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2020高考化学一轮单元训练金卷:第六单元 硅、氯及其化合物(A卷)含答案解析

1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 ( A) 第 六 单 元 硅 、 氯 及 其 化 合 物注 意 事 项 :1 答 题 前 , 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 , 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 : 每 小 题 选 出 答 案 后 , 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 , 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 :

2、 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 , 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题(每小题 3 分,共 48 分)1宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是A窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变

3、化B氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C高品质的瓷器晶莹剔透,属于纯净物D陶瓷属于硅酸盐材料,耐酸腐蚀,但是不能用来盛装氢氟酸2 C 和 Si 是同主族元素,最外层电子数相同,性质相似。下列关于 CO2 与 SiO2 说法中正确的是ACO 2 能与水反应生成对应的酸;SiO 2 也能与水反应生成对应的酸BCO 2 的结构式是 O=C=O;SiO 2 的结构式是 O=Si=OC CO2 分子由 1 个 C 原子和 2 个 O 原子构成;SiO 2 分子由 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子构成DCO 2 具有氧化性,可作氧化剂; SiO2 也具有氧化性,可作氧化剂3下列变化中,不能一步实现的是

4、ANa 2SiO3 H 2SiO3 BH 2SiO3 SiO 2CSiO 2 H2SiO3 DSiO 2 Na2SiO34下列叙述中,正确的是A可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放 NaOH 溶液BSiO 2 和 CO2 都是酸性氧化物,既能与水反应,又能与 NaOH 溶液反应C SiO2 与纯碱在高温条件下反应生成 CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强D石灰石是工业制备普通玻璃和水泥的共同原料5月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层 5cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 2O6)、斜长石(KAlSi 3O8)和橄榄石(Mg 或 Fe)2SiO4等,下列说法或分析不正确的是A辉石

5、、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为 K2OAl2O33SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D橄榄石中铁为2 价6下列物质中在一定条件下能与 SiO2 起反应的是浓 H2SO4;H 2O;浓硝酸;氢氟酸;KOH 溶液;氧化钙;碳酸钠A B C D7设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A标准状况下,80g SO3 所含的原子数为 4NAB溶解了 1mol Cl2 的新制氯水中,HClO、Cl 、ClO 粒子数之和为 2NAC 1mol N2、3mol H2 混合反应,当生成 0.1mol NH3 时,转移电子数目为 0.3NAD100m

6、L 0.1molL-1 的 Na2S 溶液,含有的 S2数目小于 0.01NA8 C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列有关说法中正确的是A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B元素的4 价氧化物都属于酸性氧化物,都能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性,易与 O2 发生反应D其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:H 2SO4H2SiO3H2CO39下列离子方程式正确的是氯气与水反应:Cl 2H 2O=2H+Cl ClO 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 22OH =Cl ClO H 2O浓盐酸与二氧化锰共热:MnO 24HCl Mn2+2Cl Cl 22H

7、2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca 2+2ClO H 2OCO 2=CaCO32HClOA B C D10下列有关物质用途的说法中,不正确的是ACl 2 用于制作漂白粉 B水玻璃用作食品防腐制C铝合金用于制作门窗 DSiO 2 用于制作光导纤维11某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次) :a.KI 溶液; b.淀粉溶液; c.NaOH 溶液;d.稀硫酸;e. 氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是A加入以上药品的顺序是 aebcdB反应的化学方程式为 3I26NaOH= =5NaINaIO 33H 2

8、OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为 2I Cl 2=I22Cl 12下列说法不正确的是A将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口,若试纸变蓝证明氯气已集满B将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白液C将 Cl2 通入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变红后褪色D取少量晶体放入试管中,再加入适量 NaOH 溶液,加热,在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验,有白烟,则可证明该晶体中含有 NH +413纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是AX 可用作木材防火剂B步骤中的稀硫酸可用 CO2 来代替C步骤 II 的反应是 Na2SiO3+H2SO4 =H2SiO3(胶体)+N

9、a 2SO4D步骤若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行14下列有关卤素的说法错误的是A新制氯水显浅黄绿色,但放置一段时间之后颜色会褪去B由 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实,可推出 F、Cl 、Br、I 的非金属性递增的规律C淀粉碘化钾在空气中变蓝,发生了 4I+O2+2H2O=2I2+4OHDHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱,还原性依次增强15已知氧化性强弱顺序:Cl 2Br 2Fe 3+I 2,则下列说法正确的是AFe 可以和 I2 在加热条件下生成 FeI3B向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2,发生反应的离子方程式为:2Br +Cl2=Br2+2ClC某溶液中含

10、有 Fe2+、Cl 、I ,为了除去 I而不减少其他离子,可加入适量 Fe3+D向含有 NaBr、NaI 的溶液中通入适量氯气,充分作用后,将溶液蒸干、灼烧,可能得到 NaCl 和 NaI 的固体混合物16碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在,在海水中主要以 I的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A可用淀粉-KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量 Cl2 能使湿润的淀粉-KI 试纸变白的原因可能是 5Cl2I 26H 2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I2IO 3D途径中若生成 1mol I2,反应中转移的电子数为

11、 10NA二、非选择题(共 6 小题,52 分)17硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。(1 )下列物质不属于硅酸盐的是_。A陶瓷 B玻璃 C水泥 D生石灰(2 ) SiO2 是玻璃的主要成分之一,SiO 2 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_,工艺师常用_(填物质名称) 来雕刻玻璃。(3 )用 Na2SiO3 水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明 Na2SiO3 可用作_。Na 2SiO3 可通过 SiO2 与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩 D铁坩埚(4 )工业上常利用反应 2CSiO 2

12、Si2CO制备硅单质,该反应中所含元素= = = = =高 温 化合价升高的物质是_(填化学式,下同) ,氧化剂是 _。18含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空:(1 )工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84 消毒液” ,反应的离子方程式为_。(2 ) “84 消毒液”(主要成分是 NaClO)不能和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)混用。混用时反应的化学方程式是_;“84 消毒液”不能对钢铁制品进行消毒,原因是_。(3 )工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精,其主要设备是氯化塔,将含有 3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_ ;处理从

13、氯化塔中逸出气体的方法是_。(4 )二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用 NaClO3 和 Na2SO3溶液混合并加入 H2SO4 酸化后反应制得,反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为_。(5 )在用二氧化氯进行水处理时,ClO 2 除了杀菌消毒外,还能除去水中的 Fe2+和Mn2+。用 ClO2 氧化除去 Mn2+生成 ClO 和 MnO2 的离子方程式为2_。19 ClO2 作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代 Cl2 成为自来水的消毒剂。已知ClO2 是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备 ClO2 的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应

14、:2NaClO 2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的 ClO2 的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中 E 中盛有 CCl4 液体(用于除去 ClO2 中的未反应的 Cl2)。(1 )仪器 P 的名称是_。(2 )写出装置 A 中烧瓶内发生反应的离子方程式:_。(3 ) B 装置中所盛试剂是 _,G 瓶的作用是_。(4 ) F 为 ClO2 收集装置,应选用的装置是 _(填序号),其中与 E 装置导管相连的导管口是_ (填接口字母)。(5 )若用 100 mL 2 molL-1 的浓盐酸与足量的 MnO2 制备 Cl2,则被氧化的 HCl 的物质的量

15、是_(填序号)。A0.1mol B0.1 mol C0.1 mol D无法判断20家用氯漂白剂的有效成分是 NaClO,除用于漂白衣物、消除污渍外,在食品加工中也广泛应用。(1)常温下,一定浓度次氯酸钠水溶液的 pH=a,则 a_7(填 、c(Na+)=c(SO )c(HClO)c(ClO)c(OH)24C c(Na+)+c(H+)=c(SO )+c(ClO)+c(OH)24Dc(H +)-c(OH)=2c(ClO)+c(HClO)取 20.00g 家用氯漂白剂溶液配制成 100mL 溶液,取出 10mL,加入过量 KI 处理,用足量稀硫酸酸化,然后立即用 0.1000mol/L Na2S2O

16、3 溶液滴定生成的I2(2Na 2S2O3+I2=2I +Na2S4O6),指示剂显示滴定终点时,消耗 Na2S2O3 溶液 30.00 mL;(1 )用 KI 处理漂白剂生成 I2 的离子方程式为_。(2 )该滴定过程选用的指示剂通常为_ ,判断滴定终点时的现象是_。(3 )该漂白剂中“ 有效氯”的含量为_(结果保留一位小数)。若滴定结束时,发现滴定管尖嘴部分有气泡,则测定结果_(填“偏高”“偏低”“无影响”)。注:“ 有效氯 ”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。21碳族元素包括碳、硅、锗(Ge)、锡(Sn )、铅等,它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。

17、锗和锡以前曾被用于半导体材料,铅被用来制造蓄电池。碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定,其它元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定,回答下列问题:I(1)高岭土的成分中含 Al2(Si2O5)(OH)4,请改写成氧化物的形式_.(2 )实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液,制取和保存的方法是( 用文字叙述)_(3 )铅有多种氧化物,写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式_ .二氧化铅在空气中强热会得到一系列铅的其它氧化物。若把 239g二氧化铅强热,当质量变为 231g 时,写出反应的化学方程式_.IICH 4CO2 催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2),还对温室气体的减排

18、具有重要意义。回答下列问题:CH4CO2 催化重整反应为:CH 4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)已知:C(s)+2H 2(g)= CH4 (g) H=75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=394 kJmol12C(s)+O2 (g)=2CO(g) H=222kJmol1(1 )有利于提高 CH4 平衡转化率的条件是_(填标号)。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压(2 )若该反应在容积不变的绝热容器中进行,能够判断该反应已达到平衡的是_(填标号)。Ac(CO 2)/c(H2)不再发生变化 B气体的密度不再发生变化 C气体的平均摩尔质量不再发生变

19、化 D每有 8mol C-H 键生成的同时有 4mol H-H 键的断裂 E容器的温度不再发生变化(3 ) T时,在体积为 10 L 的容器中加入 10mol CH4、5mol CO2 以及催化剂进行重整反应,达到平衡时 CO2 的转化率是 50%,此温度下,该反应的化学平衡常数 K=_。单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 ( A) 第 六 单 元 硅 、 氯 及 其 化 合 物答 案一、选择题(每小题 3 分,共 48 分)1【答案】C 【解析】不同的金属氧化物颜色可能不同,在高温下,釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色变化,故 A 正确;新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶

20、体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等,氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料,故 B 正确;瓷器主要是由黏土烧结而成,瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅,是混合物,故 C 错误;HF能与二氧化硅反应,陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅,所以陶瓷不能用来盛装氢氟酸,故D 正确。2 【 答案】D【解析】CO 2 能与水反应,生成 H2CO3,SiO 2 不溶于水,不能与水反应生成硅酸,故 A错误;CO 2 为分子晶体,CO 2 的结构式为 O=C=O,SiO 2 是由 Si 和 O 原子组成,不含有 SiO2分子,故 B 错误;SiO 2 不存在分子,二氧化硅是由原子组成,故 C 错误;CO 2 中 C 处于最

21、高价,能与 Mg 反应生成 MgO 和 C,CO 2 为氧化剂,SiO 2 与 C 在高温下反应生成 Si 和CO, SiO2 中 Si 被还原,即 SiO2 为氧化剂,故 D 正确。3【答案】C 【解析】Na 2SiO3 H2SiO3;H 2SiO3 SiO2,SiO 2 Na2SiO3,SiO 2 不与 盐 酸 H2O 反应,故不能一步转化为 H2SiO3。4 【 答案】D【解析】NaOH 溶液能够与玻璃的成分 SiO2 反应产生可溶性的硅酸钠,硅酸钠有粘性,会将玻璃塞与试剂瓶黏在一起,因此不可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放 NaOH 溶液,A 错误;SiO2 是难溶于水的酸性氧化物, B 错误;

22、SiO 2 与纯碱在高温条件下反应生成 CO2,是因为硅酸酸酐的沸点比碳酸酸酐的沸点高,与酸性强弱无关,C 错误;制取普通玻璃的原料是石灰石、纯碱、二氧化硅,制取水泥的原料是黏土、石灰石,因此石灰石是工业制备普通玻璃和水泥的共同原料,D 正确;故合理选项是 D。5【答案】B 【解析】斜长石的氧化物形式应为 K2OAl2O36SiO2。6 【 答案】C【解析】SiO 2 是酸性氧化物,与浓 H2SO4 不能反应,不符合题意;H 2O 与 SiO2不能反应,不符合题意;SiO 2 是酸性氧化物,与浓硝酸不能反应,不符合题意;氢氟酸与 SiO2 反应生成 SiF4、H 2O,符合题意;SiO 2 是

23、酸性氧化物,与强碱 KOH 溶液反应生成 K2SiO3、H 2O,符合题意; 氧化钙是碱性氧化物,可以与 SiO2 在高温下反应生成硅酸钙,符合题意;SiO 2 与碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳,符合题意;可以与二氧化硅反应的为,因此合理选项是 C。7 【 答案】B【解析】ASO 3 是 4 原子分子,80g SO3 为 1mol,所含的原子数为 4NA,故 A 正确;B氯气和水的反应为可逆反应,故氯水中有未反应的氯气分子,即溶液中的HClO、 Cl 、ClO 粒子数之和小于 2NA,故 B 错误;CNH 3 中氮的化合价为-3 价,生成1mol 氨,转移 3mol 电子,故 C 正确

24、;D、Na 2S 是强碱弱酸盐,S 2部分水解,100mL 0.1molL1 的 Na2S 溶液,含有的 S2数目小于 0.01NA,故 D 正确。故选 B。8 【 答案】C【解析】A 项,硅元素在自然界中无游离态,错误;B 项,SiO 2 能与氢氟酸反应,错误;C 项, C、Si 、S 三种元素低价态气态氢化物分别为 CH4、SiH 4、H 2S,都具有还原性,易与O2 发生反应,正确;D 项,酸性强弱顺序为: H2SO4H2CO3H2SiO3,错误。9 【 答案】B【解析】氯气与水反应生成的 HClO 为弱酸,在离子方程式中不能拆分书写;中浓盐酸可全部电离,应写成 H+和 Cl 的形式。1

25、0 【 答案 】B【解析】工业上利用 Cl2 和石灰乳反应制取漂白粉,故 A 正确;水玻璃为硅酸钠水溶液,可用于生产黏合剂和防火剂,不能用作食品防腐剂,故 B 错误;铝合金用于制作门窗,既利用了它密度小、硬度大的物理性质,也利用了它易与氧气形成致密保护膜,不与其他物质反应的化学性质,故 C 正确;SiO 2 可用于制造光导纤维,故 D 正确。11【答案】D 【解析】溶液颜色变化:无色棕黄色说明有碘生成,棕黄色蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色,蓝色无色说明碘被消耗,无色蓝色说明又生成了碘,此时发生的是 NaI 和 NaIO3 在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。12 【 答案 】B【解析】氯气与碘化钾反

26、应生成碘单质,将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口,若试纸变蓝证明氯气已集满,选项 A 正确;氯气与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙,其中次氯酸钙为漂白粉的有效成分,不是漂白粉,选项 B 不正确;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,故将 Cl2 通入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变红后褪色,选项 C 正确;取少量晶体放入试管中,再加入适量 NaOH 溶液,加热,在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验,有白烟,说明有有氨气生成,则可证明该晶体中含有 NH ,选+4项 D 正确。答案选 B。13 【 答案 】D【解析】硅酸钠水溶液具有阻燃性,可用作木材防火剂,故 A 正确;碳酸的酸性强于

27、硅酸,能够与硅酸钠溶液反应生成硅酸,故 B 正确;硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀,所以步骤 II 的反应是 Na2SiO3+H2SO4H 2SiO3(胶体)+Na 2SO4,故 C 正确;加热灼烧固体应在坩埚中进行,故 D 错误。故选 D。14 【 答案 】B【解析】新制氯水中含有氯气,所以显浅黄绿色,但放置一段时间之后,因为次氯酸分解破坏了氯气与水反应的平衡状态,氯气完全反应后,颜色会褪去,故 A 正确;比较元素非金属性可以根据最高价氧化物的水化物的酸性比较,但不能依据其氢化物的酸性,故B 错误;淀粉碘化钾在空气中变蓝,是因为碘离子被氧气氧化,发生了4I+O2+2H2O=2I2+4OH,故

28、C 正确;F、Cl、Br、I 的非金属性减弱,故 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱;微粒半径增大,失电子能力增强,故还原性依次增强,故 D 正确,故选 B。15 【 答案 】C【解析】根据氧化性的强弱顺序:Cl 2Br2Fe3+I2,则对应的还原性 IFe2+BrCl,结合氧化还原反应的规律,分析作答。I 2 的氧化性弱于 Fe3+,Fe 和 I2 在加热条件下不能生成FeI3,A 项错误;根据氧化性强弱顺序:Cl 2Br2Fe3+I2,则还原性 Fe2+Br,所以向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2,氯气只氧化还原性较强的 Fe2+,对应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3

29、+2Cl,B 项错误;由上述分析已知,还原性 IFe2+Cl,则为了除去 I而不减少其他离子,可加入适量 Fe3+,C 项正确;向含有 NaBr、NaI 的溶液中通入适量氯气,可发生:2NaI+Cl 2=2NaCl+I2, 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,因还原性 NaINaBr,不可能含有 NaI 而没有 NaBr,D 项错误;答案选 C。16 【 答案 】C【解析】加碘盐中含有 IO ,在酸性条件下可被 I还原生成 I2,淀粉-KI 试纸会变蓝, 3A 正确;根据图示转化关系可知原因可能是 5Cl2I 26H 2O=2HIO310HCl,B 正确;根据途径可知氧化性:Cl 2I2,

30、根据途径可知氧化性:IO I2,根据途径可知氧化性: 3Cl2IO ,C 错误;根据关系式:2IO I 210e 可知,若生成 1 mol I2,反应中转移的电 3 3子数为 10NA, D 正确。二、非选择题(共 52 分)17 【 答案 】 (1)D (2 ) SiO22NaOH=Na 2SiO3H 2O 氢氟酸 (3 )防火剂 D (4 ) C SiO2【解析】 (1)生石灰是 CaO,为碱性氧化物且不含 Si,不属于硅酸盐。 (2 )SiO 2 与NaOH 溶液反应的化学方程式为 SiO22NaOH=Na 2SiO3H 2O。由于 SiO2 能溶于氢氟酸,因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃

31、。 (3)Na 2SiO3 水溶液又称“ 水玻璃”,具有阻燃的功能,因此可用作防火剂。SiO 2 和 Na2CO3 在高温下反应生成 Na2SiO3 和 CO2,故含 SiO2 的材料( 普通玻璃、石英玻璃)以及 Al2O3 等都能与 Na2CO3 在高温下反应,故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。 (4)题给反应中 C(碳)被氧化,SiO 2 中4 价的硅被还原,因此 SiO2 作氧化剂。18 【 答案 】(1 )Cl 2+2OH=Cl+ClO+H2O (2 ) NaClO+2HCl(浓)=Cl 2+NaCl+H2O 钢铁中的碳和铁与消毒液能够形成原电池,使钢铁发生电化学腐蚀 (3 )使反应物充

32、分接触、充分反应 用碱液吸收 (4 ) 2 1 (5 ) 2ClO2+Mn2+2H2O=2ClO +MnO2+4H+ 2【解析】(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠其反应方程式为:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;(2)“84 消毒液”(主要成分是 NaClO)不能和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)混用,会发生氧化还原反应,生成氯气,其方程式为:NaClO+2HCl(浓)=Cl2+NaCl+H2O,钢铁中的碳和铁与消毒液能够形成原电池,使钢铁发生电化学腐蚀,所以不能用“84 消毒液”对钢铁制品进行消毒(3)将 3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入,是为了充分接触,充分反应

33、;Cl 2 有毒,可用碱液来吸收;(4)NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加入 H2SO4 酸化后反应制得二氧化氯,则 Cl 元素的化合价由+5价降低为+4 价,而 S 元素的化合价由+4 价升高为+6 价,由电子守恒可知,NaClO 3 和Na2SO3 的物质的量之比为 =21 ;(5)在用 ClO2 氧化除去 Mn2+离子的反应中,由得失电子守恒及原子守恒可知,反应物中要补水,生成物中要补 H+,为2ClO2+Mn2+2H2O2ClO +MnO2+24H+。19 【 答案 】(1 )分液漏斗 (2 ) MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O = = = = (3 )饱和食

34、盐水 防倒吸(安全瓶) (4 ) d (5 ) C 【解析】(1)实验室用浓盐酸和 MnO2 在加热条件下反应制备 Cl2,浓盐酸应盛装在分液漏斗中,则 P 为分液漏斗。( 2)浓盐酸和 MnO2 在加热条件下反应制备 Cl2,反应的方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,离子方程式为:MnO 2+4H+2Cl= = = = Mn2+Cl2+2H2O。( 3)生成的氯气中混有 HCl 和水,为制备纯净干燥的氯气,= = = = 根据氯气不溶于饱和食盐水的性质,可用饱和食盐水除去气体中混有的 HCl 杂质;ClO 2 是一种易溶于水的气体,尾气吸收时要防止倒吸(或安全瓶

35、),故答案为:饱和食盐水;防倒吸(安全瓶)。(4)ClO 2 是一种易溶于水的气体,且密度比空气大,应用向上排空气法收集,且进行尾气处理,故用双孔橡皮塞。(5)浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应,但随着反应的进行,盐酸浓度变稀时,不与二氧化锰反应,根据MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 可以知道,若用 100mL 2molL1 的浓盐酸与足= = = = 量的 MnO2 制备 Cl2,则被氧化的 HCl 的物质的量0.1mol,故答案为 C。20 【 答案 】(1 ) ClOH 2O HClOOH 、次氯酸钠在水溶液发生水解,使溶液呈碱性 (2 ) 10a-14

36、BD (1)ClO +2I+2H+=Cl+I2+H2O (2 )淀粉溶液 溶液褪色,且半分钟内不恢复 (3 ) 5.3% 偏低 【解析】(1)常温下,一定浓度次氯酸钠水溶液的中存在 ClO的水解,水解反应离子方程式为 ClOH 2O HClOOH ,则溶液显碱性,即 a7;此时溶液中的 OH来自于水的电离,则溶液中由水电离出的 c(OH)10 a-14mol/L;(2)0.1000mol/L NaClO 溶液与0.1000mol/L 硫酸溶液等体积混合后,所得溶液为 HClO、 Na2SO4 和 H2SO4 的混合液,且HClO 的浓度为 0.05mol/L,Na 2SO4 和 H2SO4 的

37、浓度均为 0.025mol/L;A混合后溶液中存在HClO 的部分电离,根据物料守恒可知 c(HClO)+c(ClO)=0.05mol/L,故 A 错误;B混合后溶液中 Na2SO4 和 H2SO4 的浓度均为 0.025mol/L ,若忽略次氯酸和水的电离,则有 c(H+)=c(Na+)=c(SO )=0.05mol/L,实际上,溶液中的 HClO 有小部分发生电离及水的电离,则 c(HClO)24c(ClO),故 c(H+)c(Na+)=c(SO )c(HClO)c(ClO)c(OH)成立,故 B 正确;C混合后溶液中24的电荷守恒式为 c(Na+)+c(H+)=2c(SO )+c(ClO

38、)+c(OH),故 C 错误;D混合后溶液中的电荷24守恒式为 c(Na+)+c(H+)=2c(SO )+c(ClO)+c(OH),再结合 c(HClO)+24c(ClO)=0.05mol/L,c(Na +)=c(SO )=0.05mol/L,可知 c(H+)-c(OH)=2c(ClO)+c(HClO)成立,故24D 正确;故答案为 BD。(1)漂白剂溶液中 ClO有强氧化性,能氧化 I生成 I2,同时得到还原产物 Cl,发生反应的离子方程式为 ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O;(2 )I 2 遇淀粉溶液显蓝色,则滴定过程可选择淀粉溶液作指示剂,滴加 Na2S2O3 溶液,将 I2 还

39、原为 I,随着滴加 Na2S2O3 溶液的量增大,溶液蓝色会逐渐变浅,最终会消失,当溶液褪色,且半分钟内不恢复时为滴定终点;(3 )由 2Na2S2O3+I2=2I+Na2S4O6 可知,滴定时消耗 30.00 mL 0.1000mol/L Na2S2O3 溶液,则溶液中 I2 的物质的量为 0.03L 0.1000mol/L =0.0015mol,则 20.00g 家用氯漂白剂能氧化 KI 得到的 I2 为 0.0015mol =0.015mol,则每克含氯消毒剂氧化 KI 生成的 I2 的物质的量为 0.015mol20=0.00075mol,根据Cl2+2I=I2+2Cl可知氧化 0.0

40、0075mol I2 需要的 Cl2 的物质的量为 0.00075mol,质量为0.00075mol71g/mol=0.053g,故该漂白剂中“有效氯”的含量为 5.3%。21 【 答案 】I(1)Al 2O32SiO22H2O (2 )用过量的锡粉与盐酸反应,保存时过量的锡粉留在溶液中 (3 ) Pb3O48H +2Cl=3Pb2+Cl 2+4H2O 4PbO2 2Pb2O3+O2 = = = = = = = =加 强 热 II(1)A (2 ) ACE (3 ) 1/3【解析】I( 1)硅酸盐用氧化物表示:活泼金属氧化物在前,水在最后;根据原子守恒,高岭土的成分中含 Al2(Si2O5)(

41、OH)4,用氧化物的形式表示: Al2O32SiO22H2O;正确答案:Al 2O32SiO22H2O。(2)过量的锡粉与盐酸反应生成氯化锡和氢气;由于四氯化锡比较稳定,二氯化锡不稳定,所以为防止二氯化锡被氧化,保存二氯化锡溶液时要把过量的锡粉留在溶液中;(3)四氧化三铅中含有 +4 价的铅,具有氧化性,四氧化三铅与浓盐酸反应生成氯化铅、氯气和水,离子方程式:Pb 3O48H +2Cl=3Pb2+Cl 2+4H2O;二氧化铅的摩尔质量为 239,所以若把 239g 二氧化铅(即为 1mol)强热,当质量变为 231g 时,固体质量减小 8g,反应应该是生成氧气,氧气的量为 8/32=0.25m

42、ol,即 1mol PbO2 加热反应,生成氧气 0.25mol,若生成氧气 1mol,消耗 4mol PbO2,根据原子守恒可知该反应的化学方程式:4PbO 2 2Pb2O3+O2。II(1)根据盖斯定律,重整反应为:-= = = = = = = =加 强 热 ,所以 H=-222+394+75=247kJmol1,所以该反应为吸热反应,提高甲烷的转化率的方法是高温低压,使平衡正向移动,A 项正确。(2)A. CO2 为反应物,H 2 为生成物,当c(CO2)/c(H2)不再发生变化时,反应达到平衡状态,A 正确;B反应前后气体的总质量不变,容器的体积不变,所以根据 =m/V 可知,反应进行

43、到任何时候,气体的密度都不再发生变化,不能判定反应是否达到平衡状态,B 错误;C反应前后气体的总质量不变,反应后气体的总量增大,根据 M=m/n 可知,当气体的平均摩尔质量不再发生变化,反应达到平衡状态,C 正确;D每有 8mol C-H 键生成,属于 v(逆),有 4mol H-H 键的断裂,属于 v(逆) ,速率同向,不能判定反应是否达到平衡状态,D 错误;E若该反应在容积不变的绝热容器中进行,当容器的温度不再发生变化,各物质的浓度也不再发生变化,反应达到平衡状态,E 正确;正确选项 ACE。(3)已知 c(CH4)=10/10=1mol/L,c(CO 2)=5/10=0.5 mol/L;根据以下步骤计算:CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)起始浓度 1 0.5 0 0变化浓度 0.25 0.550% 0.5 0.5平衡浓度 0.75 0.25 0.5 0.5此温度下,该反应的化学平衡常数 K=c2(CO) c2(H2)/ c(CH4) c(CO2)=(0.5 20.52)/(0.750.25)=1/3;正确答案:1/3。