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2019秋人教版化学必修1《4.2.1氯气》课堂达标练习(含答案)

1、1.氯气可用于消灭田鼠,为此,可将氯气用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的( )黄绿色 密度比空气大 有毒 易液化 溶于水A. B.C. D.答案:B2.下列关于氯气的说法不正确的是 ( )A.氯气化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹解析:在通常状况下,干燥的液氯可以用钢瓶贮存,所以 A 选项正确。氯气和液氧是同一种物质的不同状态,所以 B 选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂,因为氯气呈酸性,不宜选用碱性干燥剂,如碱石灰等,常选用酸性或中性干燥

2、剂,如浓硫酸、无水氯化钙等,所以 C 选项正确。氯气有毒,对人体有害,曾用于制造毒气弹应用在战争中,所以 D 选项正确。答案:B3.在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是( )A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有 Cl2B.加入石蕊试液,试液变红,说明该溶液一定不含 OHC.将 KHCO3 固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有 HClOD.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是 O2答案:D4.如图所示,在 A 处通入氯气,关闭 B 阀时,C 处的红色布条看不到明显现象;当打开 B 阀后,C 处的红色布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液可能是( )A.浓硫酸 B.

3、稀硫酸C.H2O D.饱和氯化钠溶液答案:A5.某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液,会产生明显变质的是( )FeCl 2 AgNO 3 NaHCO 3 AlCl 3 KIA. B.C. D.全部解析:氯气溶于自来水后,自来水中存在的微粒有:H2O、Cl 2、H 、Cl 、HClO、ClO 、OH (极少量) 。 Fe 2 会被氧化;Ag 会与 Cl反应生成 AgCl 沉淀;H 会与 HCO 反应;不受影响;I 会被氧化。 3答案:B6.在新制氯水参加的反应中,有如下几种情况:(1)向 FeCl2 溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是 ,反应的离子方程式为_。(2)向 AgNO3 溶

4、液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是 ,反应的离子方程式为_。(3)向氯水中滴加石蕊溶液,溶液变红,氯水中起作用的微粒是 ,然后又褪色,起作用的微粒是 。解析:考查新制氯水成分的多样性,要从新制氯水所含的微粒种类(Cl 2、 HClO、 H 、Cl 等)来考虑。答案:(1)Cl 2 Cl 22Fe 2 =2Fe3 2Cl (2)Cl Ag Cl =AgCl(3)H HClO(时间:40 分钟)1.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是( )A.AgNO3 溶液 B.酚酞试液C.紫色石蕊试液 D.饱和食盐水解析:盐酸使紫色石蕊试液变红,NaCl 与石蕊试液无明显现

5、象,NaOH 溶液使紫色石蕊试液变蓝,而氯水使紫色石蕊试液先变红,后褪色。答案:C2.已知 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用下科所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )A.和处 B.只有处C.和处 D.处答案:D3.将潮湿的 Cl2 通过甲装置后,再通过放有红色布条的乙装置,红色布条不褪色,则甲装置所盛的试剂可能是 ( )浓硫酸 NaOH 溶液 KI 溶液 饱和食盐水A. B.C. D.解析:潮湿的氯气具有漂白性,而干燥的氯气无漂白性,因此由题意知,潮湿的氯气在经过甲中的溶液后或发生了反应或被干燥,浓硫酸可

6、干燥氯气,而 NaOH 溶液及 KI溶液均可与氯气反应,故选 D。答案:D4.用自来水养金鱼时,我们通常先将自来水日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是( )A.利用日光中紫外线杀死水中的细菌B.提高水温,有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解解析:自来水用 Cl2消毒时发生反应: Cl2H 2O=HClHClO,生成的 HClO 见光易分解:2HClO 2HCl O2。= = = = =光 照 答案:D5.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是( )选项 实验现象 分析或结论A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有 Cl2,光照 Cl2 逸出B液氯滴到干燥的有色布条上,有色

7、布条褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往 NaHCO3 固体中加入新制氯水,有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸,与 NaHCO3 反应产生CO2D 新制氯水放置数天后,pH 将增大 氯化氢具有挥发性,酸性减弱解析:光照新制氯水有气泡冒出,是因为次氯酸分解产生氧气,A 错误;氯气没有漂白性,液氯滴到干燥的有色布条上,有色布条不会褪色,B 错误;往 NaHCO3固体中加入新制氯水,有无色无味的气体产生,这是由于氯水中含有的酸(盐酸、次氯酸)与NaHCO3反应,产生 CO2,C 正确;新制氯水放置数天后,次氯酸分解产生盐酸,酸性增强,pH 将减小,D 错误。答案:C6.某溶液中含有的溶质是 FeBr2、

8、FeI 2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是 ( )原溶液中的 Br 一定被氧化通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2若取少量所得溶液,再加入 CCl4 溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的 I 、Fe 2 、Br 均被完全氧化A. B.C. D.解析:还原性是碘离子大于亚铁离子大于溴离子,因此氯气首先氧化碘离子。向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变为红色,这说明碘离子已经完全被氧化,而亚铁离子部

9、分或完全被氧化,但溴离子不一定被氧化,错误;通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定有部分或全都被氧化,正确;不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2 ,正确;若取少量所得溶液,再加入 CCl4溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,这说明溶液中不存在溴离子,因此原溶液中的I 、Fe 2 、Br 均被完全氧化, 正确。答案:B7.在第一次世界大战期间,有一次德军与英、法军在比利时对峙,黎明时,英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来,很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时,发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。(1)由上述事例可归纳出氯

10、气的性质有_。(2)写出下列反应的化学方程式:铁丝在氯气中燃烧_;铁粉溶于盐酸中_;少量的铁粉溶于氯水中_。(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是 ,原因是_。(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸,同时释放出氧气,说明次氯酸 ,反应的化学方程式为_。解析:(1)由题信息总结出氯气的颜色、密度、有毒性;(2)注意分析出 FeCl2仍可被氯水中 Cl2氧化;(3 )花瓣中含有水分,是一隐含条件;( 4)HClO 具有不稳定性。答案:(1)黄绿色气体,有毒,密度比空气大(2)2Fe3Cl 2 2FeCl3 Fe2HCl= =FeCl2H 2 = = = = =点 燃 Fe2HCl =

11、FeCl2H 2, 2FeCl2Cl 2=2FeCl3 ( 3)花瓣褪色 新鲜的花瓣含有水分,遇 Cl2 会产生 HClO,HClO 具有漂白性 (4)不稳定 2HClO 2HClO 2= = = = =光 照 8.现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出) 。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B ,F , H ,丙 。(2)反应的化学方程式_。(3)反应的化学方程式_。(4)反应的离子方程式_。解析:物质推断题的关键是找到“突破口”并按要求正确书写。本题的“突破口”是物质的特征焰色,特征反应,特殊的颜色。焰色反应为黄色的金属是钠,即 A 为钠;钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,即甲为氢气,D 为氢氧化钠;能和氢氧化钠溶液反应的金属为铝,即 B 为铝;红褐色沉淀为氢氧化铁,所以 G 为氯化铁,F 为氯化亚铁,则 C 为铁;黄绿色的气体为氯气,即乙为氯气,丙为氯化氢。还有要注意的是按要求正确书写。答案:(1)Al FeCl 2 Fe( OH) 3 HCl(2)2Na2H 2O=2NaOHH 2(3)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2(4)2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl