1、1.氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（ ）黄绿色 密度比空气大 有毒 易液化 溶于水A. B.C. D.答案：B2.下列关于氯气的说法不正确的是 （ ）A.氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，所以 A 选项正确。氯气和液氧是同一种物质的不同状态，所以 B 选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥
2、剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以 C 选项正确。氯气有毒，对人体有害，曾用于制造毒气弹应用在战争中，所以 D 选项正确。答案：B3.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 Cl2B.加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含 OHC.将 KHCO3 固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有 HClOD.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是 O2答案：D4.如图所示，在 A 处通入氯气，关闭 B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处的红色布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液可能是（ ）A.浓硫酸 B.
3、稀硫酸C.H2O D.饱和氯化钠溶液答案：A5.某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是（ ）FeCl 2 AgNO 3 NaHCO 3 AlCl 3 KIA. B.C. D.全部解析：氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H2O、Cl 2、H 、Cl 、HClO、ClO 、OH （极少量） 。 Fe 2 会被氧化；Ag 会与 Cl反应生成 AgCl 沉淀；H 会与 HCO 反应；不受影响；I 会被氧化。 3答案：B6.在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向 FeCl2 溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式为_。（2）向 AgNO3 溶
4、液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式为_。（3）向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，氯水中起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。解析：考查新制氯水成分的多样性，要从新制氯水所含的微粒种类（Cl 2、 HClO、 H 、Cl 等）来考虑。答案：（1）Cl 2 Cl 22Fe 2 =2Fe3 2Cl （2）Cl Ag Cl =AgCl（3）H HClO（时间：40 分钟）1.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）A.AgNO3 溶液 B.酚酞试液C.紫色石蕊试液 D.饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl 与石蕊试液无明显现
5、象，NaOH 溶液使紫色石蕊试液变蓝，而氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色。答案：C2.已知 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用下科所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A.和处 B.只有处C.和处 D.处答案：D3.将潮湿的 Cl2 通过甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是 （ ）浓硫酸 NaOH 溶液 KI 溶液 饱和食盐水A. B.C. D.解析：潮湿的氯气具有漂白性，而干燥的氯气无漂白性，因此由题意知，潮湿的氯气在经过甲中的溶液后或发生了反应或被干燥，浓硫酸可
6、干燥氯气，而 NaOH 溶液及 KI溶液均可与氯气反应，故选 D。答案：D4.用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）A.利用日光中紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解解析：自来水用 Cl2消毒时发生反应： Cl2H 2O=HClHClO，生成的 HClO 见光易分解：2HClO 2HCl O2。= = = = =光 照 答案：D5.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（ ）选项 实验现象 分析或结论A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有 Cl2，光照 Cl2 逸出B液氯滴到干燥的有色布条上，有色
7、布条褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往 NaHCO3 固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸，与 NaHCO3 反应产生CO2D 新制氯水放置数天后，pH 将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱解析：光照新制氯水有气泡冒出，是因为次氯酸分解产生氧气，A 错误；氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条不会褪色，B 错误；往 NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有的酸（盐酸、次氯酸）与NaHCO3反应，产生 CO2，C 正确；新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，酸性增强，pH 将减小，D 错误。答案：C6.某溶液中含有的溶质是 FeBr2、
8、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 （ ）原溶液中的 Br 一定被氧化通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2若取少量所得溶液，再加入 CCl4 溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I 、Fe 2 、Br 均被完全氧化A. B.C. D.解析：还原性是碘离子大于亚铁离子大于溴离子，因此氯气首先氧化碘离子。向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，这说明碘离子已经完全被氧化，而亚铁离子部
9、分或完全被氧化，但溴离子不一定被氧化，错误；通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定有部分或全都被氧化，正确；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2 ，正确；若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，这说明溶液中不存在溴离子，因此原溶液中的I 、Fe 2 、Br 均被完全氧化， 正确。答案：B7.在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时，发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。（1）由上述事例可归纳出氯
10、气的性质有_。（2）写出下列反应的化学方程式：铁丝在氯气中燃烧_；铁粉溶于盐酸中_；少量的铁粉溶于氯水中_。（3）将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是 ，原因是_。（4）氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸 ，反应的化学方程式为_。解析：（1）由题信息总结出氯气的颜色、密度、有毒性；（2）注意分析出 FeCl2仍可被氯水中 Cl2氧化；（3 ）花瓣中含有水分，是一隐含条件；（ 4）HClO 具有不稳定性。答案：（1）黄绿色气体，有毒，密度比空气大（2）2Fe3Cl 2 2FeCl3 Fe2HCl= =FeCl2H 2 = = = = =点 燃 Fe2HCl =
11、FeCl2H 2， 2FeCl2Cl 2=2FeCl3 （ 3）花瓣褪色 新鲜的花瓣含有水分，遇 Cl2 会产生 HClO，HClO 具有漂白性 （4）不稳定 2HClO 2HClO 2= = = = =光 照 8.现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出） 。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B ，F ， H ，丙 。（2）反应的化学方程式_。（3）反应的化学方程式_。（4）反应的离子方程式_。解析：物质推断题的关键是找到“突破口”并按要求正确书写。本题的“突破口”是物质的特征焰色，特征反应，特殊的颜色。焰色反应为黄色的金属是钠，即 A 为钠；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，即甲为氢气，D 为氢氧化钠；能和氢氧化钠溶液反应的金属为铝，即 B 为铝；红褐色沉淀为氢氧化铁，所以 G 为氯化铁，F 为氯化亚铁，则 C 为铁；黄绿色的气体为氯气，即乙为氯气，丙为氯化氢。还有要注意的是按要求正确书写。答案：（1）Al FeCl 2 Fe（ OH） 3 HCl（2）2Na2H 2O=2NaOHH 2（3）2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2（4）2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl