1、1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高钝度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A. B. C. D.答案：C2.下列说法正确的是（ ）A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃B.半导体材料是含硅的化合物C.熔化烧碱可选用瓷坩埚D.正长石 KAlSi3O8 用氧化物形式可表示为 K2OAl2O33SiO2解析：硅单质是制半导体的材料，B 不正确，瓷坩埚中含有 SiO2，SiO 2 能与烧碱发生化学反应：SiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2O，C 不正确； KAlSi3O8 用氧化物形式表示为K2OA
2、l2O36SiO2，D 不正确。答案：A3.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今 3 000 年以前，就已经使用玻璃了。 ”下列有关玻璃的说法不正确的是（ ）A.制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B.玻璃在加热熔化时没有固定的熔点C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起答案：A4.（2019全国卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦
3、兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点解析：“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红色，A 项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B 项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而所，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C 项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D项正确。答案：A5.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。（1）SiO 2 是玻璃的成分之一，SiO 2 与氢氧化钠
4、溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用 （填物质名称）来雕刻玻璃。（2）用 Na2SiO3 溶液浸泡过的棉花不易燃烧，这体现了 Na2SiO3 的用途为可作 的原料。（3）工业上常用 2CSiO 2 Si2CO 制备粗硅，该反应中有元素化合价= = = = =高 温 升高的物质是 （填化学式，下同） ，氧化剂是 。解析：（1）SiO 2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为SiO22NaOH= =Na2SiO3H 2O。由于 SiO2 能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。 （2）Na 2SiO3 的水溶液又称 “水玻璃” ，它具有阻燃的功能，因此可作防火剂。 （3）反应中 C 被氧化，
5、SiO 2 被还原，因此 SiO2 作氧化剂。答案：（1）SiO 22NaOH =Na2SiO3H 2O 氢氟酸 （2）防火剂 （3）C SiO 2（时间：40 分钟）1.下列各物质中，属于新型无机非金属材料的是（ ）A.高强度水泥 B.钢化玻璃C.氧化铝陶瓷 D.有机玻璃解析：氧化铝陶瓷属于生物陶瓷的一种，属于新型的无机非金属材料，所以选择C。水泥、玻璃和陶瓷都属于传统的硅酸盐材料，其中钢化玻璃是把普通玻璃高温软化，迅速降温获得的机械强度增大的玻璃，成分还是硅酸盐；有机玻璃的成分是有机物，属于有机材料。答案：C2.下列说法正确的是 （ ）A.二氧化硅与酸、碱都不反应B.单质硅是将太阳能转变为
6、电能的常用材料C.因为 SiO2 有导电性，SiO 2 可用于制备光导纤维D.向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体，出现白色胶状沉淀，说明H2SiO3 酸性比 H2CO3 强解析：A 项不正确，SiO 2 是酸性氧化物，能与强碱溶液发生反应，如SiO22NaOH= =Na2SiO3H 2O；SiO 2 能与氢氟酸反应： SiO24HF =SiF42H 2O。B项正确，利用高纯单质硅的半导体性能制成光电池，将太阳能转变为电能。C 项不正确，SiO2 用于制造光导纤维，利用的是 SiO2 的导光性。D 项不正确，Na 2SiO3 溶液中通入适量CO2 发生反应：Na 2SiO
7、3CO 2H 2O=H2SiO3（胶体）Na 2CO3，利用较强酸制取较弱酸的规律可知酸性：H 2CO3H2SiO3。答案：B3.和田玉作为玉石极品誉满全球，已知和田玉是一种具有链状结构 的 含 水 钙 镁 硅 酸 盐 。某 种 和 田 玉 的 化 学 成 分 为 Ca2Mg3Fe2（ Si4O11） 2（OH） 2，下列有关叙述正确的是（ ）A.将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示为2CaO3MgOFe2O38SiO2H2OB.该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C.该和田玉中 Fe 的化合价为 2 价D.该和田玉是由 5 种氧化物组成的混合物解析：根据和田玉的表达式中正负化合价代数和等于零的
8、规则，可计算出 Fe 元素的化合价为2 价，氧化物形式中 Fe 元素仍然是2 价，A 错误，C 正确；含硅化合物易被氢氟酸和碱腐蚀，B 错误；硅酸盐组成可用氧化物形式表示，但不是由氧化物组成的混合物，D 错误。答案：C4.形形色色的硅酸盐存在于地球的每一个角落，在人类的生活和生产中扮演着重要的角色，下列说法不正确的是（ ）A.古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品B.高纯度的单晶硅可用于制造登月车的光电池C.硅酸、二氧化硅、硅酸钠及硅酸盐产品均属于电解质D.青花瓷胎体的原料为高岭土 Al2Si2O5（OH） 4，若以氧化物形式可表示为Al2O32SiO22H2O解析：水泥、玻璃、
9、陶瓷属于传统的无机非金属材料，主要成分都是硅酸盐，A 正确；高纯度的单晶硅可用于制造登月车的光电池，B 正确；二氧化硅是非电解质，硅酸盐产品是混合物，而电解质是化合物，C 错误；硅酸盐可以用盐的形式或氧化物的形式表示，D 正确。答案：C5.A、B、C 、D、E 五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用 R 表示，则 A 为 R 的氧化物，D 与 NaOH 溶液反应生成 C 和 H2。（1）写出对应物质的化学式：A ；C ；E 。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的离子方程式为_。（4）H 2CO3 的酸性强于 E 的酸性，请用离子方程式予以证明：_。解析：
10、R 为非金属元素，A 为 R 的氧化物，A 与焦炭在高温条件下反应生成 D，D与 NaOH 溶液反应生成 C 和 H2，结合转化关系可知，R 为 Si 元素，D 为 Si 单质，A 为SiO2，B 为 CaSiO3，C 为 Na2SiO3，E 为 H2SiO3。（1）由以上分析可知 A 为 SiO2，C 为 Na2SiO3，E 为 H2SiO3。（2）反应的化学方程式为 2CSiO 2 Si2CO。= = = = =高 温 （3）反应的离子方程式为 Si2OH H 2O=SiO 2H 2。23（4）证明 H2CO3 的酸性强于 H2SiO3 的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀
11、即可证明，反应的离子方程式为 SiO CO 2（少量）23H 2O=H2SiO3CO 或 SiO 2CO 2（过量） 2H2O=H2SiO32HCO 。23 23 3答案：（1）SiO 2 Na 2SiO3 H 2SiO3（或 H4SiO4）（2）SiO 22C Si2CO = = = = =高 温 （3）Si2OH H 2O=SiO 2H 223（4）SiO 2CO 22H 2O=H2SiO32HCO 或23 3SiO CO 2 H2O=H2SiO3 CO （写成 H4SiO4 也可）23 236.有三种无色透明、不溶于水的坚硬固体，A 固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清
12、石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的 1.375 倍。B 固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸；将 B 与石灰石、纯碱按一定比例混合加热得到 C，C 在高温时软化，无固定熔点。（1）A 为 。（2）B 为 ，有关反应的化学方程式为 _、_。（3）C 为 ，生成 C 的有关反应的化学方程式为_。解析：（1）A 固体在氧气中完全燃烧产物的相对分子质量为 1.3753244，即为CO2，故 A 为金刚石。（2）B 能与碱反应，且产物中加过量盐酸得到白色胶状沉淀，由此可确定 B 为水晶。（3）S
13、iO 2、CaCO 3、Na 2CO3 可在高温下反应，制得的固体 C 是玻璃。答案：（1）金刚石（2）水晶 SiO 22NaOH =Na2SiO3H 2ONa2SiO32HCl= =2NaClH 2SiO3（3）玻璃 SiO 2CaCO 3 CaSiO3CO 2、= = = = =高 温 SiO2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2= = = = =高 温 7.氮化硅陶瓷因其熔点高，对于金属及氧化物熔体具有相当的高温稳定性，越来越多地被应用于热工各个领域，如陶瓷烧成棚板、辊棒，以及高温轴承、涡轮叶片等。 （1）下列关于氮化硅陶瓷的说法正确的是_（填序号） 。A.硅粉合成氮化硅的反应属于氧化
14、还原反应B.氮化硅陶瓷属于硅酸盐 C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料D.太阳能光伏产业的主体材料为氮化硅（2）在烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比 362 反应生成两种化合物。该反应的化学方程式为_。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。解析：（1）Si 与 N2 反应前后，N、Si 元素的化合价发生变化，故属于氧化还原反应，A 正确；氮化硅属于新型高温结构陶瓷，不属于硅酸盐，B 错误；根据氮化硅的性能，可用于制造磨刀材料，C 正确；太阳能光伏产业的主体材料为硅， D 错误。 （2）硅原子最外层有 4 个电子，氮原子最外层有 5 个电子，在氮化硅中硅显4 价，氮显3 价，根据
15、化合物中化合价代数和等于零的原则，可得氮化硅的化学式为 Si3N4。烧结 Si3N4 的反应物为SiO2、N 2、C ，生成物为 Si3N4 和另一种化合物，则有 3SiO22N 26C Si 3N4 另一种化合物，根据原子守恒可得另一种化合物为 CO，故反应方程式为 3SiO22N 26CSi3N46CO。根据反应：3SiO 22N 26C Si3N46CO，分析各= = = = =高 温 = = = = =高 温 元素化合价变化可知，Si 、O 元素反应前后化合价没有变化，氮元素价态降低，N 2 为氧化剂，碳元素价态升高，C 单质为还原剂，其质量比为（2 mol28 gmol1 ） （6 mol12 gmol 1）79。答案：（1）AC（2）3SiO 22N 26C Si3N46CO 7 9= = = = =高 温