1、金属材料料、利用及保护 考试说明1.了解金属的物理特征，了解防止金属腐蚀的简单方法。2.知道一些常见金属（铝、铁等）矿物，知道可用铁矿石炼铁。3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。5.认识废弃金属对环境的影响和回收金 属的重要性。聚焦考点温习理解考点 1 金属材料1.金属材料包括纯金属（如铁、铜、金等）和合金（如不锈钢、铝合金等） 。金属具有很多共同的物理性质，如常温下它们都是固体（ 汞除外） ，有金属光泽，铁、镁等多数金属呈银白色（但铜呈紫红色） 。具有良好的导电性、导热性、延展性。2.物质的性质在很大
2、程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格 资源 是否美观 使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。3.合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。铁合金主要包括钢和生铁它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量为 2%4.3% ，钢的含碳量为0.03%2% ，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。4.钛和钛合金是 21 世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如.熔点高 密度小 可塑性好 易于加工 机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
3、【温馨提示】合金属于混合物，合金中各成分均以单质形式存在，例如黄铜中的铜和锌就以单质形式存在。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属大，抗腐蚀性能等也强，熔点低。考点 2 铁的冶炼地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化学性质活泼，所以它们以化合态形式存在，只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以游离态形式存在，在工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。常见的矿石，如赤铁矿主要成分为 Fe2O3 ，磁铁矿主要成分为 Fe3O4 ，菱铁矿主要成分为 FeCO3 ，铝土矿主要成分为 Al2O3 。1.一氧化碳还原氧化铁实验（1）实验现象及发生反应的化学方程式原理： 3CO + Fe2O3 高
4、温 2Fe + 3CO2现象： 红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。（2）实验步骤与 注意事项实验开始时，先通入一氧化碳，再点燃酒精灯。这样做的目的是防止发生爆炸。实验结束时，要先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳，原因是防止生成的金属被氧化。装置右端导管处放置一只燃着的酒精灯的作用是点燃未反应的一氧化碳，防止污染空气。尾气的处理：因 CO 有毒，不能随意排入到空气中，处理的原则是点燃或收集。2.工业炼铁（1）设备：高炉；（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；（3）反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为 3CO + Fe2O3 高温
5、 2Fe + 3CO2【温馨提示】 （1）焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；（2）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；（3）高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有 C、P、S 等元素。考点 3 金属资源保护来源:1.（1）铁生锈的条件是：铁与水和_氧气直接接触（铁锈的主要成分为 Fe2O3） 。（2）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水的反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化物覆盖在铝表面，防止铝继续同氧气反应，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。2.防止铁锈蚀的方法：保持铁制品表面的清洁、干燥。表面涂保护膜：如涂
6、油、刷漆、电镀、烤蓝等。 制成不锈钢3.保护金属资源：防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品；保护金属资源的意义：节约金属资源，减少环境污染名师点睛典例分类类型一、金属的物理性质【例 1】 【2018 年江苏省南京市】通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（ ）A铁 B银 C铜 D铝【点睛】金属材料与其它的非金属相比具有很多共同的物理性质，如常温下都是固体（汞除外）有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性密度较大、熔点较高，经常考查金属的导电导热性、延展性等.类型二、合金【例 2】 【2018 年四川省广安市】我国古代将炉甘石(ZnCO 3)、赤铜(Cu 2O)和木炭混
7、合加热至 800，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是ACu 2O 中铜的化合价为+2 价 B黄铜熔点比铜与锌的熔点都低C该变化过程中有化合反应 D通过观察颜色可鉴别金子与黄铜【点睛】合金属于金属材料，属于混合物是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质，生活中使用的纯金属较少而合金的种类繁多，是因为形成合金后具有“一高、一低、二更好”的优点.类型三、金属的冶炼【例 3】 【辽宁省沈阳市沈河区 2019 届九年级上学期期末质量跟踪监测】甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置,乙图是炼铁高炉示意图,下列叙述中正确的是A甲图中实验开始时应先点 燃加热氧化铁的酒精啧灴,
8、再点燃酒精灯B乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量C炼铁的主要原理是: Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D图中一氧化碳参与的化学反应均体现了 的还原性【点睛】铁的冶炼是利用一氧化碳的还原性把铁从铁矿石中还原出来的过程，因为一氧化碳有毒故实验室中要有尾气处理装置，同时要注意一氧化碳和酒精灯通入和操作的先后顺序，在反应开始时先通一氧化碳后点燃酒精灯，在反应结束时要先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳.类型四、金属锈蚀、金属回收的意义来源:ZXXK【例 4】 【2018 年湖南省长沙市】2018 年 5 月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是( )A用抗锈蚀性
9、能优异的合金制造航母零部件 B刷防锈漆 来源:Z|xx|k.ComC船体表面镀一层黄金 D给某些部位涂油课时作业能力提升一、单选题1 【江苏省江阴市暨阳中学 2019 届九年级 12 月月考】下列物质中，不属于金属材料的是( )A氧化铁 B不锈钢 C18K 黄金 D钛合金2 【2018-2019 学年江苏省盐城市滨海县九年级（上 )期末 】家庭里常用铁锅做饭是因为铁主要具有良好的（ ）A导热性 B导 电性 C延展性 D抗腐蚀性3 【河南省郑州市 2019 届上学期期末】下列有关金属材料的 说法正确的是（ ）A生铁比纯铁硬度小 B不锈钢的抗腐蚀件比纯铁的好C钢的含碳量比生铁的含碳量高 D沙漠地区
10、的铁制品比沿海地区的铁品锈蚀的快4 【江苏省苏州市昆山、太仓市 2019 届第一学期初三化学期末】苏州博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是A放于体验区，让观众触摸 B放在充满氮气的展览柜中C定期用清水冲洗，除去灰尘 D用盐水除去铁剑上的锈斑5 【四川省成都市金年区 2019 届九年级上学期期末学业质量检测】下列有关金属的说法正确的是( )A金属材料在常温下都是固体 B人类最早大量使用的金属是铁C金属的性质是决定用途的唯一因素 D生铁和钢都属于铁的合金6 【吉林省实验中学 2018 届九年级上学期第三次月考】下列说法中，不正确的是A赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 B不锈钢是一种
11、混合物C铁制品表面刷漆能防止生锈 D炼铁时 CO 发生还原反应7 【黑龙江省哈尔滨市道外区 2019 届上学期期末调研测试】下列关于资源、能源的叙述正确的是( )A回收利用废旧金属，虽不能减少对环境的污染，却可以节约金属资源B地壳中含有最多的金属元素是铝，所以每年在自然界中提 取最多的金属也是铝C空气是一种宝贵的资源，其中氮气约占空气质量的 78%，利用氮气制化肥D太阳能、风能、地热能等其他能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题8 【江苏省徐州市 2019 届九年级（上)期末】下列与金属有关的说法中错误的是( )A让钢铁制品保持干燥或在其表面覆盖保护层都是常用的防止钢铁制品生锈的方法B
12、在常温下的空气中，铝的表面极易形成致密的氧化膜，其成分的化学式是AlOC由锌粒、铜片能否与稀盐酸发生反应，可说明这两种金属活动性的差别D “曾青得铁则化为铜” ，因此硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放9 【四川省成都石室中学 2018 届九年级下学期入学考试】以下是探究铁生锈条件的实验，有关该实验的说法中正确的是A甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重来源:ZXXKB甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈C甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气D甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水10 【江苏省南京市鼓楼区 2019 届九年级第一学期期末】如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验(图中固定玻璃管的仪器
13、已略去 )，下列说法正确的是 ( )A丙装置的作用是收集二氧化碳B该装置的不足之处是未进行尾气处理C甲和乙两处现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红D丁装置的作用只是检验乙处发生的反应有二氧化碳生成二、非选择题11 【福建省三明市 2019 届九年级上学期期末】近期开通的“南 龙铁路” ，极大方便了我市居民的出行。结合所学化学知识，回答下列问题：（1）图中标示的物质中为金属材料的是_（填序号） ，动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和_性。（2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳腐蚀，其原理是_。（3）修建铁路所需的大量金属是以矿石为主要原料冶炼而得。下列矿石的主要成分属于氧化
14、物的是_（填字母序号） 。A铝土矿 （主要成分 A12O3） B辉铜矿（主要成分 Cu2S）C菱铁矿 （主要成分 FeCO3） D磁铁矿（主要成分 Fe3O 4）（4）铁路焊接的原理为：高温下，铝与氧化铁（Fe2O 3）反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为_，基本反应类型为_反应。12 【江苏省徐州市 2019 届九年级（上)期末】如图流程所示，某研究小组将金属 钛的冶炼(以钛铁矿为原料，其主要成分为 FeTiO3)、电解食盐水和制取甲醇 (CH4O)等组成产业链以提高资源的综合利用率，并减少对环境的污染。（1）绿色化学能实现“零排放”(即反应物中的原子利用率达到 100%)。在
15、 一定条件下，一氧化碳与氢气反应合成甲醇就符合绿色化学的特点，则该反应的基本反应类型为_。（2）流程中，获得金属钛的反应原理是，在 800和氩气( Ar)作保护气的条件下，四氯化钛(TiCl4) 与镁发生置换反应生成了钛(Ti)，该应的化学方程式为_ _。（3）电解时所用的食盐水是饱和的。已知 20时 NaCl 的溶解度为 36g，则 20时其饱和溶液中溶质质量与溶液质量的比：m(溶质)：m(溶液)是_ 。为使电解过程中食盐水始终保持饱和，可采用的方法是_。13 【福建省惠安惠南中学 2019 届九年级上学期第二次月考】在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报
16、告补充完整（实验目的）铁生锈条件的探究（实验内容）取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3 支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象（实验现象）实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小（实验结论）铁生锈实际上是铁与空气中的_（填名称）发生反应的结果（实验思考）（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_（2）该实 验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应进行的情况（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是_（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是_（5）化学兴趣小组在实验室中用图所示装置模拟炼铁。回答下列问题
17、实验过程中，在盛有 Fe2O3 的硬质玻璃管中能观察到的现象是：_。涉及的原理用化学方程式表示为_。装置中澄清石灰水的作用是_；写出该反应化学方程式_。实验尾气可采用_的方式处理考试说明6.了解金属的物理特征，了解防止金属腐蚀的简单方法。7.知道一些常见金属（铝 、铁等）矿物，知道可用铁矿石炼铁。8.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。9.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。10.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。聚焦考点温习理解考点 1 金属材料1.金属材料包括纯金属（如铁、铜、金等）和合金（如不锈钢、铝合金等） 。金属具有很多共同的
18、物理性质，如常温下它们都是固体（ 汞除外） ，有金属光泽，铁、镁等多数金属呈银白色（但铜呈紫红色） 。具有良好的导电性、导热性、延展性。2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格 资源 是否美观 使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。3.合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。铁合金主要包括钢和生铁它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量为 2%4.3% ，钢的含碳量为0.03%2% ，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。4.钛和钛合金是 21 世纪重要的金属材料，有很多优良的
19、性能，如.熔点高 密度小 可塑性好 易于加工 机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。【温馨提示】合金属于混合物，合金中各成分均以单质形式存在，例如黄铜中的铜和锌就以单质形式存在。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属大，抗腐蚀性能等也强，熔点低。来源:Zxxk.Com考点 2 铁的冶炼地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化学性质活泼，所以它们以化合态形式存在，只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以游离态形式存在，在工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。常见的矿石，如赤铁矿主要成分为 Fe2O3 ，磁铁矿主要成分
20、为 Fe3O4 ，菱铁矿主要成分为 FeCO3 ，铝土矿主要成分为 Al2O3 。1.一氧化碳还原氧化铁实验（2）实验现象及发生反应的化学方程式原理： 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2现象： 红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。（2）实验步骤与注意事项来源:实验开始时，先通入一氧化碳，再点燃酒精灯。这样做的目的是防止发生爆炸。 来源:学,科,网Z,X,X,K实验结束时，要先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳，原因是防止生成的金属被氧化。装置右端导管处放置一只燃着的酒精灯的作用是点燃未反应的一氧化碳，防止污染空气。尾气的处理：因 CO 有毒，不能随意排入到
21、空气中，处理的原则是点燃或收集。2.工业炼铁（1）设备：高炉；（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；（3）反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2【温馨提示】 （1）焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；（2）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；（3）高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有 C、P、S 等元素。考点 3 金属资源保护1.（1）铁生锈的条件是：铁与水和_氧气直接接触（铁锈的主要成分为 Fe2O3） 。（2）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水的
22、反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化物覆盖在铝表面，防止铝继续同氧气反应，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。2.防止铁锈蚀的方法：保持铁制品表面的清洁、干燥。表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝 等。 制成不锈钢3.保护金属资源：防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品；保护金属资源的意义：节约金属资源，减少环境污染名师点睛典例分类类型一、金属的物理性质【例 1】 【2018 年江苏省南京市】通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（ ）A铁 B银 C铜 D铝【答案】C【点睛】金属材料与其它的非金属相比具有很多共同的物理性质，如常温下都是固体（汞
23、除外）有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性密度较大、熔点较高，经常考查金属的导电导热性、延展性等.类型二、合金【例 2】 【2018 年四川省广安市】我国古代将炉甘石(ZnCO 3)、赤铜(Cu 2O)和木炭混合加热至 800，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是ACu 2O 中铜的化合价为+2 价 B黄铜熔点比铜与锌的熔点都低C该变化过程中有化合反应 D通过观察 颜色可鉴别金子与黄铜【答案】B【解析】A、氧化亚铜中氧元素的化合价是 -2 价， 设铜元素是化合价为 x，根据化合价的代数和为 0,2x+（-2）=0，得 x=+1 价，故错误；B 、黄铜是铜和锌的合
24、金，合金的熔点比组成纯金属的熔点低，故黄铜熔点比铜与锌的熔点都低，故正确；C、炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu 2O)和木炭混合加热至 800，可能发生的反应有碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，碳与二氧化 碳的反应温度需 要达到 1000，故碳不与二氧化碳反应，故反应中没有化合反应，故错误；D 、黄铜与金子的 外观颜色非常相似，故不能通过观察颜色鉴别金子与黄铜，故错误。故选 B。【点睛】合金属于金属材料，属于混合物是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质，生活中使用的纯金属较少而合金的种类繁多，是因为形成合金后具
25、有“一高、一低、二更好”的优点.类型三、金属的冶炼【例 3】 【辽宁省沈阳市沈河区 2019 届九年级上学期期末质量跟踪监测】甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置,乙图是炼铁高炉示意图,下列叙述中正确的是A甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精啧灴 ,再点燃酒精灯B乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量C炼铁的主要原理是: Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D图中一氧化碳参与的化学反应均体现了 的还原性【答案】C来源【点睛】铁的冶炼是利用一氧化碳的还原性把铁从铁矿石中还原出来的过程，因为一氧化碳有毒故实验室中要有尾气处理装置，同时要注意一氧化碳和酒精灯通入和操作的先后顺序，在反应开始时先通一氧化
26、碳后点燃酒精灯，在反应结束时要先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳.类型四、金属锈蚀、金属回收的意义【例 4】 【2018 年湖南省长沙市】2018 年 5 月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是( )A用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B刷防锈漆C船体表面镀一层黄金 D给某些部位涂油【答案】C来源:课时作业能力提升一、单选题1 【江苏省 江阴市暨阳中学 2019 届九年级 12 月月考】下列物质中，不属于金属材料的是( )A氧化铁 B不锈钢 C18K 黄金 D钛合金【答案】A【解析】金属材料包括纯金属单质以及它们的合金。A 氧化铁不属于金属材料，此选项符
27、合题意；B不锈钢是一种合金，属于金属材料，此选项不符合题意；C 18K 黄金是一种合金，属于金属材料，此选项不符合题意；D 钛合金是一种合金，属于金属材料，此选项不符合题意。故选 A2 【2018-2019 学年江苏省盐城市滨海县九年级（上 )期末 】家庭里常用铁锅做饭是因为铁主要具有良好的（ ）A导热性 B导电性 C延展性 D抗腐蚀性【答案】A【解析】铁具有良好的导热性，用铁锅烧饭炒菜，是利用了铁锅的导热性。故选 A。3 【河南省郑州市 2019 届上学期期末】下列有关金属材料的说法正确的是（ ）A生铁比纯铁硬度小 B不锈钢的抗腐蚀件比纯铁的好C钢的含碳量比生铁的含碳量高 D沙漠地区的铁制品
28、比沿海地区的铁品锈蚀的快【答案】B【解析】A、合金的硬度大，所以生铁比纯铁硬度大，故 A 错误；B 、不锈钢的抗腐蚀性好，所以不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好，故 B 正确；C、钢的含碳量比生铁的含碳量低，故 C 错误；D、沙漠地区比沿海地区空气干燥，所以沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得慢，故 D 错误。故选 B。4 【江苏省苏州市昆山、太仓市 2019 届第一学期初三化学期末】苏州博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是A放于体验区，让观众触摸 B放在充满氮气的展览柜中C定期用清水冲洗，除去灰尘 D用盐 水除去铁剑上的锈斑【答案】B5 【四川省成都市金年区 2019 届九年级
29、上学期期末学业质量检测】下列有关金属的说法正确的是( )A金属材料在常温下都是固体 B人类最早大量使用的金属是铁C金属的性质是决定用途的唯一因素 D生铁和钢都属于铁的合金【答案】D【解析】A、金属材料在常温下不都是固体，例如通常情况下，汞是液体，选项错误；B、人类最早大量使用的金属是青铜器，不是铁，选项错误；C、金属的性质不是决定其用途的唯一因素，还与金属的价格、冶炼方法等有关，选项错误；D、生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高，选项正确。故选 D。6 【吉林省实验中学 2018 届九年级上学期第三次月考】下列说法中，不正确的是A赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 B不锈钢是一种混合物C铁制
30、品表面刷漆能防止生锈 D炼铁时 CO 发生还原反应【答案】D【解析】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，故 A 正确；B、不锈钢是一种合金，合金是由多种成分组成的混合物，故 B 正确；C 、铁制品表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品生锈，故 C 正确；D、一氧化碳具有还原性，炼铁时，就是利用一氧化碳的还原性将铁元素从其矿物中还原出来，同时一氧化碳被氧化为二氧化碳，一氧化碳发生了氧化反应，故 D 错误。故选 D。7 【黑龙江省哈尔滨市道外区 2019 届上学期期末调研测试】下列关于资源、能源的叙述正确的是( )A回收利用废旧金属，虽不能减少对环境的污染，却可以节约金属资源B地壳中含有最多的金属元素是
31、铝，所以每年在自然界中提取最多的金属也是铝C空气 是一种宝贵的资源，其中氮气约占空气质量的 78%，利用氮气制化肥D太阳能、风能、地热能等其他能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题【答案】D【解析】A、回收利用废旧金属，不但能减少对环境的污染，还可以节约金属资源，故错误；B、人类每年从自然界中提取的金属最多的是铁，故错误；C 、氮气约占空气体积的 78%而不是质量，故错误； D、太阳能、风能、地热能等其他能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，故正确。故选 D。8 【江苏省 徐州市 2019 届九年级（上) 期末】下列与金属有关的说法中错误的是 ( )A让钢铁制品保持干燥或在其
32、表面覆盖保护层都是常用的防止钢铁制品生锈的方法B在常温下的空气中，铝的表面极易形成致密的氧化膜，其成分的化学式是 AlOC由锌粒、铜片能否与稀盐酸发生反应，可说明这两种金属活动性的差别D “曾青得铁则化为铜” ，因此硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放【答案】B9 【四川省成都石室中学 2018 届九年级下学期入学考试】以下是探究铁生锈条件的实验，有关该实验的说法中正确的是A甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重B甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈C甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气D甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水【答案】A【解析】A、由铁的锈蚀条件可知，甲试管中的铁钉既与氧气接触，又与
33、水接触，所以甲试管中的铁钉最先锈蚀，且水面附近的部分锈蚀最严重，故 A 正确；B、由 A 选项分析可知，甲试管中的铁钉发生了锈蚀，而乙试管中的钉只与水接触、丙试管中的铁钉只与氧气接触，均没有发生锈蚀，故 B 错误；C 、丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一水，故 C 错误；D、乙试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气，故 D 错误。故选A。10 【江苏省南京市鼓楼区 2019 届九年级第一学期期末】如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验(图中固定玻璃管的仪器已略去 )，下列说法正确的是 ( )A丙装置的作用是收集二氧化碳B该装
34、置的不足之处是未进行尾气处理C甲和乙两处现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红D丁装置的作用只是检验乙处发生的反应有二氧化碳生成【答案】C二、非选择题11 【福建省三明市 2019 届九年级上学期期末】近期开通的“南龙铁路” ，极大方便了我市居民的出行。结合所学化学知识，回答下列问题：（1）图中标示的物质中为金属材料的是_（填序号） ，动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和_性。（2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳腐蚀，其原理是_。（3）修建铁路所需的大量金属是以矿石为主要原料冶炼而得。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_ _（填字母序号） 。A铝土矿 （主要成分 A12O3
35、） B辉铜矿（主要成分 Cu2S）C菱铁矿 （主要成分 FeCO3） D磁铁矿（主要成分 Fe3O 4）（4）铁路焊接的原理为：高温下，铝与氧化铁（Fe2O 3）反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为_，基本反应类型为_反应。【答案】 导电 隔绝水和氧气（或空气） AD 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 置换 12 【江苏省徐州市 2019 届九年级（上)期末】如图流程所示，某研究小组将金属钛的冶炼(以钛铁矿为原料，其主要成分为 FeTiO3)、电解食盐水和制取甲醇 (CH4O)等组成产业链以提高资源的综合利用率，并减少对环境的污染。（1）绿色化学能实现“零排放”(即反应物中
36、的原子利用率达到 100%)。在一定条件下，一氧化碳与氢气反应合成甲醇就符合绿色化学的特点，则该反应的基本反应类型为_。（2）流程中，获得金属钛的反应原理是，在 800和氩气(Ar)作保护气的条件下，四氯化钛(TiCl4) 与镁发生置换反应生成了钛(Ti)，该应的化学方程式为_。（3）电 解时所用的食盐水是饱和的。已知 20时 NaCl 的溶解度为 36g，则 20时其饱和溶液中溶质质量与溶液质量的比：m(溶质)：m(溶液)是_ 。为使电解过程中食盐水始终保持饱和，可采用的方法是_。【答案】化合反应 TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 9：39 增加溶质 13 【福建省惠安惠南中学 201
37、9 届九年级上学期第二次月考】在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整（实验目的）铁生锈条件的探究（实验内容）取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3 支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象（实验现象）实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小（实验结论）铁生锈实际上是铁与空气中的_（填名称）发生反应的结果（实验思考）（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应进行的情况（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是
38、_（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是_（5）化学兴趣小组在实验室中用图所示装置模拟炼铁。回答下列问题实验过程中，在盛有 Fe2O3 的硬质玻璃管中能观察到的现象是：_。涉及的原理用化学方程式表示为_。装置中澄清石灰水的作用是_；写出该反应化学方程式_。实验尾气可采用_的方式处理【答案】氧气和水蒸气 1/5 试管内空气体积减少 除去水，防止生锈 铝与空气中氧气反应，生成一层致密氧化膜，覆盖在铝表面防止铝进一步被氧化 红棕色粉末变黑 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H 2O 检验二氧化碳的生成 点燃或者收集 中氧气反应，生成一层致密氧化膜，覆盖在铝表面防止铝进一步被氧化；（5）一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁二氧化碳，会观察到红棕色粉末逐渐变成黑色，反应的化学方程式为：Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水能用来检验二氧化碳。装置 中澄清石灰水的作用是：检验生成物中的二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钱反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是：CO 2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H 2O；一氧化碳在空气中燃烧生成无毒的二氧化碳。实验尾气可采用点燃或者收集方式处理