1、第二节 离子反应 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离A 篇 知识对点训练知识点 1 电解质1对电解质概念的理解正确的是( )A水溶液里或熔融状态下能导电的物质B在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物CCaO 溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的 Ca(OH)2电离产生的，所以 CaO 是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物答案 D解析 在水溶液里或熔融状态下因自身电离出离子而能导电的化合物叫做电解质，D项的理解是正确的；A 项，Cl 2和 NH3的水溶液都能导电，但它们都不是电解质；B 项，酸在熔融状态下不导电，但它们是电解质；C 项，CaO
2、在熔融状态下因电离出 Ca2 和 O2 能导电，属于电解质。2下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )答案 B解析 A 项，浓盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物；C 项，碳酸钙属于电解质；D 项，氢气既不是电解质也不是非电解质。3下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A铝 B氯化钠 C硫酸 D酒精答案 A解析 NaCl 和 H2SO4为电解质，酒精不导电，只有铝完全符合题意。4下列物质中属于电解质的是( )氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D答案 B解析 NaOH(碱)、BaSO 4(盐)属于电解质，正确；铜(单质)不是电解质，也不是非电解质；蔗
3、糖、SO 2属于非电解质。5一化学兴趣小组进行化学实验时，按照图 1 连接线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )ANaCl 是非电解质BNaCl 溶液是电解质CNaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl 溶液中水电离出大量的离子答案 C解析 固体 NaCl 不导电，但它的水溶液能够导电，所以 NaCl 是电解质，其导电原因是 NaCl 在水中电离出了 Na 和 Cl 。知识点 2 电解质的电离6下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离出的是( )ANa 、OH 、SO BH 、Cl 、SO24 24CNa 、K 、OH D
4、Na 、K 、NO 3答案 B解析 依据酸的概念电离产生的阳离子全部是 H 的化合物，分析各选项可知，只有 B 选项符合题意。7下列电离方程式正确的是( )ANaOH= = Na 1 OH 1 BNaOH= =Na H O 2CH 2SO4 H SO= = = = =通 电 2 24DNaOH= =Na OH 答案 D解析 电解质发生电离后应写成离子形式，A 错；OH 不能拆开，B 错；电离是电解质溶于水时就发生了，不需要外加电流，两个 H 的表示方法也不对，C 错。8下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A阳离子和阴离子总数一定相等B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C除阴、
5、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子DNaCl 溶液的导电性一定与 KCl 溶液的导电性相同答案 B解析 依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，B 项正确、A 项不正确；电解质溶液中，一定含有 H2O 分子，有的还含有电解质分子，C 不正确；不清楚 NaCl 和 KCl 两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D 不正确。9(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH) 2：_HNO 3：_Na 2CO3：_(2)对(1)中物质按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。(填序号)答案 (1)Ba(OH) 2=Ba2
6、 2OH HNO 3=H NO Na 2CO3=2Na CO 3 23(2) 解析 根据酸、碱、盐的定义结合(1)问题中的电离方程式中的离子种类，即能解答。B 篇 综合提升训练10下列物质中属于电解质的是( )ANH 3 B(NH 4)2SO4CCl 2 DNaCl 溶液答案 B解析 电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等化合物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。据此判断选 B。11下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )ANaCl 晶体、BaSO 4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液答案 C解析
7、A 项中 BaSO4为电解质，B 项中铜既不是电解质也不是非电解质，D 项中硫酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。12下列叙述正确的是( )A氯化钠在电流作用下电离成 Na 与 ClB溶于水后能电离出 H 的化合物都是酸C氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多答案 C解析 电离不需要通电，A 错；NaHSO 4溶于水后可以电离出 H ，但属于盐，B 错；电解质本身不一定导电，液态 HCl 不导电，但溶于水可电离生成 H 和 Cl 而导电，C 正确；导电性强弱与带电离子的浓度和所带电荷有关，与离子的个数无确定
8、关系，D 错。13下列说法正确的是( )A石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B实验可知 NH3的水溶液具有一定的导电性，所以 NH3是电解质C液态 HCl、固态 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均不是电解质D蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质答案 D解析 石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，A 不正确；NH 3的水溶液导电，是因为 NH3与 H2O 反应生成 NH3H2O，NH 3H2O 电离产生离子而导电，B 不正确；虽然液态HCl、固态 NaCl 不导电，但它们的水溶液均能导电，故二者均属于电解质，C 不正确。14(1)判断下列物质在相应条件下能否
9、电离，并说明理由：液态 HCl：_，_。熔融状态下的 NaCl：_，_。高温熔化后的单质铁：_，_。固体 KOH：_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H 2SO4_；Ca(OH) 2_；K 2SO4_；NH 4NO3_。答案 (1)不能 HCl 是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 能 能电离出 Na和 Cl 不能 Fe 是单质 不能 电解质在固态时不电离(2)H 2SO4=2H SO 24Ca(OH) 2=Ca2 2OH K 2SO4=2K SO 24NH 4NO3=NH NO 4 3解析 (1)电离的条件是溶于水或熔融状态下，酸只能在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱
10、、盐在水溶液或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。(2)电离方程式书写时，要遵循原子守恒、电荷守恒。15(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H ClO ； 4Ba(OH)2=Ba2 2OH ；Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO ；24KHSO4=K H SO 。24属于酸的物质为_(写化学式，下同)；属于碱的物质为 _；属于盐的物质为_。(2)固体氯化钠中存在着钠离子(Na )与氯离子(Cl )，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为_。物质能导电，必须具有_，金属能够导电是由于含有_，电解质溶液能导电是由于有_。一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力_，电解质溶液的导电能力_。答案 (1)HClO 4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO 4(2)固体氯化钠中尽管有阴、阳离子，但没有处于自由移动的状态，溶于水或熔融状态时，离子处于自由移动的状态 自由移动的带电微粒 自由电子 自由移动的阴、阳离子 越弱 越强解析 (1)根据酸、碱、盐的概念判断。