1、第四章检测卷（时间：90 分钟 分值：100 分）一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）1.下列叙述正确的是（ ）汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料减少 CO2 排放，可遏制全球气候变暖碘盐中的碘可以直接用淀粉检验点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫A. B.C. D.答案：D2.“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料。采取合理安全的工艺合成产物，使原子利用率为 100%，无污染，对环境友好。 “绿色化学实验 ”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（ ）实验室收集氨
2、气采用图 1 所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2 所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应A. B.C. D.答案：C3.已知某物质 X 能发生如下转化：X O2 Y O2 Z H2O A下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）A.若 X 为 N2 或 NH3，则 A 为硝酸B.若 X 为 S 或 H2S，则 A 为硫酸C.若 X 为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应生成 YD.反应和一定为氧化还原反应，反应 一定为非氧化还原反应答案：D4.下列有关硅及其化合物的说
3、法正确的是（ ）A.在粗硅的制取中发生反应 2CSiO 2 2COSi ，硅被还原，所以碳的= = = = =高 温 还原性大于硅的B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C.用 SiO2 制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入 CO2D.用 Na2CO3SiO 2 CO2Na 2SiO3 可知，硅酸的酸性大于碳酸的= = = = =高 温 答案：C5.现有 H2SO4、 BaCl2、K 2CO3、FeSO 4 和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是（ ）A.X 一定为 H2SO4B.Y 一定为
4、K2CO3C.Z 可能为氯水D.M、N 必定各为 BaCl2、FeSO 4 中的一种答案：A6.下列说法正确的是（ ）A.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B.二氧化碳和 CaCl2 溶液反应，生成白色沉淀C.二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D.在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化答案：C7.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）选项 试剂 试纸或试液 现象 结论A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝NH3 为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HCl 为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝Cl2 具有氧化
5、性D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色SO2 具有还原性答案：D8.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是（ ）A.以 MnO2、浓盐酸为原料，制备 Cl2B.以 Na2SO3 固体、质量分数为 70%的浓硫酸为原料，制备 SO2C.以浓氨水、生石灰为原料，制备 NH3D.以 Cu、稀硝酸为原料，制备 NO答案：B9.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，78 g Na 2O2 的分子数为 NAB.标准状况下，22.4 L 氯气在任何反应中转移电子数均为 2NAC.标准状况下，22.4 mL H 2O 中含水分子的个数为 1.24 NAD.17 g N
6、H3 溶于水后溶质 NH3 的个数为 NA答案：C10.下列关于物质检验的说法正确的是（ ）A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO24B.加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有 NH 4C.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有 CO23D.加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 NaCl答案：B11.下列有关 C、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A.NaHCO3、Na 2CO3、 （NH 4） 2CO3 三种固体受热后均能生成气体B.SO2 具有漂白性，可以使酸
7、性高锰酸钾溶液褪色C.实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 SO2 废气D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳答案：C12.某无色混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2 中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是（ ）A.肯定含有 SO2 和 NOB.肯定没有 Cl2、O 2 和 NOC.可能含有 Cl2 和 O2D.肯定含有 Cl2 和 NO答案：A13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO 2H =SO
8、2H 2O23B.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO SO 2H 2O=H2SiO3SO23 23C.向 Al2（SO 4） 3 溶液中加入过量NH3H2O：Al 3 4NH 3H2O=AlO 2H 2O4NH 2 4D.向 CuSO4 溶 液 中 加 入 Na2O2： 2Na2O2 2Cu2 2H2O=4Na 2Cu（OH ） 2O 2答案：D14.已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。 A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去。下列有关说法正确的是（ ）A.X 能使蔗糖变黑主要体现了 X 的强氧化性B.若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温
9、下即可完全反应C.若 A 为碳单质，则将 C 通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D.工业上，B 转化为 D 的反应需使用催化剂答案：D15.14 g 铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与 1.12 L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（ ）A.9.6 g B.6.4 gC.4.8 g D.3.2答案：D二、非选择题（包括 5 个小题，共 55 分）16.（12 分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验） 。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中
10、的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞 a。.打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，然后关闭活塞 b。（1）已知 2KMnO416HCl（浓）= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目_，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共 0.112 L，则转移的电子数目为 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B 中溶液发生反应的化学方程式是 _。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程还需补充的操作为_。可观察到的现象是_。（5）D 中溶液发生反应的化学方程式是 _。解
11、析：（1）Mn 从7 价降到2 价，得到 25e 电子，Cl 从1 价升高到 0 价，失去 10e ，生成 5 mol 氯气转移电子 10 mol，标准状况下的氯气 0.112 L，其物质的量为 0.005 mol，则转移的电子的物质的量为 0.01 mol，转移电子数目为0.112 L22.4 Lmol 16.021021 或 0.01 NA。 （2）圆底烧瓶上部的湿润的淀粉 KI 试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl 22I =2Cl I2，实验现象是湿润的淀粉 KI 试纸变蓝。 （3）B 中是 NaBr 溶液，Cl 2 氧化 Br ，生成 Br2，反应的化学方程式是 Cl2 2NaB
12、r=2NaClBr 2。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，生成的碘应用四氯化碳萃取后观察现象，还需补充的操作为取下 D振荡后静置。碘在四氯化碳中呈紫红色，四氯化碳的密度比水大在下层，观察到的现象是下层 CCl4 从无色变为紫红色。 （5）D 中为 KI 溶液，C 中生成了 Br2，反应的化学方程式是Br22KI =2KBrI 2。答案：（1）6.021021 或 0.01NA（0.01 mol 不得分）（2）湿润的淀粉 KI 试纸变蓝（3）Cl 22NaBr= =2NaClBr 2（4）取下 D 振荡后静置 下层 CCl4 从无色变为紫红色（5）Br 22KI= =2KBrI 217.（12 分
13、）下列 AH 八种物质存在如图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出） 。已知 A 是正盐，B 能使品红溶液褪色，G 是红棕色气体。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；B 。（2）按要求写出下列反应的化学方程式：EF： _。GH：_ 。（3）写出 H 的浓溶液与木炭反应的化学方程式： _。（4）检验 D 中阴离子的方法： _。（5）常温下，铁片与 D 的浓溶液反应的现象： _。解析：G 是红棕色气体，则 G 是 NO2，F 和氧气反应生成 NO2，所以 F 是 NO；A 是正盐，和氢氧化钠反应生成 E，E 和氧气反应生成 NO，则 E 是 NH3，A 是铵盐；二氧化氮和水反应后
14、能生成 F 和 H，所以 H 是硝酸；B 能使品红溶液褪色，且 B 能和氧气反应生成C，所以 B 是 SO2，C 是 SO3，三氧化硫和水反应生成的 D 为硫酸，A 是正盐且是铵盐，且与 H2SO4 反应后能生成二氧化硫，所以 A 是（NH 4） 2SO3。（1）通过以上分析知，A 是（ NH4） 2SO3，B 是 SO2。（2）EF 是在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4NH35O 2 4NO6H 2O；GH 是二氧化氮和水反应生成硝酸和= = = = =催 化 剂 一氧化氮，反应的化学方程式为 3NO2H 2O=2HNO3NO 。（3）H 是硝酸，浓
15、硝酸与木炭反应的化学方程式为 C4HNO 3（浓）4NO2CO 22H 2O。= = = = = （4）D 为硫酸，检验硫酸根离子，可先加入盐酸，无明显现象，可排除银离子和亚硫酸根离子等离子的影响，然后加入氯化钡溶液，如果生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在。（5）铁片投入浓硫酸，常温下没有明显现象，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在铁片表面生成一层致密的氧化膜而阻碍反应的继续进行。答案：（1） （NH 4） 2SO3 SO 2（2）4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 3NO2H 2O=2HNO3NO（3）C4HNO 3（浓） 4NO2CO 22H 2O= = = =
16、 = （4）取少量该溶液于试管中，加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在 （5）无明显现象18.（11 分）我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题：（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是 （填字母） 。A.H2 B.Cl2C.SO2 D.NH3（2）实验室用软锰矿（主要成分是 MnO2）与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是 （填装置字母编号，下同） ，干燥氯气的装置是 ，尾气处理装置是 。（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨
17、气，其化学方程式为_，收集氨气的方法是_，检验氨气已收集满的常用方法是_（任写一种） 。答案：（1）D （2）B C E（3）2NH 4Cl Ca（OH） 2 CaCl22NH 32H 2O 向下排空气法 用湿= = = = = 润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒）靠近瓶口，若试纸变蓝色（或产生白烟） ，证明已收集满19.（8 分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称为 。装置 A 的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用 （填序号） 。a.氯化钠 b.氢氧化钠
18、c.碳酸钙（2）装置 B、D 的作用均为_。从装置 C 的 b 处逸出的尾气中含有少量 Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 溶液的洗气瓶。（3）装置 F 的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。装置 E 的作用是除去 Cl2 中的 HCl，洗气瓶中盛放的试剂为 。（4）反应过程中，装置 C 的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为 N2。该反应的化学方程式为_。答案：（1）分液漏斗 b （2）除去水蒸气（或干燥气体）NaOH （3）MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O 饱和食盐水 = = = = = （4）8NH 33Cl 2=6NH4ClN 220.（12 分）向 50 m
19、L 浓硫酸（足量）中加入 3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：（1）反应消耗的 H2SO4 的物质的量是 mol，生成 SO2 的体积为 mL（标准状况下） 。（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为 a molL1 ，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 n（H 2SO4） 0.025a mol（填“等于” “大于”或“小于” ）（3）将题干中反应后的溶液稀释到 500 mL，从中取出 50 mL，并向取出液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀 19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为 molL 1。解析：（1）根据反应 Cu2H 2SO4（浓） CuSO4SO 22
20、H 2O，其中= = = = = n（Cu） 0.05 mol，则反应消耗的 H2SO4 的物质的量 n（H 2SO4）3.2 g64 gmol 12n（Cu ）0.1 mol，生成 SO2 的体积（标准状况下）V0.05 mol22.4 Lmol1 1.12 L1 120 mL。（2）n（H 2SO4）0.05 a mol，由于 Cu 与浓硫酸的反应中，溶质 H2SO4 不可能全部参加反应，且被还原的 H2SO4 为参加反应的 H2SO4 的一半，故实际被还原的 H2SO4 的物质的量小于 0.025 a mol。（3）因为 n（BaSO 4） 0.085 mol，则题干中反应后的溶液中 n（SO19.81 g233 gmol 1）0.085 mol 0.85 mol，又 n（SO 2）0.05 mol，所以原溶液中 H2SO4 的物24500 mL50 mL质的量：n（H 2SO4）n（SO ）n（SO 2）0.9 mol，c（H 2SO4） 18 240.9 mol0.05 LmolL 1。答案：（1）0.1 1 120 （2）小于 （3）18