1、第一章检测卷(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1下列有关图示和图标中正确的是( )答案：B2下列试剂的存放正确的是( )A钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中B盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞C浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方D以上方法都不正确答案：C3下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )答案：C4下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁D用胶头滴管向试
2、管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁答案：D5设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1 N A 个水分子所占的体积约为 2.24 LB11.2 L CO 2 气体的分子数为 0.5 NACNH 3 的摩尔质量等于 NA 个氨分子的质量之和D101 kPa、4 时，18 mL 水和 202 kPa、27 时 32 g O2 所含分子数均为 NA答案：D6设 NA 为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是( )A. B.22.4 apbNA 22.4abpNAC. D.22.4NAba 22.4
3、pbaNA答案：D7某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl 2 溶液 0.1 molL 1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( )A配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2 溶于 1 L 水中BCa 2 和 Cl 的物质的量浓度都是 0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl )为 0.1 molL1答案：D8配制 250 mL 0.1 molL1 的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度
4、线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水答案：C9下列对相等物质的量的 C3H6 和 C2H4(两种物质标准状况下均为气体) 的比较中正确的是( )所含的分子数目之比为 11相同条件下体积之比为 11所含的原子总数目之比为 23相同条件下密度之比为 23A BC D答案：C10由 CO2、CO、H 2 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO2、H 2、CO 的体积比可为 ( )A29813 B22114C13829 D131657答案：C11.在 NaCl、MgCl
5、2、MgSO 4 形成的混合溶液中，c(Na )0.10 molL1 ，c(Mg 2 )0.25 molL 1，c (Cl )0.20 molL 1 ，则 c(SO )为( )24A0.15 molL 1 B0.10 molL 1C0.25 molL 1 D0.20 molL 1答案：D12物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液，当溶液的体积比为321 时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为 ( )A111 B123C321 D343答案：D13完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A分离植物油和氯化钠溶液选用 B除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用C分离
6、四氯化碳中的溴单质选用D除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用 答案：A14下列实验操作中正确的是( )A用规格为 10 mL 的量筒量取 6.20 mL 的液体B蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C利用蒸馏或分馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层答案：C15下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项 目的 分离方法 原理A 由海水(含 NaCl)获得蒸馏水 蒸馏 水的沸点与 NaCl 的沸点不同B 分离汽油和水 分液 汽油和水的密度不同C 除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度
7、很大D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大答案：A二、非选择题(共 5 小题，共 55 分)16(14 分)(1)已知 1.5051023 个 X 气体分子的质量是 8 g，则 X 气体的摩尔质量是_。(2)填充下列表格：物质指定粒子个数/个质量/g物质的量 /mol摩 尔 质 量（ gmol 1）He 5H2 1.2041023CaCO3 25解析：1.50510 23 个 X 气体物质的量为 0.25 mol，则 M(X) 32 gmol 1 。8 g0.25 mol答案：(1)32 gmol 1 (2)物质指定粒子个数/个质量/g物质的量 /mol摩 尔 质 量（ gmol
8、 1）He 3.011024 20 5 4H2 1.2041023 0.4 0.2 2CaCO3 1.5051023 25 0.25 10017.(12 分) 现有含 NaCl、MgCl 2 和 Na2SO4 的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的 NaCl 晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出沉淀和沉淀所含物质的化学式。沉淀：_ 、沉淀：_。(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是_ 。(3)该小组同学在操作和中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误：_。_。(4)操作中需使用的玻璃仪器是_ 。解析：除去混合液中的杂质离子 Mg2 、SO 分别用 NaOH 和 BaCl2，
9、过量的 Ba224再用 Na2CO3 除去，过量的 OH 和 CO 最后用盐酸除去即可。23答案：(1)Mg(OH) 2、BaSO 4 BaCO 3 (2)除去过量的 NaOH 和 Na2CO3(3)未用玻璃棒引流 漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁(4)玻璃棒、酒精灯18(10 分) 实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示 AG 七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：D_ ，E_。(2)下列实验操作中用到仪器 G 的是_(填序号) 。a分离水和 CCl4 的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制 100 mL 0.5 molL1 的盐酸。下列关于仪器 E 的使
10、用方法中，正确的是_( 填序号) 。a使用前应检查是否漏液b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器d热溶液可直接转移到其中配制该溶液需用 10 molL1 的浓盐酸_mL 。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的 A 和_(填仪器的编号字母)。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_( 填序号) 。a没有将洗涤液转移到容量瓶中b转移过程中有少量溶液溅出c摇匀后，液面下降，补充水d定容时俯视刻度线答案：(1)普通漏斗 100 mL 容量瓶 (2)a (3)ac5.0 C d19(9 分)(1)某化学兴趣小组对某品牌矿泉水进行检测时，发现 1.0 L 该矿泉水中含有 45.6 mg Mg2 ，M
11、g 2 的物质的量浓度为_。(2)现有 0.1 molL1 Na2SO4 和 0.1 molL1 H2SO4 的混合溶液 100 mL，向其中逐滴加入 0.2 molL 1 的 Ba(OH)2 溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。( 忽略混合过程中的体积变化)当加入 50 mL Ba(OH)2 溶液时，所得溶液中的溶质是_，其物质的量浓度为_molL1 。当溶液中沉淀量达到最大时，所加 Ba(OH)2 溶液的体积为_mL，所得溶液中溶质为_，则该溶质物质的量浓度为_molL 1 。解析：(1)45.6 mg 镁离子的物质的量 1.90 103 mol，其物质的量浓0.045 6 g24 gmol
12、 1度 1.9010 3 molL1 。1.9010 3mol1.0 L(2)溶液中含有 0.01 mol 硫酸钠和 0.01 mol 硫酸，加入 50 mL 氢氧化钡溶液即加入0.2 molL1 0.05 L0.01 mol 氢氧化钡，氢氧化钡只和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所以溶液中的溶质为 Na2SO4，其物质的量浓度 0.067 molL1 。沉淀量最大时，0.01 mol0.15 L硫酸钠也完全反应，总共需要 0.02 mol 氢氧化钡，其体积为 100 mL，此时溶液中的溶质为氢氧化钠，反应生成 0.02 mol 氢氧化钠，其物质的量浓度 0.1 molL 1 。0.02 mol0
13、.2 L答案：(1)1.9010 3 molL1 (2)Na 2SO40067 100 NaOH 0.120(10 分) 某小组同学要配制 100 mL 0.100 molL1 Na2CO3 溶液。如图是一些关键步骤和操作。(1)配制过程的先后顺序为_( 用字母 AF 填写)A B C D E F(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_ 。(3)用 Na2CO310H2O 来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会_(填“偏高” “偏低 ”或 “不变”) 。(4)步骤 A 通常称为洗涤，如果没有步骤 A，则配得溶液的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)；步骤 F
14、 称为_，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_(填“偏高” “偏低” 或“不变 ”)。(5)在步骤 B 之后，需_，才能进行下一步操作。解析：(1)Na 2CO3 溶液的配制步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序是 DBCAFE。(2)配制溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管，所以配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL 容量瓶、胶头滴管。(3)用 Na2CO310 H2O 来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，导致溶质碳酸钠的物质的量偏大，则所配得溶液的浓度会偏高。(4)如果没有洗涤，导致部分溶质没有转移到容量瓶中，则配得溶液的浓度将偏低；步骤 F 称为定容，如果俯视刻度线，导致水加少了，配得溶液的浓度将偏高。(5)因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温。答案：(1)DBCAFE(2)100 mL 容量瓶、胶头滴管(3)偏高 (4)偏低 定容 偏高(5)冷却至室温