1、12下列方程式不正确的是A碳与热的浓硫酸反应的化学方程式： C+2H2SO4（浓） CO+2SO 2 +2H2O B乙炔燃烧的化学方程式： 2CH +5O+HhemPastrC氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H + +Cl-D氯化铵水解的离子方程式： 4N32 tr13下列实验操作对应的现象不符合事实的是A用铂丝蘸取NaCl 溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜C饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-淀粉试纸遇 b 处气体变蓝色D将胆矾晶体悬挂于盛有浓 H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色14下列说法不正确的
2、是A苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气D乙烯为不饱和烃，分子中 6 个原子处于同一平面15下列说法不正确的是A油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B饱和 Na2SO4 溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出C碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀D每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基16为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的 CO2 体积与反应时间的关系图（0-t 1、t 1-
3、t2、t 2-t3 的时间间隔相等） 。下列说法正确的是A0-t 1 时间段，CO 2 的化学反应速率 v=V1/t1（mo lL-1min-1）Bt 1-t2 与 0-t1 比较，反应速率加快的原因可能是产生的 CO2 气体增多C根据（V 3-V2）<（V 2-V1） ，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D在 t4 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全第 11 题图第 16 题图317氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H 2+O2=2H2O 下列说法不正确的是A多孔金属 a 作负极 B多孔金属 b 上，O 2 发
4、生还原反应C电池工作时，电解质溶液中 OH- 移向 a 极D正极的电极反应为：O 2 +4e- +4H+ =2H2O18下列说法正确的是A室温下，浓度均为 0.1molL-1的 NaOH 溶液与氨水，导电能力相同B室温下，HCl 溶液中 c(Cl-)与 c(CH3COOH)溶液中 c(CH3COO-)相等，两溶液的 pH 相等C室温下，浓度均为 0.1molL-1 的 NaCl 溶液与 NH4Cl 溶液，pH 相等D室温下，等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性19下列说法不正确的是A硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键 B冰和干冰熔化时克
5、服的作用力均为分子间作用力C硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有 8 个电子的稳定结构20反应 N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开 1mol N2(g)中化学键需吸收 946kJ 能量，断开 1mol O2(g)中化学键需吸收 498kJ 能量。下列说法正确的是AN 2(g)+O2(g)=2NO(g) H-180 1kJmolBNO(g)=1/2N 2(g)+1/2O2(g) H+90 lC断开 1mol NO(g)中化学键需要吸收 632kJ 能量D形成 1 mol NO(g)中化学
6、键可释放 90kJ 能量21设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ACO 2 和 CO 的混合物共 0.5 mol，其中的原子数目为 NAB1 L0.5 molL 1 的 NaOH 溶液中含有的离子总数为 0.5NAC6 g 石墨晶体中含有的质子数目为 3NAD标准状况下，1.12L C 2H4 中含有的共用电子对的数目为 0.25NA22一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应： 。反应过程中的部分数2(g) +3H32(g)据如下表所示：反应刚好达到平衡状态时At=6min &nb
7、sp; Bc(NH 3)=0.4 molL1C容器内的气体分子数 N(N2):N(H2):N(NH3)=1:3:2 DH 2 的正反应速率等于 N2 的逆反应速率23配制 500mL 0.100 molL1 的 NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：第 17 题图第 20 题图4下列说法正确的是A实验中需用的仪器有：天平、 250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B上述实验操作步骤的正确顺序为C容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤
8、，干燥后才可用D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低24为将含有的 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2 的废液中的 Cu2+还原回收，某同学在含有 ag 铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中 c(Cu2+)=0.7 molL1；废液体积大于 0.5L，充分反应后才能检测出 Cu2+。下列说法不正确的是A当铁粉与 0.25L 废液反应完全后，固体成分为 Fe 与 CuB当铁粉与 1L 废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为 Fe +2Fe3+=3Fe2+C废液中 c(Fe3+)=0.2 m
9、olL1 D要将 1L 废液中的 Cu2+全部还原，则至少需要铁粉 44.8g25为确定试样 xNa2CO3yNaHCO3 的组成，某同学将质量为 a g 的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验：注：NaHCO 3 溶液 pH 约为 8.3，饱和 H2CO3 溶液 pH 约为 4.0。下列说法正确的是A当 pH=8.3 时，溶液中只存在 Na+、H +、HCO 3-、Cl -、OH -B溶液 pH 由 8.3 变为 4.0 过程中，发生反应：CO 32- +2H =CO2+H 2OC若 V2=2V1，则 x=y
10、; D试样中，NaHCO 3的质量分数=（8.410 -3V2）/a100%二、非选择题（本大题共 5 小题，共 20 分）26 （4 分） （1）写出 Na2O 的名称：_；写出葡萄糖的分子式：_。（2）写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：_。27 （4 分）已知：X 为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有 3%-5%的 D，其转化关系如图所示。请回答：（1）X 的结构简式是_。5（2）AB 的化学方程式是_。（3）下列说法不正确的是_。AA+DX 的反应属于取代反应
11、 B除去 X 中少量 D 杂质可用饱和 Na2CO3 溶液CA 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D等物质的量的 A、B、D 完全燃烧消耗 O2 的量依次减小28 （4 分）为了探究某固体化合物 X（仅含 3 种元素，相对分子质量小于 200）的组成和性质，设计并完成如下实验，其中 X、A 、B、C 、D 均为常见化合物。请回答：（1）黄色溶液中的金属阳离子是_。（2）固体 A白色沉淀 B 的离子方程式是_。 （3）X 的化学式是_。29 （4 分）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。（1）装置中 NaOH 溶液的作用是_。（2）实验结束后，取装置中的溶液，经蒸发浓缩
12、、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl36H2O 晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是_。A蒸发皿 B漏斗 C玻璃棒 D酒精灯（3）装置中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置中生成 Cl2_，请说明理由_ _。30 （4 分）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的 H2O2 和 BaCl2 的混合液中，得到白色沉淀 11.65g；将灼烧后的固体（仅含铜与氧 2 种元素）溶于过量的 H2SO4 中，过滤，得到 1.60g 红色固体，将滤液稀释至 150mL,测得 c(Cu2+)=0.50 molL1。已知：Cu 2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O请计算：（1）白色沉淀的物质的量为_mol。（2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比 N(Cu):N(S)_。