1、1决定气体的体积的主要因素有( )气体的分子个数 气体分子的大小 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A B C D解析：由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故 B 正确。答案：B2如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等解析：由同 T、同 p 可得 Vm 相同，再由公式 n 可得体积相等的两瓶气体，其分VVm子的物质的量相等，又 N2、 O2、NO 都是双原子分子，所以两瓶气体中原子的物质的
2、量相等，由 Nn NA 可得两瓶气体中所含原子数相等， A 正确；两瓶气体中分子的物质的量相等，由 mn M，M 不一定相等，可知 m 不一定相等，C、D 错误；由 可得 不一定mV相等，B 错误。答案：A3常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2 四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 CH4 的是( )A B C D解析：质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比。所以，等质量的CH4、CO 2、O 2、SO 2，物质的量关系为 SO2CO2O2CH4，即甲烷(CH 4)所占的体积最大。答案：D4下列说法正确的是( )A标准状况下，1 mol 水的体积是 22.4 LB1 mol
3、 任何气体体积均为 22.4 LC在标准状况下，0.3 mol N 2 和 0.7 mol O2 混合气体的总体积约为 22.4 LD通常状况下，1 mol N 2 的体积约为 22.4 L解析：应用 22.4 Lmol1 时，要注意标准状况下，气体(可以是混合气体)，1 mol。A 项，水为液体；B 项，没有指明所处的状况； C 项，气体的总物质的量为 1 mol，标准状况下的体积为 22.4 L；D 项，通常状况下， 1 mol N2 的体积约大于 22.4 L。 答案：C5在标准状况下，5.6 L 氮气、33 g 二氧化碳和 0.5 mol 甲烷。(1)其中物质的量最大的是_，质量最小的
4、是_ 。(2)物质所含分子数目最多的是_，所含原子数目最多的是 _。(3)物质所占体积最大的是_，这三种气体的体积比为_。解析：N 2V 标 (N2)5.6 L，n(N 2)0.25 mol，m(N 2)7 g，N(N 2)0.25N A，N(N)0.5N A；CO2m(CO2)33 g，n(CO 2)0.75 mol，V 标 (CO2)16.8 L，N(CO 2)0.75N A，N 原子2.25N A；CH4n(CH4)0.5 mol，m(CH 4)8 g，V 标 (CH4)11.2 L，N(CH 4)0.5N A，N 原子2.5N A。答案：(1)CO 2 N2 (2)CO 2 CH 4(
5、3)CO2 V(N2)V(CO 2)V (CH4)132(时间：40 分钟)1下列说法不正确的是( )A22.4 L 任何气体的物质的量不一定是 1 molB0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2 和 0.4 mol CO2 组成的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 LC非标准状况下，1 mol 任何混合气体的体积必定不是 22.4 LD任何状况下，1 mol CO 2 和 18 g H2O 所含的分子数和原子数都相等 解析：A 项，没有指明气体所处状况， 22.4 L 任何气体的物质的量不能确定，正确；B 项，标准状况下，气体的体积仅与气体的物质的量有关，与单
6、一气体还是混合气体无关，只要符合物质的量为 1 mol，体积就约为 22.4 L，正确； C 项，气体在非标准状况下，只要温度和压强适当，1 mol 混合气体的体积也可能为 22.4 L，错误；D 项，18 g H2O 在任何状况下的物质的量都是 1 mol，它与 1 mol CO2 所含的分子和原子的物质的量都相等，正确。答案：C2下列说法正确的是( )A常温常压下，22.4 Lmol 1 就是气体摩尔体积B标 准 状 况 下 ， 1 mol O2 和 1 mol H2 的 混 合 气 体 的 体 积 为 22.4 LC标准状况下，22.4 L 任何物质都含有约 6.021023 个分子D1
7、 mol H 2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L解析：标准状况下，气体摩尔体积的大小约为 22.4 Lmol1 ，A 错误；标准状况下，1 mol O2 和 1 mol H2 的混合气体的总物质的量为 2 mol，体积为 44.8 L，B 错误；V m22.4 Lmol 1，必须为气体， C 错误。答案：D3在一定条件下，某化合物 X 受热分解：2X A2B4C ，测得= = = = = 反应后生成的混合气体对 H2 的相对密度为 11.43，在相同条件下， X 的相对分子质量是( )A11.43 B22.86C80.01 D160.02解析：由反应知，若有 2 mo
8、l X 分解，则生成的气体 A、B 、C 的物质的量分别为 1 mol、2 mol、4 mol，混合气体平均摩尔质量为氢气摩尔质量的 11.43 倍，故为 22.86 gmol 1，总质量为 7 mol22.86 gmol1 160.02 g。由质量守恒定律可得， 2 mol X 的质量为 160.02 g，M(X) 80.01 gmol 1，则 X 的相对分子质量为 80.01。答案：C4有一份气体样品的质量是 14.2 g，标准状况下的体积为 4.48 L，该气体的摩尔质量是( )A28.4 g B28.4 gmol 1C71 gmol 1 D14.2 gmol 1答案：C5下列条件下，两
9、瓶气体所含原子数一定相等的是( )A同质量、不同密度的 N2 和 COB同温度、同体积的 H2 和 N2C同体积、同密度的 C2H4 和 C2H6D同压强、同体积的 N2O 和 CO2解析：A 项，N 2 和 CO 的摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，所含分子数相同，所含原子数也相同；B 项，同温、同体积而压强不同时， H2 和 N2 的物质的量不同，所含原子数也不同；C 项，同体积、同密度时，C 2H4 和 C2H6 的质量相同，但摩尔质量不同，所含分子数不同，所含原子数也不同；D 项，当同压、同体积时，其温度不一定相同，则物质的量不一定相同，所含原子个数不一定相同。答案：A6如图所示
10、，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板 a、b 分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入 NH3 0.4 mol，甲室中充入 HCl、N 2 的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为 17.3 g。(1)甲室中 HCl、N 2 的质量之比为 _。(2)将隔板 a 去掉，当 HCl 与 NH3 充分反应生成 NH4Cl 固体后(仅发生此反应)，隔板b 将位于刻度“_”(填数字，不考虑固体物质产生的压强 )，此时体系的平均相对分子质量为_。解析：(1)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为 21，故其物质的量之比为 21。在乙室中
11、充入 0.4 mol NH3，所以甲室中气体为 0.8 mol。因为乙室气体质量为 0.4 mol17 gmol1 6.8 g，且甲、乙两室中气体质量差为 17.3 g，所以甲中气体的质量为 24.1 g。设 HCl 的物质的量为 x mol，N 2 的物质的量为 y mol，根据其物质的量、质量列方程组为：x mol y mol0.8 mol，36.5 gmol1 x mol28 gmol1 y mol24.1 g，解得 x0.2，y 0.6 ，因此 HCl、N 2 的质量之比为(0.2 mol36.5 gmol1 )(0.6 mol28 gmol1 )73168。(2)乙室中 NH3 的物
12、质的量为 0.4 mol，甲中 HCl 的物质的量为 0.2 mol，所以反应生成 0.2 mol NH4Cl 固体，剩余 NH3 的物质的量为 0.2 mol，剩余的气体总物质的量为 0.8 mol。相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为 1.2 mol，其活塞 b 在“6”处，现在气体总物质的量为 0.8 mol，所以活塞 b 将会左移至“4” 处；体系的平均摩尔质量 M mn2525 gmol 1 。0.2 mol 17 gmol 1 0.6 mol 28 gmol 10.2 mol 0.6 mol答案：(1)73168 (2)4 25.257在标准状况下
13、15 g CO 和 CO2 的混合气体，体积为 11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2 和 CO 的物质的量之比是 _。(4)CO 的体积分数是_ 。(5)CO2 和 CO 的质量之比是_ 。(6)CO 的质量分数是_ 。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。解析：(1) 1.339 gL 1 。mV 15 g11.2 L(2)n 0.5 mol， M 30 gmol 1 。11.2 L22.4 Lmol mn 15 g0.5 mol(3)用十字交叉法计算：CO2 CO 。n（CO2）n（CO） 17(4)CO 的体积分数CO 的物质的量分数 78100%87.5%。(5) 。m（CO2）m（CO） n（CO2）M（CO2）n（CO）M（CO） 144728 1149(6)CO 的质量分数 100%81.7%。4911 49(7)n(O)2n(CO 2)n(CO) 20.5 mol 1805 mol 0.562 5 mol。78(8)n(C) n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案：(1)1.339 gL 1 (2)30 gmol 1(3)17 (4)87.5% (5)1149 (6)81.7%(7)0.562 5 mol (8)0.5 mol