1、溶液组成的表示第一课时1(改编)关于溶质、溶剂有以下几种说法，其中你认为正确的是( )溶质只能是固体 溶剂一定是水 一种溶液中只含有一种溶质 溶质是以分子或离子的形式存在于溶液中A B C D全部2 从 50 g 20%的硝酸钾溶液中取出 25 g 溶液后，剩余硝酸钾溶液中溶质的质量分数是( )A40% B20% C15% D10% 3 把 20 g 食盐水放在蒸发皿内，加热蒸干后，得到食盐 4 g，则其溶剂的质量是( )A24 g B4 g C20 g D16 g4 台州是个滨海城市，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在这过程中( )A水的质量不
2、变B氯化钠的质量不变C氯化钠的质量分数始终不变D氯化钠的质量分数变小5(原创)研究表明，超临界二氧化碳驱油技术可以在水驱油提高采收率的基础上，再提高 10%20%。超临界二氧化碳具有黏度低、流动性好、扩散性强、对某些物质有较强的溶解能力，且比重是水的 0.60.8 倍。由此可见，超临界二氧化碳也可以作( )A溶剂 B溶质 C催化剂 D还原剂6(原创)写出下列反应的化学方程式，并写出反应后所得溶液中溶质的化学式 。(1)碳酸钙与一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应 化学方程式_，反应后所得溶液的溶质是_。(2)铁溶于稀盐酸化学方程式_，反应后所得溶液的溶质是_。(3)铁放入硫酸铜溶液中，溶液变成浅绿
3、色化学方程 式_，反应后所得溶液的溶质 是_。我综合 我发展7 将 10 g 某物质溶解于 90 g 水中形成溶液，所得 的溶液中溶质质量分数是( )A 一定等于 10%B一定大于 10%C一定小于 10%D三种情况均有可能8 将一瓶 80 g 10%的 NaCl 溶液分为 2 等份，每份溶液中溶质 的质量分数为_；若将其中的一份溶质质量分数减小一半，应加水_ g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入 NaCl _ g。9 日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为 100 g，其中含洗涤剂的质量分数为 1%。则湿衣服上残留的洗涤剂质
4、量为_ g。现用 2 700 g 清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法(假设每次“拧干”后湿衣服仍残留 100 g 溶液)：方法 1：用 2 700 g 清水一次漂洗， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为(用分数表示，下同)_ g。方法 2：用 2 700 g 清水均分成质量相等的三份(每份 900 g)分三次漂洗。第一次，用 900 g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为_ g。第二次，再用 900 g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为_ g。第三次，再用 900 g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为_ g。由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣
5、服，是一次效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗 效果好？_。第二课时我夯基 我达标1 现配制溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液 100 g，下列操作错误的图示是( )2 在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品。若需取用 48 g 蒸馏水，下列最合适的仪器是( )A. 100 mL 的量筒 B托盘天平C50 mL 的量筒 D50 mL 的烧杯3 高锰酸钾具有强氧化性，其溶液可以用来消毒杀菌。要配制 1 000 g 0.5%的高锰酸钾溶液，下述方法正确的是( )A称取 0.5 g 高锰酸钾，溶于 100 g 水中B称取 0.5 g 高锰酸钾，溶于 1 000 g 水中C称取 5 g 高锰
6、酸钾，溶于 995 g 水中D称取 50 g 高锰酸钾，溶于 950 g 水中4 将 100 g 10%的某固体物质 M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是( )A. 蒸发掉 10 g 水，无晶体析出B. 加入 10 g 10%的 M 的溶液C. 加入 10 g 固体 M，并使之完全溶解D. 加入 10 g 水5 在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是( )6 某同学在配制 50 g 溶质质量分数为 5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘(1 g 以下用游码)，食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数( )A等于 5% B大于
7、 5% C小于 5% D不能确定我综合 我发展7 某乙醇(C 2H5OH)的水溶液中，乙醇分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是( )A5% B71% C46% D33%8(改编)下表是 20 时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法不正确的是( )溶液中溶质的质量分数4% 12% 16% 24% 28%硫酸溶液的密度/gmL 11.02 1.08 1.11 1.17 1.20氨水的密度/gmL10.98 0.95 0.94 0.91 0.90A.质量分数为 28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于 1.08 gmL1B质量分数
8、为 24%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度等于 1.08 gmL1C质量分数为 28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于 14%D质量分数为 24%的氨水加入等质量水，所得溶液的密度等于 0.95 gmL19100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应，试计算所得溶液中溶质的质量分数。10 将 5 g 固体氢氧化钠完全溶解在 50 g 溶质质量分数为 12%的氢氧化钠溶液中。(1)求所得溶液的溶质 质量分数；(2)为测算某盐酸的溶质质量分数，现取 10 g 上述所得的氢氧化钠溶液与 18.25 g 此盐酸混合，恰好完全反应。求此盐酸的溶质质量分数。(NaOHHCl= =NaCl
9、H 2O)参考答案第一课时1 解析：溶质可以是固体、液体、气体，故不正确；常用的溶剂是水，而酒精、汽油等也可以作溶剂，故错误；一种溶液中可以有一种或多种溶质，故错误。答案：C2 解析：本题重点考查溶液的特征，由于溶液是均一稳定的混合物，各部分的性质都相同，因此，取出部分溶液的浓度与剩余溶液的浓度相同。答案：B3 答案：D4 解析：随着水的蒸发，溶剂质量减少，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大，但氯化钠的质量不 会发生改变。答案：B5 解析：超临界二氧化碳“对某些物质有较强的溶解能力”，由此可见，超临界二氧化碳也可以作为溶剂来使用。答案：A6 答案：(1)CaCO 32HCl= =CaCl2H 2O
10、CO 2 CaCl 2(2)Fe2HCl= =FeCl2H 2 FeCl 2(3)FeCuSO 4=FeSO4Cu FeSO 47 解析：10 g 的氯化钠溶解在 90 g 水中，可形成 10% 的氯化钠溶液；而 10 g SO2溶解在 90 g 水中，SO 2会与水反应生成 H2SO3，即溶质的质量增加，溶剂质量减少，因此所得溶液中溶质的质量分数大于 10% ；而 10 g CuSO45H2O 溶解在 90 g 水中，由于CuSO45H2O 中的结晶水会 以溶剂的形式存在于溶液中，因此所得溶液中溶质的质量分数小于 10%。答案：D8 解析：由于溶液是均一稳定的混合物，溶液中各部分的性质是相同
11、的，所以将溶液分成两等份，溶质的质量分数不变。若要使溶液的溶质质量分数减小一半，稀释前后溶液中溶质的质量相等。可设加入的水的质量为 x，则 40 g10%(x40 g)5% ，解之可得，x40 g。同样，若增大一倍，可设加入的食盐质量是 y，则 40 g10%y(40 gy)20%，解之可得，y5 g。答案：10% 40 59 解析：加 2 700 g 水漂洗，则溶液的总质量2 700 g100 g2 800 g此时溶质质量分数 100%1 g2 800 g“拧干”后剩余洗涤剂质量为：100g 100% g。1 g2 800 g 128对于方法二，可用此方法依次解出答案。答案：1 1/28 1
12、/10 1/100 1/1 000 将水分成三份，分三次漂洗效果好第二课时1 答案：A2 答案：C3 解析：配制 1 000 g 0.5%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾的质量是 1 000 g0.5%5 g；水的质量是 1 000 g5 g995 g 。答案：C4 解析：蒸发溶剂或者是增加溶质都会使 溶液中溶质的质量分数增大，因此 A、C 不符合要求。而加入同溶质同质量分数的溶液，无论加入的溶液质量是多少，混合后的溶液中溶质质量分数不变，因此 B 不符合题意。答案：D5 解析：向稀硫酸中加入足量的锌粒，纯 H2SO4的质量逐渐减小，待反应完毕后，质量成为 0，因此 A 错误。反应过程中溶液的质量
13、逐渐增大，当反应完毕后，溶液的质量不再发生改变，故 B 错误。而生成氢气和硫酸锌的质量变化情况与溶液质量变化情况类似，因此 C 正确，而 D 错误。答案：C6 解析：计算可得，“配制 50 g 溶质质量分数为 5%的食盐溶液”需要食盐是 50 g5%2.5 g ，需要水的质量是 47.5 g 。在称量时砝码放在左盘，食盐放在右盘，则所称取的食盐的实际质量是 2 g0.5 g1.5 g；量取水时仰视读数，则量取的实际体积就大于 47.5 mL。错误的操作就造成了溶剂的量增加，而溶质的质量减少，因此，配制的食盐溶液的质量分数要小于 5%。答案：C7 解析：由题意可知，一个乙醇分子中含有 6 个氢原
14、子，则所对应的水分子中也应该是 6 个氢原子，因此溶液可以看作是 n 个乙醇分子对应 3n 个水分子构成的。因此溶液的质量应该是 46n3n18100n，溶液中溶质的质量分数是 46n/100n100%46%。答案：C8 解析：由表格中的数据可知，浓硫酸的密度随溶质质量分数的增大而增大，氨水的密度随溶质质量分数的增大而减小。质量分数为 28%的硫酸加入等质量水，则加水后的溶质的质量分数变成 14%，必大于 12%的硫酸的密度，即大于 1.08 gmL1 ，故 A 错误。若24%的硫酸溶液加入等质量的水，则溶质质量分数等于 12%，密度应是 1.08 gmL1 ，故 B正确。同理，C、D 的说法
15、也是正确的。答案：A9 解析：“反应后所得溶液是 ZnSO4溶液，要求出 ZnSO4溶液中溶质的质量分数，要先根据 13 g 锌求得生成的硫酸锌的质量，再根据反应前总质量生成的氢气的质量，即可求得反应后溶液的质量，最后求得溶液中溶质的质量分数。答案：设生成的硫酸锌的质量为 x，氢气的质量为 y。ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 161 213 g x y65/16113 g/x 6 5/213 g/yx32.2 g y0.4 g反应后所得溶液的质量为 100 g13 g0.4 g112.6 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为 32.2 g/112.6 g100%28.6%答：100 g
16、某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。10 解析：将 5 g 氢氧化钠溶解在 50 g 12% 的氢氧化钠溶液中，混合后的溶液中溶质质量等于混合前溶液中溶质质量与新增加的溶质质量之和。利用第(1)中所求得的结果计算出参加反应的氢氧化钠的质量，从而求得参与反应的 HCl 的质量 以及该盐酸的溶质质量分数。答案：(1)(5 g50 g12%)/(50 g5 g)100%20% (2)参与反应的 NaOH 的质量为 10 g20%2 g设盐酸中溶质的质量是 x，则NaOHHCl= =NaClH 2O40 36.52 g x4036.52 gxx1.825 g则该盐酸中溶质的质量分数是 1.825 g/18.25 g100%10%答：略