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2019秋人教版化学必修1《2.3.1氧化还原反应》课堂达标练习(含答案)

1、1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在反应中失去电子,此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应是氧化还原反应D有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应答案:C2钛(Ti) 被称为铁、铝之后的第三金属,以下是由 TiO2 制 Ti 的主要反应:TiO 22Cl 22C TiCl42CO= = = = =高 温 TiCl 42Mg 2MgCl2Ti= = = = =高 温 下列说法正确的是( )A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中 TiO2 被氧化D反应中金属镁被氧化答案:D3我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸

2、反应为 2KNO3S 3C K2SN 23CO 2。该反应中被氧化的元素是( )= = = = =点 燃 AC BNCN 和 S DN 和 C答案:A4下列电子转移的表示方法中正确的是( )解析:题给氧化还原反应中,铁元素得到 23e ,化合价降低,被还原;碳元素失去 32e ,化合价升高,被氧化。得失电子不能用“” “”表示。答案:D5饮用水中的 NO 会对人类健康产生危害,为了降低饮用水中 NO 的浓度,某 3 3饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将 NO 还原为 N2,其化学方程式为 310Al6NaNO 34NaOH= =10NaAlO23N 22H 2O。请回答下列问题:(1)上

3、述反应中,_元素的化合价升高,则该元素的原子 _(填“得到”或“失去”) 电子;而_ 元素的化合价降低,则该元素的原子被_( 填“氧化”或“还原”) 。(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。解析:在上述反应中铝元素由 0 价变为3 价,化合价升高,失去电子,被氧化;氮元素由5 价变为 0 价,化合价降低,得到电子,被还原。答案:(1)Al( 或铝 ) 失去 N(或氮) 还原(2)(时间:40 分钟)1我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )A爆竹爆炸 B木炭燃烧C钢水浇铸钢锭 D电解水解析:钢水浇铸是物理变化。答案:C2 “帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿

4、”这句歌词中, “铜绿”即是指铜锈Cu 2(OH)2CO3,铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为 2CuO 2CO 2H 2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )A该反应属于化合反应,但不属于氧化还原反应B该反应中碳元素的化合价发生了变化C该反应中铜失去电子,被还原,发生还原反应D该反应中氧元素化合价降低,说明反应中氧气得电子解析:在该反应中,铜元素的化合价由 0 价变成2 价,失去电子,被氧化,氧元素的化合价由 0 价变成2 价,得到电子,被还原,其余元素的化合价都没有发生变化。答案:D3运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为 5KC

5、lO36P =3P2O55KCl 。下列有关该反应的叙述正确的是 ( )A氯酸钾被氧化B反应中消耗 3 mol P 时,转移电子的物质的量为 15 molC单质 P 被还原,发生还原反应D发令时产生的白烟只是 KCl 固体颗粒解析:发令枪中发生的反应为 5KClO36P= =3P2O55KCl 中,KClO 3中 Cl 元素由5 价降为1 价,得到电子被还原,单质 P 被氧化,A、C 错误;生成物 P2O5和 KCl 都是固体且都形成白烟,D 错误。答案:B4下列表示氧化还原反应实质正确的是( )答案:B5(2019北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )选项 物质(

6、括号内为杂质) 除杂试剂A FeCl2 溶液(FeCl 3) Fe 粉B NaCl 溶液(MgCl 2) NaOH 溶液、稀 HClC Cl2(HCl) H2O、浓 H2SO4D NO(NO2) H2O、无水 CaCl2解析:A 项,Fe 粉将溶液中的 Fe3 转化为 Fe2 ,涉及氧化还原反应;B 项,Mg 2与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2沉淀,多余的 NaOH 用稀盐酸中和,两个反应均不涉及氧化还原反应;C 项,Cl 2能溶于水并与水发生氧化还原反应,不能用水除去 Cl2中的HCl;D 项,NO 2溶于水生成 HNO3和 NO,涉及氧化还原反应。答案:B6下列反应属于氧化还原反

7、应,但水既不被氧化又不被还原的是( )A2H 2O2F 2=4HFO 2B2H 2O2Na= =2NaOHH 2C3NO 2H 2O=2HNO3NOD2H 2O O22H 2= = = = =电 解 解析:A 项,H 2O 中氧元素化合价升高,水被氧化;B 项,H 2O 中氢元素化合价降低,水被还原;C 项,只有 NO2中氮元素化合价发生变化,水既不被氧化又不被还原;D项,水中的氢元素被还原,氧元素被氧化。答案:C7化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合、分解、置换、复分解,或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应:CO 2C 2CO= = = = =高 温 Cu 2(OH)2C

8、O3 2CuOH 2OCO 2= = = = = 2NaOHCl 2=NaClNaClOH 2O2COO 2 2CO2= = = = =点 燃 3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2= = = = =高 温 CuOCO Cu CO2= = = = = 4NH 33O 2(纯) 2N26H 2O= = = = =点 燃 2H 2O 2H2O 2= = = = =电 解 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2SO 2H 2O=H2SO3H2O2SO 2=2H SO 24(1)其中属于化合反应的有_,属于置换反应的有_ 。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应

9、中,既是分解反应又是氧化还原反应的是_ 。(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是_。A分子中的原子重新组合B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D化合价的改变(6)根据反应,你认为离子反应发生的条件应该怎样补充?_。答案:(1) (2) (3) (4) (5)C (6)溶液中有离子参加或生成的氧化还原反应一定是离子反应8已知 As2O3 与 Zn 可以发生如下反应:As2O3 6Zn6H 2SO4=2AsH36ZnSO 43H 2O。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。(2)As2O3 在上述反应中显示出来的性质

10、是_(填序号)。A氧化性 B还原性C酸性 D碱性(3)若生成 0.2 mol AsH3,则转移的电子数为 _。解析:(1)在 As2O36Zn 6H 2SO4=2AsH36ZnSO 4 3H2O 中,As 的化合价由3 降为3,共得到 6212 个电子,Zn 的化合价由 0 升高为2,共失去 2612 个电子。(2)As 2O3中砷元素的化合价降低,发生还原反应,作氧化剂,所以表现为氧化性。(3)由(1)可知,生成 2 mol AsH3,转移电子 12 mol,若生成 0.2 mol AsH3,则转移电子的物质的量是 1.2 mol,电子数是 1.2NA。答案:(1)(2)A (3)1.2N A