1、第 7 章 检测试题(时间:60 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Ca40 Zn65第卷 选择题(共 40 分)一、选择题(共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分)1.酸和碱的组成中一定含有的元素是( B )A.氧元素 B.氢元素 C.氮元素 D.金属元素2.如图是 X、Y、Z 三种液体的对应近似 pH,下列判断不正确的是( B )A.X 显酸性 B.Y 一定是水C.Z 可能是碳酸钠溶液 D.Z 可使紫色石蕊试液变蓝3.下列物质在空气中敞口放置一段时间后,质量增加且变质的是( D )A.浓硫酸 B.浓盐酸
2、C.氯化钠固体 D.氢氧化钠固体4.下列变化中属于物理变化的是( B )A.碱溶液使酚酞试液变红 B.用干冰进行人工降雨C.鲜牛奶变酸 D.块状生石灰受潮变为粉末状白色固体5.下列物质的名称(或俗名)、化学式和类别,三者均相符的是( C )A.石灰石、CaO、氧化物 B.硫酸铜、CuSO 4、酸C.食盐、NaCl、盐 D.烧碱、Na 2CO3、碱6.试管内壁附着的下列物质中,不能用稀盐酸浸泡而除去的是( C )A.盛放石灰水后留下的白色固体B.碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体C.用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体7.有甲、乙、丙三种金属,如果将甲
3、、乙、丙分别投入到 CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( A )A.甲丙乙 B.丙乙甲 C.甲乙丙 D.丙甲乙8.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( B )A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀9.下列关于氢氧化钙的叙述中,不正确的是( B )A.氢氧化钙溶液
4、敞口放在空气中会变质B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰10.下列关于中和反应的说法,正确的是( C )A.纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B.有盐和水生成的反应一定是中和反应C.工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断11.一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是( D )A.二氧化碳气体 B.无色酚酞试液 C.氯化钡溶液 D.碳酸钠溶液12.对于复分解反应,X+2NaOH 2Y+Cu(OH)2,下列分析中正确的是( B )A.X 一定是 CuCl2 B.相对分子质
5、量大小:XYC.Y 可能是 H2O D.Y 可能是 Na2SO413.下列物质间的转化,不能一步实现的是( C )A.MgSO4 MgCl2 B.Na2CO3 NaOHC.CaCO3 Ca(OH)2 D.Fe(OH)3 FeCl314.将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性,在不用指示剂的条件下,应当选用的试剂是( C )A.熟石灰 B.生石灰 C.石灰石粉末 D.纯碱15.将锌片分别放入下列四种溶液中,一段时间后,溶液质量会减轻的是( B )A.H2SO4 B.AgNO3 C.FeSO4 D.MgSO416.下列各组的离子在 pH=1 的溶液中能大量共存的是( C )A.Na+、Ba 2+、Cl -
6、、OH - B.S 、K +、Ca 2+、CC.N 、Cl -、Mg 2+、Cu 2+ D.Ag+、Na +、N 、Cl -17.某实验室的废液中,可能含有 FeCl3、NaCl、Na 2SO4、Ba(NO 3)2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察为无色,向其中滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀,继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析,下列推断正确的是( A )A.可能存在 NaCl B.可能存在 Na2SO4C.一定存在 FeCl3 D.一定存在 Ba(NO3)218.镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气 0.4 g,则混合物的质量可能为( B )A.15 g B.10
7、g C.3.6 g D.3 g19.向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒,下列图像不能正确反映对应关系的是( D )20.小明向盛有盐酸和 MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液 a 于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应结果错误的是( B )选项 试剂 现象和结论A Zn 粉 有气泡产生,则溶液 a 一定有 MgCl2B CuO 粉末 无明显现象,则溶液 a 一定有两种溶质C NaOH 溶液 无明显现象,则溶液 a 可能有 NaOHD CuSO4溶液 有蓝色沉淀,则溶液 a 一定有两种溶质第卷 非选择
8、题(共 60 分)二、填空简答题(共 6 小题,共 52 分)21.(6 分)我们认识的一些物质,在实际生活中有重要的用途。现有以下物质:A.碳酸氢钠 B.生石灰 C.硫酸 D.熟石灰 E.尿素 F.盐酸请根据它们的用途,用字母代号填空(每种物质限选一次)(1) A 可用于焙制糕点;(2) B 可用作某些食品的干燥剂;(3)D 用于改良酸性土壤; (4) F 用于金属表面除锈;(5) E 用于氮肥;(6) C 用于汽车用铅蓄电池。 22.(2 分)阳台无土栽培蔬菜,已成为城镇居民“亲近自然,享受绿色生活”的家庭时尚,既可缓解工作、学习的疲劳,还可收获安全、新鲜的蔬菜,集观赏、休闲于一体。绿叶菜
9、营养液配方主要成分有:Ca(NO3)2、K 2SO4、KH 2PO4、MgSO 4、(NH 4)2SO4。请阅读上述信息后回答:(1)营养液配方分析,绿叶菜生长需要的主要营养元素有 N、P、K (填元素符号)。 (2)营养液配方中属于复合肥料的是 KH 2PO4 (填化学式)。 23.(8 分)每到冬天,市场上便有一种“热宝”出售,它是一个装有化学药品的小袋。使用时,撕去它的保护膜贴在身体上,不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、炭粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质,加入稀盐酸中,发生反应的化学方程式为 Fe+2HCl FeCl2+H2 。 (2)将袋内物质放在足量 O2中燃烧,写出反应的化学
10、方程式: 3Fe+2O 2 Fe3O4 ; C+O 2 CO2 。 (3)将袋内物质加入一定量的 CuSO4溶液中,充分反应后过滤,滤液中的溶质一定有 NaCl、FeSO 4 (填写化学式)。 24.(12 分)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小心。氢氧化钠具有强烈的 腐蚀性 ,实验时最好戴防护眼镜。为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图所示。请你根据要求完成下列问题。 (1)小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞。依据反应说明 NaOH 必须密封保存,否则在空气中要变质。如果该溶液变质,则发生反应的化学方程式为 CO 2+2NaOHNa2CO3+H2
11、O 。 (2)要检验该氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的的是 B 。 A.稀 HClB.酚酞试液 C.CaCl2 D.Ca(OH)2(3)为了验证反应,小丽将无色酚酞试液分别滴入 NaOH 溶液和澄清石灰水中,溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能电离出OH - 。 (4)依据反应,KOH 能与下列物质反应的是 C 。 A.H2SO4 B.BaCl2C.CuSO4 D.Na2CO3发生反应的化学方程式为 2KOH+CuSO 4 Cu(OH)2+K 2SO4 。 25.(12 分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如图所示 8 个实验。已知:Na 2CO3+CaCl
12、2 CaCO3+2NaCl(1)实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为6HCl+Fe 2O3 2FeCl3+3H2O 。 (2)实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的 稀盐酸(或稀硫酸) 溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是 无色酚酞试液 。 (3)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为 Na 2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 。 (4)实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的 Na2CO3溶液,无明显现象。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为Na
13、 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ,原无色溶液中的溶质是NaCl ; NaCl、Na 2CO3 (写出所有可能)。 26.(12 分)在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应,试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价,并得出有关结论。(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应:当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为 红 色,根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化,反应的化学方程式为 2NaOH+H 2SO4 Na2SO4+2H2O 。 (2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:
14、根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量,同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并分析:实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论方案一 取样,滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量方案二 取样,滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量上述设计的实验方案中,正确的是 方案二 (填“方案一”或“方案二”)。另外一个实验方案错误的原因是 溶液中有生成的硫酸钠,加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀 。 请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你选用的药品是 锌粒(或碳酸钠等) ,实验现象及结论是 若有气体放出,证明稀硫酸过量,反之稀硫酸不过量 。 三、计算题(
15、共 1 小题,共 8 分)27.(8 分)往 100 g 含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入 21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图,试分析计算:(1)ab 段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应; (2)反应到 c 点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,精确到 0.1%)答案:(1)盐酸 (2)解:碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为 x,生成的二氧化碳的质量为 y,氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为 z,生成的碳酸钙的质量为 w。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2106 117 4450 g21.2% x y=x=11.7 g=y=4.4 gCaCl2+Na2CO3 CaCO 3+2NaCl106 100 117(150 g-50 g)21.2% w z=w=20 g=z=23.4 gNaCl%= 100%15.6%答:反应到 c 点时,溶液中溶质的质量分数为 15.6%。