1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 七 单 元 硫 、 氮 及 其 化 合 物注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ：
2、 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是选项 化学性质 实际应用A Al2(SO4)3 和苏打溶液反应 泡沫灭火器灭火B 油脂在酸性条件下的水解反应 工业生产中制取
3、肥皂C 醋酸具有酸性 食醋除水垢D SO2 具有漂白性 可用于食品增白2下列物质中，不能由单质直接化合生成的是CuS FeS SO 3 H 2S FeCl 2A B C D全部3下列有关氨和铵盐的叙述正确的是ANH 3 易液化，常用作制冷剂BNH 4Cl 中含有少量的 I2 可通过加热的方法除去C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为 NH34氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成
4、NO25向含有 FeCl3 和 BaCl2 的酸性溶液中通入 SO2 气体，有沉淀生成，此沉淀是ABaSO 4 BFeS CBaSO 3 DS6下列陈述正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述A SO2 有漂白性 SO2 可使酸性高锰酸钾溶液褪色B NH3 极易溶于水 充满 NH3 的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应7检验 SO2 中是否含有 CO2，应采取的措施A通过澄清石灰水 B通过 Ba(OH)2，再通过石灰水C通过酸性 KMnO4 溶液，再通过石灰水 D通过小苏打溶液再通过石灰水8实验
5、室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及 NO 气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集 NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列能达到实验目的的是A用装置甲制取 Cu(NO3)2 和 NOB用装置乙收集 NOC用装置丙吸收尾气D用装置丁蒸发结晶制 Cu(NO3)23H2O9下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是A实验室用装置甲制取氨B用装置乙吸收氨，并防止倒吸C用装置丙稀释浓硫酸D用装置丁除去 CO2 中的 HCl10无色的混合气体甲，可能含 NO、CO 2、NO 2、NH 3、 N2 中的几种，将 100mL 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
6、ANH 3、NO 2、N 2 BNH 3、NO、CO 2CNH 3、NO 2、CO 2 DNO、CO 2、N 211为探究 Na2SO3 溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论” 错误的是选项 实验现象 解释或结论A a 中溶液褪色 还原性：SO I23B b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO 和 S2 在酸性条件下发生反23应Cc 中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO H 2O HSO OH ，23 3所以滴入酚酞变红；Ba2 SO =BaSO3(白)，使水23解平衡左移，红
7、色褪去D d 中产生白色沉淀 Na2SO3 溶液已变质12 SO2 属于严重的大气污染物，可用 H2 与 SO2 高温反应消除 SO2 的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是ASO 2 排放到空气中会形成 pH5.6 的酸雨B可用 CuSO4 溶液检验是否有 X 气体生成C在 100 200温度时发生的是置换反应D工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的 SO213大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是ANO 2 不是酸性氧化物 BO 2 和 O3 是氧的两种同素异形体C反应 I 属于氧化还原反应 D烟雾是一
8、种固溶胶，其分散剂是空气14同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下 4 个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是A加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化B加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化C向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化D向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化15 Na2SO3 易被空气中的氧气氧化生成 Na2SO4 而变质，现有 Na2SO3 样品 a g，为了测定其中 Na2SO3 的质量分数，设计了如下方案，其中
9、明显不合理的是A将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有饱和 NaHSO3 溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重 b gB将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量 BaCl2 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为 d gC向样品中加入足量 H2O2 溶液，再加入足量 BaCl2 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为 c gD将样品配制成溶液 V1 L，取其中 25.00 mL 用标准酸性 KMnO4 溶液滴定，消耗标准酸性 KMnO4 溶液 V2 mL16 1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g/
10、mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是 21BNO 2 和 N2O4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是 80%C该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/LD得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL二、非选择题（共 6 小题，52 分）17氨气在工农业生产中有重要应用。（1 ）写出工业合成氨的化学方程式_ 。（2 ）某化学实验小
11、组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。请回答：实验室制备氨的化学方程式为_。用装置 B 收集氨时，氨的进气口是_（选填“a”或“b”）。打开装置 B 中的活塞 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_，_。向 C 中 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。FeSO 4 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH 和_。+4为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是_（填序号）。18某化学兴趣小组为探究铜
12、跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：（1 ）装置 A 中发生的化学反应的化学方程式为_；（2 ）装置 B 的作用是贮存多余的气体，B 中广口瓶内应盛放的液体是 _(填序号)；水 酸性 KMnO4 Na 2CO3 溶液 饱和的 NaHSO3 溶液（3 ）装置 C 和 D 中产生的现象相同，但原因却不同。C 中是由于SO2_，而 D 中则是由于 SO2 具有 _；（4 ）装置 D 中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_；（5 ）实验完毕，待 A 中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与 Cu2 有关，而与其他离子无关，某同
13、学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_(填序号) ；观察稀 H2SO4 溶液呈无色 观察 CuSO4 粉末呈白色稀释 CuSO4 溶液，溶液蓝色变浅 往 CuSO4 溶液中加入足量 NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往 CuSO4 溶液中加入足量 BaCl2 的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色（6 ）若实验中用 7.2g 铜片和 12.5 mL 18.0molL1 的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为 a molL1 ，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固
14、体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_mol(用含 a 的代数式表示，要化简) 。19利用如图装置，进行 NH3 与金属氧化物 MxOy反应生成 M、N 2、H 2O，通过测量生成水的质量来测定 M 的相对原子质量。a 中试剂是浓氨水。(1)仪器 a 的名称为_，仪器 b 中装入的试剂可以是_。 (2)按气流方向正确的装置连接顺序为_( 填标号，装置可重复使用)。 (3)装置 C 的作用：_。(4)实验结束时，应首先_( 填“ ”或“”)；这样做的原因是_。.熄灭 A 装置的酒精灯.停止从 a 中滴加液体(5)若金属氧化物为 CuO，反应的化学方程式为_。(6)若实验中准确称取
15、金属氧化物的质量为 m g，完全反应后，测得生成水的质量为 n g，则 M 的相对原子质量为_( 用含 x、y、m、n 的式子表示)。(7)某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ _。20实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O35H2O）。（查阅资料）（1 ） Na2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2 溶液混合无沉淀生成。（2 ）向 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中通入 SO2 可制得 Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3 和 Na2SO4。（3 ） N
16、a2SO3 易被氧化；BaSO 3 难溶于水，可溶于稀 HCl。（产品制备）实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1 ）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是_，E 中的试剂是_（选填下列字母编号），作用是_。A.稀 H2SO4 B.NaOH 溶液 C.饱和 NaHSO3 溶液（2 ）按图示加入试剂。（3 ）已知 Na2S2O35H2O 的溶解度随温度升高显著增大，待 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合物，滤液经_（填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有_ 。（探究与反思）（1 ）为验证产品中含有 Na2SO3 和
17、Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有 Na2SO4，_ （填“ 是”或“否” ），过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是_；（2 ）为减少装置 C 中生成 Na2SO4 的量，应该先打开_（填“A”或“C”）装置上的活塞。（3 ）所得粗产品可以通过_ 方法提纯（填操作名称）。21 （ 1）在 100mL 0.8molL1 硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的
18、质量为_g。（2 ）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g 铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_L。（3 ）若向 100mL 0.8molL1 硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中 Fe2 与 Fe3的浓度之比为 11，则加入铁的质量为_g。（4 ）向 100mL 0.8molL1 硝酸溶液中加入一定量 Fe、FeO、Fe 2O3 的混合物，充分反应后，放出气体 224 mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以 Fe2 形式存在，为使 Fe2完全沉淀，可向反应后的溶液中加入 0.1molL1 的 NaOH 溶液_mL。单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 七
19、 单 元 硫 、 氮 及 其 化 合 物答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 【 答案】C【解析】Al 2(SO4)3 水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，苏打是碳酸钠，一般不用苏打，选项 A 错误；油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，选项B 错误；醋酸具有酸性且酸性比碳酸强，能溶解碳酸钙，故食醋能除水垢，选项 C 正确；二氧化硫有毒，虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，选项 D 错误；答案选 C。2【答案】A 【解析】 Cu 与 S 化合只能生成 Cu2S，S 与 O2 反应只
20、能生成 SO2，Fe 在 Cl2 中燃烧只能生成 FeCl3。3【答案】A 【解析】液氨汽化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨可以作制冷剂，故 A 正确；加热氯化铵会分解，所以不能用加热的方法除去，故 B 错误；蘸有浓氨水和挥发性的酸(如盐酸和硝酸)的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，而硫酸不是挥发性的酸，故 C 错误；气体如果是氨气通入紫色石蕊溶液后溶液应变蓝，而不是变红，故 D 错误。4 【 答案】D【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成 NO，NO 与 O2 转化为 NO2，即氮气与氧气不能一步转化为 NO2。5 【 答案】A 【解析】氯化铁具有氧化性，能把 SO2 氧化为硫酸，硫酸和氯化
21、钡反应生成硫酸钡白色沉淀。6 【 答案】B【解析】陈述表现了 SO2 的还原性，而陈述表现为漂白性，没有因果关系；陈述、都正确且具有因果关系；陈述表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；陈述错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。7 【 答案】C【解析】SO 2 和 CO2 部分性质具有相似性，如都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊等，但有些性质不相同，如 SO2 能使品红溶液褪色， CO2 则不行，SO 2 以还原性为主，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色等，故应先通入酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水。8【答案】C 【解析】用装置甲制取 Cu(NO3)2 和 NO，生成的 NO 会从长
22、颈漏斗中逸出，A 项不能达到实验目的；NO 易和 O2 反应，不能用排空气法收集，B 项不能达到实验目的；NO、O 2 与 NaOH 溶液发生反应： 4NO3O 24NaOH= =4NaNO32H 2O，C 项能达到实验目的；Cu(NO 3)2 溶液受热，水解生成的 HNO3 挥发，促进水解反应正向进行，Cu 2 水解程度增大，最终得不到 Cu(NO3)23H2O，D 项不能达到实验目的。9 【 答案】B【解析】NH 4Cl 固体受热分解生成 NH3 和 HCl，而当温度降低时，NH 3 和 HCl 又重新化合成固体 NH4Cl，无法制取氨气，故 A 错误；氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸
23、，故 B 正确；量筒不能用来稀释或配制溶液，故 C 错误；碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，会将二氧化碳吸收除掉，应选用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，故 D 错误。故选B。10【答案】B 【解析】由无色气体知一定无 NO2，通过浓 H2SO4 体积减小，一定有 NH3，无色气体变为红棕色，一定有 NO，还有能与 Na2O2 产生 O2 的气体，即为 CO2。11 【 答案 】D【解析】即使不变质，在酸性条件下，NO 也把 SO 氧化成 SO ，生成 BaSO4 沉 3 23 24淀，D 错误。12 【 答案 】B【解析】A. 因为酸雨的 pH5.6，所以 SO2 排放到空气中会形成 pH5.6
24、 的酸雨是错误的，故 A 错误；B. 由已知分析可知 X 气体为 H2S，能与 CuSO4 反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜的沉淀，所以可用 CuSO4 溶液检验是否有 X 气体生成，故 B 正确；C. 在100200温度时发生的反应为 2H2S+SO2=3S +2H2O，不是置换反应，故 C 错误；D.若用浓硝酸处理工业尾气中的 SO2，会产生含氮元素的大气污染物（即氮的氧化物），故 D错误；答案：B。13 【 答案 】D【解析】酸性氧化物与水反应只生成化合价相同的酸，NO 2 与水反应生成硝酸和 NO，不是酸性氧化物，故 A 正确；由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，O 2 和
25、O3 是氧元素的两种单质，互称为同素异形体，故 B 正确；反应 I 为臭氧与一氧化氮反应生成二氧化氮，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故 C 正确；烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故 D 错误。选 D。14 【 答案 】A【解析】为验证溶液呈绿色是 c(Cu2+)大小引起还是因溶有 NO2 引起，可采取的实验方案应只改变其中的一种影响因素，不能同时改变 c(Cu2+)大小与 NO2 的量。据此分析解答。加入水，c(Cu 2+)变小，同时水也会与溶液中可能溶有的 NO2 反应生成 HNO3，故不能得出溶液呈绿色的原因，故 A 方案不可行；B、C 操作都是赶出溶液中可能溶有的 NO
26、2，对 c(Cu2+)大小无影响，方案可行；向无 NO2 的硝酸铜溶液中通入 NO2 后，通过观察溶液颜色变化，可得出结论，方案可行。答案选 A。15 【 答案 】B【解析】A 项、将样品与足量稀硫酸充分反应，反应生成的二氧化硫被盛有碱石灰的干燥管完全吸收，干燥管增重的量就是二氧化硫的量，依据二氧化硫的量可以计算样品中亚硫酸钠的量，故 A 正确；B 项、样品与足量稀硫酸充分反应后，溶液中硫酸根的量增加，无法依据称重所得质量计算样品中硫酸钠的量，故 B 错误；C 项、H 2O2 将 Na2SO3 全部氧化成硫酸钠，可以根据依据样品的质量和测得硫酸钡的质量列方程式求算硫酸钠和亚硫酸钠的量，故 C
27、正确；D 项、混合物中的 Na2SO3 与 KMnO4 溶液发生氧化还原反应，可以根据消耗标准 KMnO4 的物质的量，运用得失电子守恒计算亚硫酸钠的量，故 D 正确。故选 B。16 【 【 答案】D【解析】A金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为 =0.06mol，根据电荷守恒1.02g7/mol可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中 Cu、Mg 的物质的量分别为 x mol、y mol，则：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52 ，解得 x=0.02，y
28、=0.01 ，故合金中铜与镁的物质的量之比是：2 1 ，故 A 正确；B标况下，NO 2 和 N2O4 混合气体的物质的量为： =0.05mol，设二氧化氮的物质的量为 amol，则四氧化二氮的物质的量1.24/Lmol为(0.05-a)mol，根据电子转移守恒可知，a1+(0.05-a)21=0.06，解得：a=0.04，NO 2 的体积分数为 100%=80%，故 B 正确；C该浓硝酸0.45mol密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%，则该浓硝酸的物质的量浓度为：mol/L=14.0mol/L，故 C 正确；D金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸10.463%钠，根据氮元素守恒可知
29、，硝酸钠的物质的量为 0.05L14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)mol2=0.64mol，根据钠离子守恒可知 n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为： =0.64L=640mL，故 D 错误；故答案为0.641/molLD。二、非选择题（共 52 分）17 【 答案 】（1 ）N 2+3H2 2NH3 （2 ） NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O a 极易溶于水 溶于水形成的溶液= = = = 呈碱性 NH3+HCl=NH4Cl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 BD 【解析】（1）工业利用氮
30、气与氢气在高温、高压、催化剂条件合成氨，化学方程式N2+3H22NH3；（2）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式为 NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；氨气密度比空气小，用装置 B 收集氨时，= = = = 氨的进气口是 a；打开装置 B 中的活塞 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是极易溶于水，溶于水后，大部分和水结合生成一水合氨，少量一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，因此溶液呈碱性；向 C 中 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，可以得到氨气，浓盐酸易挥发与氨气反应生成氯化铵，因此附近会出现白烟；FeSO 4 溶液与氨气可反应生成
31、氢氧化亚铁白色沉淀，迅速被空气中的氧气氧化，白色变为灰绿色，最后到红褐色氢氧化铁沉淀，发生的反应包括 Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH 和 4Fe(OH)+42+O2+2H2O=4Fe(OH)3；由于氨气极易溶于水，为防倒吸，吸收多余氨选择的装置必须能够防止倒吸，因此选 BD。18 【 答案 】 （1）Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = （2 ） （3 ）中和了溶液中的 NaOH 漂白性（4 ）吸收多余的 SO2，防止污染环境 （5 ） （6 ）反应过程中浓 H2SO4 被不断消耗，同时生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反
32、应 a160【解析】 （1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为 Cu2H 2SO4(浓)CuSO4SO 22H 2O。 （2）SO 2 易溶于水，具有酸性和还原性，可与酸性= = = = KMnO4、 Na2SO3 溶液反应，难溶于水饱和的 NaHSO3 溶液，可用排饱和 NaHSO3 溶液收集，答案选。 （3）SO 2 溶液具有酸性，可与 NaOH 溶液反应，发生SO22OH =SO H 2O，滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色，SO 2 具有漂白性，可使品红溶23液褪色，所以装置 C 和 D 中产生的现象相同，但原因却不同。C 中是由
33、于 SO2 中和了溶液中的 NaOH，而 D 中则是由于 SO2 具有漂白性。 （4 ）二氧化硫有毒，不能排放到空气中，能与氢氧化钠溶液反应，则棉花上可浸有氢氧化钠溶液，吸收多余的 SO2，防止污染环境。（5 ） 观察稀硫酸溶液呈无色，可说明 SO 无色； 观察 CuSO4 粉末呈白色，不能证24明蓝色只与 Cu2 有关；稀释 CuSO4 溶液，溶液蓝色变浅，因阳离子和阴离子浓度都变浅，不能证明；往 CuSO4 溶液中加入足量 NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色，铜离子浓度减小，可说明与铜离子有关；往 CuSO4 溶液中加入足量 BaCl2 的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色
34、，铜离子物质的量不变，可说明与铜离子有关，则对实验目的没有意义的是。 （6）浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，则反应后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的浓度为 a molL1 ，物质的量为 0.0125La molL1 0.0125a mol，氢离子的物质的量为 0.025a mol，向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，发生反应：3Cu2NO 8H +=3Cu2+2NO 4H 2O，则反应消耗硝酸钾 mol。 3a16019【答案】(1)分液漏斗 NaOH(或生石灰，或碱石灰)(2)BDADC(3)尾气处理，
35、吸收未反应的 NH3，同时防止空气中的水蒸气进入装置产生干扰(4) 使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收(5)2NH33CuO 3CuN 23H 2O= = = = = (6) (186)mnyx(7)在吸收尾气的浓硫酸前加安全瓶防倒吸【解析】(1)仪器 a 为分液漏斗，用来盛放和滴加液体，a 中试剂是浓氨水，仪器 b 中加入的是 NaOH 固体或生石灰或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使 NH3H2O 分解生成NH3。(2)从发生装置中出来的 NH3 带有水蒸气，必须干燥，故 B 接 D，D 接 A，吸收反应生成的水用装置 D，最后空气中的水不能进入装置 D，所以需要装置 C，按气流方向正确的装
36、置连接顺序为 BDADC。(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为 m g，完全反应后，测得生成水的质量为 n g，由 MxOyyH 2O 关系列式： ，M ，xM 16ym 18yn (16)nyx则 M 的相对原子质量为 。(186)m20 【 答案 】（1 ）检查装置气密性 B 吸收二氧化硫尾气，防止污染环境 （2 ）蒸发浓缩 漏斗、烧杯、玻璃棒 （1）否 沉淀部分溶解，有刺激性气味的气体产生 （2 ） A （3 ）重结晶 【解析】（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是检查装置气密性，根据装置可知，A 装置是制备 SO2 的，C 装置是制备得 Na2S2O3，B、D 装置是防倒吸
37、的，由于SO2 有毒，需要尾气处理，因此 E 装置是吸收 SO2 的。A. SO2 不与稀 H2SO4 反应，无法吸收SO2，故 A 错误；B.由于 SO2 是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，即 E 中的试剂是氢氧化钠溶液，故 B 正确；C. SO2 不与饱和 NaHSO3 溶液反应，无法吸收 SO2，故 C 错误；答案选 B。 E 中作用是：吸收二氧化硫尾气，防止污染环境；（3）由于 Na2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水，Na 2S2O35H2O 的溶解度随温度升高显著增大，因此要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。过滤时用到的
38、玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（1）Na 2SO3 和 Na2SO4 和 BaCl2 溶液均可以产生白色沉淀，有白色沉淀生成，不能说明一定有 Na2SO4，因此要进一步验证，则可以向白色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4；（2）由于亚硫酸盐易被氧化生成硫酸盐，而装置中含有空气，空气能氧化亚硫酸盐，所以为减少装置 C 中生成的 Na2SO4 的量，改进后的措施是先向 A 中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液；（3 ）由于 Na2S2O35H2O 的溶
39、解度随温度升高显著增大，因此所得产品通过重结晶方法提纯。21 【 答案 】 （1）锥形瓶（2 ）碱石灰 防止空气中水蒸气进入 E（3 ） C 使 C 中产生的 N2 排尽 E 中的空气（4 ） 3CuO2NH 3 3CuN 23H 2O（5 ） D 中发生倒吸现象 在 C、D 之间加上一个缓冲瓶( 或其他合理答案)（6 ）a 1229b0.28a【解析】装置 A 制备氨气，B 中碱石灰干燥氨气，C 中氨气与 CuO 反应制备氮气，D中浓硫酸干燥氮气，E 装置中氮气与 Mg 反应生成氮化镁，加热条件下装置中氧气与 Mg 反应生成 MgO，应先用氮气排尽装置内空气后再制备氮化镁，F 防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管 E，避免氮化镁发生水解。(4)装置 C 中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，说明生成Cu，氨气被氧化成氮气，反应方程式为 2NH33CuO 3CuN 23H 2O。(5)若 C 中 NH3 的转化率不高，D 中浓硫酸会吸收氨气，容易发生倒吸，解决方法是在 C、D 之间加一个缓冲瓶。(6) 最终得到沉淀 b g 为氢氧化镁的质量，根据 Mg 元素守恒，产品中 Mg 元素质量为 b g ，则产品中 N 元素质量为 g，根据 N 原子守恒，氮化镁的质量分数为2458 (a 2458b) 。(a 2458b)14 gmol 112100 gmol 1a g a 1229b0.28a