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2019秋人教版化学必修1《3.2.1钠的重要化合物》课堂达标练习(含答案)

1、1向紫色石蕊溶液中加入过量 Na2O2 粉末,振荡,正确的叙述是( )A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色后褪色C溶液仍为紫色D因为 Na2O2 与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析:Na 2O2 先与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2O2,H 2O2 再分解生成 O2,NaOH 使紫色石蕊溶液变蓝色;中间产物 H2O2 有强氧化性,会慢慢将蓝色的石蕊氧化为无色物质,所以最后溶液变为无色。答案:B22.6 mol 过氧化钠与 3.0 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )ANa 2CO3 BNa 2O2、Na 2CO3CNaOH 、Na

2、 2CO3 DNa 2O2、NaOH、Na 2CO3答案:C3为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )ANa 2CO3 溶液(NaHCO 3),加入适量的 NaOH 溶液BNaHCO 3 溶液(Na 2CO3),通入过量的 CO2 气体CNa 2O2 粉末 (Na2O),将混合物在氧气中加热DNa 2CO3 溶液(Na 2SO4),加入适量 Ba(OH)2 溶液,过滤解析:Ba(OH) 2Na 2SO4=BaSO42NaOH,虽除去了 Na2SO4,但又增加了新的杂质 NaOH,并且 Na2CO3 溶液也能与 Ba(OH)2 溶液反应。答案:D4欲除去 NaHCO3 溶液中的少量

3、 Na2CO3,最好的方法是( )A加适量澄清石灰水 B加适量 NaOH 溶液C加适量的盐酸 D通入足量的 CO2答案:D5Na 2CO3 和 NaHCO3 是重要的化工原料,请回答:(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合,反应的离子方程式分别为_,_。(2)除去 Na2CO3 物质中少量 NaHCO3 的方法,写出化学方程式_。(3)两物质的焰色反应分别为_ 。答案:(1)CO 2H =CO2H 2O HCO H =CO2H 2O (2)2NaHCO 323 3Na2CO3CO 2 H 2O (3) 黄色、黄色= = = = = (时间:40 分钟)1某物质灼烧,焰色反应为黄色,下列判断正确

4、的是( )A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠离子C该物质一定是金属钠D不能确定该物质是否含钾元素解析:钠的焰色反应是钠元素具有的性质,则该物质可以是钠单质或钠的化合物,A、B 、 C 项不正确;钠元素的焰色对钾元素的焰色存在干扰, D 项正确。答案:D2下列对于过氧化钠的叙述正确的是( )A过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂B过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂C过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D7.8 g Na 2O2 与足量水反应,转移电子数为 0.2NA答案:C3有分别装有 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的两试管,下

5、列操作或判断正确的是( )方案 操作 判断A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 Na2CO3 溶液B 分别加入等物质的量浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 Na2CO3 溶液C 分别加入 CaCl2 溶液 产生沉淀者为 Na2CO3 溶液D 逐滴加入等物质的量浓度的 NaOH 溶液 无明显现象的是 Na2CO3 溶液解析:A 项中发生的反应分别为 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO 3Ca(OH) 2=CaCO3Na 2CO32H 2O ,均产生白色沉淀,两者现象相同;B 项滴加等物质的量浓度的稀盐酸时, NaHCO3 溶液反应更剧烈;C 项 Na2CO3 与 CaCl2

6、 发生反应:Na 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl,产生白色沉淀,NaHCO3 与 CaCl2 不反应;D 项逐滴加入 NaOH 溶液时,只有 NaHCO3 与 NaOH 发生反应,但没有明显现象。答案:C4下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠可用于治疗胃酸 Na2CO3 可与盐酸反应 对,对,有B向 Na2O2 的水溶液中滴入酚酞变红Na2O2 与水反应生成氢氧化钠 对,错,无C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透光性强的黄光 对,对,有D 过氧化钠可为航天员供氧Na2O2 能与 CO2、H 2O 反应生成 O2对,

7、对,有解析:A 项,陈述错误,治疗胃酸过多要用 NaHCO3 而不是 Na2CO3;B 项,陈述错误,酚酞在 Na2O2 的水溶液中最终呈无色;C 项,陈述 与 之间无因果关系。答案:D5将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是( )解析:0.01 mol NaOH 先与 0.01 mol HCl 发生中和反应,然后 0.01 mol CO 再与23HCl 反应生成 0.01 mol HCO ,又消耗 0.01 mol HCl,最后 0.01 mol

8、HCO 与 0.01 mol 3 3HCl 反应生成 0.01 mol CO2。答案:C6下列六种物质,其中不能与 CO2 反应的是( )Na 2O Na 2O2 NaCl Na 2CO3 溶液NaOH 溶液 NaHCO 3A BC D解析:Na 2O 与 CO2 反应生成碳酸钠;Na 2O2 与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气;NaCl 不能与 CO2 反应;Na 2CO3 溶液与 CO2 反应生成碳酸氢钠;NaOH 溶液与 CO2反应生成碳酸钠(或碳酸氢钠 )和水; NaHCO 3 不能与 CO2 反应。答案:C7如图所示为两个实验步骤(铁架台等辅助仪器已略去) 。回答下列问题:(1)实验甲

9、在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是_(填“”或“”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是_,通过实验甲可比较出_( 填“Na 2CO3”或“NaHCO 3”)较稳定。Na2CO3 与 NaHCO3 能否互换位置,为什么?_。(2)实验乙用来验证 Na2O2 与 CO2 的反应,观察到的实验现象:包有 Na2O2 的棉花燃烧。写出 Na2O2 与 CO2 发生反应的化学方程式_,棉花燃烧说明该反应的特点是_。(3)取 10.0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热,将生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀 4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。解析:(1)NaHCO

10、3 受热易分解产生CO2:2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O,使澄清石灰水变浑浊;而 Na2CO3 较稳= = = = = 定,受热不分解。(2)Na2O2 与 CO2 反应产生 O2,并放出大量的热:2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2,故能使棉花燃烧。(3)NaHCO3 与 CaCO3 存在如下关系:2NaHCO3 CaCO 3168 g 100 gm(NaHCO3) 4.0 gm(NaHCO3)6.72 g则 m(Na2CO3)10.0 g6.72 g3.28 g,其质量分数为 100%32.8% 。3.28 g10.0 g答案:(1) Ca 2 2OH CO 2=

11、CaCO3H 2O Na 2CO3 不能,只有NaHCO3 在内管内,处于较低温度时分解,而 Na2CO3 在外管内,处于较高温度却未分解,才能说明 NaHCO3 稳定性弱于 Na2CO3。若将 NaHCO3 与 Na2CO3 位置互换则无说服力(2)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 Na 2O2 与 CO2 反应放出 O2 并产生大量的热 (3)32.8%8AH 为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中 “ ”代表化合物,“”代表单质,A 为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G 为淡黄色固体,C 在通常状况下为无色液体。请回答下列问题:(1)G 的化学式为 _,每生成 1 mol G 转移电子_mol。(2)反应中_( 填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式:ABC D:_。FC: _。解析:可治疗胃酸过多,且受热分解生成三种物质可能是 NaHCO3,由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是 Na2O2,通常状况下的无色液体可能是 H2O。联系图中的转化关系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H 分别是NaHCO3、CO 2、H 2O、Na 2CO3、O 2、Na、Na 2O2、NaOH 。答案:(1)Na 2O2 2 (2)(3)2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = 2Na2H 2O=2NaOHH 2