1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 六 单 元 硅 、 氯 及 其 化 合 物注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ：
2、 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是A窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变
3、化B氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸2 C 和 Si 是同主族元素，最外层电子数相同，性质相似。下列关于 CO2 与 SiO2 说法中正确的是ACO 2 能与水反应生成对应的酸；SiO 2 也能与水反应生成对应的酸BCO 2 的结构式是 O=C=O；SiO 2 的结构式是 O=Si=OC CO2 分子由 1 个 C 原子和 2 个 O 原子构成；SiO 2 分子由 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子构成DCO 2 具有氧化性，可作氧化剂； SiO2 也具有氧化性，可作氧化剂3下列变化中，不能一步实现的是
4、ANa 2SiO3 H 2SiO3 BH 2SiO3 SiO 2CSiO 2 H2SiO3 DSiO 2 Na2SiO34下列叙述中，正确的是A可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放 NaOH 溶液BSiO 2 和 CO2 都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与 NaOH 溶液反应C SiO2 与纯碱在高温条件下反应生成 CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D石灰石是工业制备普通玻璃和水泥的共同原料5月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 2O6)、斜长石(KAlSi 3O8)和橄榄石(Mg 或 Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的是A辉石
5、、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为 K2OAl2O33SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D橄榄石中铁为2 价6下列物质中在一定条件下能与 SiO2 起反应的是浓 H2SO4；H 2O；浓硝酸；氢氟酸；KOH 溶液；氧化钙；碳酸钠A B C D7设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A标准状况下，80g SO3 所含的原子数为 4NAB溶解了 1mol Cl2 的新制氯水中，HClO、Cl 、ClO 粒子数之和为 2NAC 1mol N2、3mol H2 混合反应，当生成 0.1mol NH3 时，转移电子数目为 0.3NAD100m
6、L 0.1molL-1 的 Na2S 溶液，含有的 S2数目小于 0.01NA8 C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B元素的4 价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与 O2 发生反应D其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H 2SO4H2SiO3H2CO39下列离子方程式正确的是氯气与水反应：Cl 2H 2O=2H+Cl ClO 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 22OH =Cl ClO H 2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 24HCl Mn2+2Cl Cl 22H
7、2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2+2ClO H 2OCO 2=CaCO32HClOA B C D10下列有关物质用途的说法中，不正确的是ACl 2 用于制作漂白粉 B水玻璃用作食品防腐制C铝合金用于制作门窗 DSiO 2 用于制作光导纤维11某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次) ：a.KI 溶液； b.淀粉溶液； c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e. 氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是A加入以上药品的顺序是 aebcdB反应的化学方程式为 3I26NaOH= =5NaINaIO 33H 2
8、OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为 2I Cl 2=I22Cl 12下列说法不正确的是A将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满B将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白液C将 Cl2 通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D取少量晶体放入试管中，再加入适量 NaOH 溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有 NH +413纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是AX 可用作木材防火剂B步骤中的稀硫酸可用 CO2 来代替C步骤 II 的反应是 Na2SiO3+H2SO4 =H2SiO3(胶体)+N
9、a 2SO4D步骤若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行14下列有关卤素的说法错误的是A新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去B由 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出 F、Cl 、Br、I 的非金属性递增的规律C淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了 4I+O2+2H2O=2I2+4OHDHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强15已知氧化性强弱顺序：Cl 2Br 2Fe 3+I 2，则下列说法正确的是AFe 可以和 I2 在加热条件下生成 FeI3B向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br +Cl2=Br2+2ClC某溶液中含
10、有 Fe2+、Cl 、I ，为了除去 I而不减少其他离子，可加入适量 Fe3+D向含有 NaBr、NaI 的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到 NaCl 和 NaI 的固体混合物16碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A可用淀粉-KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量 Cl2 能使湿润的淀粉-KI 试纸变白的原因可能是 5Cl2I 26H 2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I2IO 3D途径中若生成 1mol I2，反应中转移的电子数为
11、 10NA二、非选择题（共 6 小题，52 分）17硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。（1 ）下列物质不属于硅酸盐的是_。A陶瓷 B玻璃 C水泥 D生石灰（2 ） SiO2 是玻璃的主要成分之一，SiO 2 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_(填物质名称) 来雕刻玻璃。（3 ）用 Na2SiO3 水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明 Na2SiO3 可用作_。Na 2SiO3 可通过 SiO2 与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩 D铁坩埚（4 ）工业上常利用反应 2CSiO 2
12、Si2CO制备硅单质，该反应中所含元素= = = = =高 温 化合价升高的物质是_(填化学式，下同) ，氧化剂是 _。18含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空：（1 ）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84 消毒液” ，反应的离子方程式为_。（2 ） “84 消毒液”（主要成分是 NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程式是_；“84 消毒液”不能对钢铁制品进行消毒，原因是_。（3 ）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有 3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_ ；处理从
13、氯化塔中逸出气体的方法是_。（4 ）二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用 NaClO3 和 Na2SO3溶液混合并加入 H2SO4 酸化后反应制得，反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为_。（5 ）在用二氧化氯进行水处理时，ClO 2 除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2+和Mn2+。用 ClO2 氧化除去 Mn2+生成 ClO 和 MnO2 的离子方程式为2_。19 ClO2 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代 Cl2 成为自来水的消毒剂。已知ClO2 是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备 ClO2 的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应
14、：2NaClO 2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的 ClO2 的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中 E 中盛有 CCl4 液体（用于除去 ClO2 中的未反应的 Cl2）。（1 ）仪器 P 的名称是_。（2 ）写出装置 A 中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。（3 ） B 装置中所盛试剂是 _，G 瓶的作用是_。（4 ） F 为 ClO2 收集装置，应选用的装置是 _（填序号），其中与 E 装置导管相连的导管口是_ （填接口字母）。（5 ）若用 100 mL 2 molL-1 的浓盐酸与足量的 MnO2 制备 Cl2，则被氧化的 HCl 的物质的量
15、是_（填序号）。A0.1mol B0.1 mol C0.1 mol D无法判断20家用氯漂白剂的有效成分是 NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的 pH=a，则 a_7（填 、c(Na+)=c(SO )c(HClO)c(ClO)c(OH)24C c(Na+)+c(H+)=c(SO )+c(ClO)+c(OH)24Dc(H +)-c(OH)=2c(ClO)+c(HClO)取 20.00g 家用氯漂白剂溶液配制成 100mL 溶液，取出 10mL，加入过量 KI 处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用 0.1000mol/L Na2S2O
16、3 溶液滴定生成的I2（2Na 2S2O3+I2=2I +Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗 Na2S2O3 溶液 30.00 mL；（1 ）用 KI 处理漂白剂生成 I2 的离子方程式为_。（2 ）该滴定过程选用的指示剂通常为_ ，判断滴定终点时的现象是_。（3 ）该漂白剂中“ 有效氯”的含量为_（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果_（填“偏高”“偏低”“无影响”）。注：“ 有效氯 ”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。21碳族元素包括碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn ）、铅等，它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。
17、锗和锡以前曾被用于半导体材料，铅被用来制造蓄电池。碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定，其它元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定，回答下列问题：I（1）高岭土的成分中含 Al2(Si2O5)(OH)4，请改写成氧化物的形式_.（2 ）实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是( 用文字叙述）_（3 ）铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式_ .二氧化铅在空气中强热会得到一系列铅的其它氧化物。若把 239g二氧化铅强热，当质量变为 231g 时，写出反应的化学方程式_.IICH 4CO2 催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2），还对温室气体的减排
18、具有重要意义。回答下列问题：CH4CO2 催化重整反应为：CH 4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)已知：C(s)+2H 2(g)= CH4 (g) H=75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=394 kJmol12C(s)+O2 (g)=2CO(g) H=222kJmol1（1 ）有利于提高 CH4 平衡转化率的条件是_（填标号）。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压（2 ）若该反应在容积不变的绝热容器中进行，能够判断该反应已达到平衡的是_（填标号）。Ac(CO 2)/c(H2)不再发生变化 B气体的密度不再发生变化 C气体的平均摩尔质量不再发生变
19、化 D每有 8mol C-H 键生成的同时有 4mol H-H 键的断裂 E容器的温度不再发生变化（3 ） T时，在体积为 10 L 的容器中加入 10mol CH4、5mol CO2 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2 的转化率是 50%，此温度下，该反应的化学平衡常数 K=_。单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 六 单 元 硅 、 氯 及 其 化 合 物答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1【答案】C 【解析】不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色变化，故 A 正确；新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶
20、体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故 B 正确；瓷器主要是由黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故 C 错误；HF能与二氧化硅反应，陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，所以陶瓷不能用来盛装氢氟酸，故D 正确。2 【 答案】D【解析】CO 2 能与水反应，生成 H2CO3，SiO 2 不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故 A错误；CO 2 为分子晶体，CO 2 的结构式为 O=C=O，SiO 2 是由 Si 和 O 原子组成，不含有 SiO2分子，故 B 错误；SiO 2 不存在分子，二氧化硅是由原子组成，故 C 错误；CO 2 中 C 处于最
21、高价，能与 Mg 反应生成 MgO 和 C，CO 2 为氧化剂，SiO 2 与 C 在高温下反应生成 Si 和CO， SiO2 中 Si 被还原，即 SiO2 为氧化剂，故 D 正确。3【答案】C 【解析】Na 2SiO3 H2SiO3；H 2SiO3 SiO2，SiO 2 Na2SiO3，SiO 2 不与 盐 酸 H2O 反应，故不能一步转化为 H2SiO3。4 【 答案】D【解析】NaOH 溶液能够与玻璃的成分 SiO2 反应产生可溶性的硅酸钠，硅酸钠有粘性，会将玻璃塞与试剂瓶黏在一起，因此不可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放 NaOH 溶液，A 错误；SiO2 是难溶于水的酸性氧化物， B 错误；
22、SiO 2 与纯碱在高温条件下反应生成 CO2，是因为硅酸酸酐的沸点比碳酸酸酐的沸点高，与酸性强弱无关，C 错误；制取普通玻璃的原料是石灰石、纯碱、二氧化硅，制取水泥的原料是黏土、石灰石，因此石灰石是工业制备普通玻璃和水泥的共同原料，D 正确；故合理选项是 D。5【答案】B 【解析】斜长石的氧化物形式应为 K2OAl2O36SiO2。6 【 答案】C【解析】SiO 2 是酸性氧化物，与浓 H2SO4 不能反应，不符合题意；H 2O 与 SiO2不能反应，不符合题意；SiO 2 是酸性氧化物，与浓硝酸不能反应，不符合题意；氢氟酸与 SiO2 反应生成 SiF4、H 2O，符合题意；SiO 2 是
23、酸性氧化物，与强碱 KOH 溶液反应生成 K2SiO3、H 2O，符合题意； 氧化钙是碱性氧化物，可以与 SiO2 在高温下反应生成硅酸钙，符合题意；SiO 2 与碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，符合题意；可以与二氧化硅反应的为，因此合理选项是 C。7 【 答案】B【解析】ASO 3 是 4 原子分子，80g SO3 为 1mol，所含的原子数为 4NA，故 A 正确；B氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中有未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、 Cl 、ClO 粒子数之和小于 2NA，故 B 错误；CNH 3 中氮的化合价为-3 价，生成1mol 氨，转移 3mol 电子，故 C 正确
24、；D、Na 2S 是强碱弱酸盐，S 2部分水解，100mL 0.1molL1 的 Na2S 溶液，含有的 S2数目小于 0.01NA，故 D 正确。故选 B。8 【 答案】C【解析】A 项，硅元素在自然界中无游离态，错误；B 项，SiO 2 能与氢氟酸反应，错误；C 项， C、Si 、S 三种元素低价态气态氢化物分别为 CH4、SiH 4、H 2S，都具有还原性，易与O2 发生反应，正确；D 项，酸性强弱顺序为： H2SO4H2CO3H2SiO3，错误。9 【 答案】B【解析】氯气与水反应生成的 HClO 为弱酸，在离子方程式中不能拆分书写；中浓盐酸可全部电离，应写成 H+和 Cl 的形式。1
25、0 【 答案 】B【解析】工业上利用 Cl2 和石灰乳反应制取漂白粉，故 A 正确；水玻璃为硅酸钠水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，不能用作食品防腐剂，故 B 错误；铝合金用于制作门窗，既利用了它密度小、硬度大的物理性质，也利用了它易与氧气形成致密保护膜，不与其他物质反应的化学性质，故 C 正确；SiO 2 可用于制造光导纤维，故 D 正确。11【答案】D 【解析】溶液颜色变化：无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是 NaI 和 NaIO3 在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。12 【 答案 】B【解析】氯气与碘化钾反
26、应生成碘单质，将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满，选项 A 正确；氯气与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，其中次氯酸钙为漂白粉的有效成分，不是漂白粉，选项 B 不正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故将 Cl2 通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，选项 C 正确；取少量晶体放入试管中，再加入适量 NaOH 溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，说明有有氨气生成，则可证明该晶体中含有 NH ，选+4项 D 正确。答案选 B。13 【 答案 】D【解析】硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故 A 正确；碳酸的酸性强于
27、硅酸，能够与硅酸钠溶液反应生成硅酸，故 B 正确；硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤 II 的反应是 Na2SiO3+H2SO4H 2SiO3（胶体）+Na 2SO4，故 C 正确；加热灼烧固体应在坩埚中进行，故 D 错误。故选 D。14 【 答案 】B【解析】新制氯水中含有氯气，所以显浅黄绿色，但放置一段时间之后，因为次氯酸分解破坏了氯气与水反应的平衡状态，氯气完全反应后，颜色会褪去，故 A 正确；比较元素非金属性可以根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，但不能依据其氢化物的酸性，故B 错误；淀粉碘化钾在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化，发生了4I+O2+2H2O=2I2+4OH，故
28、C 正确；F、Cl、Br、I 的非金属性减弱，故 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱；微粒半径增大，失电子能力增强，故还原性依次增强，故 D 正确，故选 B。15 【 答案 】C【解析】根据氧化性的强弱顺序：Cl 2Br2Fe3+I2，则对应的还原性 IFe2+BrCl，结合氧化还原反应的规律，分析作答。I 2 的氧化性弱于 Fe3+，Fe 和 I2 在加热条件下不能生成FeI3，A 项错误；根据氧化性强弱顺序：Cl 2Br2Fe3+I2，则还原性 Fe2+Br，所以向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2，氯气只氧化还原性较强的 Fe2+，对应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3
29、+2Cl，B 项错误；由上述分析已知，还原性 IFe2+Cl，则为了除去 I而不减少其他离子，可加入适量 Fe3+，C 项正确；向含有 NaBr、NaI 的溶液中通入适量氯气，可发生：2NaI+Cl 2=2NaCl+I2， 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，因还原性 NaINaBr，不可能含有 NaI 而没有 NaBr，D 项错误；答案选 C。16 【 答案 】C【解析】加碘盐中含有 IO ，在酸性条件下可被 I还原生成 I2，淀粉-KI 试纸会变蓝， 3A 正确；根据图示转化关系可知原因可能是 5Cl2I 26H 2O=2HIO310HCl，B 正确；根据途径可知氧化性：Cl 2I2，
30、根据途径可知氧化性：IO I2，根据途径可知氧化性： 3Cl2IO ，C 错误；根据关系式：2IO I 210e 可知，若生成 1 mol I2，反应中转移的电 3 3子数为 10NA， D 正确。二、非选择题（共 52 分）17 【 答案 】 （1）D （2 ） SiO22NaOH=Na 2SiO3H 2O 氢氟酸 （3 ）防火剂 D （4 ） C SiO2【解析】 （1）生石灰是 CaO，为碱性氧化物且不含 Si，不属于硅酸盐。 （2 ）SiO 2 与NaOH 溶液反应的化学方程式为 SiO22NaOH=Na 2SiO3H 2O。由于 SiO2 能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃
31、。 （3）Na 2SiO3 水溶液又称“ 水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火剂。SiO 2 和 Na2CO3 在高温下反应生成 Na2SiO3 和 CO2，故含 SiO2 的材料( 普通玻璃、石英玻璃)以及 Al2O3 等都能与 Na2CO3 在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。 （4）题给反应中 C(碳)被氧化，SiO 2 中4 价的硅被还原，因此 SiO2 作氧化剂。18 【 答案 】（1 ）Cl 2+2OH=Cl+ClO+H2O （2 ） NaClO+2HCl(浓)=Cl 2+NaCl+H2O 钢铁中的碳和铁与消毒液能够形成原电池，使钢铁发生电化学腐蚀 （3 ）使反应物充
32、分接触、充分反应 用碱液吸收 （4 ） 2 1 （5 ） 2ClO2+Mn2+2H2O=2ClO +MnO2+4H+ 2【解析】（1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠其反应方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（2）“84 消毒液”（主要成分是 NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用，会发生氧化还原反应，生成氯气，其方程式为：NaClO+2HCl(浓)=Cl2+NaCl+H2O，钢铁中的碳和铁与消毒液能够形成原电池，使钢铁发生电化学腐蚀，所以不能用“84 消毒液”对钢铁制品进行消毒（3）将 3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，是为了充分接触，充分反应
33、；Cl 2 有毒，可用碱液来吸收；（4）NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加入 H2SO4 酸化后反应制得二氧化氯，则 Cl 元素的化合价由+5价降低为+4 价，而 S 元素的化合价由+4 价升高为+6 价，由电子守恒可知，NaClO 3 和Na2SO3 的物质的量之比为 =21 ；（5）在用 ClO2 氧化除去 Mn2+离子的反应中，由得失电子守恒及原子守恒可知，反应物中要补水，生成物中要补 H+，为2ClO2+Mn2+2H2O2ClO +MnO2+24H+。19 【 答案 】（1 ）分液漏斗 （2 ） MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O = = = = （3 ）饱和食
34、盐水 防倒吸（安全瓶） （4 ） d （5 ） C 【解析】（1）实验室用浓盐酸和 MnO2 在加热条件下反应制备 Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则 P 为分液漏斗。（ 2）浓盐酸和 MnO2 在加热条件下反应制备 Cl2，反应的方程式为 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，离子方程式为：MnO 2+4H+2Cl= = = = Mn2+Cl2+2H2O。（ 3）生成的氯气中混有 HCl 和水，为制备纯净干燥的氯气，= = = = 根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的 HCl 杂质；ClO 2 是一种易溶于水的气体，尾气吸收时要防止倒吸（或安全瓶
35、），故答案为：饱和食盐水；防倒吸（安全瓶）。（4）ClO 2 是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞。（5）浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀时，不与二氧化锰反应，根据MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 可以知道，若用 100mL 2molL1 的浓盐酸与足= = = = 量的 MnO2 制备 Cl2，则被氧化的 HCl 的物质的量0.1mol，故答案为 C。20 【 答案 】（1 ） ClOH 2O HClOOH 、次氯酸钠在水溶液发生水解，使溶液呈碱性 （2 ） 10a-14
36、BD （1）ClO +2I+2H+=Cl+I2+H2O （2 ）淀粉溶液 溶液褪色，且半分钟内不恢复 （3 ） 5.3% 偏低 【解析】（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的中存在 ClO的水解，水解反应离子方程式为 ClOH 2O HClOOH ，则溶液显碱性，即 a7；此时溶液中的 OH来自于水的电离，则溶液中由水电离出的 c(OH)10 a-14mol/L；（2）0.1000mol/L NaClO 溶液与0.1000mol/L 硫酸溶液等体积混合后，所得溶液为 HClO、 Na2SO4 和 H2SO4 的混合液，且HClO 的浓度为 0.05mol/L，Na 2SO4 和 H2SO4 的
37、浓度均为 0.025mol/L；A混合后溶液中存在HClO 的部分电离，根据物料守恒可知 c(HClO)+c(ClO)=0.05mol/L，故 A 错误；B混合后溶液中 Na2SO4 和 H2SO4 的浓度均为 0.025mol/L ，若忽略次氯酸和水的电离，则有 c(H+)=c(Na+)=c(SO )=0.05mol/L，实际上，溶液中的 HClO 有小部分发生电离及水的电离，则 c(HClO)24c(ClO)，故 c(H+)c(Na+)=c(SO )c(HClO)c(ClO)c(OH)成立，故 B 正确；C混合后溶液中24的电荷守恒式为 c(Na+)+c(H+)=2c(SO )+c(ClO
38、)+c(OH)，故 C 错误；D混合后溶液中的电荷24守恒式为 c(Na+)+c(H+)=2c(SO )+c(ClO)+c(OH)，再结合 c(HClO)+24c(ClO)=0.05mol/L，c(Na +)=c(SO )=0.05mol/L，可知 c(H+)-c(OH)=2c(ClO)+c(HClO)成立，故24D 正确；故答案为 BD。（1）漂白剂溶液中 ClO有强氧化性，能氧化 I生成 I2，同时得到还原产物 Cl，发生反应的离子方程式为 ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O；（2 ）I 2 遇淀粉溶液显蓝色，则滴定过程可选择淀粉溶液作指示剂，滴加 Na2S2O3 溶液，将 I2 还
39、原为 I，随着滴加 Na2S2O3 溶液的量增大，溶液蓝色会逐渐变浅，最终会消失，当溶液褪色，且半分钟内不恢复时为滴定终点；（3 ）由 2Na2S2O3+I2=2I+Na2S4O6 可知，滴定时消耗 30.00 mL 0.1000mol/L Na2S2O3 溶液，则溶液中 I2 的物质的量为 0.03L 0.1000mol/L =0.0015mol，则 20.00g 家用氯漂白剂能氧化 KI 得到的 I2 为 0.0015mol =0.015mol，则每克含氯消毒剂氧化 KI 生成的 I2 的物质的量为 0.015mol20=0.00075mol，根据Cl2+2I=I2+2Cl可知氧化 0.0
40、0075mol I2 需要的 Cl2 的物质的量为 0.00075mol，质量为0.00075mol71g/mol=0.053g，故该漂白剂中“有效氯”的含量为 5.3%。21 【 答案 】I（1）Al 2O32SiO22H2O （2 ）用过量的锡粉与盐酸反应，保存时过量的锡粉留在溶液中 （3 ） Pb3O48H +2Cl=3Pb2+Cl 2+4H2O 4PbO2 2Pb2O3+O2 = = = = = = = =加 强 热 II（1）A （2 ） ACE （3 ） 1/3【解析】I（ 1）硅酸盐用氧化物表示：活泼金属氧化物在前，水在最后；根据原子守恒，高岭土的成分中含 Al2(Si2O5)(
41、OH)4，用氧化物的形式表示： Al2O32SiO22H2O；正确答案：Al 2O32SiO22H2O。（2）过量的锡粉与盐酸反应生成氯化锡和氢气；由于四氯化锡比较稳定，二氯化锡不稳定，所以为防止二氯化锡被氧化，保存二氯化锡溶液时要把过量的锡粉留在溶液中；（3）四氧化三铅中含有 +4 价的铅，具有氧化性，四氧化三铅与浓盐酸反应生成氯化铅、氯气和水，离子方程式：Pb 3O48H +2Cl=3Pb2+Cl 2+4H2O；二氧化铅的摩尔质量为 239，所以若把 239g 二氧化铅（即为 1mol）强热，当质量变为 231g 时，固体质量减小 8g，反应应该是生成氧气，氧气的量为 8/32=0.25m
42、ol，即 1mol PbO2 加热反应，生成氧气 0.25mol，若生成氧气 1mol，消耗 4mol PbO2，根据原子守恒可知该反应的化学方程式：4PbO 2 2Pb2O3+O2。II（1）根据盖斯定律，重整反应为：-= = = = = = = =加 强 热 ，所以 H=-222+394+75=247kJmol1，所以该反应为吸热反应，提高甲烷的转化率的方法是高温低压，使平衡正向移动，A 项正确。（2）A. CO2 为反应物，H 2 为生成物，当c(CO2)/c(H2)不再发生变化时，反应达到平衡状态，A 正确；B反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，所以根据 =m/V 可知，反应进行
43、到任何时候，气体的密度都不再发生变化，不能判定反应是否达到平衡状态，B 错误；C反应前后气体的总质量不变，反应后气体的总量增大，根据 M=m/n 可知，当气体的平均摩尔质量不再发生变化，反应达到平衡状态，C 正确；D每有 8mol C-H 键生成，属于 v(逆)，有 4mol H-H 键的断裂，属于 v(逆) ，速率同向，不能判定反应是否达到平衡状态，D 错误；E若该反应在容积不变的绝热容器中进行，当容器的温度不再发生变化，各物质的浓度也不再发生变化，反应达到平衡状态，E 正确；正确选项 ACE。（3）已知 c(CH4)=10/10=1mol/L，c(CO 2)=5/10=0.5 mol/L；根据以下步骤计算：CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)起始浓度 1 0.5 0 0变化浓度 0.25 0.550% 0.5 0.5平衡浓度 0.75 0.25 0.5 0.5此温度下，该反应的化学平衡常数 K=c2(CO) c2(H2)/ c(CH4) c(CO2)=（0.5 20.52）/（0.750.25）=1/3；正确答案：1/3。