1、1下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2C除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤DFe 3 与 KSCN 反应产生血红色沉淀解析：A 项，赤铁矿的主要成分是 Fe2O3；B 项，铁与水蒸气在高温下的反应产物应为 Fe3O4和 H2；D 项，Fe 3 与 KSCN 反应生成的是血红色可溶物，而不是沉淀。答案：C2下列物质反应后一定有3 价铁生成的是( )过量的 Fe 与 Cl2 反应 Fe 与过量稀硫酸反应 FeCl 2 溶液中通入少量 Cl2 Fe 和 Fe2O3 的混
2、合物溶于盐酸中A B C D全部答案：B3下列离子方程式正确的是( )A铁跟 FeCl3 溶液反应：FeFe 3 =2Fe2BFe 跟稀盐酸反应：2Fe 6H =2Fe3 3H 2CFeCl 2 溶液跟 Cl2 反应：Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl DFe(OH) 3 跟盐酸反应： Fe(OH)33H =Fe3 3H 2O解析：A 中电荷不守恒，应为 Fe2Fe 3 =3Fe2 ；B 中违反反应 事 实 ， 应 为Fe 2H =Fe2 H2 ； C 中 电 荷 不 守 恒 ， 应 为 2Fe2 Cl 2=2Fe2 2Cl 。答案：D4除去 FeSO4 溶液中的 Fe2(SO4)3，可选用的
3、试剂是( )A氢氧化钠溶液 B铜粉C氯化钠溶液 D铁粉答案：D5(1)实验室用 FeSO4 溶液和稀氨水制备 Fe(OH)2，试写出该反应的离子方程式：_。(2)向 FeCl2 溶液中加入 Na2O2，预测最终的实验现象：_。反应的化学方程式为_。解析：(1)NH 3H2O 是弱碱，书写离子方程式时不能拆开写。 (2)把 Na2O2加入到FeCl2溶液后，Na 2O2与水反应生成 NaOH 和 O2，NaOH 再与 FeCl2反应生成 Fe(OH)2，Fe(OH) 2被氧化为 Fe(OH)3。答案：(1)Fe 2 2NH 3H2O=Fe(OH)22NH 4(2)剧烈反应，有气泡产生，最终生成红
4、褐色沉淀 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2、2NaOHFeCl 2=Fe(OH)22NaCl、4Fe(OH)2O 2 2H2O=4Fe(OH)3(时间：40 分钟)1下列有关铁及其化合物的说法正确的是 ( )A赤铁矿呈红褐色，其主要成分为 FeOBFe 3O4 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C铁比铝更易被腐蚀说明铁比铝活泼DFe(OH) 2、 Fe(OH)3 均为不溶性碱，可与盐酸反应答案：D2已知某酸性溶液中含有 Ba2 、Fe 3 ，则下列能与上述离子共存的离子组是( )ACO 、SO 、NH 、Na 23 24 4BCl 、SCN 、NO 、Cu 2 3CBr
5、、I 、Mg 2 、Na DH 、Cl 、 NO 、Al 3 3解析：Ba 2 与 CO 、SO 分别反应生成 BaCO3沉淀和 BaSO4沉淀，CO 能与23 24 23酸性溶液中的 H 反应，在溶液中不能大量共存，故 A 项错误；Fe 3 和 SCN 能发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故 B 项错误；I 、Fe 3 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 C 项错误； H 、Cl 、NO 、Al 3 之间不发生反应，都不与 3Ba2 、 Fe3 反应，在溶液中能够大量共存，故 D 项正确。答案：D3向 FeCl3、CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下
6、列判断不正确的是 ( )A加入 KSCN 溶液一定不变红色B溶液中一定含 Fe2 C溶液中一定含 Cu2D剩余固体中一定含 Cu答案：C4某溶液中可能存在 Mg2 、Fe 2 、Fe 3 ，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A一定有 Fe2 ，一定没有 Fe3 、Mg 2B一定有 Fe3 ，一定没有 Fe2 、Mg 2C一定有 Fe3 ，可能有 Fe2 、一定没有 Mg2D一定有 Fe2 ，可能有 Mg2 ，一定没有 Fe3解析：白色沉淀可能是 Fe(OH)2、Mg(OH) 2或它们的混合物；沉淀能变为灰绿色，最终变为红褐
7、色，说明一定有 Fe(OH)2生成，即原溶液中一定有 Fe2 ；因 Fe(OH)3呈红褐色，所以刚开始时无 Fe(OH)3生成，即原溶液中不含 Fe3 。答案：D5下列有关金属元素的说法正确的是( )A铁红、铜绿都是铁、铜在空气中锈蚀生成的氧化物B硫酸铜可以用来配制农药C铜是重金属，使用铜器皿会使人体内蛋白质变性，从而引发中毒D铁盐的净水原理是铁盐能跟水中的悬浮物发生化学反应生成沉淀解析：铜绿的主要成分为 Cu2(OH)2CO3，A 项错误；使用铜器皿不会中毒，C 项错误；铁盐的净水原理：铁盐在水中形成胶体，吸附水中的悬浮杂质，D 项错误。答案：B6向 Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的混合粉
8、末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中金属阳离子的判断正确的是( )A只有 Fe2 和 Cu2B一定有 Fe2 、Cu 2 ，可能有 Fe3C一定有 Fe2 ，可能有 Cu2D只有 Fe2解析：由于红色粉末是 Cu，所以溶液当中肯定没有 Fe3 ；由于氧化性：Fe3 Cu 2 ，无论是和 Fe 反应，还是和 Cu 反应，溶液中 一 定 存 在 Fe2 ； 当 Fe 过 量 时 ， 不存 在 Cu2 ； 当 Fe 不 足 时 ， 有 Cu2 ，故 C 正确。答案：C7金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，
9、工业上常用 FeCl3 溶液作为“腐蚀液” ，有 CuCl2 和FeCl2 生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得 FeCl3 溶液所采用的工艺流程图：请回答下列问题：(1)实验室中，检验溶液中存在 Fe3 的试剂是_ ，证明 Fe3 存在的现象是_。(2)写出 FeCl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：_，_，_。(4)含有的滤液与反应的化学方程式为_。解析：废液中含有 FeCl2、CuCl 2、FeCl 3，向废液中加入过量 Fe，发生的离子反应为2Fe3 Fe= =3Fe2 、Cu 2 Fe= =Fe2 C
10、u，然后过滤，滤液中含有 FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe ，向滤渣中加入过量盐酸，Fe 溶解，Cu 不溶解，然后过滤得到金属单质 Cu，滤液中含有 FeCl2，向 FeCl2滤液中通入过量 Cl2，发生的离子反应为2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，从而得到 FeCl2溶液。(1)Fe 3 和 KSCN 溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈红色，可以用 KSCN 溶液检验 Fe3 。(2) 氯化铁具有氧化性，能氧化Cu 生成铜离子，自身被还原生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3 Cu =2Fe2 Cu 2 。 (3)通过以上分析知，分别是 Fe、FeCl 2、HCl 。(4)FeCl2
11、与 Cl2发生氧化还原反应生成 FeCl3，化学方程式为 2FeCl2Cl 2=2FeCl3。答案：(1)KSCN 溶液 溶液变成红色(2)2Fe3 Cu =2Fe2 Cu 2(3)Fe FeCl 2 HCl (4)2FeCl 2Cl 2=2FeCl38用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。方法一：用不含 Fe3 的 FeSO4 溶液与不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时，除加硫酸外，还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的 O2，常采用 _的方法。(3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的
12、NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液的液面以下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_ 。(2)在试管里加入的试剂是_ 。(3)为了制得白色的 Fe(OH)2 沉淀，在试管 和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。答案：方法一：(1)铁屑 (2)煮沸 (3) 避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2 转化成 Fe(OH)3沉淀方法二：(1)稀 H2SO4、铁屑 (2)NaOH 溶液 (3) 检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H2 纯净时，再夹紧止水夹 (4) 试管中反应生成的 H2 充满了试管和试管，且外界空气不容易进入