1、第 3 节 化学中常用的物理量物质的量第 1 课时 物质的量 摩尔质量课后篇巩固提升A组 基础巩固1.下列叙述错误的是( )A.1 mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子B.0.012 kg 12C 含有约 6.021023 个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析 1 mol 任何物质都含有约 6.021023 个粒子,但不一定是原子。如 1 mol 水分子中含有36.021023 个原子。答案 A2.下列说法正确的是( )A.Na 的摩尔质量为 23 gB.Na 的摩尔质量为 23C.Na 的摩尔质量为 23
2、gmol-1D.Na 的相对原子质量为 23 gmol-1解析 根据摩尔质量的定义和单位可知 A、B 项错。当摩尔质量的单位取 gmol-1 时,摩尔质量的数值与相对原子质量或相对分子质量相等,Na 的相对原子质量为 23,不应带单位 gmol-1,D项错误。答案 C3.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )0.5 mol NH 3 4 g He 9 g 水 0.2 mol Na 3PO4A.B.C.D.解析 中原子物质的量 0.5 mol4=2 mol;中原子 1 mol;中原子 3=1.5 mol;中9 18 -1原子 0.2 mol8=1.6 mol,故原子数由大到小为。
3、答案 A4.下列物质中,摩尔质量最大的是( )A.10 mL H2OB.0.8 mol H2SO4C.54 g AlD.1 g CaCO3解析 本题考查的是摩尔质量的大小,不是质量的大小,故对于纯净物来讲,其摩尔质量的大小是不变的,与其质量多少无关,摩尔质量(以 gmol-1 为单位)在数值上与其相对分子(或原子) 质量相等,A、B、C、D 四种物质的摩尔质量分别为 18 gmol-1、98 gmol -1、27 gmol -1、100 gmol-1,则摩尔质量最大的是 D 项。答案 D5. 导学号 50534020 相等物质的量的 CO 和 CO2 相比较,下列有关叙述中正确的是( )它们所
4、含的分子数目之比为 11它们所含的 O 数目之比为 12它们所含的原子总数目之比为 23它们所含的 C 数目之比为 11它们的质量之比为 711A. B.C. D.解析 题中 CO 和 CO2 的物质的量相同,所以含有的 CO 和 CO2 的分子数目也相同,则的叙述是正确的。又因 CO 和 CO2 分子中的 O 数分别为 1 和 2,则物质的量相同的 CO 和 CO2,所含的 O 数目之比为 12,则 的叙述是正确的。对来说,CO 和 CO2 的分子中原子总数之比为 23,所以正确。物质的量相同的 CO 和 CO2,C 数目之比是 11,则正确。CO 的摩尔质量为 28 gmol-1,CO2
5、的摩尔质量为 44 gmol-1,根据 m=nM,得出两者的质量之比为711,则正确。答案 D6.下列物质中含分子数最多的是( )A.1.2041023 个 CO2 分子B.0.6 mol COC.32 g SO2D.1.6 g H2解析 n(CO2)= =0.2 mol= 1.20410236.021023-1n(CO)=0.6 moln(SO2)= =0.5 mol= 32 64 -1n(H2)=0.8 mol。答案 D7.下列说法中正确的是( )A.硫酸的摩尔质量是 98 gB.2 mol OH-的质量是 34C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个碳原子的实际质量约等于 g解析
6、 选项 A 单位不正确;选项 B 缺少单位; 摩尔质量以 gmol-1 为单位时,在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等;碳的摩尔质量是 12 gmol-1,即 1 mol 碳原子的质量是 12 g,而 1 mol 碳原子又含有阿伏加德罗常数个碳原子,故一个碳原子的质量约为 g。答案 D8.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.64 g 氧气中含氧分子数为 2NAB.1.7 g OH-中所含的电子数为 NAC.49 g 硫酸中所含氧原子数为 2NAD.58.5 g 氯化钠中所含的离子数为 NA解析 58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol,其中含离子总数为
7、2NA。答案 D9.下列关于物质的量的叙述中,错误的是( )A.1 mol 一氧化碳所含电子数为 6.021023 个B.0.012 kg 12C 中含有 6.021023 个碳原子C.1 mol H2O 中含有 2 mol H 和 1 mol OD.0.5 mol 氯化钡中含 Cl-数目为 6.021023 个解析 1 个碳原子含有 6 个电子,1 个氧原子含有 8 个电子,故 1 个 CO 含有 14 个电子,1 mol CO 含有 14 mol 电子,即 146.021023 个电子,A 项错;0.012 kg 12C 即 1 mol 12C,含有6.021023 个碳原子,B 项正确;
8、1 个水分子由 2 个 H 和 1 个 O 构成,1 mol H2O 中含有 2 mol H和 1 mol O,C 项正确;0.5 mol BaCl2 中含有 1 mol Cl-即 6.021023 个 Cl-,D 项正确。答案 A10.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A.32 g O2 所含的原子数目为 NAB.0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NAC.1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NAD.0.5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5 mol解析 32 g O2 的物质的量为 1 mol,所含原子数为 2NA,A 错误。答案 A11.(1)质
9、量相等的两种物质 SO2 和 SO3,两种物质中所含分子的物质的量之比为 ,所含氧原子个数之比为 。 (2)20.6 g NaR 含有 Na+ 0.2 mol,则 NaR 的摩尔质量为 gmol -1,则含 R 8.0 g 的 NaR 的物质的量为 mol。 解析 (1)质量相等的 SO2、SO 3 两种物质的物质的量之比等于其摩尔质量的反比。(2)M= =103 gmol-1,则 R 的相对原子质量为 80,8.0 g R 的物质的量为 0.1 =20.6 0.2mol,n(NaR)=n(R)=0.1 mol。答案 (1)54 56 (2)103 0.1B组 能力提升1.下列哪种物质所含氢原
10、子数与 0.2 mol H3PO4 所含氢原子数相等( )A.0.4 mol H2O2B.1.8061023 个 H2SO4C.0.4 mol HClD.1.2041023 个 HNO3解析 0.2 mol H3PO4 所含氢原子是 0.6 mol,由计算可知 B 项正确。答案 B2.偏二甲肼(C 2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是( )A.偏二甲肼的摩尔质量为 60 gB.6.021023 个偏二甲肼分子的质量为 60 gC.1 mol 偏二甲肼的质量为 60 gmol-1D.6 g 偏二甲肼含有 NA 个偏二甲肼分子解析 偏二甲肼的
11、摩尔质量为 60 gmol-1,A 项错误;1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g,B 项正确,C项错误;6 g 偏二甲肼含有 0.1NA 个偏二甲肼分子,D 项错误。答案 B3. 导学号 50534022x g H2O 中含有 y 个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )A. mol-19B. mol-19C. mol-1D. mol-1解析 先求出 x g H2O 物质的量 ,进而确定所含 H 的物质的量,即可求出阿伏加德罗常数。根据n= 得,x g H 2O 的物质的量为 n(H2O)= mol,因为 1 mol H2O 中含有 2 mol H,则 x g H2O 中 18含氢原子的物质的量为
12、 mol。根据 NA= ,则 NA 为 mol-1。9 9答案 B4.1.28 g 某气体含有的分子数目为 1.2041022,则该气体的摩尔质量为( )A.64 gB.64C.64 gmol-1D.32 gmol-1解析 1.28 g 该气体的物质的量 n= =0.02 mol,则该气体的摩尔质量 M= 1.20410226.021023-1=64 gmol-1,C 正确。=1.28 0.02答案 C5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1NAB.2 g 氢气中含有的原子数为 NAC.3.011023 个氮分子中含有的原子数为 2NAD.17 g 氨气中含有的电子数为 10NA解析 2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol,而 1 mol Mg 变成 Mg2+时失去 2 mol 电子,所以 2.4 g Mg应失去 0.2NA 个电子,故 A 项错误 ;H2 为双原子分子,2 g 氢气即 1 mol H2,应含有 2 mol H,即原子个数为 2NA,故 B 项错误;N 2 为双原子分子,3.0110 23 个氮气分子中所含原子数应为23.011023,即 NA,故 C 项错误 ;17 g NH3 的物质的量为 1 mol,含有的电子数为 10NA,D 项正确。答案 D