1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第 2 课时 铝的重要化合物学习目标1.掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。2.掌握铝的三角关系。学习过程二、铝的重要化合物1.氧化铝【思考交流】通过下面的描述,试归纳氧化铝的物理性质:铝能与沸水反应,但由于铝锅表面有一层氧化膜,所以可用铝锅来烧水。加热铝箔时,熔化的铝箔不滴落。红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。(1)物理性质(2)化学性质(3)用途2.氢氧化铝【实验探究】步骤 1 将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中至过量现象反应方程式步骤 2 将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象反应方程式步骤 3 将 NaOH 溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中
2、至过量现象反应方程式(1)物理性质(2)化学性质【思考交流】(1)如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝?(2)如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝?(3)制备(相关化学方程式 ):(4)用途:随堂检测1.下列物质中不能与氢氧化钠反应的是( )A.碳酸钠 B.碳酸氢钠C.氢氧化铝 D.氯化铁2.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A.CuO B.CO2C.Fe2O3 D.Al2O33.下列说法中正确的是( )A.Al2O3 难溶于水,不跟水反应 ,所以它不是 Al(OH)3 对应的氧化物B.因为 Al2O3 是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3 能跟所有的酸碱溶液反应
3、D.Al2O3 能跟强的酸碱溶液反应4.有关铝及其化合物的说法中错误的是( )A.用于熔化烧碱的坩埚,可用 Al2O3 这种材料制成B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C.氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药5.以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( )A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液D.将氧化铝溶于氢氧化钾6.除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是( )A.NaOH 溶液 B.硝酸C.浓硫酸 D.稀盐酸7.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A
4、.Al(OH)3 Al2O3B.Al2O3 Al(OH)3C.Al Al-2D.A Al(OH)33+8.把 4.6 g 钠放入 100 mL 0.1 molL-1 AlCl3 溶液中,待其充分反应后(水蒸发不计), 下列叙述中错误的是( )A.Cl-浓度不变 B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在 A D.溶液中存在最多的是 Na+3+9.在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中 Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物质的量浓度之比为( )A.61 B.31C.21 D.1210.如何用实
5、验证 Al(OH)3 是两性氢氧化物?写出有关反应的离子方程式: 。 参考答案学习过程1.(1)氧化铝难溶于水,熔点很高,也很坚硬。(2)Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+ 2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH- 2Al +H2O-22Al2O3(熔融) 4Al+3O2(3)液态 Al2O3 被电解生成铝和氧气 ,氧化铝是冶炼铝的主要原料。作耐火材料,可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。2. 【实验探究】步骤 1 将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中至过量现象 有白色胶状物质生成反应方程式AlCl3+3NH3H
6、2O Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH+4步骤 2 将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象 白色胶状物质溶解反应方程式 Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+ Al3+3H2O步骤 3 将 NaOH 溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象 白色胶状物质溶解反应方程式Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH- Al +2H2OO-2(1)氢氧化铝是白色胶状固体,难溶于水。它能凝聚水中的悬浮物 ,并能吸附色素,所以可作净水剂。(2)两性Al(OH)3+3H+ Al3+3H2OAl(OH)3
7、+OH- Al +2H2O-2不稳定性2Al(OH)3 Al2O3+3H2O【思考交流】(1)向氯化铝溶液中加入足量的氨水可制得氢氧化铝。(2)向 NaAlO2 溶液中通入过量的二氧化碳即可制得氢氧化铝。(3)AlCl3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4ClNaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO3(4)Al(OH)3 是医用的胃酸中和剂中的一种 ,它的碱性不强,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用,但却可以与酸反应,使胃液酸度降低,起到中和过多胃酸的作用。随堂检测1.A 2.D3.解析:A 中 Al2O3 是 Al(OH)3 对应的氧化物;B 中金属氧化物不一定就是
8、碱性氧化物,如Mn2O7 为酸性氧化物;C 中 Al2O3 只与强碱反应。答案:D4.解析:Al 2O3 和 NaOH 能发生反应,熔化烧碱的坩埚不能用 Al2O3 材料制成。答案:A5.解析:由氧化铝制取氢氧化铝 ,首先应将氧化铝转化为铝离子,然后加碱转化为氢氧化铝。考虑到滴加氢氧化钠溶液时,若氢氧化钠过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸钠,故选用弱碱溶液氨水更好。答案:B6.A7.解析:Al(OH) 3 加热分解可直接得 Al2O3,Al 与强碱溶液反应可得 Al ,Al3+遇碱可直接-2得 Al(OH)3,Al2O3 难溶于水,不能通过一步反应得 Al(OH)3,应将 Al2O3 与酸( 或
9、碱)反应得Al3+(或 Al ),再与碱(或酸)反应,才能得 Al(OH)3。-2答案:B8.解析:4.6 g 钠的物质的量为 0.2 mol,与水反应生成 0.2 mol NaOH。100 mL 0.1 molL-1 AlCl3 溶液中 Al3+的物质的量为 0.01 mol。根据 Al3+4OH- Al +2H2O,所以溶液中铝元-2素以 Al 的形式存在 ,几乎不存在 Al3+,溶液中存在最多的是 Na+,物质的量为 0.2 mol,Cl-浓-2度不变。答案:B9.解析:由题给图像可知,当加入 50 mL NaOH 溶液时沉淀达到最大量,即溶液中Mg2+、Al 3+全部转化为 Mg(OH)2、 Al(OH)3 沉淀,而溶解 Al(OH)3 消耗 10 mL NaOH 溶液,则生成 Al(OH)3 需 30 mL NaOH 溶液,生成 Mg(OH)2 需 20 mL NaOH 溶液,由此可知溶液中n(Mg2+)=n(Al3+),则 cAl2(SO4)3c(MgSO 4)=12,D 项正确。答案:D10.Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O Al(OH) 3+OH- Al +2H2O-2