1、有关溶液的计算 考试说明1.了解饱和溶液和溶解度的含义及计算。2.能进行溶质质量分数的简单计算。3、认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。聚焦考点温习理解一：溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、溶质质量分数的计算公式：3、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%= 100%（C S） （注：S 表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。 只要温度不变，质量分数就不变。4、溶液中的质量关系m（溶液）=m（溶质）+m （溶剂）如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减5、溶液的稀释计算溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶
2、质的质量不变（1）m（稀释前溶液）w（稀释前溶液） m（稀释后溶液）w（稀释后溶液）（2）m(浓)+m(水)=m（稀）二：配制一定溶质质量分数的溶液1、用固体配制：步骤：计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。溶质质量分数= 100%溶质的质量溶液的质量S100g+S溶解：将液体 倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃 棒注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。2、用
3、浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒3、错误分析 计算错误 天平称量错误 量筒量取水错误名师点睛典例分类类型一、溶液的配制【例 1】 【2018 年湖南省衡阳市】实验室配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是A若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 8%B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D量取水时，用规格为 100mL 的量筒【点睛】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算（2）称量（3）溶解（4）装瓶。溶质和溶剂的计算根据
4、溶质质量分数的计算公式进行分析.类型二、溶质质量分数的计算【例 2】 【2018 年山东省滨州市】小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。量取水的 操作规程进行操作( 图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为 1g/cm3)约为A12.4% B17.2% C16.9% D12.5%【点睛】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比.类型三、溶液稀释问题【例 3】【2017 年山东省临沂市】工业上常用红锌矿（主要含 ZnO）和 1825% 的稀硫酸为原料制取硫酸锌。（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_ 。（2）l00g
5、 溶质质量分数为 98的浓硫酸配制成溶质质量分数为 20%稀硫酸。需要水的质量是_。【点睛】溶液稀释前后溶质的质量不变.课时作业能力提升一、单选题1 【上海市奉贤区 2019 届九年级上学期期末调研】将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体，分别加入盛有等质量水的甲、乙两只烧杯中，搅拌后恢复至室温均全部溶解。对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是A溶液的状态：乙一定是不饱和溶液 B溶质的质量：甲小于乙C溶剂的质量：甲大于乙 D溶质质量分数：甲乙可能相等2 【四川省宜宾市兴文县建武初级中学校 2018 届九年级上学期期中】20时，向 100g 未知浓度 KCl 溶液中加入 5g KCl 后，一定正确的是（ ）A
6、溶液质量变为 105g B溶质质量发生变化C溶液浓度变大 D溶剂质量不变3 【重庆市巫山县江北九校 2018届九年级下学期期中】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列仪器不需要用到的是（ ）A B C D4 【山西省运城市运康中学 2018 届九年级第一学期期末】要配置 50 克溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，步骤正确的是（ ）A计算需要氢氧化钠 4 克，水 46 克B将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C将称取的氢氧化钠放在量筒中溶解D将配好的溶液转移一半后，溶质的质量分数减少一半5 【山东省青岛市市北区 2018 届九年级化学期中】100g 25%NaCl 溶液如图处理后，所得溶液质量
7、分数 X%的值是( )A6.25% B25% C12.5% D15%6 【北京市丰台区 2019 届初三化学上学期期末】20时，向下列 3 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl 固体，充分溶解。下列说法正确的是A溶液中溶质质量分数为 20% B溶液中溶质与溶剂的质量比为 2：5C将溶液升温至 40，溶液质量增大 D将溶液升温至 40，溶液浓度增大7 【 2018-2019 学年上海徐汇中学九年级上册第一次月考】在粗 盐提纯实验中最后进行NaCl 溶液的蒸发时，一般有如下操作：固定铁圈位置放置蒸发皿放置酒精灯加热并搅拌停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是A B C D 8
8、 【四川省锦江区 2018 年秋九年级化学期中】向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是( )A B C D来源:Z_xx_k.Com二、填空题9 【河南省濮阳市县区 2018 年中考化学三模】如图所示是化学试剂瓶上的标签。取 10 mL该硫酸可配制成 9.8%的稀硫酸质量为 _g，配制 9.8%的稀硫酸的操作_； 如果量水时仰视刻度，其他操作都正确 ，则最后配制的溶液质量分数_9.8% （填“” “”或 “=”） 。来源:Zxxk.Com10 【北京市平谷区 2019 届九年级上学期期末】依据下列 20时的实验和数据回答问题。来源:ZXXK已知
9、 20时，NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g.来源:Zxxk.Com（1）所得溶液属于饱和溶液的是_。（2）下列关于所得溶液的说法不正确的是_。A溶质质量： B溶液质量：C溶质质量分数：= D中溶质与溶剂的质量比为 9:1011 【山东省东营市胜利第一中学 2019 届九年级（五四学制)12 月月考】小明同学配制100g 10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示：回答下列问题：（1）图中盛放氯化钠的固体的仪器名称是_。其中操作错误的是_（填序号）（2）配制溶液的正确操作顺序为_ （填序号）（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_。 （填序号）A10ml B25ml C
10、50m D100ml（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_ （填序号）A氯化钠固体不纯 B用生锈的砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠（5）请你帮小明完成以下计算：要配制 100g 10%的氯化钠的溶液，需要称取食盐 _ g加入水_ g。若要将 100g 10%的氯化钠溶液稀释成 2%需要加入水的质量 _g。12 【四川省巴中市驷马中学 2019 届九年级上学期第二次月考】实验室配制 100g 13%的氯化钠溶液。请回答下列问题：（1）称量时在托盘天平右盘上已放 10g 的砝码，则天平上的游码位置应是下图的_（填字母） 。（2）用托盘天平称量所需的氯化
11、钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应_。A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母 D增加砝码 E减少砝码（3）完成此实验的正确的操作顺序是（填序号）_；溶解 装瓶贴标签 称量 计算（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_。（5）配制时应选择_(10mL 或 50mL 或 100mL)的量筒量取所需要的水。 （6）若配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于 13，其原因可能有（_） A配制溶液的烧杯用水润洗了 B用量筒量取水时,俯视读数C用天平左盘放砝码,右盘放食盐（使用了游码） D装瓶时溶液洒落13 【山东省济南市育英中学 2018-2019 九年级化学期中模拟】
12、20 时，对 100 g 溶质质量分数为 5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数( 假设每次增加的溶质皆完全溶解)。（1）蒸发掉 10 g 水后，溶质的质量分数为_。（2）增加 10 g NaCl 后，溶质的质量分数为_。（3）增加 10 g NaCl 和 10 g水后，溶质的质量分数为_。（4）加入 100 g 溶质质量分数为 15%的 NaCl 溶液后，溶质的质量分数为_。14 【黑龙江省哈尔滨工大附中 2019 届九年级上学期期中测试】为测定菱铁矿石中碳酸亚铁 FeCO3 的含量（假设其中杂质的成 分不溶于水，也不参加 反应） ，某化学小组进行如下的实验，请回答下列问题：（1
13、）用 36.5%的浓盐酸配制 100 g 14.6%的稀盐酸加入水的质量是 _；（2）写出菱铁矿石中加盐酸的化学反应方程式 _；（3）列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式 _；（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是 _ ；（5）最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为 25%，则过滤后需蒸发水的质量是 _ _。考试说明3.了解饱和溶液和溶解度的含义及计算。4.能进行溶质质量分数的简单计算。3、认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。聚焦考点温习理解一：溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、溶质质量分数的计算公式：3、在饱和溶液中： 溶质质量
14、分数 C%= 100%（C S） （注：S 表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。4、溶液中的质量关系m（溶液）=m（溶质）+m （溶剂）如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直 接相加减5、溶液的稀释计算溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变（1）m（稀释前溶液）w（稀释前溶液） m（稀释后溶液）w（稀释后溶液）S100g+S（2）m(浓)+m(水)=m（稀）二：配制一定溶质质量分数的溶液1、用固体配制：步骤：计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。
15、溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤： 计算、量取、稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒3、错误分析 计算错误 天平称量错误 量筒量取水错误名师点睛典例分类类型一、溶液的配制【例 1】 【2018 年湖南省衡阳市】实验室配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是A若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数
16、小于 8%B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C实验的步骤为计算、称量、量取 、溶解、装瓶贴标签D量取水时，用规格为 100mL 的量筒【答案】A类型二、溶质质量分数的计算【例 2】 【2018 年山东省滨州市】小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为 1g/cm3)约为A12.4% B17.2% C16.9% D12.5%【答案】A类型三、溶液稀释问题【例 3】【2017 年山东省临沂市】工业上常用红锌矿（主要含 ZnO）和 1825
17、% 的稀硫酸为原料制取硫酸锌。（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_ 。（2）l00g 溶质质量分数为 98的浓硫酸配制成溶质质量分数为 20%稀硫酸。需要水的质量是_。【答案】（1）1:2 （2）390 【解析】（1）硫酸锌（ZnSO 4）中硫元素和氧元素的质量比是 32：164=1：2; （2）l00g溶质质量分数为 98的浓硫酸配制成溶质质量分数为 20%稀硫酸。需要水的质量是l00g98%20%-100g=390g【点睛】溶液稀释前后溶质的质量不变.课时作业能力提升一、单选题1 【上海市奉贤区 2019 届九年级上学期期末调研】将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体，分别加入盛有等质量水的甲
18、、乙两只烧杯中，搅拌后恢复至室温均全部溶解。对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是A溶液的状态：乙一定是不饱和溶液 B溶质的质量：甲小于乙C溶剂的质量：甲大于乙 D溶质质量分数：甲乙可能相等【答案】A2 【四川省宜宾市兴文县建武初级中学校 2018 届九年级上学期期中】20时，向 100g 未知浓度 KCl 溶液中加入 5g KCl 后，一定正确的是（ ）A溶液质量变为 105g B溶质质量发生变化C溶液浓度变大 D溶剂质量不变【答案】D来源:【解析】20时，向 100g 未知浓度 KC l 溶液中加入 5g KCl 后，一定 正确的是 D溶剂质量不变。因 20时，不知氯化钾溶解度，又不知 100g
19、 未知浓度 KCl 溶液是否饱和3 【重庆市巫山县江北九校 2018 届九年级下学期期中】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列仪器不需要用到的是（ ）A B C D【答案】C【解析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，胶头滴管，托盘天平，不需要试管，故选 C。4 【山西省运城市运康中学 2018 届九年级第一学期期末】要配置 50 克溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，步骤正确的是（ ）A计算需要氢氧化钠 4 克，水 46 克B将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C将称取的氢氧化钠放在量筒中溶解D将配好的溶液转移一半后，溶质的质量分数减少一半【答案】A5 【山东
20、省青岛市市北区 2018 届九年级化学期中】100g 25%NaCl 溶液如图处理后，所得溶液质量分数 X%的值是( )A6.25% B25% C12.5% D15%【答案】A【解析】根据溶液稀释前后溶质质量相等，25g25100gx,x6.25%。故选A。6 【北京市丰台区 2019 届初三化学上学期期末】20时，向下列 3 只盛有 100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl 固体，充分溶解。下列说法正确的是A溶液中溶质质量分数为 20% B溶液中溶质与溶剂的质量比为 2：5C将溶液升温至 40，溶液质量增大 D将溶液升温至 40， 溶液浓度增大【答案】D7 【2018-2019 学年
21、上海徐汇中学九年级上册第一次月考】在粗盐提纯实验中最后进行NaCl 溶液的蒸发时，一般有如下操作：固定铁圈位置放置蒸发皿放置酒精灯加热并搅拌停止加热，借余热蒸干。正 确的 操作顺序是A B C D【答案】D来源:【解析】组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，所以正确的顺序是。故选 D。8 【四川省锦江区 2018 年秋九年级化学期中】向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是( )A B C D【答案】D【解析】A、
22、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是增 加，故选项错误；B、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是减少，故选项错误；C、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是先减少后增加，故选项错误；D、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，故选项正确。故选 D。二、填空题9 【河南省濮阳市县区 2018 年中考化学三模】如图所示是化学试剂瓶上的标签。取 10 mL该硫酸可配制成 9.8%的稀硫酸质量为 _g，配制 9.8%的稀硫酸的操作_ _； 如果量水时仰视刻度，其他操作都正确，则最后配制的溶液质量
23、分数_9.8% （填“” “”或 “=”） 。【答案】184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；。10 【北京市平谷区 2019 届九年级上学期期末】依据下列 20时的实验和数据回答问题。已知 20时，NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g.（1）所得溶液属于饱和溶液的是_。（2）下列关于所得溶液的说法不正确的是_。A溶质质量： B溶液质量：C溶质质量分数：= D中溶质与溶剂的质量比为 9:10【答案】 D 【解析】 （1）由题意知 20时，100g 水中最多溶解 36g 氯化钠，溶液就达到饱和状态，所以为饱和溶液，为不饱和溶液，由
24、题意知 20时，100g 水中最多溶解 88g 硝酸钠，溶液就达到饱和状态，所以为饱和溶液，为不饱和溶液，故填；（2）A、由前分析可知为氯化钠的不饱和溶液，溶质质量为 30g，为氯化钠的饱和溶液，溶质质量为 36g，溶质质量，故不符合题意；B、由前分析可知为饱和溶液，溶液质量=36g+100g=136g，溶液为不饱和溶液，溶液质量=60g+100g=160g ，溶液质量，故不符合题意；C、由上分析可知都是不饱和溶液，溶质、溶剂质量相等，溶质质量分数也相等，故不符合题意；D 、由前分析可知为 20时的饱和溶液，溶质质量溶剂质量=88g100g=2225，故符合题意；故填 D11 【山东省东营市胜
25、利第一中学 2019 届九年级（五四学制)12 月月考】小明同学配制100g 10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示：回答下列问题：（1）图中盛放氯化钠的固体的仪器名称是_。其中操作错误的是_（填序号）（2）配制溶液的正确操作顺序为_ （填序号）（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_。 （填序号）A10ml B25ml C50m D100ml（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_ （填序号）A氯化钠固体不纯 B用生锈的砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠（5）请你帮小明完成以下计算：要配制 100g 10%的氯化钠的溶液，需要称取食盐 _ g加入水
26、_ g。若要将 100g 10%的氯化钠溶液稀释成 2%需要加入水的质量 _g。【答案】广口瓶 D AD 10 90 400； 100mL 的量筒量取水的体积，故选 D；（4）A 、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故 A 正确；B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故 B 错误；C 、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故 C 错误；D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故 D 正确。故选AD；（5）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 100g 10%的氯化
27、钠溶液，需要氯化钠=100g10%=10g；溶剂质量=溶液质量- 溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g；设需要加入水的质量为 x。100g10%=（100g+x）2% x=400g。12 【四川省巴中市驷马中学 2019 届九年级上学期第二次月 考】实验室配制 100g 13%的氯化钠溶液。请回答下列问题：（1）称量时在托盘天平右盘上已放 10g 的砝码，则天平上的游码位置应是下图的_（填字母） 。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应_。A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母 D增加砝码 E减少砝码（3）完成此实验的正确的操作顺序
28、是（填序号）_；溶解 装瓶贴标签 称量 计算来源:Zxxk.Com（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_。（5）配制时应选择_(10mL 或 50mL 或 100mL)的量筒量取所需要的水。 （6）若配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于 13，其原因可能有（_） A配制溶液的烧杯用水润洗了 B用量筒量取水时,俯视读数C用天平左盘放砝码,右盘放食盐（使用了游码） D装瓶时溶液洒落【答案】C A 加速溶解 100mL AC 实验操作的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签；（4）据溶解时玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠固体溶解的速度；（5）该实验需要水的质量为：100g-13g=87g，
29、其体积为87mL，所以选择 100mL 的量筒；（6）A、配制溶液的烧杯用水润洗了会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，故正确；B、用量筒量取水时，俯视读数会导致量筒的水偏少，导致配制溶液的溶质质量分数偏大，故错误；C、用天平左盘放砝码，右盘放食盐（使用了游码）会导致称量的氯化钠质量偏小，导致配制的溶液溶质质量分数偏小，故正确；D、装瓶时溶液洒落对溶液中溶质的质量分数没有影响，故错误。13 【山东省济南市育英中学 2018-2019 九年级化学期中模拟】20 时，对 100 g 溶质质量分数为 5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数( 假设每次增加的溶质皆完全溶解)。（1）蒸发掉 10
30、 g 水后，溶质的质量分数为_。（2）增加 10 g NaCl 后，溶质的质量分数为_。（3）增加 10 g NaCl 和 10 g 水后，溶质的质量分数为_。（4）加入 100 g 溶质质量分数为 15%的 NaCl 溶液后，溶质的质量分数为_。【答案】5.6% 13.6% 12.5% 10% 14 【黑龙江省哈尔滨工大附中 2019 届九年级上学期期中测试】为测定菱铁矿石中碳酸亚铁 FeCO3 的含量（假设其中杂质的成分不溶于水，也不参加反应） ，某化学小组进行如下的实验，请回答下列问题：（1）用 36.5%的浓盐酸配制 100 g 14.6%的稀盐酸加入水的质量是 _；（2）写出菱铁矿石中加盐酸的化学反应方程式 _；（3）列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式 _；（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是 _ ；（5）最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为 25%，则过滤后需蒸发水的质量是 _。【答案】60g FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2 58% 11g （4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量= =58%；（5）生成氯化亚铁的质量为 y。根据化学方程式 FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2和 Fe+2HCl=FeCl2+H2，可知加入的盐酸与生成的氯化亚铁的质量关系如下：x=25.4g