1、第二章检测卷(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1下列说法正确的是( )A液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 是非电解质BNH 3、CO 2、Cl 2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2、 Cl2 均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质答案：C2朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )A空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1100 nm
2、B空气中的小水滴颗粒的布朗运动C雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D发生丁达尔效应答案：A3对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C 2O3)，下列物质与它属于同类的是 ( )AC 60、O 3 BH 2O2、NO 2CH 2SO4、H 2CO3 DNa 2SO3、KMnO 4答案：B4下列说法正确的是( )A含有不同种元素的纯净物叫做化合物B水溶液中能电离出 H 的化合物一定是酸C盐中一定含有金属元素D含有氧元素的化合物一定是氧化物答案：A5分类法是化学学习中的一种重要方法，下列
3、分类图正确的是( )答案：B6已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是 PbSO42NH 4Ac=Pb(Ac)2(NH 4)2SO4。当 Pb(Ac)2(醋酸铅) 溶液中通入H2S 时，有黑色沉淀 PbS 和弱电解质 HAc 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )APb(Ac) 2H 2S=PbS2HAcBPb 2 H 2S=PbS2H CPb 2 2Ac H 2S=PbS2HAcDPb 2 2Ac 2H S 2 =PbS2HAc答案：A7某 100 mL 溶液中含 H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是 ( )A
4、0.50 mol Ba(OH) 2 B100 mL 水C0.50 mol 酒精 D0.50 mol Na 2SO4答案：D8下列离子能大量共存的是( )A使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na 、K 、SO 、CO24 23B无色透明的溶液中：Cu 2 、K 、SO 、NO24 3C含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中： Mg2 、NH 、SO 、Cl 4 24D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na 、K 、CO 、NO23 3答案：A9下列反应的离子方程式正确的是( )A用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2 CO 2H =Ca2 H 2OCO 223B用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH) 2
5、2H =Mg2 2H 2OC用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H CO =H2O23CO2D用 H2SO4 中和碱性废水：H 2SO42OH =2H2OSO 24答案：B10下表是四个反应的有关信息：组别 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2下列结论正确的是( )A第组反应的氧化产物一定只有 FeCl3(实为 Fe3 )B第组反应的产物还有 KCl 和 H2OC氧化性强弱：KMnO 4Cl2Fe3 Br2Fe2D还原
6、性强弱：H 2O2Mn2 Cl答案：B11某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为( )所含离子 Na NO 3 SO23 M浓度 /(molL1 ) 2 2 1 1A.OH BBa 2CH DMg 2答案：D12甲、乙、丙、丁 4 种易溶于水的物质，分别由NH 、Ba 2 、Mg 2 、H 、 OH 、 Cl 、HCO 、SO 中不同的阳离子和阴离子组成。 4 3 24已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL 1 乙溶液中 c(H )0.1 molL1 ；向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液，有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的
7、是( )A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO24C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2答案：D13已知 M2O 与 S2 在酸性溶液中能发生反应：x7M2O 3S 2 14H =2M3 3S 7H 2O，则 M2O 中 M 元素的化合价是( )x7 x7A6 B4C3 D2答案：A14Zn 与稀硝酸反应的物质的量之比为 512，氧化产物为硝酸锌，则 HNO3 被还原的产物为( )ANO BNO 2CN 2 DN 2O3答案：C15已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2 4Na 2O26H 2O=4Fe(OH)3O 28Na ，则下列说法正确的是 ( )A该反应中还原剂为 Fe
8、2 ， O2、Fe(OH) 3 均为氧化产物B充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成C标准状况下，每生成 22.4 L O2，则有 4 mol Na2O2 被还原D若有 4 mol Na2O2 参加反应，则反应中共转移 6NA 个电子答案：D二、非选择题(包括 5 个小题，共 55 分)16(16 分)(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为 S2KNO 33C= =K2SN 23CO 2。该反应中还原剂是_，氧化剂是_。(2)现有下列物质：Cu 、HCl 、NH 3、NaCl、CaCO 3、稀硫酸、NaHSO 4，其中属于电解质，但熔融状
9、态下并不导电的是 _(填序号)，请写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_。(3)写出制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式 _，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为_。(4)在 25 ，101 kPa 条件下，将 15 L O2 通入 10 L CO 和 H2 的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余气体的体积是 15 L，则通入的 10 L CO 和 H2 的混合气体，V(CO)_L ，V(H 2)_ L。若剩余气体的体积为 a L，则 a 的取值范围是_。解析：(1)该反应中碳元素由 0 价升高到4 价，故 C 为还原剂；硫元素由 0 价降低到2 价，氮元素由5
10、价降低到 0 价，故 S 和 KNO3都是氧化剂。 (2)Cu 为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故排除；HCl 的水溶液能导电，所以 HCl 属于电解质，但 HCl 在熔融状态下不导电，故选；NH 3属于非电解质，故排除；NaCl 在熔融状态下能导电，故排除；CaCO 3为电解质，但在熔融状态下能够导电，故排除；稀硫酸为混合物，故排除；NaHSO 4属于电解质，但在熔融状态下能导电，故排除 ；NaHSO 4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=Na H SO 。(3)实验室制备 Fe(OH)3胶体是在沸24水中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液至溶液呈红褐色，化学方程式为 FeCl33
11、H 2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl；向制得的 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，电解质溶液先使胶体发生聚沉，Fe(OH)3能溶于稀硫酸，所以沉淀又溶解，故现象为先产生红褐色沉淀，后来沉淀消失。(4)设混合气体中 CO 的体积为 x L，H 2的体积为(10 x ) L，则：2 COO 2 2CO2 V= = = = =点 燃 2 1 2 1x L Lx22H2O 2 2H2O V= = = = =点 燃 2 1 3(10x)L L3（10 x）2L L(15 L10 L)15 L，解得 x5，即 V(CO)5 L，V(H 2)(105) x2 3（10 x）2L5 L；若剩余气体的体积
12、为 a L，同理可列方程： L L(15 L10 L)a L，x2 3（10 x）2解得 xa100，所以 a10，V(H 2)10(a10) 20a0，则 a20，故 a 的取值范围是 10a20。答案：(1)C S 、KNO 3(2) NaHSO 4=Na H SO 24(3)FeCl33H 2O=Fe(OH)3(胶体) 3HCl 先产生红褐色沉淀，后来沉淀消失(4)5 5 10a2017(8 分) 已知反应：SO 3H 2O=H2SO43NO 2H 2O=2HNO3NO2F 22H 2O=4HFO 22Na2H 2O=2NaOHH 2Na 2O2HCl= =2NaClH 2OSiO 22
13、NaOH= =Na2SiO3 H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是_( 填序号，下同)。H 2O 被氧化的是_，H 2O 被还原的是_ ，属于氧化还原反应，但其中的 H2O 既不被氧化又不被还原的是_。(2)用单线桥标出反应的电子转移方向和数目：_。(3)写出反应的离子方程式：_ 。答案：(1) (2) (3)2Na2H 2O=2Na 2OH H 218(10 分) 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量 Cu2 、Ca 2 、Mg 2 和某些阴离子，从而进行了三组实验：取适量自来水于试管中，滴加足量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀；过滤后取滤液于试管中，滴加足量的 Na2CO3
14、 溶液，又有白色沉淀生成；另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加 AgNO3 溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是_。(2)通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)Ca 2 、Mg 2 ；判断依据的离子反应方程式有_。(3)自来水中所含阴离子可以确定有_，理由是 _。(4)确定实验中滴加的 Na2CO3 溶液已过量的检验方法是_。解析：(2)由滴加足量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有 Mg2 ；滤液滴加足量的 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有 Ca2 。(3) 滴加足量稀硝酸后再滴加 AgNO3溶液，也
15、产生白色沉淀，说明自来水中含有 Cl 。(4) 关键是要检验上清液中是否含有 CO 。23答案：(1)Cu 2 (2) 含有 Mg 2 2OH =Mg(OH)2、 CO Ca 2 =CaCO323(3)Cl (或氯离子 ) Cl Ag =AgCl(或文字叙述) ，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取实验反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡( 或滴加 CaCl2 溶液，若产生白色沉淀) ，则证明 Na2CO3 溶液已过量(其他答案合理即可)19(9 分) 为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：取一定质量 Ba(OH)2 溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，
16、装置如图 1。测得溶液导电强度如图 2 所示。(1)根据组成分类，将盐分为正盐( 如 Na2CO3)、酸式盐( 如 NaHCO3)、碱式盐如碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 等。NaHSO 4 属于_( 填序号 )。A钠盐 B含氧酸C酸式盐 D氧化物(2)往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮 暗熄亮，还可观察到的现象是_。(3)图 2 中，AB 段变化的原因是_；BC 段变化的原因是_。(4)写出 AB 过程中发生反应的离子方程式：_。解析：在相同条件下，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，灯泡就越亮。本题通过灯泡发光强度来探究溶液导电性与离子浓度的关系。(1)NaHSO 4与
17、NaHCO3相似，属于钠盐和酸式盐，填 AC。(2) 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐变小，待稀硫酸过量后，溶液中离子浓度又逐渐变大，所以往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮暗熄亮，还可观察到的现象是有白色沉淀产生。(3)图 2 中，AB 段变化的原因是向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba 2 、OH 的浓度逐渐减小，导电性减弱；BC 段变化的原因是随着稀硫酸滴入的量增多， c(H )、c (SO )增大，24导电性增强。(4) AB 过程中发生反应的离子方程式为Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O。24答案：(1)AC (2)有白色沉
18、淀产生 (3)向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，Ba 2 、OH 的浓度逐渐减小，导电性减弱 随着稀硫酸滴入的量增多，c(H )、c(SO )增大，导电性24增强(4)Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O2420(12 分) 根据四个反应，回答下列问题：Cl 2 2KI=2KClI 22FeCl 2Cl 2=2FeCl32FeCl 32HI= =2FeCl22HClI 2H 2SI 2=S2HI(1)反应的反应类型为_( 填序号)。A置换反应 B复分解反应C化合反应 D氧化还原反应(2)对于反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_ 。(3)对于反应，当有 0.1 mol 的 Fe2 生成时，转移电子数目为_。(4)根据上述四个反应可判断出 Cl2、I 2、Fe 3 、H 2S 四种物质的氧化性强弱顺序为_。答案：(1)AD (2)2 1 (3)0.1 N A(或 6.021022)(4)Cl2Fe 3 I 2H 2S