，52 分）17（ 1）已知：Fe(s) 1/2O 2(g)=FeO(s) H1272.0kJmol 1 ；2Al(s)3/2O 2(g)=Al2O3(s) H21675.7kJmol 1 。Al 和 FeO 发生铝热反应的热化学方程式是_ 。（2 ）镁燃料电池在可移动电子设
12、备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁次氯酸盐” 燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E 为该燃料电池的_(填 “正”或“负”)极。F 电极上的电极反应式为_。镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_ 。（3 ）乙醛酸(HOOC CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“ 双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸。N 电极上的电极反应式为_。若有 2mol H 通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_mol。18（ 1）微型纽
13、扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，电极反应为Zn 2OH2e =ZnOH 2O， Ag2OH 2O2e =2Ag2OH 。根据上述反应式，完成下列题目。（a ）下列叙述正确的是_。A在使用过程中，电解质溶液的 pH 增大B使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极C Zn 是负极，Ag 2O 是正极DZn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应（b）写出电池的总反应式：_。(2)某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X 、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显
14、红色。试回答下列问题：(a)电源 A 极的名称是_。(b)甲装置中电解反应的总化学方程式：_(c)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_ 。(d)欲用丙装置给铜镀银，G 应该是_(填“铜”或“ 银 ”)。(e)装置丁中的现象是_。19铅蓄电池在日常生活中应用广泛。回答下列问题：(1)铅蓄电池放电时的工作原理为 PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O，现用如图装置进行电解( 电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移 0.4 mol 电子时铁电极的质量减少 11.2 g。请回答下列问题：A 是铅蓄电池的_ 极。Ag 电极的电极反应式是_ ，该电极的电极产物共 _ g。Cu 电极的
15、电极反应式是_，CuSO 4 溶液的浓度_( 填“减小”“增大”或“不变 ”)。(2)铅蓄电池的 PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_； PbO2 也可以石墨为电极，Pb(NO 3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液为电解液制取。阳极发生的电极反应式为_，阴极上观察到的现象是_ ；若电解液中不加入 Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 _，这样做的主要缺点是_。(3)将 Na2S 溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：S 2 2e =S，(n1)SS 2 =Sn2-。电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶
16、液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。20(1)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解 NO 的原理如图，电源正极为_(填“A”或“B”)，阴极反应式为 3_。(2)如图是一种用电解原理来制备 H2O2，并用产生的 H2O2 处理废氨水的装置。为了不影响 H2O2 的产量，需要向废氨水中加入适量 HNO3 调节溶液的 pH 约为 5，则所得溶液中 c(NH )_(填“”“”或“ ”) c(NO )。 4 3IrRu 惰性电极吸附 O2 生成 H2O2，其电极反应式为_。理论上电路中每转移 3mol e ，最多可以处理废氨水中溶质( 以 NH3 计) 的质量是_g。(3)电
17、解法也可以利用 KHCO3 使 K2CO3 溶液再生。其原理如图所示，KHCO 3 应进入_(填“阴极 ”或“ 阳极”) 室。简述再生 K2CO3 的原理：_。21(1)高铁酸钾(K 2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图 1 所示是高铁电池的模拟实验装置。该电池放电时正极的电极反应式为_。若维持电流强度为 1A，电池工作十分钟，理论消耗 Zn_g(已知F96500Cmol 1 )。盐桥中盛有饱和 KCl 溶液，此盐桥中氯离子向 _(填“左”或“右”) 移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_( 填“左”或“ 右”)移动。图 2 为高铁电池和常用的高能碱性
18、电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。(2)有人设想以 N2 和 H2 为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图 3 所示，电池正极的电极反应式是_，A 是_( 填名称)。(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中 CO 的浓度，其装置如图 4 所示。该电池中O2 可以在固体介质 NASICON(固溶体)内自由移动，工作时 O2 的移动方向_(填“ 从 a 到 b”或 “从 b 到 a”)，负极发生的电极反应式为_。单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 十 二 单 元 电 化 学 基 础答 案一、选择题（每小题
19、3 分，共 48 分）1【答案】B 【解析】弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，A 正确；当镀层破损时，Sn、Fe 可形成原电池，Fe 作负极，加快了 Fe 的腐蚀，B 错误；Fe、Zn 、海水形成原电池，Zn 失去电子作负极，从而保护了 Fe，C 正确；采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，D 正确。2 【 答案】B【解析】A煤燃烧时部分化学能转化为热能，还有光能，烧煤取暖证明了这一点，故 A 正确； B电解熔融 Al2O3 时是将电能转化为化学能，故 B 错误；C炸药爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故 C 正确；D镁条燃烧时发光、放热，即部分化学能转化为光能和
20、热能，故 D 正确；故答案为 B。3【答案】B 【解析】A 项，由装置图可知该原电池反应原理为 ZnCu 2+=Zn2+Cu，故 Zn 电极为负极，失电子发生氧化反应，Cu 电极为正极，得电子发生还原反应，错误；B 项，该装置中为阳离子交换膜，只允许阳离子和水分子通过，故两池中 c(SO )不变，正确；C 项，24放电过程中溶液中 Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中 Cu2+2e =Cu，故乙池中的 Cu2+逐渐由 Zn2+替代，摩尔质量：M(Zn) M(Cu)，故乙池溶液的总质量增加，错误；D 项，该装置中为阳离子交换膜，只允许阳离子和水分子通过，放电过程中溶液中 Zn2+由甲池
21、通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，错误。4. 【答案】B【解析】根据题意，电池总反应式为 Mg2AgCl=MgCl 22Ag，正极反应式为2AgCl 2e =2Cl2Ag，负极反应式为 Mg2e =Mg2+，A 项正确，B 项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C 项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg2H 2O=Mg(OH)2H 2，D 项正确。5 【 答案】B【解析】若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸
22、银溶液。依据上述分析可知：将铜片应接在电源的负极上，项错误；将银片应接在电源的正极上，项正确；若用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，项错误；在银片上发生的反应是：2Ag +2e=2Ag，项错误；需用硝酸银溶液为电镀液，项正确；在铜片上发生的反应是：Ag e =Ag，项正确；综上所述，符合题意，答案选 B。6. 【答案】D 【解析】A 项，甲池中石墨电极为正极，乙池中石墨电极为负极，盐桥中阳离子向正极移动，所以向 FeCl3 溶液迁移，正确； B 项，反应开始时，乙中 I 失去电子，发生氧化反应，正确；C 项，当电流计读数为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，正确；D 项，当加入 Fe2+，
23、导致平衡逆向移动，则 Fe2+失去电子生成 Fe3+，甲中石墨作为负极，而乙中石墨成为正极，错误。7 【 答案】B【解析】将 0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2 和 0.6mol KCl 溶于水，会发生反应生成氯化银沉淀，阴极发生 Cu2+2e-=Cu，可知阴极得到 0.6mol 电子，阳极发生：2Cl -2e=Cl2、4OH -4e=O2+2H2O，氯离子 0.4mol 完全析出时，生成 n(Cl2)=0.2mol，转移电子 0.4mol，则生成氧气转移电子 0.2mol，生成氧气 0.05mol，所以阳极共生成(0.2+0.05)mol=0.25mol 气体，气体体积
24、 =0.25mol22.4L/mol=5.6L，故答案为 B。8【答案】B 【解析】A 项，正极发生还原反应， Fe3+得到电子生成 Fe2+，N 端是正极，正确；B 项，M 端的电极反应式为 HCOO 3OH 2e =CO 2H2O，错误；C 项，电池放电后，23N 端的 Fe2+通氯气后，氯气具有氧化性能氧化 Fe2+转化为 Fe3+，Fe 3+在正极得到电子发生还原反应，实现电解质溶液的循环利用，正确；D 项，反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确。9 【 答案】C【解析】根据题给信息知
25、，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N 极氧气得电子发生还原反应生成水，N 极为原电池的正极，M 极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向 b 极，铜离子移向 a 极，则 a 为阴极应与负极相连，即与 X 极相连，b 为阳极应与正极相连，即与 Y 极相连。A. 根据以上分析，M 是负极， N 是正极，a 为阴极应与负极相连即 X 极连接，故 A 正确；B. N 是正极氧气得电子发生还原反应，a 为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N 电极消耗 11.2L(标准状况下 )气体时，则 a 电极增重 11.2L22.4L/mol4264
26、g/mol=64g，故 B 正确； C. b 为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为 2C12e=Cl2，当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧化反应，故 C 错误；D. 若有机废水中含有乙醛，图甲中 M 极为 CH3CHO 失电子发生氧化反应，发生的电极应为：CH3CHO+3H2Ol0e=2CO2+l0H+，故 D 正确。答案选 C。10【答案】B 【解析】锌是负极，SO 从右向左迁移，A 正确；电池的正极反应为24PbSO4 2e =PbSO ， B 错误；左边锌失去电子转化为 ZnSO4，ZnSO 4 浓度增大，右24边 ZnSO4 浓度不变，C 正确；若有 6.5 g 锌即 0.
27、1 mol 锌溶解，根据电荷守恒可知有 0.1 mol SO 通过离子交换膜，D 正确。2411【答案】A【解析】选 A。紫红色斑即 MnO 向 d 端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可 4知 d 端为阳极，即 b 为正极，a 为负极，c 为阴极，NaCl 溶液中 H 放电，产生 OH ，c 点附近会变红色，A 正确；电解硫酸铜溶液时， Pt 为阳极，溶液中的 OH 放电：4OH 4e =2H2OO 2，Cu 为阴极，溶液中的 Cu2 得电子，生成铜，总反应式为2CuSO42H 2O2CuO 22H 2SO4，Pt 电极附近生成 H+，则 SO 向 Pt 电极定向移动，24B、D 不正确。随
28、着电解的进行，Z 中溶液变为硫酸溶液，继续电解则为电解水，硫酸浓度增大，pH 减小，C 不正确。12. 【答案】A 【解析】甲装置为甲醚燃料电池，充入氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，充入甲醚的一极为电极的负极；乙装置为电解饱和氯化钠溶液的装置，根据串联电池中电子的转移，可知 Fe 电极为阴极，C 极为阳极；丙装置为电解精炼铜的装置，精铜为阴极，粗铜为阳极。乙装置中铁电极发生的反应为 2H 2e =H2，根据电荷守恒知 Na 移向阴极，在铁电极处生成氢氧化钠，A 正确，B 错误；正极发生还原反应，反应式为O24e 2H 2O=4OH ，C 错误；粗铜极除了铜发生氧化反应外，活动性在铜前面的
29、杂质金属也会反应，但在精铜极，只有 Cu2 被还原，根据电荷守恒，硫酸铜溶液浓度减小，D错误。13【答案】A【解析】阳极开始产生 Cl2，后产生 O2，阴极开始产生 Cu，后产生 H2，根据题意两极收集到的气体在相同条件下体积相同，则阴极产生 0.2mol H2，阳极产生 0.1mol Cl2 和0.1mol O2，则转移电子数为 0.6NA，A 正确、B 错误；阴极析出铜 0.1mol，即 6.4g，C 错误；电解后溶液的体积未知，故不能计算浓度，D 错误。14【答案】C 【解析】“吸入”CO 2 时是原电池，根据图示，钠变成了 Na ，被氧化，钠箔为负极，故 A 项错误；“ 呼出”CO 2
30、 时是电解池，阳离子向阴极移动，Na 向钠箔电极移动，故 B 项错误；放电时该电池“吸入”CO 2，吸收的 CO2 有 转化为 Na2CO3 固体，有 转化为 C，正极23 13反应为 4Na 3CO24e =2Na2CO3C ，故 C 项正确；标准状况下，22.4 L CO2 的物质的量为 1mol，根据 2Na2CO3C 4e =4Na 3CO 2可知每“呼出”1mol CO2，转移电子mol，故 D 项错误。4315【答案】A 【解析】金属腐蚀速率：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极，闭合 K3，是原电池，铁作负极；闭合 K2，是电解池，铁作阴极；闭合 K1，铁作阳
31、极，因此腐蚀速率由快到慢的顺序：只闭合 K1只闭合 K3都断开只闭合 K2，故 A错误；只闭合 K3，构成原电池，铁棒发生吸氧腐蚀，正极反应式：O22H 2O4e =4OH ，故 B 正确；先只闭合 K1，铁作阳极，阳极反应式为Fe2e =Fe2 ，阴极反应式为 2H 2e =H2，U 形管中气体压强增大，因此漏斗中液面上升；然后只闭合 K2，铁作阴极，阴极反应式为 2H 2e =H2，阳极反应式为2Cl 2e=Cl2，U 形管中气体压强增大，漏斗中液面上升，故 C 正确；根据选项 C 的分析，只闭合 K2，两极均有气体放出，气体压强增大，左、右两端液面均下降，故 D 正确。16 【答案 】B
32、【解析】A. 在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为 CO2，则负极 HCHO 失电子变成 CO2，其电极反应式为：HCHO-4e +H2O=CO2+4H+，A 项正确；B. Ag2O 极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则溶液中的 H+由负极移向正极， B 项错误；C. 甲醛浓度越大，反应生成的 Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；D. 甲醛充分氧化为 CO2，碳元素的化合价从 0 价升高到+4 价，转移电子数为4， Fe3+反应生成 Fe2+转移电子数为 1，则理论上消耗的甲醛与生成的 Fe2+的物质的量之比为 14，D 项正确；答案选 B。二、非
33、选择题（共 52 分）17 【答案 】（1 ）3FeO(s)2Al(s)=Al 2O3(s)3Fe(s) H859.7kJmol 1 （2 ）负 ClO 2e H 2O=Cl 2OH Mg2H 2O=Mg(OH)2H 2 （3 ） HOOCCOOH2e 2H =HOOCCHOH 2O 2 【解析】（1）依据盖斯定律计算 -3 得到：3FeO(s)+2Al(s)=Al 2O3(s)+3Fe(s) H=-859.7kJ/mol；故答案为： 3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) H=-859.7kJ/mol；（2）由示意图可知，“镁 次氯酸盐”燃料电池中，E 为镁合金，为燃料
34、电池的负极，F 为铂合金，为正极，正极上 ClO得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为 ClO+2e+H2O=Cl+2OH，故答案为：负；ClO 2e H 2O=Cl2OH ；Mg 的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，故答案为：Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H2；（3）N 电极为电解池的阴极，HOOC-COOH在阴极上得电子发生还原反应生成 HOOC-CHO，电极反应式为 HOOC-COOH+2e+2H+=HOOC-CHO+H2O，故答案为：HOOC-COOH+2e +2H+=HOOC-CHO+H2O；2mol H+通过质子交换膜，则电池中转移
35、2mol 电子，根据电极方程式 HOOC-COOH+2e+2H+=HOOC-CHO+H2O，可知阴极生成 1mol 乙醛酸；阳极（M 极）电极反应式为 2Cl-2e=Cl2，乙二醛与 Cl2 的反应为Cl2+OHCCHO+H2O=HOOCCHO+2HCl，根据题意和阴、阳极得失电子相等，阳极也生成1mol 乙醛酸；由于两极均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸为 2mol，故答案为：2。18 【答案 】（1 ）C Zn+Ag2O=2Ag+ZnO （2 ）正极 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+H2SO4 11 银 Y 极附近红= = = = =电 解 褐色变深 【解析】(1)(a)A负极发生氧化
36、反应，电极反应式为 Zn+2OH-2e=ZnO+H2O、正极发生还原反应，电极反应式为 Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，所以氢氧化钾的浓度不变，溶液的 pH 不变，故 A 错误；B由电极反应式可知，Zn 的化合价由 0 价升高到+2 价，被氧化，为原电池的负极，则正极为 Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向 Ag2O，故 B 错误；C根据 B 的分析，Zn 是负极，Ag 2O 是正极，故 C 正确；D 由电极反应式可知，Zn 的化合价由 0 价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag 2O 是正极发生还原反应，故
37、 D 错误；故答案为：C； (b)负极电极反应式为 Zn+2OH-2e=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，所以电池反应为 Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；(2)将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色，说明 F极生成 OH，F 为阴极，则电源的 A 为正极，B 为负极，C、E、G、X 为阳极，D、F、H、Y为阴极。(a)由上述分析可知，A 是电源的正极，B 是电源的负极，故答案为：正极； (b)甲装置为电解硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液生成硫酸、铜和氧气，电解的方程式为2CuSO4+2H2O 2Cu+O
38、2+H2SO4，故答案为：2CuSO 4+2H2O= = = = =电 解 2Cu+O2+H2SO4；(c)装置乙为电解饱和食盐水，电解原理为 2NaCl+2H2O= = = = =电 解 2NaOH+H2= = = = =电 解 +Cl2，产生的氢气和氯气体积比为 11 ，故答案为：1 1；(d)给铜镀银，阳极应为银，阴极为铜，即 G 为银极，故答案为：银；(e) 氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在直流电的作用下，胶体粒子会向阴极即 Y 极移动，所以 Y 极附近红褐色变深，故答案为：Y 极附近红褐色变深。19 【答案 】（1 ）负 2H 2e =H2 0.4 Cu2e =Cu2 不变 （2 ） P
39、bOClO =PbO2Cl Pb2 2H 2O2e =PbO24H 石墨上有红色物质析出 Pb2+2e =Pb 不能有效利用 Pb2 （3 ） 2H 2e =H2（或 2H2O+2e=H2+2OH-） 2H =(n1)SH 2S 【解析】(1) 当铅蓄电池中转移 0.4mol 电子时铁电极的质量减小 11.2g，说明铁作阳极，银作阴极，阴极连接原电池负极，所以 A 是负极，B 是正极，故答案为：负；银作阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为 2H+2e-H2，生成氢气的质量= 2g/mol=0.4g，故答案为： 2H+2eH2；0.4 ； 铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式
40、为 Cu-2eCu2+，阴极上析出铜，所以该装置是电镀池，电解质溶液中铜离子浓度不变，故答案为：Cu-2e Cu2+；不变； (2)PbO 和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为 PbO+ClO=PbO2+Cl；PbO 2 也可以石墨为电极，Pb(NO 3)2 和Cu(NO3)2 的混合溶液为电解液制取，电解时，阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅，电极反应式为 Pb2+2H2O-2e=PbO2+4H+；阴极上铜离子放电生成 Cu 单质，所以阴极上有铜析出；若电解液中不加入 Cu(NO3)2，阴极上铅离子得电子生成铅，电极反应式为Pb2+2e=Pb；Pb 2+生成 PbO2 的量减
41、少，则 Pb2+利用率降低，故答案为：PbO+ClO=PbO2+Cl；Pb 2+2H2O-2e=PbO2+4H+；石墨上有红色物质析出；Pb 2+2e=Pb；不能有效利用 Pb2 ；(3)阳极上硫离子放电，电极反应式为 S2-2eS，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为 2H 2e =H2或 2H2O+2e=H2+2OH；电解后阳极区离子为 Sn2，酸性条件下，S n2和氢离子反应生成 S 单质，S 元素失电子发生氧化反应生成 S 单质，同时 S 元素得电子生成 H2S，反应方程式为 Sn2+2H+=(n-1)S+H2S，故答案为： 2H 2e =H2(或 2H2O+2e=H2+2OH)；S
42、 n2-+2H+=(n-1)S+H2S。20 【答案 】(1)A 2NO 12H 10e =N26H 2O3(2) O 22H 2e =H2O2 17(3)阴极 在阴极水电离产生的 H 得电子生成 H2，产生的 OH和 HCO 反应生成3CO ，使得 K2CO3 再生23【解析】(1)由题给原理图可知，AgPt 电极上 NO 发生还原反应生成氮气，因此3AgPt 电极为阴极，电极反应式为 2NO 12H 10e =N26H 2O，则 B 为电源负极，3A 为电源正极。 (2) 溶液呈现电中性，c(NH )c(H )c(NO )c(OH ) ，pH 约为 5 呈+4 3酸性，即 c(H )c(O
43、H)，则 c(NH )c(NO )；IrRu 惰性电极吸附氧气，氧气得电子发+4 3生还原反应：O 22H 2e =H2O2；4NH 33O 2=2N26H 2O 中，4mol 氨气转移12mol 电子，因此转移 3mol 电子时，最多可以处理氨水中溶质 NH3 的物质的量为 1mol，其质量为 17 g。(3)根据题图所示，可知在阴极水电离产生的 H获得电子变为氢气逸出，产生的 OH和 HCO 反应生成 CO ，使得 K2CO3 再生。3 2321【答案】(1)FeO 4H2O3e =Fe(OH)35OH 0.2 右 左 使24用时间长、工作电压稳定(2)N28H 6e =2NH 氯化铵 4
44、(3)从 b 到 a COO 2 2e =CO2【解析】(1)放电时高铁酸钾为正极，正极发生还原反应，电极反应式为FeO 4H 2O3e =Fe(OH)35OH 。若维持电流强度为 1A，电池工作十分钟，转24移电子的物质的量为 mol0.0062176mol。理论消耗 Zn 的质量为110609650065 gmol1 0.2 g。电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，所0.0062176mol2以盐桥中氯离子向右移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动。(2)该电池的本质反应是合成氨反应，电池中氢气失去电子，在负极发生氧化反应，氮气得电子在正极发生还原反应，则正极反应式为 N28H 6e =2NH ，氨气与 HCl 反应生成氯化铵， 4则电解质溶液为 NH4Cl、HCl 混合溶液。(3)工作时电极 b 作正极，O 2 由电极 b 移向电极a；该装置是原电池，通入 CO 的电极 a 是负极，负极上 CO 失去电子发生氧化反应，电极反应式为 COO 2 2e =CO2。