1、第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第 2 课时 硫酸学习目标1.复习了解稀硫酸的性质。2.掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性。 (学习重点)3.掌握硫酸根离子的检验方法。学习过程一、硫酸的酸的通性稀硫酸的性质在水溶液中的电离方程式: 。 1.遇指示剂(石蕊溶液和酚酞溶液 )变色: 。 2.与碱反应生成 和 ,写出与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式: 。 3.与活泼金属反应生成 和 ,写出与 Zn 反应的化学方程式: 。 4.与碱性氧化物作用生成 和 ,写出与 CuO 反应的化学方程式: 。 5.与盐反应生成 和 ,写出与 BaCl2 溶液、 Na2SO3 溶液反应的化
2、学方程式: 。 二、硫酸的物理性质H2SO4 的物理性质:纯 H2SO4 是一种 色、黏稠、 状的液体, 挥发, 溶于水,以任意比与水互溶。浓硫酸溶于水时放出 。常用浓硫酸为 98.3%的硫酸,浓度更大的称为发烟硫酸(SO 3 溶在硫酸中)。 稀释浓硫酸的操作: 。 三、浓硫酸的特性1.吸水性:作干燥剂,不能用浓硫酸来干燥的气体有 : 。 2.脱水性:浓硫酸能把 中的 元素按 脱出来,使这些有机物发生化学变化生成 。 脱水性实验课本 P101 图 4 31,观察发生的现象: 。 3.强氧化性浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属,同时也能氧化非金属(如碳、硫), 本身被还原为低价硫的化合物或单质。(1
3、)实验 4 9 强氧化性实验: 见课本 P101。浓硫酸与铜反应的化学方程式 。 现象: 。 上述方程式体现浓硫酸的 性和 性。 如何检验反应产物?先后顺序怎样?思考:如何观察产物 CuSO4 的颜色?该如何操作?思考:这个反应可写离子方程式吗 ?2 mol 浓硫酸跟足量金属铜反应能生成 1 mol SO2吗?(2)钝化。常温下浓硫酸与 、 等接触时,能够使 。所以冷的浓硫酸可以用 的容器贮存。 注意,在加热条件下浓硫酸可以与 Al、Fe 剧烈反应。(3)与非金属单质(C、S) 的反应。与 C 反应的化学方程式: 。 现象: 。 上述方程式体现浓硫酸的 性。 如何检验生成的各种产物?写出浓硫酸
4、与硫反应的化学方程式: 。 (4)与还原剂的反应。可氧化 H2S、HI、HBr、亚铁盐等具有还原性的物质 (写出下列化学方程式)。H2S+H2SO4(浓)HI+H2SO4(浓)四、硫酸的用途1.利用其酸性,可制磷肥、氮肥,可除锈,可制实用价值较高的硫酸盐。2.利用其吸水性,在实验室常用浓硫酸作干燥剂。3.利用浓硫酸的脱水性,浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性,常用于制取各种挥发性酸如:HCl、HNO 3 等。五、硫酸根离子的检验取少量待测液于试管中,先加 酸化,无明显现象,再加入少量 溶液,如有 生成,则说明原溶液中有 S 存在。发生反应的离子方程
5、式为 2-4。 随堂检测1.下列操作中,不能区别浓硫酸与稀硫酸的是( )A.分别加入铁片 B.分别加入烧碱C.分别加入蔗糖 D.分别加入硫酸铜晶体2.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是( )A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH33.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是( )A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属 Zn,且反应实质相同C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存4.检验某未知溶液中是否含 S 的下列操作中,合理的是( )2-4A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化
6、,再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液5.下列叙述或操作正确的是( )A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗 ,然后用稀 NaHCO3 溶液冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性6.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化7.下列溶液长时间露置于空气中,溶质及其质量无变化,而溶液
7、的浓度变小的是( )A.浓盐酸 B.氢硫酸C.浓硫酸 D.NaOH 溶液8.将蔗糖用少量水湿润后,一边搅拌一边加入浓硫酸,看到蔗糖颜色逐渐变黑,体积不断膨胀,最后变成多孔疏松状固体。上述过程中,体现出浓硫酸( )A.只有吸水性B.只有脱水性C.有脱水性,吸水性,氧化性D.既有吸水性,又有脱水性9.下列反应中,浓硫酸既表现为强氧化性,又表现为酸性的是( )A.2NaCl(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HClB.C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OD.2FeO+4H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2+4H2O
8、10.分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质。A.高沸点 B.强酸性 C.吸水性 D. 脱水性 E.强氧化性(1)实验室制取氢气 。 (2)实验室制备氯化氢气体 。 (3)可用作 H2、 SO2、Cl 2 等气体的干燥剂 。 (4)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾 。 (5)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后来又变黑 。 (6)浓硫酸与金属铜加热反应 。 参考答案学习过程一、H 2SO4 2H+S2-41.使石蕊溶液变红,酚酞溶液不变色2.盐 水 2H +2OH-+S +Ba2+ BaSO4+2H2O2-43.H2 盐 Zn+H 2SO4 ZnSO4+H24.盐 水 CuO+H 2SO4 Cu
9、SO4+H2O5.新盐 新酸 H 2SO4+BaCl2 BaSO4+2HClH2SO4+Na2SO3 Na2SO4+H2O+SO2二、无 油 难 易 大量热将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌三、1.NH 3、H 2S、HI、HBr、SO 32.有机物 H、O H 2O 的组成比N(H)N (O)=21 黑色的炭(1)变黑;(2)慢慢膨胀;(3)有刺激性气味3.(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O有气体生成,该气体使品红溶液褪色,石蕊溶液变红;铜片变小; 溶液由无色变为蓝色强氧化 酸略把反应液缓缓倒入盛有水的另一支试管里否;否(2)Al Fe 表面形成致密的氧化膜 Al、Fe 制品(3)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O有刺激性气味气体生成强氧化略S+2H 2SO4(浓) 3SO2+2H2O(4)H2S+H2SO4(浓) S+SO2+2H2O2HI+H2SO4(浓) I2+SO2+2H2O五、盐酸 BaCl 2 白色沉淀 Ba 2+S BaSO42-4随堂检测1.B 2.B 3.A 4.C 5.BC 6.D 7.C 8.C 9.CD10.(1)B (2)A (3)C (4)C (5)BD (6)BE