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2019秋人教版化学必修1《3.1.1金属与非金属的反应》课堂达标练习(含答案)

1、1下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )银白色金属 质软,可以用小刀切割 熔点较低密度比水小 热和电的良导体A BC D解析:将钠放入水中,钠会熔成小球,说明钠的熔点低,钠能浮在水面上,说明其密度比水小,钠是金属,是热和电的良导体,D 项正确。答案:D2某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色 变灰暗 变 白色 出现液滴 白色晶体 白色粉末,根据钠及其化合物的性质分析,下 列说法正确的是( )A发生了氧化还原反应B变灰暗是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化答案:A3下列说法正确的是( )A将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B镁条不易被点燃是因

2、为镁与空气中的氧气不反应C铁在空气中点燃剧烈反应,火星四射D钠与氧气反应,本身作还原剂解析:钠在加热时生成淡黄色过氧化钠;镁条易点燃;铁在氧气中点燃剧烈反应,火星四射。答案:D4下列说法正确的是 ( )A钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B铝在空气中很容易燃烧C镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属D铁锈的主要成分是 Fe3O4答案:A5下列关于钠的叙述错误的是( )A钠在常温下就容易被氧化B钠在空气中燃烧生成 Na2OC钠燃烧时发出黄色的火焰D钠的密度比水小,熔点低于 100 解析:钠在空气中缓慢氧化生成 Na2O,而钠在空气中燃烧生成 Na2O2,B 项错误。答案:B6日常生活中常见

3、铝制炊具,它质轻且坚固耐用,其原因是( )A铝制品表面涂有一层油,可以保护铝不受腐蚀B铝很不活泼,不易与其他物质反应C铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护作用D铝虽然很活泼,但只有在高温下才能反应解析:铝的化学性质很活泼,易和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止内部的铝继续反应,故铝制炊具坚固耐用。答案:C(时间:40 分钟)1从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示三种金属被人类开发利用的大致年代,之所以有先后,主要取决于( )A金属的导电性强弱B地壳中金属元素的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱解析:由图可知,活泼性越弱的金属越早被

4、人类开发利用,因此金属开发利用的大致年代与其活动性有关。答案:D2下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜,从而能保护内层金属的是 ( )A铜 B镁 C铁 D钠答案:B3常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是( )A金的熔点很高,难于熔化B金的化学性质稳定,不易变质C金越进行冶炼,其纯度越高 D金的硬度大,高温下难于变形解析:金的熔点并不是很高,硬度也不是很大,易加工成各种形状的装饰品, “真金不怕火炼”是指其化学性质稳定,高温熔化再冷却后仍然是金,B 正确。答案:B42.3 g 纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到 3.5 g 固体,由此判断其产物是 ( )A只有氧化钠 B只

5、有过氧化钠C氧化钠和过氧化钠 D无法确定解析:若 2.3 g 钠全部生成氧化钠,质量为 3.1 g;若 2.3 g 钠全部生成过氧化钠,质量为 3.9 g,因为 3.1 g3.5 g3.9 g,故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。答案:C5.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示) ,将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻后取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛” ,红墨水柱右端上升,根据实验现象判断下列说法错误的是( )A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的化合物解析:铝是一种活泼金属,当

6、表面的氧化铝保护膜被破坏后,铝在空气中极易与氧气反应生成 Al2O3,该反应是放热反应,从而使反应体系的温度升高,压强增大,红墨水柱右端上升;铝与硝酸汞发生置换反应:2Al3Hg 2 =2Al3 3Hg,生成的汞不活泼,很难与氧气反应生成氧化汞,故“白毛”是氧化铝,D 项错误。答案:D6某化合物由两种单质加热时直接反应生成。下列化合物中不符合上述条件的是( )AAl 2O3 BNa 2O CMgO DFe 3O4解析:铝、镁与氧气加热时能反应,分别生成氧化铝、氧化镁;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠。答案:B7现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2,可利用的装

7、置如下。回答下列问题已知 Na2O2 易与空气中 CO2、H 2O(g)反应:(1)装置中盛放的药品是_,其作用是_。(2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号 、)_ ,各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是:空气进入_,_接_,_接_,_接_。(3)装置的作用是_ 。(4)操作中通空气和加热的顺序为_ 。解析:用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2,要避免生成的 Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应,在制取过程中要除去这两种杂质,且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。答案:(1)氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的

8、二氧化碳(2)、 h g f e a b c(3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置(4)先通一段时间的空气,再加热装置8.A、B、C 是中学化学中常见的物质,它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物已略去):(1)若 A 是一种金属, C 是淡黄色固体,则 B 的化学式为_,AC 反应的化学方程式为_。(2)若 A 是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C 是最主要的温室气体,则 C 的分子式为_,BC 反应的化学方程式为_。A 和 C 能否反应?_;若能,写出反应的化学方程式,若不能,此空不填:_。解析:(1)根据 C 是淡黄色固体,C 为 Na2O2,则 B 为 Na2O、A 为 Na,A C 的反应为 2NaO 2 Na2O2。(2)C 是主要的温室气体, C 为 CO2,A 为 C,B 为= = = = = CO,B C 的反应为 2CO O2 2CO2,A 和 C 可以反应生成 B,化学方程式= = = = =点 燃 为 CCO 2 2CO。= = = = =高 温 答案:(1)Na 2O 2NaO 2 Na2O2= = = = = (2)CO2 2COO 2 2CO2 能= = = = =点 燃 CCO 2 2CO= = = = =高 温