1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 七 单 元 硫 、 氮 及 其 化 合 物注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ：
2、 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC) 自 2018 年 7 月开始，通过每月评选，向世界介绍 118 位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表” 。其中，华东师
3、范大学姜雪峰教授被 IUPAC 遴选为硫元素代言人，苏州大学刘庄教授被遴选为汞元素代言人，为中国青年化学家赢得了世界荣耀。下列有关硫、汞及其化合物的说法正确的是AS 2 与 S8 互为同位素B汞是常温、常压下唯一以液态存在的金属，俗称水银C硫在自然界中只有化合态形式D加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成 CuS2“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“ 绿色化学 ”的是实验室收集氨气采用图甲所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A B C D3氮及其化合物的变化关系
4、如下图所示。则下列说法不正确的是A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 NO24 SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y 形管中放置的药品组合符合要求的是Cu 和浓硝酸 CaO 和浓氨水 大理石和稀盐酸 高锰酸钾溶液和浓盐酸 过氧化钠和水 过氧化氢和二氧化锰A全部 B C D5对于 1L H2SO4 和 HNO3 的混合溶液，若 H2SO4 和 HNO3 物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.5molL-1，则理论上
5、最多能溶解铜的物质的量为A0.48mol B0.72mol C0.90mol D1.20mol6有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，再加入足量稀 HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是A此溶液中 Na2SO3 已部分氧化B加入 Ba(NO3)2 溶液生成的沉淀一定含 BaSO4C加 HCl 后的不溶沉淀一定为 BaSO4D此样品未被氧化7下列各组物质混合后，没有明显现象的是H 2S 和 SO2；SO 2 和 SO3；SO 2 和氯水；SO 3(气) 和 Cl2；H 2S 和 Cl2A B C
6、D8.碳和浓硫酸共热产生的气体 X 和铜与稀硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置 )，下列有关说法错误的是A洗气瓶中产生的沉淀是 BaCO3B洗气瓶中产生的沉淀是 BaSO4C在 Z 导管口可能有红棕色的气体出现D在 Z 导管口出现的气体中含有 CO29浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象见图。下列分析正确的是A对比和可说明还原性： Br Cl B对比和可说明氧化性： Br2SO 2C中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H 2SO4HClD中浓 H2SO4 被还原成 SO210合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A甲
7、、乙、丙三种物质中都含有氮元素B反应、和的氧化剂相同C的产物可在上述流程中被再次利用D中发生反应：NH 3CO 2H 2ONaCl =NaHCO3NH 4Cl11某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取 SO3 的过程，下列相关说法错误的A装置 c 后应增加尾气处理装置B装置 a 只有干燥气体的作用C实验室制取 SO2 或 O2 可使用同样的气体发生装置DV 2O5 是催化剂并且也会参与反应12为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是AB 装置用来检验产物中是否有水蒸气B拆除 E 装置也能达到实验目的C F 装置中出现白色浑浊证明产物中
8、一定有 CO2 生成DC 装置用来检验产物中是否有 SO2 生成13一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是A反应属于“ 氮的固定”B反应属于非氧化还原反应C反应可通过电解 LiOH 水溶液实现D上述三步循环的总结果为 2N26H 2O=4NH33O 214同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是NO 和 NO2， NO 2 和 O2， NH 3 和 N2。将 3 支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V 2、V 3，则下列的关系正确的是AV 1V 2V 3 BV 1V 3V 2C V2V 3V 1 DV 3V
9、1V 215某实验小组将 SO2 通入 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中制备硫代硫酸钠 (Na2S2O3)。其装置如图所示(省略夹持装置 )，下列说法错误的是A装置的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体可以是饱和 NaHSO3 溶液B为提高产品纯度，使烧瓶中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，则 n(Na2S)n(Na2SO3) 12C装置的作用是吸收尾气，同时防止倒吸D装置也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气16将 Mg、Cu 组成的 2.64g 固体混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，收集还原产物气体 NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢
10、氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为 4.68g，则反应过程中收集到 NO 气体（标况下）体积为A8.96L B0.896L C4.48L D0.448L二、非选择题（共 6 小题，52 分）17亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验) 。查阅资料：HNO 2 为弱酸，室温下存在反应 3HNO2=HNO32NOH 2O；在酸性溶液中，NO 可将 MnO 还原为 Mn2 ； 2 4NO 不与碱反应，可被酸性 KMnO4 溶液氧化为硝酸。实验操作：关闭弹簧夹，打开
11、 A 中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从 C 中取少量固体，检验是否含有亚硝酸钠。(1)装置中仪器 a 的名称为_，D 装置的作用是_。(2)A 中反应的化学方程式是_，C 中反应生成 NaNO2 的化学方程式是_。(3)检验 C 中产物有亚硝酸钠的操作是_。(填标号)a取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则含有 NaNO2b取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2(4)经检验 C 产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为 C 中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是_。为排除干扰，甲同学
12、在 B、C 装置间增加装置 E，E 中盛放的试剂应是_( 写名称) 。乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_。(5)NaNO2 有毒，国家规定肉制品中 NaNO2 含量不能超过 30 mgkg1 。从 1 000 g 隔夜熟肉中提取 NaNO3 和 NaNO2 后，配成溶液，再用 0.005 00 molL1 的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液 16.00 mL，由此计算隔夜熟肉中 NaNO2 的含量是_mgkg1 。18实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（N
13、a 2S2O35H2O）。（查阅资料）（1 ） Na2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2 溶液混合无沉淀生成。（2 ）向 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中通入 SO2 可制得 Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3 和 Na2SO4。（3 ） Na2SO3 易被氧化；BaSO 3 难溶于水，可溶于稀 HCl。（产品制备）实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1 ）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是_，仪器 a 的名称是_；E 中的试剂是_（选填下列字母编号），作用是_。A.稀 H2SO4 B.NaOH 溶液 C.饱和 NaHSO3 溶
14、液（2 ）按图示加入试剂。（3 ）已知 Na2S2O35H2O 的溶解度随温度升高显著增大，待 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合物，滤液经_（填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有_ 。（探究与反思）（1 ）为验证产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有 Na2SO4，_ （填“ 是”或“否” ），过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，
15、如果产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是_；（2 ）为减少装置 C 中生成 Na2SO4 的量，应该先打开_（填“A”或“C”）装置上的活塞。（3 ）所得粗产品可以通过_ 方法提纯（填操作名称）。19某兴趣小组设计 SO2 实验方案做以下化学实验。实验方案一（1 ）将 SO2 通入水中形成“SO 2饱和 H2SO3 溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。（2 ）已知：葡萄酒中有少量 SO2 可以做抗氧化剂我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中 SO2 的残留量0.25 gL1 。利用 SO2 的漂白性检测干白葡萄酒(液
16、体为无色) 中的 SO2 或 H2SO3。设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为_。实验方案二下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1 ）装置 B 中试剂 X 是_，装置 D 中盛放 NaOH 溶液的作用是_。（2 ）关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验 SO2 与Na2O2 反应是否有氧气生成的方法是_。（3 ）关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 E、 F 中，能说明 I 还原性弱于SO2 的现象为_；发生反应的离子方程式是 _。实验方案三用电化学法模拟工业处理 SO2。将硫酸工业尾气中的
17、 SO2 通入下图装置( 电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。（1 ） M 极发生的电极反应式为_。（2 ）若使该装置的电流强度达到 2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_L(已知：1 个 e 所带电量为 1.61019 C)。20工业上采用 CO2 与 NH3 为原料合成尿素CO(NH 2)2，反应原理为：2NH 3 +CO2H 2NCOONH4； H 2NCOONH4CO(NH 2)2 + H2O（1 ）将一定量 =3 的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得 =6，则该反应中 CO2 的转化率（CO 2 转化率= 100%）为_。（2 ）合成
18、中氨碳比 、水碳比 以及反应的温度对 CO2 的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为_，反应温度为_ 。（3 ）实验室用以下装置模拟第一步反应合成 H2NCOONH4（氨基甲酸铵）的实验。已知：H 2NCOONH4 遇水易发生非氧化还原反应，生成碳酸铵或碳酸氢铵。装置 A 用于制备氨气，则固体 M 可以是_或_。反应中若有水存在，写出生成碳酸氢铵反应的化学方程式_。选用干冰提供 CO2 的优点是_。装置 C 为吸收尾气的装置，导管未插入液面以下的目的是_。21连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研究小组对 Na2S2O4 的性质与制备进
19、行了如下探究。（1 ）测定 0.05molL1 Na2S2O4 溶液在空气中 pH 的变化如图所示。写出 0t 1 段发生反应的化学方程式：_。t 2t 3 段溶液的 pH 变小的原因是_。（2 ）已知：S 2O32-2H =SO2SH 2O。Na 2S2O4 固体在隔绝空气的条件下加热至75 以上完全分解得到 Na2SO3、Na 2S2O3 和 SO2，检验产物中是否含有 Na2SO4，实验方法是_。（3 ）由工业废气制备 Na2S2O4 的实验原理如下：向装置中加入 Ce4 的目的是_。写出装置中发生反应的离子方程式：_。（4 ）由锌粉法制备 Na2S2O4 的实验装置如图所示。主要步骤如
20、下：步骤 1：将 SO2 通入锌粉的水悬浮液中，于 3545下反应生成连二亚硫酸锌。步骤 2：加入过量烧碱溶液，于 2835 下反应生成 Na2S2O4 和氢氧化锌悬浮溶液。由上述实验进一步提纯得到 Na2S2O4(s)的实验方案是取一定量的 Na2S2O4 和氢氧化锌悬浮溶液，_( 实验中须使用的试剂有：氯化钠、乙醇；除常规仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 七 单 元 硫 、 氮 及 其 化 合 物答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 【 答案】B【解析】S 2 与 S8 为 S 元素的不同单质，互为同素异形体，故 A
21、 错误；汞俗称水银，是常温、常压下唯一以液态形式存在的金属，故 B 正确；自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫和化合态硫两种形式出现，故 C 错误；加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成 Cu2S，故 D 错误。故选 B。2【答案】C 【解析】实验室收集氨气采用图甲所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气，防止污染环境，符合绿色化学的要求；实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置，用沾有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求；实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要
22、求；实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球中，防止污染环境，符合绿色化学的要求。综上所述，符合要求。3 【 答案】D【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成 NO，NO 与 O2 转化为 NO2，即氮气与氧气不能一步转化为 NO2。4 【 答案】D【解析】SO 2 通入 BaCl2 溶液，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀，若要产生沉淀，可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，或者通入碱性物质，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀。Cu 和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化
23、氮溶于水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；氨水滴入到氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化硫生成亚硫酸铵；大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀；高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；故答案为 D。5 【 答案】C【解析】铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，反应离子方程式如下：3Cu+2NO 3
24、-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为 14 时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为 x mol，硝酸的物质的量为 y mol，则 x+y=1.5， =1：4，解得2yx=0.9mol，y =0.6mol，设参加反应的铜的最大物质的量是 z，3Cu+2NO 3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 3 2z 0.6；解得：z=0.9 mol，即理论上最多能溶解铜的物质的量为 0.90 mol，C 项=20.6mol正确。6 【 答案】C 【解析】硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能确定原溶液中是否含硫酸根离子，即不能说明 N
25、a2SO3 已部分被氧化，A 错误；滴入Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡，生成的沉淀中不一定含有 BaSO4，B 错误；亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，则加盐酸后的不溶沉淀一定为 BaSO4，C 正确；由上述分析可知，原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化，D 错误。7 【 答案】B【解析】H 2S 和 SO2 反应生成淡黄色的硫固体，有明显现象；SO 2 和 SO3 不反应，没有明显现象；SO 2 和氯水生成硫酸和 HCl，氯水的浅黄绿色褪去，有明显现象；SO 3(气 )和 C12 不反应，没有明显现象；
26、 H 2S 和 C12 生成淡黄色的单质硫和 HCl，有明显现象；符合题意的有，故选 B。8【答案】A 【解析】因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在 BaCl2 溶液中通入 CO2，不能生成BaCO3 沉淀，A 错误；NO 和洗气瓶中 O2 反应生成的 NO2 溶于水生成 HNO3，HNO 3 将H2SO3 氧化成 H2SO4，因此有 BaSO4 生成，B 正确；若 O2 不足，NO 有剩余，则 Z 导管口可能出现红棕色气体，C 正确； CO2 未参与反应，D 正确。9【答案】A 【解析】反应生成的红棕色气体是溴蒸气，反应中的白雾是 HCl，说明浓硫酸能将 Br 氧化成溴单质，而不能将 Cl
27、氧化成 Cl2，与同一种氧化剂在相同条件下反应， Br被氧化成溴单质，而 Cl 不能被氧化，说明还原性： Br Cl ，故 A 正确；反应生成的是 SO2 气体，非氧化还原反应，而且 Na2SO3 与 NaBr 不是同一类型，所以不能比较Br2、SO 2 的氧化性，故 B 错误；白雾说明 HCl 易挥发，说明挥发性： H2SO4HCl，故 C错误；反应生成 SO2 气体，不是氧化还原反应，故 D 错误。10【答案】B 【解析】甲是 N2，与 H2 化合生成 NH3。反应是侯氏制碱法原理，丁是 NaHCO3，受热分解生成 Na2CO3。NH 3 发生催化氧化生成 NO，NO 与 O2 反应生成
28、NO2，NO 2 溶于水生成 HNO3，HNO 3 和 NH3 反应生成 NH4NO3，即乙是 NO，丙是 NO2。甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A 正确；反应 中的氧化剂和还原剂均是 NO2，B 错误；NaHCO 3 分解生成的 CO2 可以循环利用，C 正确。11 【 答案 】B【解析】ASO 2 不可能完全反应，因此要对尾气进行处理，选项 A 正确；B装置 a的作用有干燥，使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速，选项 B 错误；C实验时制取 SO2 (Na2SO3 固体与浓硫酸)或 O2 (MnO2 与 H2O2)都可使用固液混合不加热制气体的发生装置，选项 C 正确；D催化剂
29、加快反应速率的原理就是改变反应路径从而降低活化能，选项 D 正确。答案选 B。12 【 答案 】C【解析】浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生二氧化硫、二氧化碳、水，用无水硫酸铜检验水蒸气，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，由于二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，品红溶液 C 检验 SO2，通过溴水除去 SO2，品红溶液 E 检验二氧化硫除尽，品红溶液 E 不褪色，F 中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。13 【 答案 】C【解析】A. 反应中氮气由游离态转化为化合态，属于“ 氮的固定”，A 项正确；B. 反应为 Li3N+3H2O=3LiOH+N
30、H3，其中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B 项正确； C. Li 是活泼金属，电解 LiOH 水溶液时阴极氢离子得电子，不能得到 Li 单质，C项错误；D. 根据图示信息可知，转化的原料是氮气和水，生成的产物是氨气和氧气，再根据氧化还原反应的规律可知，其总反应为 2N26H 2O=4NH33O 2，D 项正确；答案选 C。14 【 答案 】B【解析】设各种气体的体积都为 1 体积。根据 3NO2H 2O=2HNO3NO，即剩余 NO的体积 V1 体积。根据 4NO2O 22H 2O=4HNO3，即剩余 O2 的体积 V2 体(1 13) (1 14)积。剩余 N2 的体积 V3
31、1 体积。即 B 项符合题意。15【答案】B 【解析】利用装置制备 SO2，把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中与 Na2SO3 反应得到SO2 气体，SO 2 通入装置，实验中为使 SO2 缓慢进入装置 ，需要控制滴加硫酸的速率，装置中发生反应生成 Na2S2O3，反应终止后，烧瓶中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，得到 Na2S2O3，装置的作用是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气。根据以上分析，装置的作用之一是观察 SO2 的生成速率，且饱和 NaHSO3 溶液与SO2 不反应，故 A 正确；根据以上分析，装置烧瓶中发生反应为2Na2SNa 2SO33SO 2=3Na2S2O
32、3，所以烧瓶中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之比为 21，故 B 错误；装置是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气，故 C 正确；装置为固液不加热型发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气属于固体和液体常温下反应制备气体，故 D 正确。16 【 答案 】B【解析】Mg、Cu 混合物与硝酸反应生成 Mg(NO3)2、Cu(NO 3)2，部分硝酸被还原为 NO气体，反应后的溶液加入 NaOH 溶液使金属恰好沉淀完全，沉淀为 Cu(OH)2、Mg(OH) 2，可知 m(OH)=4.68g-2.64g=2.04g，故 n(OH-)= =0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的2.
33、0417/gmol量等于氢氧根离子的物质的量，即金属提供电子物质的量为 0.12mol，根据电子转移守恒可知 NO 的物质的量为： n（ NO）= =0.04mol，所以标况下反应过程中收集到 NO0.25l气体体积为：V（NO）=0.04mol22.4L/mol=0.896L，答案选 B。二、非选择题（共 52 分）17【答案】(1)分液漏斗 除去未反应的 NO，防止污染空气(2)C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O 2NONa 2O2=2NaNO2= = = = = (3)b(4)2CO 22Na 2O2=2Na2CO3O 2 碱石灰 打开弹簧夹，通入一段时间N2(5)13.8
34、【解析】(3)检验亚硝酸钠的实验操作为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则 C 中产物有亚硝酸钠，或将生成物置于试管中，加入酸性 KMnO4 溶液，若溶液紫色褪去，则 C 中产物有亚硝酸钠，故选 b。(4) E 中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收 CO2。为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹，通入 N2 排尽装置中的空气。 (5)依据得失电子守恒可知，亚硝酸钠与高锰酸钾(酸性)溶液发生氧化还原反应的关系式为 5NaNO22KMnO 4，可计算出 1000 g 隔夜熟肉中 NaNO2 的质量为 2.50.00500 molL1 16.00103 L69
35、gmol1 103mgg1 13.8 mg，所以隔夜熟肉中NaNO2 的含量为 13.8mgkg1 。18 【 答案 】（1 ）检查装置气密性 分液漏斗 B 吸收二氧化硫尾气，防止污染环境 （3 ）蒸发浓缩 漏斗、烧杯、玻璃棒 （1）否 沉淀部分溶解，有刺激性气味的气体产生 （2 ） A （3 ）重结晶 【解析】（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是检查装置气密性，仪器 a 是分液漏斗。根据装置可知，A 装置是制备 SO2 的，C 装置是制备得 Na2S2O3，B、D 装置是防倒吸的，由于 SO2 有毒，需要尾气处理，因此 E 装置是吸收 SO2 的。A. SO2 不与稀H2SO4 反
36、应，无法吸收 SO2，故 A 错误；B.由于 SO2 是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，即 E 中的试剂是氢氧化钠溶液，故 B 正确；C. SO2 不与饱和 NaHSO3 溶液反应，无法吸收 SO2，故 C 错误；答案选 B。E 中作用是：吸收二氧化硫尾气，防止污染环境；（3 ）由于 Na2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水，Na 2S2O35H2O 的溶解度随温度升高显著增大，因此要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（1）Na 2SO3 和 Na2SO4 和BaCl2 溶液均可以产生白色沉
37、淀，有白色沉淀生成，不能说明一定有 Na2SO4，因此要进一步验证，则可以向白色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4；（2）由于亚硫酸盐易被氧化生成硫酸盐，而装置中含有空气，空气能氧化亚硫酸盐，所以为减少装置 C 中生成的 Na2SO4 的量，改进后的措施是先向 A 中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C 中烧瓶加入 Na2S和 Na2CO3 混合溶液；（ 3）由于 Na2S2O35H2O 的溶解度随温度升高显著增大，因此所得产品通过重结晶方法提纯。19 【 答案 】 （1 ）SO2 H2O H2SO
38、3、H 2SO3 H HSO 、HSO H SO 3 3 23（2 ）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 （1）浓硫酸 吸收未反应的 SO2，防止污染空气（2 ）将带火星的木条放在 D 试管口处，观察木条是否复燃（3 ） E 中溶液蓝色褪去 SO 2I 22H 2O=2I SO 4H 24 （1）SO 22H 2O2e = SO 4H 24（2 ） 0.014【解析】 （2）1 滴饱和亚硫酸溶液滴入 3 mL 品红溶液中不褪色，而 1 滴品红溶液滴入 3 mL 饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少。A 中
39、制备二氧化硫，X 干燥二氧化硫，C 中检验 SO2 与 Na2O2 反应是否有氧气生成，D 中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，E 装置验证二氧化硫的还原性，F 装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。 （1）M 电极为负极，N 电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子生成 SO ，根据原子守恒和电荷守恒可知，有水参加反应，有24H 生成，电极反应式为 SO2 2H2O2e =SO 4H 。 （2 ）转移电子的物质的量为24，则需要二氧化硫的体积为2 A60 s1.610 19 C6.021023 mol 1 22.4 Lmol1 0.014 L。2 A60 s1.6
40、10 19 C6.021023 mol 11220 【 答案 】（1 ）75% （2 ） 4 190195（或 190195任意值） （3 ）碱石灰 CaO CO2+NH3+H2O NH4HCO3（或写成 H2NCOONH4 +H2ONH 4HCO3+NH3） 快速简便的制备 CO2（或保证参与反应的 CO2 无水） 防止倒吸 【解析】（1）若起始 n（CO 2）为 1mol，则 n（NH 3）为 3mol，设消耗 n（CO 2）为xmol，由方程式可知分离出的气体中 = =6，解得 x=0.75mol，则的转化率为32n（ NH）（ CO） 1（ x）（ ）100%=75%，故答案为：75%
41、；（2 ）由图可知，氨碳比为 4、反应温度在10.75mol190195范围时，CO 2 的平衡转化率最大，故答案为：4 ；190195（或 190195任意值）；（1 ）装置 A 用浓氨水与氧化钙固体或氢氧化钠固体或碱石灰反应制备氨气，故答案为：碱石灰；CaO；反应中若有水存在，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，或反应生成的氨基甲酸铵发生水解反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O NH4HCO3 或 H2NCOONH4 +H2ONH 4HCO3+NH3，故答案为：CO 2+NH3+H2ONH 4HCO3（或写成 H2NCOONH4 +H2ONH 4HCO3+NH3）；装
42、置 B 用干冰升华快速简便制备干燥二氧化碳气体；若导管未插入液面下，氨气与稀硫酸反应会产生倒吸，故答案为：快速简便的制备 CO2（或保证参与反应的 CO2 无水）；防止倒吸。21 【 答案 】（1 ）2Na 2S2O4O 22H 2O=4NaHSO3 NaHSO3 被氧化为 NaHSO4 使溶液酸性增强 （2 ）取少量固体溶于足量稀盐酸，向上层清液中滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则产物中含 Na2SO4 （3 ）将 NO 氧化为 NO 和 NO 2SO 2Ce 2+2H 2O S2O 2Ce 4+4OH 2 3 23 24（4 ）过滤，向滤液中加入一定量的氯化钠进行盐析，过滤，用乙醇洗
43、涤固体，置于真空干燥箱中干燥 【解析】（1）Na 2S2O4 溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则 0t 1 段发生反应的化学方程式为：2Na 2S2O4 O22H 2O=4NaHSO3；t 2t 3 段溶液的 pH 变小的原因是NaHSO3 被氧化为 NaHSO4 使溶液酸性增强；（ 2）检验产物中是否含有 Na2SO4，实验方法是取少量固体溶于足量稀盐酸，向上层清液中滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则产物中含Na2SO4；（3）由工业废气制备 Na2S2O4 的流程图可知：向装置中加入 Ce4+，将 NO 氧化为 NO 和 NO ；装置 中电解条件下亚硫酸根离子与 Ce2 发生反应生成 Ce4 和过硫2 3酸根离子，发生反应的离子方程式为：2SO 2Ce 2+2H 2O23S2O 2Ce 4+4OH ；（4 ）由上述实验进一步提纯得到 Na2S2O4(s)的实验方案= = = = =通 电 24是取一定量的 Na2S2O4 和氢氧化锌悬浮溶液，过滤，向滤液中加入一定量的氯化钠进行盐析，过滤，用乙醇洗涤固体，置于真空干燥箱中干燥。