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2019年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(含答案)

1、12下列方程式不正确的是A碳与热的浓硫酸反应的化学方程式: C+2H2SO4(浓) CO+2SO 2 +2H2O B乙炔燃烧的化学方程式:  2CH +5O+HhemPastrC氯化氢在水中的电离方程式:HCl=H + +Cl-D氯化铵水解的离子方程式: 4N32 tr13下列实验操作对应的现象不符合事实的是A用铂丝蘸取NaCl 溶液置于酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色B将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中,加热,产生光亮的银镜C饱和食盐水通电一段时间后,湿润的KI-淀粉试纸遇 b 处气体变蓝色D将胆矾晶体悬挂于盛有浓 H2SO4的密闭试管中,蓝色晶体逐渐变为白色14下列说法不正确的

2、是A苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应,说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C天然气的主要成分是甲烷,甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气D乙烯为不饱和烃,分子中 6 个原子处于同一平面15下列说法不正确的是A油脂是一种营养物质,也是一种重要的工业原料,用它可以制造肥皂和油漆等B饱和 Na2SO4 溶液加入蛋白质溶液中,可使蛋白质析出C碱性条件下,葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀D每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基16为了探究反应速率的影响因素,某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应,绘制出收集到的 CO2 体积与反应时间的关系图(0-t 1、t 1-

3、t2、t 2-t3 的时间间隔相等) 。下列说法正确的是A0-t 1 时间段,CO 2 的化学反应速率 v=V1/t1(mo lL-1min-1)Bt 1-t2 与 0-t1 比较,反应速率加快的原因可能是产生的 CO2 气体增多C根据(V 3-V2)<(V 2-V1) ,推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D在 t4 后,收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全第 11 题图第 16 题图317氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为:2H 2+O2=2H2O 下列说法不正确的是A多孔金属 a 作负极       B多孔金属 b 上,O 2 发

4、生还原反应C电池工作时,电解质溶液中 OH- 移向 a 极D正极的电极反应为:O 2 +4e- +4H+ =2H2O18下列说法正确的是A室温下,浓度均为 0.1molL-1的 NaOH 溶液与氨水,导电能力相同B室温下,HCl 溶液中 c(Cl-)与 c(CH3COOH)溶液中 c(CH3COO-)相等,两溶液的 pH 相等C室温下,浓度均为 0.1molL-1 的 NaCl 溶液与 NH4Cl 溶液,pH 相等D室温下,等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液呈中性19下列说法不正确的是A硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键   B冰和干冰熔化时克

5、服的作用力均为分子间作用力C硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有 8 个电子的稳定结构20反应 N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知:断开 1mol N2(g)中化学键需吸收 946kJ 能量,断开 1mol O2(g)中化学键需吸收 498kJ 能量。下列说法正确的是AN 2(g)+O2(g)=2NO(g)   H-180 1kJmolBNO(g)=1/2N 2(g)+1/2O2(g)   H+90 lC断开 1mol NO(g)中化学键需要吸收 632kJ 能量D形成 1 mol NO(g)中化学

6、键可释放 90kJ 能量21设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是ACO 2 和 CO 的混合物共 0.5 mol,其中的原子数目为 NAB1 L0.5 molL 1 的 NaOH 溶液中含有的离子总数为 0.5NAC6 g 石墨晶体中含有的质子数目为 3NAD标准状况下,1.12L C 2H4 中含有的共用电子对的数目为 0.25NA22一定温度下,在体积恒定的密闭容器中发生反应: 。反应过程中的部分数2(g) +3H32(g)据如下表所示:反应刚好达到平衡状态时At=6min               &nb

7、sp;                      Bc(NH 3)=0.4 molL1C容器内的气体分子数 N(N2):N(H2):N(NH3)=1:3:2   DH 2 的正反应速率等于 N2 的逆反应速率23配制 500mL 0.100 molL1 的 NaCl 溶液,部分实验操作示意图如下:第 17 题图第 20 题图4下列说法正确的是A实验中需用的仪器有:天平、 250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B上述实验操作步骤的正确顺序为C容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤

8、,干燥后才可用D定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的 NaCl 溶液浓度偏低24为将含有的 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2 的废液中的 Cu2+还原回收,某同学在含有 ag 铁粉的容器中加入废液,探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系,部分实验数据如下表所示。已知:废液中 c(Cu2+)=0.7 molL1;废液体积大于 0.5L,充分反应后才能检测出 Cu2+。下列说法不正确的是A当铁粉与 0.25L 废液反应完全后,固体成分为 Fe 与 CuB当铁粉与 1L 废液反应完全后,再加入废液时发生的离子反应为 Fe +2Fe3+=3Fe2+C废液中 c(Fe3+)=0.2 m

9、olL1        D要将 1L 废液中的 Cu2+全部还原,则至少需要铁粉 44.8g25为确定试样 xNa2CO3yNaHCO3 的组成,某同学将质量为 a g 的试样加水溶解后,所得试样溶液进行如下实验:注:NaHCO 3 溶液 pH 约为 8.3,饱和 H2CO3 溶液 pH 约为 4.0。下列说法正确的是A当 pH=8.3 时,溶液中只存在 Na+、H +、HCO 3-、Cl -、OH -B溶液 pH 由 8.3 变为 4.0 过程中,发生反应:CO 32- +2H =CO2+H 2OC若 V2=2V1,则 x=y    

10、;      D试样中,NaHCO 3的质量分数=(8.410 -3V2)/a100%二、非选择题(本大题共 5 小题,共 20 分)26 (4 分) (1)写出 Na2O 的名称:_;写出葡萄糖的分子式:_。(2)写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式:_。27 (4 分)已知:X 为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,食醋中约含有 3%-5%的 D,其转化关系如图所示。请回答:(1)X 的结构简式是_。5(2)AB 的化学方程式是_。(3)下列说法不正确的是_。AA+DX 的反应属于取代反应          

11、  B除去 X 中少量 D 杂质可用饱和 Na2CO3 溶液CA 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D等物质的量的 A、B、D 完全燃烧消耗 O2 的量依次减小28 (4 分)为了探究某固体化合物 X(仅含 3 种元素,相对分子质量小于 200)的组成和性质,设计并完成如下实验,其中 X、A 、B、C 、D 均为常见化合物。请回答:(1)黄色溶液中的金属阳离子是_。(2)固体 A白色沉淀 B 的离子方程式是_。 (3)X 的化学式是_。29 (4 分)某兴趣小组利用下列装置,进行与氯气相关的实验。(1)装置中 NaOH 溶液的作用是_。(2)实验结束后,取装置中的溶液,经蒸发浓缩

12、、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到FeCl36H2O 晶体。在蒸发浓缩操作中,不需要的仪器是_。A蒸发皿    B漏斗   C玻璃棒   D酒精灯(3)装置中出现白色沉淀,据此现象能否推测装置中生成 Cl2_,请说明理由_                            _。30 (4 分)为探究某铜的硫化物的组成,取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧,将生成的气体全部通入盛有足量的 H2O2 和 BaCl2 的混合液中,得到白色沉淀 11.65g;将灼烧后的固体(仅含铜与氧 2 种元素)溶于过量的 H2SO4 中,过滤,得到 1.60g 红色固体,将滤液稀释至 150mL,测得 c(Cu2+)=0.50 molL1。已知:Cu 2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O请计算:(1)白色沉淀的物质的量为_mol。(2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比 N(Cu):N(S)_。